1.5 物质的溶解 练习题（含解析）

物质的溶解
一、选择题
1．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度下降，这种物质可能是（　　）
A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖
2．实验室有一杯不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发直至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶液的质量 B．溶质质量分数 C．硝酸钾的溶解度 D．溶质的质量
3．如图所示，小明将氯化钠饱和溶液恒温蒸发掉部分溶剂，发现底部有少量氯化钠晶体析出。下列关于新溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质的质量变大 B．溶质的溶解度变小
C．溶液的质量不变 D．溶质质量分数不变
4．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，装置右侧海水中增加的是（　　）
A．浓度 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
5．实验室要配制10%的氯化钠溶液200g，不需要用到的仪器是（　　）
A．量筒 B．托盘天平 C．漏斗 D．玻璃棒
6．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（　　）
A．加入硝酸钾晶体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度
7．有W（g）浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用的方法是（　　）
A．蒸发掉溶剂的 B．加入W（g）的硝酸钾
C．蒸发掉W（g）溶剂 D．加入W（g）硝酸钾
8．含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（　　）
A．×100% B． ×100% C． ×100% D． ×100%
9．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（　　）
A．溶液达到饱和时溶解溶质的质量
B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量
C．相应温度下，100 g溶剂里溶解溶质的质量
D．相应温度下，100 g溶剂里最多能溶解溶质的质量
10．下列因素；①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（　　）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
11．在制糖工业中，要用沸腾的方法除去糖汁中的水分。为了使糖在水沸腾的时候不变质，沸腾的温度要低于100℃，下列方法中可以采用的（　　）
A．让太阳晒干 B．用减少压强的方法除水
C．添加催化剂 D．用增大压强的方法除水
12．20℃时，某物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2:7，则20℃。该物质的溶解度为（　　）
A．28.6克 B．28.6% C．40克 D．40%
13．将下列固体分别放入盛水试管中，能使与玻璃管连接的气球体积变小的是（　　）
A．硝酸铵 B．氢氧化钙 C．浓硫酸 D．食盐
14．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的混合物
B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法
15．配制20%氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）
A．氯化钠晶体不纯
B．称量时，码砝是生锈的
C．砝码和氯化钠放错盘，且移动游码
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
16．某碳酸饮料内溶解有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞，该饮料会自动喷出。小科喝了该饮料后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（　　）
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
二、简答题
17．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，回答下列问题：
（1）从该溶液中取出10mL， 则取出溶液中溶质的质量分数为___________
（2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖___________g。
（3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少毫升___________？ （写出计算过程）。
18．实验室准备配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克？
（2）如改用25%的氯化钠溶液进行配置，则需要25%的氯化钠溶液多少克？
三、探究题
19．某科学兴趣小组利用食盐和水研究物质溶解性与温度的关系，设计实验步骤如下：
I.称取一定质量的食盐，研磨成粉末；
II.按照下表进行实验并记录实验结果。
实验序号 1 2 3
实验温度 20℃ 50℃ 80℃
溶质质量 3.6g 3.6g 3.6g
溶剂质量 10g 10g 10g
溶解情况 食盐全溶 食盐全溶 食盐全溶
请回答下列问题：
（1）为完成上述实验，所需要仪器___________。（填两种）
（2）实验中把食盐研磨成粉末的优点是___________。
（3）小组同学将上述实验进行对比，不能得出准确的结论，请简述理由___________。
（4）为继续研究有无搅拌对食盐在水中溶解快慢的影响，请你简要设计实验方案：___________。
20．实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液：
（1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为___________（计算结果保留整数）。
（2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为___________g，所需蒸馏水的体积为___________mL（1mL水的质量是1g）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，___________（填字母）。
A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡。
（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是___________（填字母）。量取时，若俯视刻度线，则实际所配制溶液中溶质的质量分数偏___________。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．A
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确。
B、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误。
C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误。
D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误。
故选A。
2．C
【详解】
A、随着溶剂的蒸发，溶液的质量减少，故错误；
B、恒温蒸发直至有晶体析出，溶液变成该温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数增大，故错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，由于该操作中温度不变，所以硝酸钾的溶解度不变，故正确；
D、此过程恒温蒸发直至有晶体析出，所以溶液中溶质的质量减少，故错误。
故选C。
3．D
【详解】
小明将氯化钠饱和溶液恒温蒸发掉部分溶剂，发现底部有少量氯化钠晶体析出，则溶质的质量、溶液的质量、溶剂的质量都变小，溶解度不变，溶质质量分数不变。故选D。
4．A
【详解】
A、溶质的质量不变，溶液的质量减小，故质量分数是增大的，故该选项正确；
B、水通过淡化膜向左侧移动了，所以溶剂的质量减小了，故该选项错误；
C、溶剂质量减小，溶液的质量就减小了，故该选项错误；
D、溶质不能通过淡化膜，所以其质量是不变的，故该选项错误。
故选A。
5．C
【详解】
配制200g 10%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：
1、所需溶质NaCl的质量=200g×10%=20g，所需溶剂水的质量=200g-20g=180g，合180mL；
2、用托盘天平称量20gNaCl，倒入烧杯中；
3、用量筒量取180mL的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其充分溶解；
所以该过程用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，而没有用到漏斗。
故选C。
6．C
【详解】
A、某温度下，硝酸钾饱和溶液是不能再溶解硝酸钾固体，所以加入硝酸钾晶体，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，降低温度，析出硝酸钾晶体，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小，符合题意；
D、升高温度，没有晶体析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
7．C
【分析】
要使质量分数为15%的硝酸钾溶液变成质量分数为30%的溶液，可采取继续溶解硝酸钾或蒸发水的方法。
【详解】
设需要再溶解硝酸钾的质量为x，
（W g+x）×30%=Wg×15%+x
解得x=g，即还需要继续溶解g硝酸钾固体；
设需要蒸发水的质量为y，
（W g-y）×30%=Wg×15%
解得y=g，即需要蒸发掉g水，
故选C。
8．B
【详解】
溶液中含溶质a g，溶剂b g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为×100%。故选B。
9．D
【分析】
固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量；在该温度下某物质的溶解度是多少。
【详解】
A、无温度，无100g溶剂，故错误；
B、没有指明在100g溶剂最多能够溶解溶质的质量，故错误；
C、有温度但没有指明在100g溶剂最多能够溶解溶质的质量，故错误；
D、相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量，故正确。
故选D。
10．D
【详解】
温度、溶质的性质和溶剂的性质是影响固体物质的溶解度的因素，而水的质量和颗粒的大小不是影响固体物质溶解度的因素。故选D。
11．B
【详解】
根据液体沸点随气压的变化规律可知，要降低沸腾时的温度，即降低沸点，应该使用减小压强的方法除去水分，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
12．C
【详解】
固体溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
设则20℃时其溶解度为x
故选C。
13．A
【详解】
A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，瓶内气体遇冷体积变小，导致气球体积变小，故A符合题意。
B、氢氧化钙溶于水放热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，导致气球体积变大，故B不符合题意。
C、硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，导致气球体积变大，故C不符合题意。
D、食盐固体溶于水时温度几乎不变，不能使气球体积变化，故D不符合题意。
故选A。
14．C
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误。
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故B错误。
C、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C正确。
D、不饱和溶液变成饱和溶液可以选择加入溶质，蒸发溶剂和改变温度，故D错误。
故选C。
15．B
【详解】
A、氯化钠晶体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，不符合题意。
B、称量时，砝码是生锈的，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则引起溶液中氯化钠的质量分数偏大，符合题意。
C、砝码和氯化钠放错盘，且移动游码，则实际溶质质量为砝码减去游码，所以会导致溶质质量偏小，则引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，不符合题意。
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意。
故选B。
16．C
【分析】
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。
【详解】
A.压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B.压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误。
C.温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确。
D.温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选C。
17．5% 75 设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
100g×98%=（100g+x）×20%
x=390g
水的密度为1g/mL，所以需要蒸馏水390mL
【详解】
（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。
（2）500mL含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为。
（3）见答案。
18．（1）需要固体氯化钠的质量：50g×10%=5g。
（2）设需要25%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液配置前后溶质质量不变，可得
5g=25%x
解得x=20g。
答：（1）需要固体氯化钠5；
（2）需要25%的氯化钠溶液20g。
【详解】
见答案。
19．温度计/天平/量筒（答到两点即可） 加快溶解速度 所取食盐的质量太少 取两个相同烧杯，加入等量且适量的水和食盐，一杯用玻璃棒搅拌，另一杯不搅拌，观察哪杯食盐先溶解完
【详解】
（1）称取食盐用到托盘天平、量取一定体积的水用量筒、测量温度用温度计；
（2）物质由块状改为粉末状会增加同一物质的溶解速度，使实验时间变短；
（3）根据表中数据可知，在三种温度下，3.6g氯化钠都能全部溶解在10g水中，所以所取食盐的质量太少；
（4）要想验证搅拌的影响，应设计如下方案：取两个相同烧杯，加入等量且适量的水和食盐，一杯用玻璃棒搅拌，另一杯不搅拌，观察哪杯食盐先溶解完。
20．24% 4 36 A BC 大
【详解】
（1）已知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质的质量分数最大，其数值为：×100%≈24%；
（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为：40g×10%=4g，所需蒸馏水的质量为：40g-4g=36g，水的体积为36mL；
（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；
（4）量取所需蒸馏水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；
量取时，若俯视刻度线，则量取的水偏少，导致实际所配制溶液中溶质的质量分数偏大。
答案第1页，共2页
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