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第三单元 海水中的化学
到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 教学设计
教学目标
1、学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
教学重难点
1、重点：粗盐提纯的步骤及溶解、过滤、蒸发操作中的注意事项。
2、难点：溶解、过滤、蒸发实验操作步骤、产率计算的误差分析。
教学过程
一、导入新课
[投影]展示粗盐和精盐。
[教师活动]引导学生观察粗盐和精盐的区别，并且尝试引导学生思考如何将粗盐转化为精盐。
[学生活动]学生进行对比观察，粗盐黄中带白，颗粒较大，含有不溶性杂质泥沙。
[导入]在第二节中我们了解了粗盐提纯的步骤，现在，让我们走进实验室来亲身体验一下粗盐提纯的步骤。
二、新课讲授
1、粗盐提纯的步骤
[师]根据前面的学习，有哪个同学来说一下粗盐的提纯包含哪几个过程呢？
[生]粗盐提纯的包含了溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤。
[板书]粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发
[师]好，请坐。这位同学的总结的很准确。老师将演示粗盐提纯的实验，请同学们仔细观察实验装置和操作步骤。
[演示实验]
（1）溶解：用托盘天平称取3.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。
（2）过滤：用滤纸制作过滤器，过滤粗盐水，引导学生仔细观察过滤操作并思考注意事项。（3）蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，引导学生思考蒸发操作的注意事项。
[师]实验完毕，同学们在粗盐提纯的实验中都观察到了哪些现象呢？
[生]粗盐溶解后食盐水浑浊，过滤操作后，食盐水变得澄清透明，蒸发结晶后得到白色粉末状固体。
[师]如果要成功的将粗盐提纯，需要注意哪些问题呢？四人为一小组，抓紧时间讨论，三分钟的时间。
[生1]粗盐溶解时不能在量筒中溶解，且玻璃棒搅拌时沿一个方向搅拌，尽量不要碰倒烧杯壁和底部。
[生2]过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，其中一贴是滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。二低是液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。三靠是盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。
[教师补充]在蒸发时要注意把蒸发皿应放在铁圈上；停止加热时，不要把蒸发皿直接放在实验台上；取放热的蒸发皿应用坩埚钳；加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌；当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热使滤液蒸干。
[师]在粗盐的提纯过程中都使用了玻璃棒，哪位同学来说一下，玻璃棒所起的作用。
[生]在溶解操作中搅拌，可以加速固体的溶解；在过滤操作中引流；在蒸发操作中玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
2、产率计算
[师]我们通过溶解、过滤、蒸发步骤提纯了粗盐，对于提纯后粗盐要进行产率计算，哪一位同学来回答一下该如何计算粗盐的产率。
[板书]产率计算
[生]精盐产率＝×100%。
3、学生实验及误差分析
[学生活动]按照讲述的步骤和注意事项，分组进行实验。
[师]老师巡视了一下，所有的小组都已经完成了实验。请小组派一名代表回答一下，通过实验，哪些因素可以引起实验误差？
[板书]误差分析
[生]产率偏低的原因主要有溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；溶解搅拌时液滴溅出；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。
[师]总结的非常全面，还有以下的原因可以使产率偏高，过滤时液面高于滤纸边缘；蒸发时未充分蒸干；称量时粗盐称多了。
4、交流讨论
[师]若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？
[生]仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。
[师]在溶解、过滤、蒸发、转移中都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么
[生]溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解。过滤时用玻璃棒引流。蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀，引起液滴飞溅。转移固体，将提纯后的食盐转移到纸上。
[师]制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。)
[生]不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。
[师]本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？
[生]本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。
[师]考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
[生]经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。
板书设计
粗盐中难溶性杂质的去除
1、溶解
2、过滤
3、蒸发
4、计算产率：精盐产率＝×100%
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粗盐中难溶性杂质的去除
第三单元 海水中的化学
鲁教版（五四制） 化学 九年级
情景导入
？
明确任务
1、学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
2、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
做好准备
1、你需要准备以下实验用品：
（1）蒸馏水、粗盐；
（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、
酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、
铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀。
2、你需要熟悉过滤器的制作和过滤基本操作。
加热蒸发时要小心操作，避免液体溅出后灼伤皮肤，尤其要保护好眼睛（佩戴护目镜）。加热前请将蒸发皿外壁擦干；当蒸发皿内有大量晶体析出时，即停止加热。
友情提示
粗盐经溶解、过滤、蒸发，可制得精盐。
海水、湖水、井水
提纯，除去不溶物
除去可溶物
精盐
蒸发
粗盐
（含泥沙、MgCl2、CaCl2）
粗盐提纯
粗盐中难溶性杂质的去除
操作步骤
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解
过滤
蒸发
计算产率
用托盘天平称取3.0g粗盐,用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止,观察所得食盐水是否浑浊。
实验步骤
1、溶解
粗盐中难溶性杂质的去除
溶解操作应该注意什么？
1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。
2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。
思考
2、过滤
（1）制作过滤器
取一个圆形滤纸对折两次成锥形，放入漏斗中，洒入少量蒸馏水将滤纸湿润，用玻璃棒轻轻按压滤纸，使其紧贴漏斗内壁，不能留有气泡。
粗盐中难溶性杂质的去除
（2）安装过滤器
①放稳铁架台，把一只烧杯放在铁架台底座上
②把漏斗放在铁圈上，调节铁圈高度，使漏斗下端管口深入烧杯内，固定铁圈；
③移动烧杯，使漏斗下端管口尖嘴的较长部分紧贴烧杯内壁。
粗盐中难溶性杂质的去除
（3）进行过滤操作
取滤液沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，使滤液始终低于滤纸边缘。
粗盐中难溶性杂质的去除
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。
粗盐中难溶性杂质的去除
3、蒸发
如图所示,把所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯外焰加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,以防液滴飞溅.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
粗盐中难溶性杂质的去除
蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
思考
4、计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上,并计算精盐的产率
精盐的产率=精盐的质量/溶解的粗盐质量×100%
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/﹪
粗盐中难溶性杂质的去除
误差分析
1、产率偏低的原因
溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；
溶解搅拌时液滴溅出；
过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；
蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅。
2、产率偏高的原因：
过滤时液面高于滤纸边缘；蒸发时未充分蒸干；
称量时粗盐称多了。
1、若滤液浑浊，应再过滤一次，造成滤液浑浊的可能原因有哪些？
仪器不干净；过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损等。
反思交流
2、在溶解、过滤、蒸发、转移中都用到了玻璃棒，它的作用分别是什么
溶解时用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解。过滤时用玻璃棒引流。蒸发时用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀，引起液滴飞溅。转移固体，将提纯后的食盐转移到纸上。
3、制取粗盐时，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？(提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。)
不能，因为氯化钠的溶解度受温度的影响小，改变温度时，溶解度变化不大，很难使晶体析出。。
反思交流
4、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？
本实验利用了氯化钠易溶于水、不与水发生反应、当水蒸发时能变成晶体从溶液中析出等性质。
5、考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
经过提纯后的盐并不是纯净物，里面还含有氯化镁、氯化钙等。实验设计：取提纯的盐加入足量的蒸馏水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液，向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。
反思交流
谢谢聆听
