初中科学浙教版九年级上册专题复习： 常见的盐
一、单选题
1．（2020九上·滨江期中）下列物质的俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
A．汞 Hg 非金属 B．生石灰 CaO 氧化物
C．胆矾 CuSO4 盐 D．纯碱 NaOH 碱
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据汞是金属分析；
B、根据生石灰的化学式及物质类别分析；
C、根据胆矾是硫酸铜晶体分析；
D、根据纯碱是碳酸钠分析。
【解答】A、汞属于金属，不符合题意；
B、生石灰为氧化钙的俗称，属于氧化物，符合题意；
C、胆矾是硫酸铜晶体，化学式为 CuSO45H2O，不符合题意；
D、 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
故选B。
2．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．2H2+O2 =2H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．2HgO 2Hg+O2↑
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
故选B。
3．（2021·宁波模拟）农作物茎秆软弱易倒伏，抗病虫害能力弱，可施加下列哪种肥料（ ）
A．NH4NO3 B．K2CO3 C．CaSO4 D．Mg3(PO4)2
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据钾肥可增强农作物茎秆粗壮，抗倒伏，抗病虫害能力分析。
【解答】 农作物茎秆软弱易倒伏，抗病虫害能力弱，需施加钾肥；
A、 NH4NO3 属于氮肥，不符合题意；
B、 K2CO3 为钾肥，符合题意；
C、 CaSO4 不含有植物所需氮、磷、钾元素，不属于化学肥料，不符合题意；
D、 Mg3(PO4)2 为磷肥，不符合题意；
故选B
4．（2020九上·吴兴期中）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
【解答】A、熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，不符合题意；
B、碳酸钾属于盐，符合题意；
C、乙醇为有机物，不属于盐，不符合题意；
D、烧碱为氢氧化钠，属于碱，不符合题意；
故选B。
5．（2020九上·温州期中）下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（ ）
A．氢氧化钠 食盐 NaCl B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．氧化钠 苛性钠 NaOH D．碳酸钠 纯碱 Na2CO3
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】分析各个选项中物质名称和化学式是否一致即可。
【解答】氢氧化钠俗名火碱、烧碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A，C错误；
氧化钙俗名生石灰，化学式CaO，故B错误；
碳酸钠俗名纯碱，化学式为Na2CO3，故D正确。
故选D。
6．（2020九上·吴兴月考）合理施用化肥，有利于农作物的生长。下列有关农业应用的叙述中正确的是（ ）
A．钾肥能促进作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力
B．化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，但并不会破坏土壤结构
C．不能将尿素 CO(NH2) 2 与熟石灰混放或混用
D．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥对植物的作用分析；
（2）根据化学肥料对土地的伤害分析；
（3）分析二者是否会发生反应而降低肥效；
（4）根据波尔多液的组成分析。
【解答】A.钾肥能够促进植物生长健壮，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力和抵抗病虫害的能力，故A错误；
B.化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，还会使土地板结，不利于植物的生长，故B错误；
C.尿素和熟石灰不会发生反应，可以混放或混用，故C错误；
D.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，故D正确。
故选D。
7．（2020九上·杭州月考）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A． CaCO3 CaO+CO2↑ B．H2O+CO2=H2CO3
C．H2 + CuO Cu + H2O D．BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、反应符合“一变多”，属于分解反应，不符合题意；
B、反应符合“多变一”属于化合反应，不符合题意；
C、反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，符合题意；
故选D。
8．（2020九上·杭州月考）我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有（ ）个
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg(OH)2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH.
A．3 B．4 C．5 D．6
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应条件分析，要发生复分解反应需在溶液中交换成分，生成物有水或气体或沉淀。
【解答】①K2CO3+CaCl2 生成物有碳酸钙沉淀，可以发生复分解反应；②H2SO4+KCl生成物没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应；③CuO+HCl 生成物有水生成，可以发生复分解反应； ④Fe+CuSO4能发生反应但不属于复分解反应；⑤CO2+NaOH 不属于复分解反应；⑥K2SO4+BaCl2 生成物有沉淀生成，可以发生复分解反应； ⑦Mg(OH)2+CuSO4 氢氧化镁为沉淀，不能发生复分解反应； ⑧BaCO3+NaOH 碳酸钡为沉淀，不能发生复分解反应；
故选A。
9．（2020九上·杭州期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥含营养成分比较单一，不能满足植物生长所需的各种养份，而且成本也较高。化肥虽然肥效快，但用久了容易造成土壤板结等现象，不利于长期使用。
【解答】A、过度使用化肥不仅会导致土壤酸化，而且会导致土壤板结，将农家肥与化肥综合使用能改良土壤结构，A不符合题意；
B、草木灰是一种常用的钾肥，它可以促使农作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，B不符合题意；
C、磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，促进植物的根系发育生长良好，C符合题意；
D、尿素是含氮量较高的氮肥，属于化合物，碳酸氢铵属于氮肥，它是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意。
故答案为：C
10．（2020九上·新昌月考）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察” 把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是（ ）
A． 紫色石蕊试液“警察” B． 稀硫酸“警察”
C． 无色酚酞试液“警察” D． 纯碱溶液“警察”
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据所给试剂与 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水 反应的现象分析，利用现象不完全相同加以鉴别。
【解答】A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，可以鉴别，不符合题意；
B、加入稀硫酸，三种物质都无明显现象，不能鉴别，符合题意；
C、利用无色酚酞遇碱性溶液变红先鉴别出石灰水，然后再将另两种溶液滴入变红的石灰水中，红色消失的为稀硫酸，无变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意；
D、加入纯碱，产生气泡的为稀硫酸，无明显变化的为氯化钠溶液，生成沉淀的为石灰水，可以鉴别，不符合题意；
故选B。
11．（2020九上·绍兴月考）游泳是体育中考的项目之一。小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色。教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是 （ ）
A．氯化铁和硫酸铜 B．氢氧化钙和氯化钠
C．硫酸铜和高锰酸钾 D．氯化铁和氯化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，铁离子的溶液呈黄色，氢氧化钙、氯化钠溶液都呈无色，高锰酸钾溶液呈紫红色分析。
【解答】A、氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；
B、氢氧化钙和氯化钠溶液都呈无色，不符合题意；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，符合题意；
D、氯化铁溶液呈黄色，氯化钠溶液呈无色，不符合题意；
故选C。
12．（2020九上·宁波期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．Ca(OH)2 氢氧化钙 消石灰
B．NaOH 氢氧化钠 烧碱
C．Na2CO3 碳 酸钠 纯碱
D．CaO 氧化钙 熟石灰
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的名称和俗名分析即可。
【解答】A.Ca(OH)2，化学名氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰，故A正确不合题意；
B.NaOH，化学名为氢氧化钠，俗称火碱、烧碱和苛性钠，故B正确不合题意；
C.Na2CO3，化学名碳酸钠，俗名纯碱，故C正确不合题意；
D.CaO，化学名氧化钙，俗名生石灰，故D错误符合题意。
故选D。
13．（2020九上·西湖期中）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．胆矾、硫酸铜、CuSO4 B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．烧碱、苛性钠、NaOH D．消石灰、石灰石、CaCO3
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据铁锈、硫酸铜晶体、氢氧化钠、氢氧化钙的俗称和化学式分析。
【解答】A、胆矾为硫酸铜晶体，不符合题意；
B、铁锈主要成分为氧化铁，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，符合题意；
D、氢氧化钙俗称消石灰和熟石灰，不符合题意；
故选C。
14．（2020九上·西湖期中）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱
D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜晶体的俗称、化学式及类别分析。
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为 NaOH ，属于碱类，符合题意；
B、碳酸钠属于盐类，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙，不符合题意；
D、 CuSO4·5H2O是硫酸铜晶体，不是硫酸铜，且属于盐，不符合题意；
故选A。
15．（2020九上·拱墅期中）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意；
B、 K2SO4 属于钾肥，不符合题意；
C、 KCl 属于钾肥，不符合题意；
D、 NH4NO3 属于氮肥，不符合题意；
故选A。
二、填空题
16．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
17．（2021·温岭模拟）有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。
请据此回答下列问题：
（1）写出白色沉淀的化学式 。
（2）白色粉末中不能确定的物质是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）NaCl或氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】 白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失，说明白色固体中一定含硫酸钠，则产生的不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与盐酸反应有气泡产生，所以白色固体中一定不含碳酸钠，氯化钠不能确定。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） NaCl或氯化钠 。
18．（2021·桐乡模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示 (写化学符号)。
（3）写出OA之间发生的化学反应方程式 。
【答案】（1）CaCl2、NaCl
（2）H+
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据加入纯碱一段时间后产生沉淀的图像可知，剩余溶液成分为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠时先盐酸反应，然后氯化钙反应分析。
【解答】（1）由加入纯碱产生沉淀的图像可知，剩余溶液成分为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠时先盐酸反应，然后氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应，则对应溶液中溶质为CaCl2、NaCl；
（2） 甲图中0点到A点为盐酸和碳酸钠的反应，反应实质是氢离子与钠离子的交换，所以“ ”表示的 H+ ；
（3） OA为盐酸和碳酸钠的反应，方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；（2）H+；（3） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
19．（2020九上·滨江期中）小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是__________(填字母序号)。
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．硫酸钾(K2SO4)
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3)，该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式： 。因此，铵态氮肥不能和 物质混合使用，否则会降低肥效
【答案】（1）A
（2）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；碱性
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
（2）根据化学方程式书写方法及铵态氮肥与碱性物质能反应分析。
【解答】（1）碳酸氢铵属于氮肥，A正确；硫酸钾属于钾肥，B错误；磷矿粉属于磷肥，C错误；
（2） 氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热，生成氯化钠、水和氨气 ，反应方程式为 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ；铵态氮肥与碱性物质能发生反应，所以不能混合使用；
故答案为：（1）A；（2）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ；碱性。
20．（2020九上·杭州月考）现有H、S、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）相对分子质量最小的氧化物 ；
（2）用于金属表面除锈的酸 ；
（3）一种常见的碱 ；
（4）由三种元素组成的一种盐 ；
【答案】（1）H2O
（2）H2SO4
（3）NaOH
（4）Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）酸与金属氧化物反应，生成盐和水，通常用酸除锈；
（3）碱有氢氧根离子和金属离子构成；
（4）盐由金属和酸根离子构成。
【解答】（1）氢原子的相对原子质量最小，因此相对分子质量最小的氧化物肯定是水，化学式为：H2O；
（2）用于金属表面除锈的酸，应该是由H、S、O组成的稀硫酸，化学式为：H2SO4；
（3）一种常见的碱，应该由氢、氧和金属钠元素组成，即氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（4）由三种元素组成的一种盐，S和O组成硫酸根离子，而金属只有钠，所以为硫酸钠，化学式为：
Na2SO4。
21．（2020九上·秀洲月考）现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，要鉴别出它们，可进行以下实验：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是 。
（2）将剩余溶液分别取样，加入 溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
【答案】（1）FeCl3
（2）Na2CO3（可溶性碳酸盐均可）
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）含有三价铁离子的溶液呈黄色，含有二价铁离子的溶液呈浅绿色；
（2）根据可溶性碳酸盐的性质分析解答。
【解答】（1）通过观察，溶液呈黄色的是氯化铁，化学式为FeCl3；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，因此加入Na2CO3溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
22．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
23．（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
（2）方案一：碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体,而氯化钠和稀盐酸不反应；
方案二：碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。
【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
24．两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应。在初中阶段接触到的反应中，当两种化合物互相交换成分后，生成物里有 或有 或有 时，复分解反应才能发生。
【答案】化合物；化合物；沉淀；水；气体
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应定义及条件分析。
【解答】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，复分解反应的条件为生成物中有气体或沉淀或水生成；
故答案为：化合物；化合物；沉淀；水；气体。
25．将无色的碳酸钠溶液滴入盛有澄清石灰水的试管，试管中出现 ；在盛有10毫升氯化铁溶液的试管中，滴人几滴硫氰化钾溶液，可以观察到 。这些现象都为我们判断化学反应的发生提供了证据。
【答案】白色沉淀；溶液变成血红色
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钙反应、硫氰化钾与氯化铁反应现象分析。
【解答】 将无色的碳酸钠溶液滴入盛有澄清石灰水的试管，碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀，试管中会出现白色沉淀； 在盛有10毫升氯化铁溶液的试管中，滴人几滴硫氰化钾溶液，可以观察到溶液变成血红色 ；
故答案为：白色沉淀； 溶液变成血红色 。
三、实验探究题
26．某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究碳酸氢钠的化学性质。
⑴取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
⑵向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，则该反应的化学方程式为 。
⑶向小苏打的溶液中加入溢清石灰水，生成了白色沉淀。
⑷同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯截做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花变成蓝色，a烧杯中右灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，试回答：
①在实验结束时，操作主要注意的问题是： 。
②请归纳小苏打的化学性质（至少两点） ， 。
【答案】NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑；先把导管移出液面，后熄灭酒精灯解析：这样做的目的是防止烧杯中的液体倒流入试管；小苏打溶液显碱性；小苏打受热易分解
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（2）根据碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据固体试管加热时水回流会炸裂试管及小苏打的碱性和易分解的性质分析。
【解答】（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为 NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ；
（4）实验结束后为防止烧杯中的液体倒流入试管 ，使试管炸裂，需先把导管移出液面，然后熄灭酒精灯，由小苏打溶液的pH大于7可知小苏打溶液呈碱性，由小苏打受热发的反应可知，小苏打受热易分解。
故答案为：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑；先把导管移出液面，后熄灭酒精灯解析：这样做的目的是防止烧杯中的液体倒流入试管；小苏打溶液显碱性；小苏打受热易分解。
27．（2019九上·诸暨月考）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
⑵小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想 是正确的。
【答案】气泡；氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；检验并除去碳酸钠；二
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】【实验推断】
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，
（3）参加反应的碳酸钠可能是原来就有的，也可能是氢氧化钠变质得到的，据此分析即可；
【继续探究】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入氯化钙既可以除去碳酸钠，也可以检验是否存在碳酸钠；
【实验结论】上层清液，滴入酚酞试液变红色，说明这是碱性溶液，那么溶液中肯定含有氢氧化钠。
【分析】【实验推断】（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除去碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】溶液呈红色，说明是碱性溶液，因此肯定含有氢氧化钠，即猜想二是正确的。
28．（2019九上·温州月考）血液长期呈酸性会使大脑和神经功能退化，导致记忆力减退。补养之道就是常吃碱性食物。那么， 苹果到底是酸性物质还是碱性物质呢？小金进行了探究。请回答：
【查阅资料】①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”(指食品被身 体吸收后的酸碱性)；②可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性。
【进行实验】①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH＜7。②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH＞7。在此过程中，下列可采用的是 。(填序号，多选)①石蕊试液
②pH试纸 ③石蕊试纸
【继续探究】苹果是口味“酸性”、生理“碱性”的食品，小金猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食品用上述方法继续进行实验验证，设计实验记录表，收集有关数据。在实验记录表中必须出现的栏目是 。(填字母，多选)
A.食品名称 B.加热时间 C.残渣质量D.坩埚质量 E.口味酸碱性
F.生理酸碱性
【反思与分享】若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件之一是 。实验表明，有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。
【答案】①②③；A、E、F；所取样品质量相同或用于溶解残渣的水量也相同等合理答案
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂和pH试纸，都能区分溶液的酸碱性的不同；
（2）根据实验的目的，结合需测量的数据解决即可；
（3）所取样品的质量和溶解的水量都可能影响测量结果，因此必须控制它们相同。【解答】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；通过pH试纸能够比较准确的确定溶液的酸碱性；石蕊试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色．也就是说①②③都可用来检验溶液的酸碱性．
（2）通过比较法研究口味“酸性”和“生理酸性”的关系，因此最少选取两种食品，那么需要记录的内容：食品名称、口味“酸性”和“生理酸性”，故选AEF；
（3）若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件之一是：所取样品质量相同或用于溶解残渣的水量也相同。
29．（2019九上·温州月考）因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小金利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水 3 种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质。
（1）小金探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
①小金认为碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生的原因：反应物中实际参加反应的阴离子
3
(CO32-)、阳离子(H+)能相互结合。而在上述反应中，Na+、Cl-并没有参加反应，得出此结论的理由是： 。
②小金用画图的方法来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质 。请你在答题卷对应的图中，填入适当的分子或离子符号，与小金一起完成学习任务：
（2）小金探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是 。
②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小金先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
甲：滤液中只含氢氧化钠 乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙 丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
请指出哪种假设不合理，并说明理由： 。
③接着，小金继续进行如下探究：
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 若生成白色沉淀 碳酸钠过量
若无明显现象 恰好反应
小金的设计方案能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应吗？评判理由是 。
【答案】（1）反应前后Na+、Cl-的数目没有增减；
（2）碳酸钠电离出的碳酸根离子和澄清石灰水电离出的钙离子结合成碳酸钙沉淀；假设乙不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存；若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应，也无明显现象
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳；
②盐酸与碳酸钠反应的产物是氯化钠与水与二氧化碳，据此写出反应的结构图；
（2）①复分解反应反应的实质是生成沉淀或气体或水；
②碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；
③根过量的氢氧化钙和氯化钙也不反应。【解答】（1）①碳酸钠和盐酸反应中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，而反应前后Na+、Cl-的数目没有增减，因此它们并没有参加反应；
②盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，那么如下图：
（2）①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：碳酸钠电离出的碳酸根离子和澄清石灰水电离出的钙离子结合成碳酸钙沉淀；
②碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，所以乙假设不合理；
③小华同学的方案不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，因为如果是假设二成立，过量的氢氧化钙和氯化钙也不反应，也无现象。
30．（2019·浙江模拟）小科在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是他和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。
小科用上述物质做了下列几组实验。
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Ba(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2
【记录和解释】
组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞溶液。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生产时，复分解反应才可以发生。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）。
【答案】①；水或气体或沉淀；NaNO3 KNO3
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应进行分析。
【解答】(1)氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；
（2）复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；
（3）所有的钠盐、硝酸盐都溶于水,所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是 NaNO3 KNO3 .
故答案为：①； 水或气体或沉淀 ；NaNO3 KNO3
四、解答题
31．（2018·富阳模拟）小金同学按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
（1）根据题中信息 填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
【答案】（1）不能
（2）解：设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═ CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 2.0g
=
x=2.12g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为 ×100%=21.2%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考察碳酸氢钠和氢氧化钙的反应，同时考查化学反应方程式的配平、计算。
【解答】（1）因为是过量的Ca（OH）2溶液，所以无法通过反应生成物的量来推断反应物的量。
32．（2017九上·杭州月考）BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
（1）若误服了 BaCl2 溶液，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 。
A．H2SO4 溶液 B．肥皂水 C．蛋清 D．Na2SO4 溶液
（2）为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克BaCl2 溶液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：
①P 点意义 。
②反应生成沉淀的最大质量为 克；
③求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数 。
【答案】（1）C；D
（2）硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；23.3；20.8%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）BaCl2的毒性主要是由于Ba2+是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性。要减轻BaCl2的毒性，可通过减少Ba2+离子；（2）在BaCl2 溶液中，不断加入 MgSO4 溶液，BaCl2 与 MgSO4 发生反应产生了BaSO4沉淀，所以刚开始由于两者的反应，产生了沉淀，使溶液质量的增加小于加入的MgSO4 溶液的质量，当BaCl2 反应完后，溶液质量的增加就是加入的MgSO4 溶液的质量。所以P点时硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；反应生成沉淀最大质量是P点时沉淀的量，可用BaCl2溶液的质量加上MgSO4 溶液的质量减去P点时溶液的质量；根据上一问求出的沉淀BaSO4的质量，由反应的化学方程式可求出BaCl2的质量，再求出溶质质量分数。
【解答】
（1）BaCl2的毒性主要是由于Ba2+是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性。要减轻BaCl2的毒性，可通过减少Ba2+离子，H2SO4 溶液是强酸有腐蚀性，也是对人有损害的物质，A错误；肥皂水虽有催吐胃中物体的作用，但操作上及肥皂水的配制都有要求关不是最佳的选择，B错误；蛋清富含蛋白质摄入后能与Ba2+离子结合，可以减少Ba2+离子从而减轻毒性，C正确；Na2SO4 溶液对人无损害能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，使Ba2+离子减少，可以减轻毒性，D正确。
（2）在BaCl2 溶液中，不断加入 MgSO4 溶液，BaCl2 与 MgSO4 发生反应产生了BaSO4沉淀，所以刚开始由于两者的反应，产生了沉淀，使溶液质量的增加小于加入的MgSO4 溶液的质量，当BaCl2 反应完后，溶液质量的增加就是加入的MgSO4 溶液的质量。所以P点时硫酸镁和氯化钡恰好完全反应。
P点处生成的沉淀量最大，生成的BaSO4为：100克+100克-176.7克=23.3克
设原 BaCl2 溶液中的溶质有X
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
208 233
X 23.3g
解得X=20.8g
BaCl2%=×100%=20.8%
故答案为：（1）CD；（2）硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；23.3；20.8%
33．（2017·绍兴模拟）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错。氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
【解答】（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶。故填：蒸发结晶；
（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．+故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。
答案：（1）蒸发结晶；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。
1 / 1初中科学浙教版九年级上册专题复习： 常见的盐
一、单选题
1．（2020九上·滨江期中）下列物质的俗名、化学式、物质类别完全对应的是（ ）
A．汞 Hg 非金属 B．生石灰 CaO 氧化物
C．胆矾 CuSO4 盐 D．纯碱 NaOH 碱
2．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．2H2+O2 =2H2O B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ D．2HgO 2Hg+O2↑
3．（2021·宁波模拟）农作物茎秆软弱易倒伏，抗病虫害能力弱，可施加下列哪种肥料（ ）
A．NH4NO3 B．K2CO3 C．CaSO4 D．Mg3(PO4)2
4．（2020九上·吴兴期中）“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
5．（2020九上·温州期中）下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（ ）
A．氢氧化钠 食盐 NaCl B．氧化钙 熟石灰 CaO
C．氧化钠 苛性钠 NaOH D．碳酸钠 纯碱 Na2CO3
6．（2020九上·吴兴月考）合理施用化肥，有利于农作物的生长。下列有关农业应用的叙述中正确的是（ ）
A．钾肥能促进作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力
B．化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，但并不会破坏土壤结构
C．不能将尿素 CO(NH2) 2 与熟石灰混放或混用
D．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
7．（2020九上·杭州月考）下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A． CaCO3 CaO+CO2↑ B．H2O+CO2=H2CO3
C．H2 + CuO Cu + H2O D．BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
8．（2020九上·杭州月考）我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有（ ）个
①K2CO3+CaCl2②H2SO4+KCl ③CuO+HCl ④Fe+CuSO4
⑤CO2+NaOH ⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg(OH)2+CuSO4⑧BaCO3+NaOH.
A．3 B．4 C．5 D．6
9．（2020九上·杭州期中）化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（ ）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
10．（2020九上·新昌月考）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察” 把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”（即把“他们”鉴别出来）。无法完成任务的“警察”是（ ）
A． 紫色石蕊试液“警察” B． 稀硫酸“警察”
C． 无色酚酞试液“警察” D． 纯碱溶液“警察”
11．（2020九上·绍兴月考）游泳是体育中考的项目之一。小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色。教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是 （ ）
A．氯化铁和硫酸铜 B．氢氧化钙和氯化钠
C．硫酸铜和高锰酸钾 D．氯化铁和氯化钠
12．（2020九上·宁波期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．Ca(OH)2 氢氧化钙 消石灰
B．NaOH 氢氧化钠 烧碱
C．Na2CO3 碳 酸钠 纯碱
D．CaO 氧化钙 熟石灰
13．（2020九上·西湖期中）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A．胆矾、硫酸铜、CuSO4 B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．烧碱、苛性钠、NaOH D．消石灰、石灰石、CaCO3
14．（2020九上·西湖期中）下列物质名称、俗称、化学式、物质类别完全正确的是（ ）
A．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱
B．碳酸钠、纯碱、Na2CO3、碱
C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2、碱
D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O、混合物
15．（2020九上·拱墅期中）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
二、填空题
16．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是 ，C点处溶液中的溶质有 。
17．（2021·温岭模拟）有一瓶白色固体可能含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。将白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失。
请据此回答下列问题：
（1）写出白色沉淀的化学式 。
（2）白色粉末中不能确定的物质是 。
18．（2021·桐乡模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“ ”表示 (写化学符号)。
（3）写出OA之间发生的化学反应方程式 。
19．（2020九上·滨江期中）小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了化学后知道：施用适量氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）下列属于氮肥的是__________(填字母序号)。
A．碳酸氢铵(NH4HCO3)
B．硫酸钾(K2SO4)
C．磷矿粉[Ca3(PO4)2]
（2）氯化铵（NH4Cl）与氢氧化钠溶液混合加热，生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3)，该反应可以用于铵态氮肥的检验，请写出该反应的化学方程式： 。因此，铵态氮肥不能和 物质混合使用，否则会降低肥效
20．（2020九上·杭州月考）现有H、S、O、Na四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：
（1）相对分子质量最小的氧化物 ；
（2）用于金属表面除锈的酸 ；
（3）一种常见的碱 ；
（4）由三种元素组成的一种盐 ；
21．（2020九上·秀洲月考）现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，要鉴别出它们，可进行以下实验：
（1）通过观察，溶液呈黄色的是 。
（2）将剩余溶液分别取样，加入 溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
22．（2020·衢州）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
23．（2020·台州）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)
和纯碱(Na2CO3)。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是 。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
方案二：加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
24．两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应。在初中阶段接触到的反应中，当两种化合物互相交换成分后，生成物里有 或有 或有 时，复分解反应才能发生。
25．将无色的碳酸钠溶液滴入盛有澄清石灰水的试管，试管中出现 ；在盛有10毫升氯化铁溶液的试管中，滴人几滴硫氰化钾溶液，可以观察到 。这些现象都为我们判断化学反应的发生提供了证据。
三、实验探究题
26．某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3），于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究碳酸氢钠的化学性质。
⑴取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。
⑵向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳，则该反应的化学方程式为 。
⑶向小苏打的溶液中加入溢清石灰水，生成了白色沉淀。
⑷同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置对小苏打和纯截做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花变成蓝色，a烧杯中右灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊，试回答：
①在实验结束时，操作主要注意的问题是： 。
②请归纳小苏打的化学性质（至少两点） ， 。
27．（2019九上·诸暨月考）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
⑵小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想 是正确的。
28．（2019九上·温州月考）血液长期呈酸性会使大脑和神经功能退化，导致记忆力减退。补养之道就是常吃碱性食物。那么， 苹果到底是酸性物质还是碱性物质呢？小金进行了探究。请回答：
【查阅资料】①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”(指食品被身 体吸收后的酸碱性)；②可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性。
【进行实验】①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH＜7。②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH＞7。在此过程中，下列可采用的是 。(填序号，多选)①石蕊试液
②pH试纸 ③石蕊试纸
【继续探究】苹果是口味“酸性”、生理“碱性”的食品，小金猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食品用上述方法继续进行实验验证，设计实验记录表，收集有关数据。在实验记录表中必须出现的栏目是 。(填字母，多选)
A.食品名称 B.加热时间 C.残渣质量D.坩埚质量 E.口味酸碱性
F.生理酸碱性
【反思与分享】若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件之一是 。实验表明，有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。
29．（2019九上·温州月考）因碳酸钠既能与酸反应又能与碱反应，小金利用碳酸钠、稀盐酸和澄清石灰水 3 种试剂分别设计实验方案，探究复分解反应发生的实质。
（1）小金探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应
①小金认为碳酸钠溶液与稀盐酸的复分解反应能够发生的原因：反应物中实际参加反应的阴离子
3
(CO32-)、阳离子(H+)能相互结合。而在上述反应中，Na+、Cl-并没有参加反应，得出此结论的理由是： 。
②小金用画图的方法来体现碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实质 。请你在答题卷对应的图中，填入适当的分子或离子符号，与小金一起完成学习任务：
（2）小金探究碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是 。
②为确定碳酸钠溶液与澄清石灰水是否恰好完全反应，小金先将反应后的物质进行过滤，然后对滤液的成分提出了下列四个假设：
甲：滤液中只含氢氧化钠 乙：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
丙：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙 丁：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
请指出哪种假设不合理，并说明理由： 。
③接着，小金继续进行如下探究：
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液 若生成白色沉淀 碳酸钠过量
若无明显现象 恰好反应
小金的设计方案能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应吗？评判理由是 。
30．（2019·浙江模拟）小科在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是他和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。
小科用上述物质做了下列几组实验。
组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH Ba(NO3)2 Na2CO3 Ba(NO3)2
【记录和解释】
组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞溶液。
【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生产时，复分解反应才可以发生。
【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐 （写化学式）。
四、解答题
31．（2018·富阳模拟）小金同学按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
（1）根据题中信息 填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
32．（2017九上·杭州月考）BaCl2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
（1）若误服了 BaCl2 溶液，为减轻毒性，最好服用下列物质中的 。
A．H2SO4 溶液 B．肥皂水 C．蛋清 D．Na2SO4 溶液
（2）为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取 100 克BaCl2 溶液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：
①P 点意义 。
②反应生成沉淀的最大质量为 克；
③求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数 。
33．（2017·绍兴模拟）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】A、根据汞是金属分析；
B、根据生石灰的化学式及物质类别分析；
C、根据胆矾是硫酸铜晶体分析；
D、根据纯碱是碳酸钠分析。
【解答】A、汞属于金属，不符合题意；
B、生石灰为氧化钙的俗称，属于氧化物，符合题意；
C、胆矾是硫酸铜晶体，化学式为 CuSO45H2O，不符合题意；
D、 纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不符合题意；
故选B。
2．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B、反应为两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，符合题意；
C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
故选B。
3．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据钾肥可增强农作物茎秆粗壮，抗倒伏，抗病虫害能力分析。
【解答】 农作物茎秆软弱易倒伏，抗病虫害能力弱，需施加钾肥；
A、 NH4NO3 属于氮肥，不符合题意；
B、 K2CO3 为钾肥，符合题意；
C、 CaSO4 不含有植物所需氮、磷、钾元素，不属于化学肥料，不符合题意；
D、 Mg3(PO4)2 为磷肥，不符合题意；
故选B
4．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据盐的定义分析，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
【解答】A、熟石灰为氢氧化钙俗称，属于碱，不符合题意；
B、碳酸钾属于盐，符合题意；
C、乙醇为有机物，不属于盐，不符合题意；
D、烧碱为氢氧化钠，属于碱，不符合题意；
故选B。
5．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】分析各个选项中物质名称和化学式是否一致即可。
【解答】氢氧化钠俗名火碱、烧碱和苛性钠，化学式为NaOH，故A，C错误；
氧化钙俗名生石灰，化学式CaO，故B错误；
碳酸钠俗名纯碱，化学式为Na2CO3，故D正确。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据化肥对植物的作用分析；
（2）根据化学肥料对土地的伤害分析；
（3）分析二者是否会发生反应而降低肥效；
（4）根据波尔多液的组成分析。
【解答】A.钾肥能够促进植物生长健壮，茎秆粗壮，增强抗倒伏能力和抵抗病虫害的能力，故A错误；
B.化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，还会使土地板结，不利于植物的生长，故B错误；
C.尿素和熟石灰不会发生反应，可以混放或混用，故C错误；
D.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，故D正确。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
【解答】A、反应符合“一变多”，属于分解反应，不符合题意；
B、反应符合“多变一”属于化合反应，不符合题意；
C、反应物和生成物中都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，符合题意；
故选D。
8．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应条件分析，要发生复分解反应需在溶液中交换成分，生成物有水或气体或沉淀。
【解答】①K2CO3+CaCl2 生成物有碳酸钙沉淀，可以发生复分解反应；②H2SO4+KCl生成物没有水或气体或沉淀生成，不能发生反应；③CuO+HCl 生成物有水生成，可以发生复分解反应； ④Fe+CuSO4能发生反应但不属于复分解反应；⑤CO2+NaOH 不属于复分解反应；⑥K2SO4+BaCl2 生成物有沉淀生成，可以发生复分解反应； ⑦Mg(OH)2+CuSO4 氢氧化镁为沉淀，不能发生复分解反应； ⑧BaCO3+NaOH 碳酸钡为沉淀，不能发生复分解反应；
故选A。
9．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】化肥含营养成分比较单一，不能满足植物生长所需的各种养份，而且成本也较高。化肥虽然肥效快，但用久了容易造成土壤板结等现象，不利于长期使用。
【解答】A、过度使用化肥不仅会导致土壤酸化，而且会导致土壤板结，将农家肥与化肥综合使用能改良土壤结构，A不符合题意；
B、草木灰是一种常用的钾肥，它可以促使农作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，B不符合题意；
C、磷肥可以促进农作物生长，增强农作物抗寒、抗旱能力，促进植物的根系发育生长良好，C符合题意；
D、尿素是含氮量较高的氮肥，属于化合物，碳酸氢铵属于氮肥，它是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意。
故答案为：C
10．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据所给试剂与 稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水 反应的现象分析，利用现象不完全相同加以鉴别。
【解答】A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，可以鉴别，不符合题意；
B、加入稀硫酸，三种物质都无明显现象，不能鉴别，符合题意；
C、利用无色酚酞遇碱性溶液变红先鉴别出石灰水，然后再将另两种溶液滴入变红的石灰水中，红色消失的为稀硫酸，无变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，不符合题意；
D、加入纯碱，产生气泡的为稀硫酸，无明显变化的为氯化钠溶液，生成沉淀的为石灰水，可以鉴别，不符合题意；
故选B。
11．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，铁离子的溶液呈黄色，氢氧化钙、氯化钠溶液都呈无色，高锰酸钾溶液呈紫红色分析。
【解答】A、氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；
B、氢氧化钙和氯化钠溶液都呈无色，不符合题意；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色，符合题意；
D、氯化铁溶液呈黄色，氯化钠溶液呈无色，不符合题意；
故选C。
12．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见物质的名称和俗名分析即可。
【解答】A.Ca(OH)2，化学名氢氧化钙，俗称消石灰、熟石灰，故A正确不合题意；
B.NaOH，化学名为氢氧化钠，俗称火碱、烧碱和苛性钠，故B正确不合题意；
C.Na2CO3，化学名碳酸钠，俗名纯碱，故C正确不合题意；
D.CaO，化学名氧化钙，俗名生石灰，故D错误符合题意。
故选D。
13．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据铁锈、硫酸铜晶体、氢氧化钠、氢氧化钙的俗称和化学式分析。
【解答】A、胆矾为硫酸铜晶体，不符合题意；
B、铁锈主要成分为氧化铁，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠，符合题意；
D、氢氧化钙俗称消石灰和熟石灰，不符合题意；
故选C。
14．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜晶体的俗称、化学式及类别分析。
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为 NaOH ，属于碱类，符合题意；
B、碳酸钠属于盐类，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰，生石灰是氧化钙，不符合题意；
D、 CuSO4·5H2O是硫酸铜晶体，不是硫酸铜，且属于盐，不符合题意；
故选A。
15．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
【解答】A、 NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料，符合题意；
B、 K2SO4 属于钾肥，不符合题意；
C、 KCl 属于钾肥，不符合题意；
D、 NH4NO3 属于氮肥，不符合题意；
故选A。
16．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
17．【答案】（1）BaSO4
（2）NaCl或氯化钠
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钠与氯化钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】 白色固体溶解于水中，再滴加足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加过量盐酸，沉淀不消失，说明白色固体中一定含硫酸钠，则产生的不溶于酸的白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4 ；
（2）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡与盐酸反应有气泡产生，所以白色固体中一定不含碳酸钠，氯化钠不能确定。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） NaCl或氯化钠 。
18．【答案】（1）CaCl2、NaCl
（2）H+
（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据加入纯碱一段时间后产生沉淀的图像可知，剩余溶液成分为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠时先盐酸反应，然后氯化钙反应分析。
【解答】（1）由加入纯碱产生沉淀的图像可知，剩余溶液成分为氯化钙和盐酸，加入碳酸钠时先盐酸反应，然后氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应，则对应溶液中溶质为CaCl2、NaCl；
（2） 甲图中0点到A点为盐酸和碳酸钠的反应，反应实质是氢离子与钠离子的交换，所以“ ”表示的 H+ ；
（3） OA为盐酸和碳酸钠的反应，方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；（2）H+；（3） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
19．【答案】（1）A
（2）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O；碱性
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据含氮元素的物质可作氮肥分析；
（2）根据化学方程式书写方法及铵态氮肥与碱性物质能反应分析。
【解答】（1）碳酸氢铵属于氮肥，A正确；硫酸钾属于钾肥，B错误；磷矿粉属于磷肥，C错误；
（2） 氯化铵与氢氧化钠溶液混合加热，生成氯化钠、水和氨气 ，反应方程式为 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ；铵态氮肥与碱性物质能发生反应，所以不能混合使用；
故答案为：（1）A；（2）NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ；碱性。
20．【答案】（1）H2O
（2）H2SO4
（3）NaOH
（4）Na2SO4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）酸与金属氧化物反应，生成盐和水，通常用酸除锈；
（3）碱有氢氧根离子和金属离子构成；
（4）盐由金属和酸根离子构成。
【解答】（1）氢原子的相对原子质量最小，因此相对分子质量最小的氧化物肯定是水，化学式为：H2O；
（2）用于金属表面除锈的酸，应该是由H、S、O组成的稀硫酸，化学式为：H2SO4；
（3）一种常见的碱，应该由氢、氧和金属钠元素组成，即氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（4）由三种元素组成的一种盐，S和O组成硫酸根离子，而金属只有钠，所以为硫酸钠，化学式为：
Na2SO4。
21．【答案】（1）FeCl3
（2）Na2CO3（可溶性碳酸盐均可）
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）含有三价铁离子的溶液呈黄色，含有二价铁离子的溶液呈浅绿色；
（2）根据可溶性碳酸盐的性质分析解答。
【解答】（1）通过观察，溶液呈黄色的是氯化铁，化学式为FeCl3；
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，因此加入Na2CO3溶液，可以将它们一次性鉴别出来。
22．【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】碳酸钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增加速度较慢，即AB段；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量的增加速度更慢，即BD段；当氯化钙完全反应后，既没有沉淀生成，又没有气体产生，所以溶液质量增加最快。
【解答】图中AB段为碳酸钠溶液和稀盐酸的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此反应现象为：生成气泡。C点在B和D之间，此时为碳酸钠和氯化钙的反应，溶液中肯定有前面反应的产物氯化钠和尚未反应的氯化钙。
23．【答案】（1）食盐(NaCl)
（2）纯碱(Na2CO3)；CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱均可)
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）食盐是厨房内非常重要的调味品，因为其有咸味，所以可以腌制酱菜。由于它可以使细胞脱水，因此可以消毒杀菌，使食物不易变质。
（2）方案一：碳酸钠和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体,而氯化钠和稀盐酸不反应；
方案二：碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀，而氯化钠和氯化钡不反应。
【解答】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐(NaCl)。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是纯碱(Na2CO3)；
方案二：加水溶解，分别滴加CaCl2 (Ba2+、Ca2+的可溶性盐或碱)溶液，有沉淀产生的是纯碱。
24．【答案】化合物；化合物；沉淀；水；气体
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据复分解反应定义及条件分析。
【解答】两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，复分解反应的条件为生成物中有气体或沉淀或水生成；
故答案为：化合物；化合物；沉淀；水；气体。
25．【答案】白色沉淀；溶液变成血红色
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钙反应、硫氰化钾与氯化铁反应现象分析。
【解答】 将无色的碳酸钠溶液滴入盛有澄清石灰水的试管，碳酸钠与氢氧化钙反应会产生碳酸钙沉淀，试管中会出现白色沉淀； 在盛有10毫升氯化铁溶液的试管中，滴人几滴硫氰化钾溶液，可以观察到溶液变成血红色 ；
故答案为：白色沉淀； 溶液变成血红色 。
26．【答案】NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑；先把导管移出液面，后熄灭酒精灯解析：这样做的目的是防止烧杯中的液体倒流入试管；小苏打溶液显碱性；小苏打受热易分解
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（2）根据碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据固体试管加热时水回流会炸裂试管及小苏打的碱性和易分解的性质分析。
【解答】（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为 NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ ；
（4）实验结束后为防止烧杯中的液体倒流入试管 ，使试管炸裂，需先把导管移出液面，然后熄灭酒精灯，由小苏打溶液的pH大于7可知小苏打溶液呈碱性，由小苏打受热发的反应可知，小苏打受热易分解。
故答案为：NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑；先把导管移出液面，后熄灭酒精灯解析：这样做的目的是防止烧杯中的液体倒流入试管；小苏打溶液显碱性；小苏打受热易分解。
27．【答案】气泡；氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；检验并除去碳酸钠；二
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】【实验推断】
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，
（3）参加反应的碳酸钠可能是原来就有的，也可能是氢氧化钠变质得到的，据此分析即可；
【继续探究】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入氯化钙既可以除去碳酸钠，也可以检验是否存在碳酸钠；
【实验结论】上层清液，滴入酚酞试液变红色，说明这是碱性溶液，那么溶液中肯定含有氢氧化钠。
【分析】【实验推断】（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除去碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】溶液呈红色，说明是碱性溶液，因此肯定含有氢氧化钠，即猜想二是正确的。
28．【答案】①②③；A、E、F；所取样品质量相同或用于溶解残渣的水量也相同等合理答案
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂和pH试纸，都能区分溶液的酸碱性的不同；
（2）根据实验的目的，结合需测量的数据解决即可；
（3）所取样品的质量和溶解的水量都可能影响测量结果，因此必须控制它们相同。【解答】（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；通过pH试纸能够比较准确的确定溶液的酸碱性；石蕊试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色．也就是说①②③都可用来检验溶液的酸碱性．
（2）通过比较法研究口味“酸性”和“生理酸性”的关系，因此最少选取两种食品，那么需要记录的内容：食品名称、口味“酸性”和“生理酸性”，故选AEF；
（3）若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件之一是：所取样品质量相同或用于溶解残渣的水量也相同。
29．【答案】（1）反应前后Na+、Cl-的数目没有增减；
（2）碳酸钠电离出的碳酸根离子和澄清石灰水电离出的钙离子结合成碳酸钙沉淀；假设乙不合理，因为氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液不能共存；若氢氧化钙过量与氯化钙不发生反应，也无明显现象
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳；
②盐酸与碳酸钠反应的产物是氯化钠与水与二氧化碳，据此写出反应的结构图；
（2）①复分解反应反应的实质是生成沉淀或气体或水；
②碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存；
③根过量的氢氧化钙和氯化钙也不反应。【解答】（1）①碳酸钠和盐酸反应中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，而反应前后Na+、Cl-的数目没有增减，因此它们并没有参加反应；
②盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，那么如下图：
（2）①碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应实质是：碳酸钠电离出的碳酸根离子和澄清石灰水电离出的钙离子结合成碳酸钙沉淀；
②碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，所以乙假设不合理；
③小华同学的方案不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，因为如果是假设二成立，过量的氢氧化钙和氯化钙也不反应，也无现象。
30．【答案】①；水或气体或沉淀；NaNO3 KNO3
【知识点】复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应进行分析。
【解答】(1)氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；
（2）复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；
（3）所有的钠盐、硝酸盐都溶于水,所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐是 NaNO3 KNO3 .
故答案为：①； 水或气体或沉淀 ；NaNO3 KNO3
31．【答案】（1）不能
（2）解：设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═ CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 2.0g
=
x=2.12g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为 ×100%=21.2%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考察碳酸氢钠和氢氧化钙的反应，同时考查化学反应方程式的配平、计算。
【解答】（1）因为是过量的Ca（OH）2溶液，所以无法通过反应生成物的量来推断反应物的量。
32．【答案】（1）C；D
（2）硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；23.3；20.8%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 （1）BaCl2的毒性主要是由于Ba2+是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性。要减轻BaCl2的毒性，可通过减少Ba2+离子；（2）在BaCl2 溶液中，不断加入 MgSO4 溶液，BaCl2 与 MgSO4 发生反应产生了BaSO4沉淀，所以刚开始由于两者的反应，产生了沉淀，使溶液质量的增加小于加入的MgSO4 溶液的质量，当BaCl2 反应完后，溶液质量的增加就是加入的MgSO4 溶液的质量。所以P点时硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；反应生成沉淀最大质量是P点时沉淀的量，可用BaCl2溶液的质量加上MgSO4 溶液的质量减去P点时溶液的质量；根据上一问求出的沉淀BaSO4的质量，由反应的化学方程式可求出BaCl2的质量，再求出溶质质量分数。
【解答】
（1）BaCl2的毒性主要是由于Ba2+是重金属离子，重金属离子能使蛋白质失去活性。要减轻BaCl2的毒性，可通过减少Ba2+离子，H2SO4 溶液是强酸有腐蚀性，也是对人有损害的物质，A错误；肥皂水虽有催吐胃中物体的作用，但操作上及肥皂水的配制都有要求关不是最佳的选择，B错误；蛋清富含蛋白质摄入后能与Ba2+离子结合，可以减少Ba2+离子从而减轻毒性，C正确；Na2SO4 溶液对人无损害能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，使Ba2+离子减少，可以减轻毒性，D正确。
（2）在BaCl2 溶液中，不断加入 MgSO4 溶液，BaCl2 与 MgSO4 发生反应产生了BaSO4沉淀，所以刚开始由于两者的反应，产生了沉淀，使溶液质量的增加小于加入的MgSO4 溶液的质量，当BaCl2 反应完后，溶液质量的增加就是加入的MgSO4 溶液的质量。所以P点时硫酸镁和氯化钡恰好完全反应。
P点处生成的沉淀量最大，生成的BaSO4为：100克+100克-176.7克=23.3克
设原 BaCl2 溶液中的溶质有X
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
208 233
X 23.3g
解得X=20.8g
BaCl2%=×100%=20.8%
故答案为：（1）CD；（2）硫酸镁和氯化钡恰好完全反应；23.3；20.8%
33．【答案】（1）蒸发结晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错。氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
【解答】（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶。故填：蒸发结晶；
（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．+故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。
答案：（1）蒸发结晶；（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。
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