浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 能力提升练习题

浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 能力提升练习题
一、单选题
1．（华师大版初中科学九年级上学期 3.2 金属的活动性顺序(第1课时)）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
2．（2020九上·苍南期中）某工厂向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列情况中能说明铁粉完全反应的是（　　）
A．滤渣中有铜 B．滤渣中有银
C．滤液中有硝酸亚铁 D．滤液中有硝酸铜
3．（2020九上·西湖月考）下列转化能一步完成的是（　　）
①Ba（OH）2→NaOH ②Cu→Cu（OH）2③HCl→HNO3④Fe→FeCl2
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
4．（2020九上·西湖月考）将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣的成分只有银
B．滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
5．（2020九上·西湖月考）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（　　）
A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾
6．（2020九上·温州期中）向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为mg，据此分析下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色
B．滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种
C．取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着
D．向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色
7．（2020九上·台州期中）现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
8．（2020九上·新昌期中）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
9．（2020九上·吴兴期中）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲中试管口略向下倾斜，乙中玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲中无尾气处理装置而乙中有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
10．（2020九上·鄞州期中）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分 说法正确的是（　　）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
11．（2020九上·鄞州期中）下列图像不能正确反映对应变化关系（　　）
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
12．（2020九上·北仑月考）某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4，CuCl2中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和CuCl2一定有，HCl一定无
C．HCl、CuCl2、NaNO3一定有
D．HCl、CuCl2一定有，H2SO4一定无，可能有NaNO3
13．（2020九上·浙江期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．氢气还原一定质量的氧化铜
14．（2020九上·长兴期中）将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液的质量增加
B．溶液由蓝色变成无色
C．溶液中产生大量气泡
D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
15．（2021·越城模拟）烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）
A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C．c点所得溶液呈浅绿色
D．d点所得溶液中的溶质有2种
16．（2020九上·新昌期末）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
D．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
17．（2020九上·温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（　　）
A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
18．（2020九上·海曙期中）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（　　）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
19．（2020九上·宁波期中）取一定量的 Mg 放入 Cu（NO 3 ） 2 和 AgNO 3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．固体中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有 AgNO 3
D．固体中可能有 Cu，滤液中一定有 Mg（NO 3 ） 2
20．（2020九上·慈溪期中）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
二、填空题
21．（2020九上·江北期末）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 　 　（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有　 　。
22．（2020九上·温州期中）小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有　 　。
（2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量　 　(填“变大”，“变小”，“无法确定”)
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判断非金属单质S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　 　。
23．（2020九上·鄞州期中）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。B的化学式为　 　，D→E的化学方程式为　 　，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为　 　。
24．（2020·慈溪模拟）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的　 　。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B．反应后一定有剩余的金属是镁
C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
25．（2020·宁波模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
（1）滤渣a的成分是　 　（填化学式），滤液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　（填化学式）。
26．（2019九上·长兴月考）有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是　 　。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有　 　 (填化学式)。
三、实验探究题
27．（2021·金华模拟）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是　 　。
（2）D装置中“冰水”的作用是　 　。
（3）实验结果证明有H2、CO、CO2存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是　 　。
（4）为了测定半水煤气中 H2、CO 质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为　 　（用含字母a、b的代数式表示）。
28．（2020九上·滨江月考）人类的生产生活离不开金属。
（1）铁生锈的条件是铁与　 　直接接触。
（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的　 　。
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]
A．铁比铝活动性弱
B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C．常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
（4）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
29．（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为　 　；
（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为　 　克。
（3）E装置的作用是　 　。
30．（2020九上·温岭期中）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是　 　。一定没有的物质是　 　
（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是　 　．
31．（2020·富阳模拟）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：　 　（填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是　 　。
（3）a中溶液含有　 　种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是　 　。（填写物质的化学式）
32．（2019九上·杭州期中）小江和小南在完成加热碳粉和氧化铜的试验后，得到的铜粉中含有碳粉。再用下图所示装置，测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）。已知在A装置中盛有过氧化氢，B中放有二氧化镒；D中盛有碱石灰，请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验过程：
序号 实验步骤 实验现象
1 连接好仪器后，检査气密性：关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一 会儿，再撤掉。 　 　说明气密性良好
2 在C中加入样品W克，称得D检查气密性后总质量为m1克 /
3 打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 B、E中有气泡产生
4 对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。 /
5 冷却后，称得D的质量为m2克 /
（2）计算：样品中铜的质量分数=　 　（用含W、m1、m2的代数式表示）。
（3）问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会　 　 （填“偏大”或“偏小”）。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是　 　。
四、解答题
33．（2021·岱山模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈碱性） ， 还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量，
在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
（1）实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要　 　。
（2）草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少
（3）为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在，请你写出验证的实验方法。
34．（2020九上·镇海期末）黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/克 20 20 20 20
剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
请分析计算：
（1）样品 A 的质量是　 　克。
（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？
35．（2020九上·温州期中）实验室有一包固体粉末，里面可能含有 Zn、CaCO3、NaOH、NaCl 中的一种或几种。为了检验其成分，小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸，固体均溶解，产生了气泡，无其他现象。滴入紫色石蕊试液，溶液不变色。
（1）写出此过程中产生气泡的化学方程式：　 　。
（2）写出这包固体粉末中一定含有的物质：　 　。
（3）若该固体粉末的质量为15g，向其中加入200g9.8%稀硫酸，固体恰好完全反应，现象同上，生成氢气的质量为0.2g，则求固体粉末中各成分的质量？
36．（2020九上·秀洲月考）已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：
（1）往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是　 　；
（2）写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式　 　；
（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少
37．（2020·滨江模拟）5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
　 甲 乙 丙
加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g) 10 10 20
加入稀硫酸的质量(g) 100 50 50
烧杯中剩余物的质量(g) 109 59 69
（1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是　 　 (选填“甲”“乙”或“丙”)；
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应属于放热反应，及反应中各物质的质量的变化情况分析。
【解答】 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条， 由方程式可知，每反应24份质量的镁，产生2份质量的氢气，所以溶液质量在原有基础上会随着反应的发生而增加，直到反应结束后保持不变， ① 正确；金属与酸反应会放出热量，温度升高，但反应停止后由于热传递温度会再恢复到原来的值， ② 错误；气体体积随着反应的发生而增加，盐酸反应结束后要保持不变， ③错误；反应前后氢元素质量保持不变， ④正确；
故选C。
2．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，铁会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，要证明铁完全反应，只需确定溶液中能与铁反应的物质有剩余即可。
【解答】向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，铁会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、滤渣中有铜，说明铁置换出了硝酸铜中的铜，可能全部置换，也可能部分置换，不符合题意；
B、滤渣中有银，只能说明铁与硝酸银发生了反应，但不能证明铁是否完全反应，不符合题意；
C、因铁与硝酸银和硝酸铜反应都会生成硝酸亚铁，所以滤液中一定有硝酸亚铁，不能证明铁是否完全反应，不符合题意；
D、因铁能与硝酸铜反应，滤液中有硝酸铜，说明铁完全反应没有剩余，符合题意；
故选D。
3．【答案】A
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据所给物质的化学性质分析，由各物质的性质结合复分解反应能否发生解答。
【解答】 ①氢氧化钡与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，正确； ②Cu不能一步转化氢氧化铜，错误； ③HCl与硝酸银反应可生成硝酸，正确； ④Fe与盐酸或氯化铜等反应可生成FeCl2 ，正确；
故选A。
4．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应及铁与盐酸反应产生气体，硝酸银与盐酸反应产生沉淀分析。
【解答】 将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中一定没有铁，只有银，滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸亚铁和硝酸锌；
A、 滤渣的成分只有银 ，不符合题意；
B、 滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ，不符合题意；
C、 滤渣一定是银，一定没有锌，符合题意；
D、 铁与硝酸银反应，滤液质量减小，所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 ，不符合题意；
故选C。
5．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】对各个选项中的反应进行分析，根据反应的原理、产物等对图像描述的过程进行比较即可。【解答】A.向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大，故A正确不合题意；
B.等质量的酸与金属反应时，与镁生成氯化镁的质量小于与锌反应生成的氯化锌的质量，但镁的活动性更强，反应更快，故B正确不合题意；
C.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，故C错误符合题意；
D.加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化，故D正确不合题意。
故选C。
6．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸亚铁溶液反应分析。
【解答】A、锌能与硝酸银和硝酸亚铁反应，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸亚铁溶液反应固体质量减少，因反应前后固体质量不变，所以锌与硝酸银和硝酸亚铁都发生了反应，若硝酸亚铁全部反应，则溶液是无色，不符合题意；
B、 滤渣中的物质一定有银和铁，可能有锌剩余，所以最多含有三种，最少含有两种 ，不符合题意；
C、 锌与硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银一定完全反应，取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面无明显现象 ，符合题意；
D、固体中一定有铜和铁，可能有锌，向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，若铁与硫酸铜发生反应，则溶液地变为浅绿色 ，不符合题意；
故选C。
7．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先将有颜色的物质先鉴别出来，再利用它与其他物质的反应依次判断即可。
【解答】无水硫酸铜溶于水呈蓝色，因此先鉴别③；
硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，因此再鉴别②；
氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此再鉴别④；
那么剩余的就是氯化钠，最后鉴别出①。
因此先后顺序依次为：③②④①。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化镁是溶解于盐酸的沉淀及溶液中能反应的离子不能共存分析。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则溶液中一定含硫酸根离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明一定含有镁离子；因钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子和钡离子，而钾离子和氯离子可能含；
故选C。
9．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气和CO还原氧化铜的实验现象和操作步骤分析。
【解答】A、 氢气和CO还原氧化铜实验时，为防止氢气和CO与空气的混合气体发生爆炸，进行实验时要先通入气体排净空气后再加热，不符合题意；
B、 氢气和CO还原氧化铜实验都能使黑色固体变成红色，不符合题意；
C、 甲中有水生成，为防止水回流炸裂试管，加热固体时试管口略向下倾斜，乙中玻璃管保持水平，气体自左向右导出，不会产生水回流，符合题意；
D、氢气无毒，所以不需尾气处理装置，CO有毒，需要进行尾气处理，不符合题意；
故选C。
10．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液成蓝色，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而后者不能溶于酸，据此分析判断即可。
【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液，那么肯定没有硫酸铜，可能没有氯化钙或碳酸钠，但是二者不能同时存在；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，即肯定含有硫酸钠和碳酸钠。
③没有任何现象能够说明稀硝酸是否存在。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据各个化学反应的过程和产物分析即可。【解答】A.加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种，而不是三种，完全反应后，最后溶质是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2两种，而不是一种，故A错误符合题意；
B.盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量铁大于锌，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。故B正确不符合题意；
C.向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确不符合题意；
D.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成。然后氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量不断增大。当氯化铜完全反应后，沉淀质量保持不变，故D正确不合题意。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜中加氢氧化钡时，氢氧化钡先与盐酸反应，然后再与氢化铜反应及图像中的变化趋势分析。
【解答】由图像可知，加入氢氧化钡后，先不产生沉淀，过一段时间后才产生沉淀，说明原溶液中一定有盐酸和氯化铜，氢氧化钡先与盐酸反应，然后再与氢化铜反应，因硫酸与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以一定无硫酸，硝酸钠可能存在；
故选D。
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性强弱判断反应的快慢，根据方程式确定最终生成气体的质量大小；
（2）注意分析溶液的pH是否会小于3；
（3）根据元素的质量分数=分析即可；
（4）注意分析反应结束时固体的质量是否为零。
【解答】A.锌的金属活动性比铁强，因此与稀硫酸反应的快，生成氢气的速度也快；根据反应的方程式可知，生成2份的氧气，需要65份锌和56份铁，因此质量相同的铁和锌，最终生成氢气的质量铁大于锌，故A错误；
B.氢氧化钠呈碱性，而稀盐酸呈酸性，将二者混合，随着稀盐酸质量的增大，那么溶液的碱性减弱，酸性增强，那么pH逐渐碱小。但是无论怎样，最终的pH都不可能小于3，故B错误；
C.高锰酸钾受热分解生成氧气，那么固体的质量会减小，但是锰元素的质量保持不变，根据元素的质量分数=可知，锰元素的质量分数会不断增大。当反应结束时，固体的质量保持不变，那么质量分数也保持不变，故C正确；
D.氧化铜被氢气还原后，生成铜和水，由于其中氧元素的丢失，因此固体的质量会减小，但是肯定不会变成零，故D错误。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，据此分析即可。
【解答】A.根据铁和硫酸铜反应的方程式可知，进入溶液56份的铁，置换出64份的铜，因此溶液质量减小，故A错误；
B.硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液由蓝色变成浅绿色，故B错误；
C.金属铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，没有气体生成，故C错误；
D.置换出的铜单质呈红色，故D正确。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。
【解答】A、 向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应 ，不符合题意；
B、b为锌完全反应时的图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加入稀盐酸，有气泡产生 ，不符合题意；
C、c点为铁完全反应的图像，所得溶液中含有氯化亚铁，呈浅绿色 ，符合题意；
D、d点为氯化铜过量的图像，所得溶液中溶质有氯化铜、氯化亚铁和氯化锌三种 ，不符合题意；
故选C。
16．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁能与氯化铜溶液反应，而不能与氯化锌反应，铁和锌都能与盐酸反应产生氢气分析。
【解答】A、滤渣中加少量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铁和锌，则证明铁的活动性小于锌，大于铜，不符合题意；
B、 两支试管混合后，铁与氯化铜反应，由方程式Fe＋CuCl=FeCl＋Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体总质量一定增加 ，不符合题意；
C、 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2可能有CuCl2 ，符合题意；
D、 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn ，不符合题意；
故选C。
17．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，因此装置③的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，因此装置④质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用前面两个质量分别计算出碳元素和氢元素的质量之比，然后与甲烷、氢气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的组成。【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；
该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，
1.8g水中氢元素的质量为：；
装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，
碳元素的质量为；
气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；
故X的组成可能是：①只有甲烷；②可能含有氢气和一氧化碳；③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，故B、C错误，D正确。
故选D。
18．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸；硫酸铜溶液呈蓝色，据此分析判断。
【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，这个沉淀可能是碳酸钾和氯化钡反应产生的碳酸钡，也可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；
④无法证明氯化钾是否存在。
A.原固体中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸铜和硫酸钾，故B正确，而A、C错误；
由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，故D错误。
故选B。
19．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据Mg 放入 Cu（NO 3 ） 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，镁会先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应分析。
【解答】 取一定量的 Mg 放入 Cu（NO 3 ） 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，镁会先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应；
A、 固体中只有银时，说明镁未与硝酸铜反应，则溶液一定呈蓝色，不符合题意；
B、 固体中有 Cu 和 Ag 时，可能硝酸铜全部反应，也可能部分反应，滤液不一定呈无色 ，符合题意；
C、 固体中一定有 Ag，若镁少量，则滤液中可能有 AgNO 3 ，不符合题意；
D、 固体中一定有银，可能有 Cu，滤液中一定有 Mg（NO 3 ） 2 ，不符合题意；
故选B。
20．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
②氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸。
③根据反应的化学方程式，比较相同质量的碳酸钾和碳酸钠生成沉淀质量的大小，再根据已知的粉末组成反应生成沉淀的质量与它进行比较，从而最终确定是否有碳酸钠的存在。
【解答】①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜；
②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为
③根据化学方程式可知，1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，那么相同质量的碳酸钠比碳酸钾生成的沉淀多。
因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，所以碳酸钾质量小于1.38g，此时它反应生成的沉淀质量肯定小于1.97g。只有粉末中存在部分碳酸钠，才能使沉淀的质量等于1.97g。
因此粉末中一定含有碳酸钠。
由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。
故选D。
21．【答案】可能；Ag、Cu（写银、铜也可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少分析。
【解答】 Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65 216 65 64
由方程式可知，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少，由题意可知，反应前后固体质量没有改变，说明锌与硝酸银和硝酸铜都发生了反应，硝酸铜可能全部反应也可能部分反应，若硝酸铜部分反应，滤液为蓝色，滤渣中一定有银和铜，可能有锌；
故答案为：可能； Ag、Cu（或银、铜） 。
22．【答案】（1）Ag Fe(或银、铁)
（2）变小
（3）Cl2，Br3，I2，S
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中， 锌先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银反应分析；
（2）根据方程式中物质间的质量关系分析；
（3）根据转换反应强换弱分析。
【解答】（1） 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中， 锌先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银反应，若反应后滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸亚铁，则滤渣中一定含有银和铁；
（2）根据铁和锌与硝酸银反应Fe----2Ag Zn-----2Ag
56 216 65 216
可知，反应后固体质量一定增加，则溶液质量一定变小；
（3）由方程式可知，氯能置换溴，碘可置换硫，溴可置换碘，则 S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 Cl2，Br2，I2，S ；
故答案为：（1） Ag Fe(或银、铁) ；（2）变小；（3） Cl2，Br2，I2，S 。
23．【答案】FeCl2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）世界上产量最高的金属是Fe，铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，据此写成B的化学式；
（2）设它的氧化物为FexOy，根据氧元素的质量分数等于30%列式计算出x和y的比值，从而确定D的化学式。分析D和E的生成物，然后写成D→E的化学方程式。
（3）分析B和烧碱的反应产物，从而确定C的化学式，然后再判断生成F的反应产物，从而确定方程式。
【解答】（1）世界上产量最高的金属是Fe，铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因为B中也含铁元素，所以B为FeCl2；
（2）设它的氧化物为FexOy，那么得到：，解得：x：y=2：3，那么D的化学式为Fe2O3。氧化铁和盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
（3）FeCl2和烧碱反应，生成氢氧化亚铁和氯化钠；因为C中含铁元素，所以C为氢氧化亚铁（Fe(OH)2）。氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。
24．【答案】（1）大
（2）水蒸气和氧气
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合金的特点：①熔点低；②硬度大；③导电性和导热性差；④抗腐蚀能力强；
（2）铁粉能够和空气中的水蒸气、氧气反应，生成铁锈；
（3）①根据金属活动性顺序判断曲线与金属的对应关系；
②产生相同质量的氢气时需要消耗相同质量的酸，据此确定镁和铁是否完全反应；
③根据锌产生氢气的质量大小分析金属锌是否有剩余。
【解答】（1） 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气 ；
（3）根据反应的化学方程式可知，产生2份质量的氢气，需要消耗镁24份质量，铁56份质量和锌65份质量。
A.根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：镁>锌>铁，因此图像中镁的图像倾斜角度最大，而铁的图像倾斜角度最小，因此X是镁，Y是锌，Z是铁，故A错误；
B.产生相同质量的氢气时，消耗镁的质量少，锌的质量大，因此反应后金属镁一定有剩余，故B正确；
C.如果金属锌和铁完全反应，那么铁产生氢气的质量肯定大于锌产生氢气的质量，故C正确。
故选BC。
25．【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2
（2）MgCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸但无气体产生，由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量，再由滤渣的质量确定物质中成分，由氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀确定滤液中成分分析。
【解答】样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g，而滤渣A为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
（2） 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定 样品中是否含氯化镁；
故答案为：（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2；（2） MgCl2 。
26．【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2
（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据加入盐酸时固体减少的图像要判断原物质的组成，其中碳酸钡沉淀可与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不能溶于酸，再按要求解答。
【解答】步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化先不变再减小再不变；
由此可知，固体中既含有能与酸反应的碳酸钡，又含有不能与酸反应的硫酸钡，所以白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，开始加盐酸固体并没有立即减少，说明溶液中有能与盐酸反应的物质，因碳酸钠和硫酸钠与足量氯化钡完全反应，所以原固体中还一定含有氢氧化钠，；
（1）BC段为加入盐酸部分固体溶解的图像，所以观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生 ；
（2）C点为碳酸钡刚好反应的图像，溶液中一定含有氯化钠和氯化钡，化学式为 NaCl、BaCl2 ；
（3）原白色固体中一定含有 NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1） 固体部分溶解并有气泡产生 ；（2） NaCl、BaCl2 ；（3） NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
27．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成
（3）E中的澄清石灰水变浑浊
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据冰水可降温的作用分析；
（3）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（4）根据质量守恒定律通过生成水和二氧化碳的质量计算氢气和一氧化碳质量分析。
【解答】（1）A中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2） D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊即可；
（4） 浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素即为氢气质量， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量，故氢气和一氧化碳质量比为（）：()= .
故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2） 验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成 ；（3）E中的澄清石灰水变浑浊 ；（4）。
28．【答案】（1）氧气、水
（2）二氧化碳
（3）B
（4）D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁锈生成的条件解答；
（2）根据铜生锈的条件解答；
（3）从氧化铝和氧化铁的致密性大小进行分析即可；
（4）加入锌后由于锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，最后是锌生成的氢气较多，质量较小。
【解答】（1）钢铁生锈的条件是铁与水与氧气接触；
（2）铜锈Cu2（OH）2CO3是铜与氧气、水和二氧化碳反应生成的，因此铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的二氧化碳；
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜，故选B。
（4）加入锌与铁后锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，右盘重，因此开始时天平先向右偏；最后是铁生成的氢气较多，质量减少的多，而左盘重，这时指针向左偏，因此指针先向右偏后向左，故选D。
29．【答案】（1）H2
（2）2.25m1-10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；
（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；
（3）根据空气中水对结果的影响分析。
【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2 ；
（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x），x=2.25m1-10m2 ；
（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 ；
故答案为：（1） H2 ；（2） 2.25m1-10m2 ；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 。
30．【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4
（2）CO32-、SO42-、Ba2+
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）①硫酸铜溶液成蓝色；
②剩余的白色沉淀是硫酸钡，反应掉的沉淀是碳酸钡，利用反应的方程式分别计算出参加反应的氯化钡、硫酸钠、碳酸钠的质量，然后与总质量进行比较，分析是否有氯化钠的存在，进而对白色固体的组成进行推断。
（2）碳酸盐会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，据此分析判断。
【解答】（1）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y 2.33g
；
解得：x=2.08g； y=1.42g；
生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
m n 1.97g
；
解得： m=2.08； n=1.06g；
所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是7g，
①若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。
②若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。
③若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。
分析可知，白色固体中一定含有的物质是NaCl、BaCl2、Na2SO4，一定没有的是CuSO4。
（2）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子，即CO32-、SO42-、Ba2+。
31．【答案】（1）Mg（OH）2
（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成
（3）2
（4）HCl、MgCl2
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，盐酸与碳酸钠不能共存，结合图像中加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀判断溶液的成分分析。
【解答】（1）加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀，说明溶液中一定含有盐酸，氢氧化钡先与盐酸反应，碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不能有碳酸钠，硫酸铜与氢氧化钡接触即可产生不溶于酸的白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，一定含氯化镁，产生沉淀为氢氧化镁，化学式为 Mg（OH）2 ；
（2） 硫酸铜与氢氧化钡反应即可生成不溶于酸的硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ，说明一定不含硫酸铜；
（3） a为盐酸刚好与氢氧化钡反应完全的图像，溶液中除生成的氯化钡外还有氯化镁，共2种溶质；
（4） 原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。
故答案为：（1） Mg（OH）2 ；（2） 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ；（3）2；（4） HCl、MgCl2 。
32．【答案】（1）E中有气泡冒出
（2）
（3）偏小；浓H2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据装置气密性检查分析；
（2）D实验前后增加的质量即是铜粉中的碳和氧气反应生成的二氧化碳，运用这个反应求出铜粉中碳粉的质量然后即可求出样品中铜的质量分数；
（3）B中制得的氧气中往往含有水蒸气，水蒸气被D吸收，这样测得的D增重的质量就是二氧化碳和水蒸气的质量之和，计算出碳的质量就会偏大，而测出的铜的质量就会小。根据浓硫酸具有吸水性解答。
【解答】（1）关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一会儿，再撤掉。开始看到E中导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后，导管中有水柱上升，并且不下降；
（2）反应生成二氧化碳的质量为：m2-m1；
设样品中碳的质量为x，
C+O2 CO2
12 44
x m2-m1
；
解得：x=；
样品中铜的质量分数为：；
（3）问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会偏小。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是浓H2SO4。
33．【答案】（1）玻璃棒 量筒
（2）解：产生的二氧化碳质量=36.5g+50g-84.3g=2.2g
设草木灰浸出液中K2CO3的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+ CO2↑
138 44
x 2.2g
x=6.9g
K2CO3%=6.9g/50g×100%=13.8%
答：草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是13.8%.
（3）取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】(1) 溶液稀释所需要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。
(2)根据化学方程式计算。先求CO2气体的质量，再求K2CO3质量，最后求质量分数。
(3) 硝酸钡和碳酸根，硫酸根离子反应生成白色沉淀，先加硝酸钡，排除碳酸根，硫酸根离子。硝酸银和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到有白色沉淀生成，木灰的浸出液中存在氯离子。
【解答】(1) 溶液稀释所需要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒，故还需要玻璃棒 量筒 。
(3)为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在 ，要验证氯离子的存在。检验氯离子的方法： 取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾。
34．【答案】（1）22.6
（2）＜
（3）解：第一次消耗的Zn的质量为20 g—17.4 g＝2.6g
设用去的硫酸的质量为x。
Zn ~ H2SO4
65 98
2.6g x
解得：x＝3.92g
H2SO4%= =19.6%
（4）解：样品中Zn的总质量为22.6g-13.5g＝9.1g
设生成的氢气的质量为y。
Zn ~ H2
65 2
9.1g y
解得：y＝0.28g
烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g＝88.82g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较第1、2次实验可知，在锌完全反应之前，每加入20g稀盐酸，固体质量减少：20g-17.4g=2.6g，那么在第一次加入20g稀盐酸后样品A的质量也减少了2.6g，则样品A的质量为：20g+2.6g=22.6g。
（2）根据（1）中分析可知，每加入20g稀盐酸，固体质量减小2.6g，而第四次加入20g稀盐酸后固体质量减少了：14.8g-13.5g=1.3g。因为1.3g小于2.6g，那么说明加入的稀盐酸没有完全反应，而其中的锌完全反应，此时稀盐酸有剩余，溶液pH<7.
（3）根据前面的分析可知，20g稀盐酸恰好和2.6g锌完全反应，写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用它们质量之间的比例关系计算出参加反应的H2SO4溶质的质量，最后根据计算即可。
（4）样品中锌的质量等于样品A的质量与剩余固体质量的差，根据锌和稀硫酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量，最后根据样品A+稀硫酸-剩余固体-氢气的质量计算出烧杯所得溶液的质量。
35．【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）Zn
（3）固体粉末中含有Zn的质量为x，与Zn反应的H2SO4质量为y
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
剩余H2SO4质量为200g×9.8%－9.8g=9.8g，则说明固体粉末中还含有NaOH
设NaOH的质量为z
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O
80 98
z 9.8g
z=8g
mNaCl=15g－8g－6.5g=0.5g
答：固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙与硫酸反应产生硫酸钙微溶物，锌与硫酸反应可产生氢气及加入硫酸后的现象分析，确定混合的成分时，可利用产生氢气质量代入方程式中先计算出锌的质量和与锌反应的硫酸的质量，再利用消耗的总的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量；最后利用混合物质量计算氯化钠质量。
【解答】（1）碳酸钙与硫酸反应产生硫酸钙微溶物，加入硫酸固体全部溶解，说明没有碳酸钙，产生气泡，则为锌与硫酸反应产生的氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）因加入稀硫酸，固体全部溶解，产生气泡，无其它现象，说明该固体中一定有锌；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2）锌；（3） 固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl 。
36．【答案】（1）除去Na2SO4
（2）NaCl、Na2CO3
（3）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 x 8.8克
则： 克
x=14.6克
m液= =146克
答：A点坐标的数值是146
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）加入的氯化钡能够和其中的硫酸钠反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去杂质硫酸钠；
（2）固体加水溶解，溶液I中含有氯化钠和硫酸钠；加入过量的氯化钡后，其中的硫酸钠和它反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液II中含有氯化钠和过量的氯化钡；加入过量的碳酸钠后，与其中的氯化钡反应，生成碳酸钡、氯化钠和水，因此溶液III中溶质是氯化钠和剩余的碳酸钠。
（3）根据图像可知，A点的横坐标是与剩余的碳酸钠反应的稀盐酸的质量。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出参加反应的稀盐酸的质量即可。
37．【答案】（1）乙
（2）设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑
54 6
x 1g
x=9g
W□%= ×100%=90%
答：该合金样品粉末中铝的质量分数为90%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将乙和甲比较可知，当加入10g样品时，虽然稀硫酸的质量从50g增大到100g，但是生成氢气的质量保持1g不变，这说明10g样品完全反应正好生成1g氢气；将乙和丙对比发现，当稀盐酸的质量50g相同时，样品质量从10g增大到20g后，生成氢气的质量保持1g不变，说明50g硫酸完全反应正好生成1g氢气。前后比较可知，10g样品与50g硫酸正好完全反应。
（2）根据乙中数据，利用反应前后的质量之差计算出生成氢气的质量，然后根据铝和稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的铝的质量，最后根据计算样品中铝的质量分数。
1 / 1浙教版科学九年级上册第二章 物质转化与材料利用 能力提升练习题
一、单选题
1．（华师大版初中科学九年级上学期 3.2 金属的活动性顺序(第1课时)）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】根据镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应属于放热反应，及反应中各物质的质量的变化情况分析。
【解答】 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条， 由方程式可知，每反应24份质量的镁，产生2份质量的氢气，所以溶液质量在原有基础上会随着反应的发生而增加，直到反应结束后保持不变， ① 正确；金属与酸反应会放出热量，温度升高，但反应停止后由于热传递温度会再恢复到原来的值， ② 错误；气体体积随着反应的发生而增加，盐酸反应结束后要保持不变， ③错误；反应前后氢元素质量保持不变， ④正确；
故选C。
2．（2020九上·苍南期中）某工厂向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列情况中能说明铁粉完全反应的是（　　）
A．滤渣中有铜 B．滤渣中有银
C．滤液中有硝酸亚铁 D．滤液中有硝酸铜
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，铁会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，要证明铁完全反应，只需确定溶液中能与铁反应的物质有剩余即可。
【解答】向含有硝酸银和硝酸铜的废水中加入一定量的铁粉，铁会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应；
A、滤渣中有铜，说明铁置换出了硝酸铜中的铜，可能全部置换，也可能部分置换，不符合题意；
B、滤渣中有银，只能说明铁与硝酸银发生了反应，但不能证明铁是否完全反应，不符合题意；
C、因铁与硝酸银和硝酸铜反应都会生成硝酸亚铁，所以滤液中一定有硝酸亚铁，不能证明铁是否完全反应，不符合题意；
D、因铁能与硝酸铜反应，滤液中有硝酸铜，说明铁完全反应没有剩余，符合题意；
故选D。
3．（2020九上·西湖月考）下列转化能一步完成的是（　　）
①Ba（OH）2→NaOH ②Cu→Cu（OH）2③HCl→HNO3④Fe→FeCl2
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④
【答案】A
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据所给物质的化学性质分析，由各物质的性质结合复分解反应能否发生解答。
【解答】 ①氢氧化钡与碳酸钠反应可生成氢氧化钠，正确； ②Cu不能一步转化氢氧化铜，错误； ③HCl与硝酸银反应可生成硝酸，正确； ④Fe与盐酸或氯化铜等反应可生成FeCl2 ，正确；
故选A。
4．（2020九上·西湖月考）将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）
A．滤渣的成分只有银
B．滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤渣的成分可能是银、锌的混合物
D．所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应及铁与盐酸反应产生气体，硝酸银与盐酸反应产生沉淀分析。
【解答】 将一定质量的铁粉加入含AgNO3和Zn（NO3）2两种溶质的溶液中，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不能与硝酸锌反应，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤渣中一定没有铁，只有银，滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸亚铁和硝酸锌；
A、 滤渣的成分只有银 ，不符合题意；
B、 滤液中的溶质是 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 ，不符合题意；
C、 滤渣一定是银，一定没有锌，符合题意；
D、 铁与硝酸银反应，滤液质量减小，所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 ，不符合题意；
故选C。
5．（2020九上·西湖月考）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（　　）
A．甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B．乙表示向等质量的镁和锌中分别滴加稀盐酸至过量
C．丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D．丁表示加热一定质量的高锰酸钾
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】对各个选项中的反应进行分析，根据反应的原理、产物等对图像描述的过程进行比较即可。【解答】A.向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量的过程中，生成氯化钠的质量不断增大，当碳酸钠与盐酸和氯化钙完全反应时，氯化钠的质量不再增大，故A正确不合题意；
B.等质量的酸与金属反应时，与镁生成氯化镁的质量小于与锌反应生成的氯化锌的质量，但镁的活动性更强，反应更快，故B正确不合题意；
C.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量的过程中，氢氧化钡不断和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质的质量减小，质量分数也减小，当氢氧化钡和稀硫酸完全反应时，溶质质量分数为零，继续滴加氢氧化钡溶液时，质量分数应该由小变大，故C错误符合题意；
D.加热高锰酸钾时，当温度达到一定程度时，高锰酸钾开始分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，剩余固体的质量不断减少，当高锰酸钾完全反应时，剩余固体的质量不再变化，故D正确不合题意。
故选C。
6．（2020九上·温州期中）向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到滤渣的质量为mg，据此分析下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈无色
B．滤渣中的物质最多含有三种，最少含有两种
C．取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面有固体附着
D．向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，溶液可能变为浅绿色
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据 向一定质量的硝酸银和硝酸亚铁溶液中加入mg锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸亚铁溶液反应分析。
【解答】A、锌能与硝酸银和硝酸亚铁反应，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸亚铁溶液反应固体质量减少，因反应前后固体质量不变，所以锌与硝酸银和硝酸亚铁都发生了反应，若硝酸亚铁全部反应，则溶液是无色，不符合题意；
B、 滤渣中的物质一定有银和铁，可能有锌剩余，所以最多含有三种，最少含有两种 ，不符合题意；
C、 锌与硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银一定完全反应，取反应后的滤液插入铜丝，铜丝表面无明显现象 ，符合题意；
D、固体中一定有铜和铁，可能有锌，向少量硫酸铜溶液中加入足量滤渣，若铁与硫酸铜发生反应，则溶液地变为浅绿色 ，不符合题意；
故选C。
7．（2020九上·台州期中）现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　）
A．②③④① B．②④③① C．③①④② D．③②④①
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先将有颜色的物质先鉴别出来，再利用它与其他物质的反应依次判断即可。
【解答】无水硫酸铜溶于水呈蓝色，因此先鉴别③；
硫酸铜和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜，因此再鉴别②；
氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此再鉴别④；
那么剩余的就是氯化钠，最后鉴别出①。
因此先后顺序依次为：③②④①。
故选D。
8．（2020九上·新昌期中）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）
A．只含有Mg2+、SO42-
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化镁是溶解于盐酸的沉淀及溶液中能反应的离子不能共存分析。
【解答】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则溶液中一定含硫酸根离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明一定含有镁离子；因钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子和钡离子，而钾离子和氯离子可能含；
故选C。
9．（2020九上·吴兴期中）氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸
B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生
C．甲中试管口略向下倾斜，乙中玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
D．甲中无尾气处理装置而乙中有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气和CO还原氧化铜的实验现象和操作步骤分析。
【解答】A、 氢气和CO还原氧化铜实验时，为防止氢气和CO与空气的混合气体发生爆炸，进行实验时要先通入气体排净空气后再加热，不符合题意；
B、 氢气和CO还原氧化铜实验都能使黑色固体变成红色，不符合题意；
C、 甲中有水生成，为防止水回流炸裂试管，加热固体时试管口略向下倾斜，乙中玻璃管保持水平，气体自左向右导出，不会产生水回流，符合题意；
D、氢气无毒，所以不需尾气处理装置，CO有毒，需要进行尾气处理，不符合题意；
故选C。
10．（2020九上·鄞州期中）某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分 说法正确的是（　　）
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液成蓝色，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能够和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而后者不能溶于酸，据此分析判断即可。
【解答】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液，那么肯定没有硫酸铜，可能没有氯化钙或碳酸钠，但是二者不能同时存在；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，即肯定含有硫酸钠和碳酸钠。
③没有任何现象能够说明稀硝酸是否存在。
故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
11．（2020九上·鄞州期中）下列图像不能正确反映对应变化关系（　　）
A．在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据各个化学反应的过程和产物分析即可。【解答】A.加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2两种，而不是三种，完全反应后，最后溶质是Fe（NO3）2和Zn（NO3）2两种，而不是一种，故A错误符合题意；
B.盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量铁大于锌，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。故B正确不符合题意；
C.向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确不符合题意；
D.氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时没有沉淀生成。然后氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量不断增大。当氯化铜完全反应后，沉淀质量保持不变，故D正确不合题意。
故选A。
12．（2020九上·北仑月考）某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4，CuCl2中的一种或几种向该溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（　　）
A．HCl和H2SO4一定有
B．H2SO4和CuCl2一定有，HCl一定无
C．HCl、CuCl2、NaNO3一定有
D．HCl、CuCl2一定有，H2SO4一定无，可能有NaNO3
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜中加氢氧化钡时，氢氧化钡先与盐酸反应，然后再与氢化铜反应及图像中的变化趋势分析。
【解答】由图像可知，加入氢氧化钡后，先不产生沉淀，过一段时间后才产生沉淀，说明原溶液中一定有盐酸和氯化铜，氢氧化钡先与盐酸反应，然后再与氢化铜反应，因硫酸与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以一定无硫酸，硝酸钠可能存在；
故选D。
13．（2020九上·浙江期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C．加热一定质量的高锰酸钾
D．氢气还原一定质量的氧化铜
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据金属活动性强弱判断反应的快慢，根据方程式确定最终生成气体的质量大小；
（2）注意分析溶液的pH是否会小于3；
（3）根据元素的质量分数=分析即可；
（4）注意分析反应结束时固体的质量是否为零。
【解答】A.锌的金属活动性比铁强，因此与稀硫酸反应的快，生成氢气的速度也快；根据反应的方程式可知，生成2份的氧气，需要65份锌和56份铁，因此质量相同的铁和锌，最终生成氢气的质量铁大于锌，故A错误；
B.氢氧化钠呈碱性，而稀盐酸呈酸性，将二者混合，随着稀盐酸质量的增大，那么溶液的碱性减弱，酸性增强，那么pH逐渐碱小。但是无论怎样，最终的pH都不可能小于3，故B错误；
C.高锰酸钾受热分解生成氧气，那么固体的质量会减小，但是锰元素的质量保持不变，根据元素的质量分数=可知，锰元素的质量分数会不断增大。当反应结束时，固体的质量保持不变，那么质量分数也保持不变，故C正确；
D.氧化铜被氢气还原后，生成铜和水，由于其中氧元素的丢失，因此固体的质量会减小，但是肯定不会变成零，故D错误。
故选C。
14．（2020九上·长兴期中）将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液的质量增加
B．溶液由蓝色变成无色
C．溶液中产生大量气泡
D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】金属铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，据此分析即可。
【解答】A.根据铁和硫酸铜反应的方程式可知，进入溶液56份的铁，置换出64份的铜，因此溶液质量减小，故A错误；
B.硫酸铜溶液呈蓝色，而硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此溶液由蓝色变成浅绿色，故B错误；
C.金属铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，没有气体生成，故C错误；
D.置换出的铜单质呈红色，故D正确。
故选D。
15．（2021·越城模拟）烧杯中盛有等质量的锌粉和铁粉，向其中不断加入氯化铜溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）
A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C．c点所得溶液呈浅绿色
D．d点所得溶液中的溶质有2种
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，结合图像中剩余固体的质量变化确定各点的反应情况分析。
【解答】A、 向盛有等质量的锌粉和铁粉的烧杯中，不断加入氯化铜溶液，锌先与氯化铜反应，然后铁与氯化铜反应，图像中ab段发生的是锌与氯化铜的反应 ，不符合题意；
B、b为锌完全反应时的图像，所得固体为铜和铁，向b点所得固体中加入稀盐酸，有气泡产生 ，不符合题意；
C、c点为铁完全反应的图像，所得溶液中含有氯化亚铁，呈浅绿色 ，符合题意；
D、d点为氯化铜过量的图像，所得溶液中溶质有氯化铜、氯化亚铁和氯化锌三种 ，不符合题意；
故选C。
16．（2020九上·新昌期末）兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（　　）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．两支试管混合后，固体总质量一定增加
C．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
D．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据铁能与氯化铜溶液反应，而不能与氯化锌反应，铁和锌都能与盐酸反应产生氢气分析。
【解答】A、滤渣中加少量稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含铁和锌，则证明铁的活动性小于锌，大于铜，不符合题意；
B、 两支试管混合后，铁与氯化铜反应，由方程式Fe＋CuCl=FeCl＋Cu可知，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体总质量一定增加 ，不符合题意；
C、 滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2可能有CuCl2 ，符合题意；
D、 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn ，不符合题意；
故选C。
17．（2020九上·温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是（　　）
A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，因此装置③的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，因此装置④质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用前面两个质量分别计算出碳元素和氢元素的质量之比，然后与甲烷、氢气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的组成。【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；
该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，
1.8g水中氢元素的质量为：；
装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，
碳元素的质量为；
气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；
故X的组成可能是：①只有甲烷；②可能含有氢气和一氧化碳；③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，故B、C错误，D正确。
故选D。
18．（2020九上·海曙期中）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（　　）
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl
B．原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸；硫酸铜溶液呈蓝色，据此分析判断。
【解答】①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，这个沉淀可能是碳酸钾和氯化钡反应产生的碳酸钡，也可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；
④无法证明氯化钾是否存在。
A.原固体中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸铜和硫酸钾，故B正确，而A、C错误；
由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，故D错误。
故选B。
19．（2020九上·宁波期中）取一定量的 Mg 放入 Cu（NO 3 ） 2 和 AgNO 3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是（ ）
A．固体中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有 Cu 和 Ag 时，滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有 AgNO 3
D．固体中可能有 Cu，滤液中一定有 Mg（NO 3 ） 2
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据Mg 放入 Cu（NO 3 ） 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，镁会先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应分析。
【解答】 取一定量的 Mg 放入 Cu（NO 3 ） 2 和 AgNO 3 的混合溶液中，镁会先与硝酸银溶液反应，然后再与硝酸铜溶液反应；
A、 固体中只有银时，说明镁未与硝酸铜反应，则溶液一定呈蓝色，不符合题意；
B、 固体中有 Cu 和 Ag 时，可能硝酸铜全部反应，也可能部分反应，滤液不一定呈无色 ，符合题意；
C、 固体中一定有 Ag，若镁少量，则滤液中可能有 AgNO 3 ，不符合题意；
D、 固体中一定有银，可能有 Cu，滤液中一定有 Mg（NO 3 ） 2 ，不符合题意；
故选B。
20．（2020九上·慈溪期中）一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：
⑴取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是（　　）
A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】①硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
②氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。碳酸钾、碳酸钠都能够和硝酸银反应生成碳酸银沉淀，碳酸银沉淀溶于稀硝酸。
③根据反应的化学方程式，比较相同质量的碳酸钾和碳酸钠生成沉淀质量的大小，再根据已知的粉末组成反应生成沉淀的质量与它进行比较，从而最终确定是否有碳酸钠的存在。
【解答】①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜；
②取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为
③根据化学方程式可知，1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，那么相同质量的碳酸钠比碳酸钾生成的沉淀多。
因为粉末中一定含有碳酸钾和氯化钾，所以碳酸钾质量小于1.38g，此时它反应生成的沉淀质量肯定小于1.97g。只有粉末中存在部分碳酸钠，才能使沉淀的质量等于1.97g。
因此粉末中一定含有碳酸钠。
由以上分析可知，杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3。
故选D。
二、填空题
21．（2020九上·江北期末）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 　 　（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有　 　。
【答案】可能；Ag、Cu（写银、铜也可）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少分析。
【解答】 Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2+Cu
65 216 65 64
由方程式可知，锌与硝酸银溶液反应固体质量增加，与硝酸铜溶液反应固体质量减少，由题意可知，反应前后固体质量没有改变，说明锌与硝酸银和硝酸铜都发生了反应，硝酸铜可能全部反应也可能部分反应，若硝酸铜部分反应，滤液为蓝色，滤渣中一定有银和铜，可能有锌；
故答案为：可能； Ag、Cu（或银、铜） 。
22．（2020九上·温州期中）小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有　 　。
（2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量　 　(填“变大”，“变小”，“无法确定”)
（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判断非金属单质S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　 　。
【答案】（1）Ag Fe(或银、铁)
（2）变小
（3）Cl2，Br3，I2，S
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中， 锌先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银反应分析；
（2）根据方程式中物质间的质量关系分析；
（3）根据转换反应强换弱分析。
【解答】（1） 将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中， 锌先与硝酸银反应，然后铁再与硝酸银反应，若反应后滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸亚铁，则滤渣中一定含有银和铁；
（2）根据铁和锌与硝酸银反应Fe----2Ag Zn-----2Ag
56 216 65 216
可知，反应后固体质量一定增加，则溶液质量一定变小；
（3）由方程式可知，氯能置换溴，碘可置换硫，溴可置换碘，则 S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 Cl2，Br2，I2，S ；
故答案为：（1） Ag Fe(或银、铁) ；（2）变小；（3） Cl2，Br2，I2，S 。
23．（2020九上·鄞州期中）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。B的化学式为　 　，D→E的化学方程式为　 　，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为　 　。
【答案】FeCl2；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）世界上产量最高的金属是Fe，铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，据此写成B的化学式；
（2）设它的氧化物为FexOy，根据氧元素的质量分数等于30%列式计算出x和y的比值，从而确定D的化学式。分析D和E的生成物，然后写成D→E的化学方程式。
（3）分析B和烧碱的反应产物，从而确定C的化学式，然后再判断生成F的反应产物，从而确定方程式。
【解答】（1）世界上产量最高的金属是Fe，铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，因为B中也含铁元素，所以B为FeCl2；
（2）设它的氧化物为FexOy，那么得到：，解得：x：y=2：3，那么D的化学式为Fe2O3。氧化铁和盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
（3）FeCl2和烧碱反应，生成氢氧化亚铁和氯化钠；因为C中含铁元素，所以C为氢氧化亚铁（Fe(OH)2）。氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。
24．（2020·慈溪模拟）铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：
（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　 　（选填“大”或“小”）。
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的　 　。
（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是 。（选填字母代号）
A．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
B．反应后一定有剩余的金属是镁
C．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
【答案】（1）大
（2）水蒸气和氧气
（3）B；C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）合金的特点：①熔点低；②硬度大；③导电性和导热性差；④抗腐蚀能力强；
（2）铁粉能够和空气中的水蒸气、氧气反应，生成铁锈；
（3）①根据金属活动性顺序判断曲线与金属的对应关系；
②产生相同质量的氢气时需要消耗相同质量的酸，据此确定镁和铁是否完全反应；
③根据锌产生氢气的质量大小分析金属锌是否有剩余。
【解答】（1） 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；
（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气 ；
（3）根据反应的化学方程式可知，产生2份质量的氢气，需要消耗镁24份质量，铁56份质量和锌65份质量。
A.根据金属活动性顺序表可知，金属活动性：镁>锌>铁，因此图像中镁的图像倾斜角度最大，而铁的图像倾斜角度最小，因此X是镁，Y是锌，Z是铁，故A错误；
B.产生相同质量的氢气时，消耗镁的质量少，锌的质量大，因此反应后金属镁一定有剩余，故B正确；
C.如果金属锌和铁完全反应，那么铁产生氢气的质量肯定大于锌产生氢气的质量，故C正确。
故选BC。
25．（2020·宁波模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
（1）滤渣a的成分是　 　（填化学式），滤液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2
（2）MgCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸但无气体产生，由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量，再由滤渣的质量确定物质中成分，由氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀确定滤液中成分分析。
【解答】样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g，而滤渣A为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
（2） 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定 样品中是否含氯化镁；
故答案为：（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2；（2） MgCl2 。
26．（2019九上·长兴月考）有一包白色固体样品：可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究
步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）BC段观察到的现象是　 　。
（2）C点时溶液中一定含有的溶质是　 　(填化学式)。
（3）根据以上信息可以确定白色固体样品中一定含有　 　 (填化学式)。
【答案】（1）固体部分溶解并有气泡产生
（2）NaCl、BaCl2
（3）NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据加入盐酸时固体减少的图像要判断原物质的组成，其中碳酸钡沉淀可与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不能溶于酸，再按要求解答。
【解答】步骤Ⅰ：取少量固体样品置于烧杯中先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
步骤Ⅱ：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化先不变再减小再不变；
由此可知，固体中既含有能与酸反应的碳酸钡，又含有不能与酸反应的硫酸钡，所以白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠，开始加盐酸固体并没有立即减少，说明溶液中有能与盐酸反应的物质，因碳酸钠和硫酸钠与足量氯化钡完全反应，所以原固体中还一定含有氢氧化钠，；
（1）BC段为加入盐酸部分固体溶解的图像，所以观察到的现象是固体部分溶解并有气泡产生 ；
（2）C点为碳酸钡刚好反应的图像，溶液中一定含有氯化钠和氯化钡，化学式为 NaCl、BaCl2 ；
（3）原白色固体中一定含有 NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1） 固体部分溶解并有气泡产生 ；（2） NaCl、BaCl2 ；（3） NaOH、Na2CO3、Na2SO4 。
三、实验探究题
27．（2021·金华模拟）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某科学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如图所示。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题：
（1）A瓶中产生白色沉淀，其反应的化学方程式是　 　。
（2）D装置中“冰水”的作用是　 　。
（3）实验结果证明有H2、CO、CO2存在，根据实验装置回答，证明CO存在，只需观察到的现象是　 　。
（4）为了测定半水煤气中 H2、CO 质量的实验方案如下：
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克，步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克，则半水煤气中H2与CO的质量比为　 　（用含字母a、b的代数式表示）。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成
（3）E中的澄清石灰水变浑浊
（4）
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水分析；
（2）根据冰水可降温的作用分析；
（3）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析；
（4）根据质量守恒定律通过生成水和二氧化碳的质量计算氢气和一氧化碳质量分析。
【解答】（1）A中为二氧化碳与氢氧化钙的反应，方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
（2） D装置中“冰水”是降温，验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成；
（3）因氢气和一氧化碳都能使氧化铜还原成铜，但氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要验证CO只需观察E中的澄清石灰水变浑浊即可；
（4） 浓硫酸质量增加a 克，即生成水a克，水中氢元素即为氢气质量， KOH溶液质量增加b 克， 即生成二氧化碳质量为b克，二氧化碳中碳元素即为一氧化碳中碳元素质量，故氢气和一氧化碳质量比为（）：()= .
故答案为：（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；（2） 验证气体通过灼热的氧化铜后是否有水生成 ；（3）E中的澄清石灰水变浑浊 ；（4）。
28．（2020九上·滨江月考）人类的生产生活离不开金属。
（1）铁生锈的条件是铁与　 　直接接触。
（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的　 　。
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]
A．铁比铝活动性弱
B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜
C．常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应
（4）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
【答案】（1）氧气、水
（2）二氧化碳
（3）B
（4）D
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁锈生成的条件解答；
（2）根据铜生锈的条件解答；
（3）从氧化铝和氧化铁的致密性大小进行分析即可；
（4）加入锌后由于锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，最后是锌生成的氢气较多，质量较小。
【解答】（1）钢铁生锈的条件是铁与水与氧气接触；
（2）铜锈Cu2（OH）2CO3是铜与氧气、水和二氧化碳反应生成的，因此铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的二氧化碳；
（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是铝易在空气中形成致密的保护膜，故选B。
（4）加入锌与铁后锌的活动性较强反应速度较快，质量减轻较快，右盘重，因此开始时天平先向右偏；最后是铁生成的氢气较多，质量减少的多，而左盘重，这时指针向左偏，因此指针先向右偏后向左，故选D。
29．（2020九上·余杭月考）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，请根据图示内容回答下列问题：
（1）X是常见还原性气体CO、H2中的一种，请根据组合装置判断x的化学式为　 　；
（2）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1g完全反应后U型管内物质的质量增加了m2g(损失忽略不计)，则原混合物中Cu2O的质量为　 　克。
（3）E装置的作用是　 　。
【答案】（1）H2
（2）2.25m1-10m2
（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳，氢气与金属氧化物反应生成水分析；
（2）根据U型管增重质量为生成水的质量，结合水中氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量分析；
（3）根据空气中水对结果的影响分析。
【解答】（1）由所给装置图反应后利用氯化钙干燥剂验证生成物可知，X与氧化铜、氧化亚铜反应生有水生成，则X为氢气，化学式为H2 ；
（2）反应后U型管内物质的质量增加了m2g，说明生成水的质量为m2g，水中氧元素来自于氧化物，设氧化亚铜质量为x，则氧化铜质量为（m1-x），x=2.25m1-10m2 ；
（3）因空气中含有水蒸气，进入D装置会影响结果，所以E装置是为了防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 ；
故答案为：（1） H2 ；（2） 2.25m1-10m2 ；（3）防止空气中的水蒸气进入D装置，对实验结果产生影响 。
30．（2020九上·温岭期中）某白色固体中可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钡、氯化钡中的几种物质，为了鉴定该白色固体的组成，拓展性学习小组的同学们进行可如下探究实验：
Ⅰ．称取7克固体于烧杯中，加入足量水充分溶解，过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液．
Ⅱ．Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体产生，测得剩余白色沉淀质量为2.33克．
Ⅲ．把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据以上实验现象，白色固体中一定含有的物质是　 　。一定没有的物质是　 　
（2）仅根据第Ⅲ步实现现象可以得出结论，溶液中一定不存在离子是　 　．
【答案】（1）NaCl、BaCl2、Na2SO4；CuSO4
（2）CO32-、SO42-、Ba2+
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）①硫酸铜溶液成蓝色；
②剩余的白色沉淀是硫酸钡，反应掉的沉淀是碳酸钡，利用反应的方程式分别计算出参加反应的氯化钡、硫酸钠、碳酸钠的质量，然后与总质量进行比较，分析是否有氯化钠的存在，进而对白色固体的组成进行推断。
（2）碳酸盐会和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，据此分析判断。
【解答】（1）生成2.33g硫酸钡需要氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
x y 2.33g
；
解得：x=2.08g； y=1.42g；
生成1.97g碳酸钡需要氯化钡的质量为m，碳酸钠的质量为n
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
208 106 197
m n 1.97g
；
解得： m=2.08； n=1.06g；
所以参加反应的碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的质量为：2.08g+1.42g+2.08g+1.06g=6.64g，称取的固体样品是7g，
①若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钠和氯化钡的反应，则原白色固体中碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠。
②若沉淀中的碳酸钡全部来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、硫酸钠、氯化钡，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钡。
③若沉淀中的碳酸钡部分来自于碳酸钠和氯化钡的反应，部分来自于碳酸钡，则原白色固体中碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡的总质量介于和之间，其余固体为氯化钠，则白色固体的组成为氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡。
分析可知，白色固体中一定含有的物质是NaCl、BaCl2、Na2SO4，一定没有的是CuSO4。
（2）碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，所以把Ⅰ中所得滤液分成两份，第一份溶液中加入足量的稀硫酸，既没有产生气泡，也没有产生沉淀，第二溶液中加入足量的氯化钡溶液，没有产生沉淀，所以溶液中一定不存在离子是碳酸根离子、钡离子、硫酸根离子，即CO32-、SO42-、Ba2+。
31．（2020·富阳模拟）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。
（1）ab段生成的沉淀是：　 　（填写物质的化学式）。
（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是　 　。
（3）a中溶液含有　 　种溶质。
（4）原溶液中含有的溶质是　 　。（填写物质的化学式）
【答案】（1）Mg（OH）2
（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成
（3）2
（4）HCl、MgCl2
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，盐酸与碳酸钠不能共存，结合图像中加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀判断溶液的成分分析。
【解答】（1）加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀，说明溶液中一定含有盐酸，氢氧化钡先与盐酸反应，碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不能有碳酸钠，硫酸铜与氢氧化钡接触即可产生不溶于酸的白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，一定含氯化镁，产生沉淀为氢氧化镁，化学式为 Mg（OH）2 ；
（2） 硫酸铜与氢氧化钡反应即可生成不溶于酸的硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ，说明一定不含硫酸铜；
（3） a为盐酸刚好与氢氧化钡反应完全的图像，溶液中除生成的氯化钡外还有氯化镁，共2种溶质；
（4） 原溶液中含有的溶质是 HCl、MgCl2 。
故答案为：（1） Mg（OH）2 ；（2） 硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成 ；（3）2；（4） HCl、MgCl2 。
32．（2019九上·杭州期中）小江和小南在完成加热碳粉和氧化铜的试验后，得到的铜粉中含有碳粉。再用下图所示装置，测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）。已知在A装置中盛有过氧化氢，B中放有二氧化镒；D中盛有碱石灰，请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验过程：
序号 实验步骤 实验现象
1 连接好仪器后，检査气密性：关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一 会儿，再撤掉。 　 　说明气密性良好
2 在C中加入样品W克，称得D检查气密性后总质量为m1克 /
3 打开A的活塞，慢慢滴加溶液。 B、E中有气泡产生
4 对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。 /
5 冷却后，称得D的质量为m2克 /
（2）计算：样品中铜的质量分数=　 　（用含W、m1、m2的代数式表示）。
（3）问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会　 　 （填“偏大”或“偏小”）。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是　 　。
【答案】（1）E中有气泡冒出
（2）
（3）偏小；浓H2SO4
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据装置气密性检查分析；
（2）D实验前后增加的质量即是铜粉中的碳和氧气反应生成的二氧化碳，运用这个反应求出铜粉中碳粉的质量然后即可求出样品中铜的质量分数；
（3）B中制得的氧气中往往含有水蒸气，水蒸气被D吸收，这样测得的D增重的质量就是二氧化碳和水蒸气的质量之和，计算出碳的质量就会偏大，而测出的铜的质量就会小。根据浓硫酸具有吸水性解答。
【解答】（1）关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一会儿，再撤掉。开始看到E中导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后，导管中有水柱上升，并且不下降；
（2）反应生成二氧化碳的质量为：m2-m1；
设样品中碳的质量为x，
C+O2 CO2
12 44
x m2-m1
；
解得：x=；
样品中铜的质量分数为：；
（3）问题和讨论：实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会偏小。经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是浓H2SO4。
四、解答题
33．（2021·岱山模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗，所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水”) 浸泡糯米做成的粽子。小舟了解到草木灰的主要成分是K2CO3（水溶液呈碱性） ， 还含有少量K2SO4、KCl。为测定草木灰的浸出液中K2CO3的含量，
在一烧杯中放入草木灰的浸出液50克，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液总质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题
（1）实验室只有质量分数为37%的浓盐酸，要稀释成质量分数为10%的稀盐酸，在稀释过程中用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯外，还需要　 　。
（2）草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少
（3）为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在，请你写出验证的实验方法。
【答案】（1）玻璃棒 量筒
（2）解：产生的二氧化碳质量=36.5g+50g-84.3g=2.2g
设草木灰浸出液中K2CO3的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+ CO2↑
138 44
x 2.2g
x=6.9g
K2CO3%=6.9g/50g×100%=13.8%
答：草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是13.8%.
（3）取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】(1) 溶液稀释所需要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。
(2)根据化学方程式计算。先求CO2气体的质量，再求K2CO3质量，最后求质量分数。
(3) 硝酸钡和碳酸根，硫酸根离子反应生成白色沉淀，先加硝酸钡，排除碳酸根，硫酸根离子。硝酸银和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到有白色沉淀生成，木灰的浸出液中存在氯离子。
【解答】(1) 溶液稀释所需要玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒，故还需要玻璃棒 量筒 。
(3)为了验证草木灰的浸出液中KCl的存在 ，要验证氯离子的存在。检验氯离子的方法： 取少量浸出液于试管中，滴加过量的硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入硝酸银和稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯化钾。
34．（2020九上·镇海期末）黄铜（铜和锌的合金）具有较强的耐磨性能，在明代嘉靖年间便被用于铸钱，现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A，为测得各成分的含量，小科将其放入烧杯中，取 80 克稀硫酸分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表：
实验次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/克 20 20 20 20
剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
请分析计算：
（1）样品 A 的质量是　 　克。
（2）第 4 次实验结束后溶液的 pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（4）实验完成后，烧杯中溶液的质量是多少？
【答案】（1）22.6
（2）＜
（3）解：第一次消耗的Zn的质量为20 g—17.4 g＝2.6g
设用去的硫酸的质量为x。
Zn ~ H2SO4
65 98
2.6g x
解得：x＝3.92g
H2SO4%= =19.6%
（4）解：样品中Zn的总质量为22.6g-13.5g＝9.1g
设生成的氢气的质量为y。
Zn ~ H2
65 2
9.1g y
解得：y＝0.28g
烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g＝88.82g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）比较第1、2次实验可知，在锌完全反应之前，每加入20g稀盐酸，固体质量减少：20g-17.4g=2.6g，那么在第一次加入20g稀盐酸后样品A的质量也减少了2.6g，则样品A的质量为：20g+2.6g=22.6g。
（2）根据（1）中分析可知，每加入20g稀盐酸，固体质量减小2.6g，而第四次加入20g稀盐酸后固体质量减少了：14.8g-13.5g=1.3g。因为1.3g小于2.6g，那么说明加入的稀盐酸没有完全反应，而其中的锌完全反应，此时稀盐酸有剩余，溶液pH<7.
（3）根据前面的分析可知，20g稀盐酸恰好和2.6g锌完全反应，写出锌和稀硫酸反应的方程式，利用它们质量之间的比例关系计算出参加反应的H2SO4溶质的质量，最后根据计算即可。
（4）样品中锌的质量等于样品A的质量与剩余固体质量的差，根据锌和稀硫酸反应的方程式，计算出生成氢气的质量，最后根据样品A+稀硫酸-剩余固体-氢气的质量计算出烧杯所得溶液的质量。
35．（2020九上·温州期中）实验室有一包固体粉末，里面可能含有 Zn、CaCO3、NaOH、NaCl 中的一种或几种。为了检验其成分，小文向装有少量固体粉末的烧杯内加入了一定质量的稀硫酸，固体均溶解，产生了气泡，无其他现象。滴入紫色石蕊试液，溶液不变色。
（1）写出此过程中产生气泡的化学方程式：　 　。
（2）写出这包固体粉末中一定含有的物质：　 　。
（3）若该固体粉末的质量为15g，向其中加入200g9.8%稀硫酸，固体恰好完全反应，现象同上，生成氢气的质量为0.2g，则求固体粉末中各成分的质量？
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）Zn
（3）固体粉末中含有Zn的质量为x，与Zn反应的H2SO4质量为y
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=9.8g
剩余H2SO4质量为200g×9.8%－9.8g=9.8g，则说明固体粉末中还含有NaOH
设NaOH的质量为z
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O
80 98
z 9.8g
z=8g
mNaCl=15g－8g－6.5g=0.5g
答：固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙与硫酸反应产生硫酸钙微溶物，锌与硫酸反应可产生氢气及加入硫酸后的现象分析，确定混合的成分时，可利用产生氢气质量代入方程式中先计算出锌的质量和与锌反应的硫酸的质量，再利用消耗的总的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量；最后利用混合物质量计算氯化钠质量。
【解答】（1）碳酸钙与硫酸反应产生硫酸钙微溶物，加入硫酸固体全部溶解，说明没有碳酸钙，产生气泡，则为锌与硫酸反应产生的氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；
（2）因加入稀硫酸，固体全部溶解，产生气泡，无其它现象，说明该固体中一定有锌；
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ；（2）锌；（3） 固体粉末中含有6.5g的Zn，8g的NaOH，0.5g的NaCl 。
36．（2020九上·秀洲月考）已知一瓶食盐固体（主要成分为NaCl）中含有少量Na2SO4杂质，小明欲要得到纯净的NaCl，进行如下流程的实验：
（1）往溶液Ⅰ中加过量BaCl2的目的是　 　；
（2）写出溶液Ⅲ中所有溶质的化学式　 　；
（3）溶液Ⅲ中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，测得产生的气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图。则A点横坐标x的值是多少
【答案】（1）除去Na2SO4
（2）NaCl、Na2CO3
（3）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 x 8.8克
则： 克
x=14.6克
m液= =146克
答：A点坐标的数值是146
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）加入的氯化钡能够和其中的硫酸钠反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去杂质硫酸钠；
（2）固体加水溶解，溶液I中含有氯化钠和硫酸钠；加入过量的氯化钡后，其中的硫酸钠和它反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液II中含有氯化钠和过量的氯化钡；加入过量的碳酸钠后，与其中的氯化钡反应，生成碳酸钡、氯化钠和水，因此溶液III中溶质是氯化钠和剩余的碳酸钠。
（3）根据图像可知，A点的横坐标是与剩余的碳酸钠反应的稀盐酸的质量。写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用生成的二氧化碳的质量计算出参加反应的HCl的质量，最后根据计算出参加反应的稀盐酸的质量即可。
37．（2020·滨江模拟）5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
　 甲 乙 丙
加入Cu-Al合金层样品粉末的质量(g) 10 10 20
加入稀硫酸的质量(g) 100 50 50
烧杯中剩余物的质量(g) 109 59 69
（1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是　 　 (选填“甲”“乙”或“丙”)；
（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？(写出计算过程)
【答案】（1）乙
（2）设10gCu-Al合金层样品粉末中铝的质量为x
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑
54 6
x 1g
x=9g
W□%= ×100%=90%
答：该合金样品粉末中铝的质量分数为90%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）将乙和甲比较可知，当加入10g样品时，虽然稀硫酸的质量从50g增大到100g，但是生成氢气的质量保持1g不变，这说明10g样品完全反应正好生成1g氢气；将乙和丙对比发现，当稀盐酸的质量50g相同时，样品质量从10g增大到20g后，生成氢气的质量保持1g不变，说明50g硫酸完全反应正好生成1g氢气。前后比较可知，10g样品与50g硫酸正好完全反应。
（2）根据乙中数据，利用反应前后的质量之差计算出生成氢气的质量，然后根据铝和稀硫酸反应的方程式计算出参加反应的铝的质量，最后根据计算样品中铝的质量分数。
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