2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题3《从海水中获得的化学物质》测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题3《从海水中获得的化学物质》测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 63.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-19 08:43:04 | ||
图片预览
文档简介
专题3《从海水中获得的化学物质》测试题
一、单选题(共16小题)
1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A． 海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾
B． 海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应
C． 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D． 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.下列反应中，铁元素失去电子的是( )
A． FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑B． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OD． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A． 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B． 使红色布条褪色(HCl)
C． 淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变蓝(Cl2)
D． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
4.下列反应不是离子反应的是( )
A． 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液
B． 金属钠在氯气中燃烧
C． 铁片置于硫酸铜溶液中
D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
5.关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列五种说法，其中正确的是( )
A． H2是氧化产物
B． H2O中氢元素既被氧化又被还原
C． CaH2中氢元素既被氧化又被还原
D． 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A． KClO3在反应中失去电子
B． ClO2是还原产物
C． H2C2O4在反应中被还原
D． 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
7.下列说法正确的是( )
A． 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
8.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是( )
A． 测所得溶液的pH
B． 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C． 取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D． 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
9.下列说法正确的是( )
A． 氯水能导电，所以氯气是电解质
B． 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C． 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D． 胆矾虽不能导电，但它属于电解质
10.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A． 2KClO32KCl＋3O2↑B． 2P＋5Cl22PCl5
C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D． H2＋Cl22HCl
11.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A． 蒸发皿：蒸发后灼烧B． 烧杯：冷却、结晶、过滤
C． 分液漏斗：分液D． 分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液
12.在一密闭容器中盛有aL Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( )
A． Cl2∶H2＝1B． Cl2∶H2＜1C． Cl2∶H2≥1D． Cl2∶H2≤1
13.某中学化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁的工艺流程，你认为合理的是( )
A． 海水Mg(OH)2MgB． 海水Mg(OH)2MgCl2MgC． 海水MgCl2MgD． 海水MgCl2Mg
14.下列转化须加入氧化剂才能完成的是( )
A． H＋―→H2B．―→Mn2＋C． CO2―→D． S2－―→
15.将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )
A． 反应温度B． 空气的量C． 钠粒的大小D． 钠的状态(s、l)
16.下列离子方程式正确的是( )
A． 碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B． 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O
C． 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓
D． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓
二、非选择题（共10题）
17.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
提出假设：碳酸钠或碳酸氢钠加热分解时可能有二氧化碳生成。
(1)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的碳酸钠和碳酸氢钠进行加热；②为了检验二氧化碳的生成，试管B中应加入的物质是__________________(填“澄清的石灰水”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)现象与结论：同学们发现只有在加热碳酸氢钠时，试管B中才有气泡产生且有____________(填沉淀颜色)沉淀生成，说明碳酸钠的热稳定性________(填“＞”或“＜”)碳酸氢钠的热稳定性。
(3)某同学在探究碳酸氢钠的热稳定性时，称取了8.4 g 碳酸氢钠，充分加热，请你计算理论上可产生二氧化碳气体的体积(标准状况)为________________。
18.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________。
(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]
a．取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；
b．________________________________________________________________________，振荡试管。
[实验现象及结论]
Ⅰ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
Ⅱ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
19.如图所示胶头滴管中是氢氧化钠溶液，锥形瓶中是二氧化碳气体。
(1)如果把氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，现象是________________________________。
(2)证明该实验中氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，可选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钙溶液 D．酚酞溶液
(3)如果证明该实验中氢氧化钠溶液是否有剩余，可采用的方法是_____________________。
20.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；
写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________________________(写化学式)。
21.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为________________________________。
(2)反应②的离子方程式为__________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________。
22.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1 )A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。
(2 )反应①的化学方程式为__________________。
(3 )反应③的化学方程式为__________________。
(4 )反应④的化学方程式为__________________。
23.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
24.已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 mol·L－1的盐酸中，用20 mL 0.9 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。
(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式。
(2)计算原镁条的质量。
25.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是
________________________________________________________________________，
吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________________________________。
用平衡移动原理解释通空气的主要目的是____________________________________。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
26.为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。
(1)实验室里将少量金属钠存放在盛有煤油的广口瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中，请解释其原因__________________________________________________________________。
(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末、②变暗、③变成白色晶体、④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是__________(填编号)。
参考答案
1.C 2.B 3.B 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.A 16.A
17.(1)澄清石灰水 (2)白色 ＞ (3)1.12 L
18.(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性
(4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞
[实验步骤]b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液
[实验现象及结论]Ⅰ.恢复红色 Ⅱ.仍为无色
19.(1)气球膨胀
(2)A
(3)向溶液中加入过量的氯化钙溶液，静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，如果酚酞溶液变红色，说明氢氧化钠有剩余；如果酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠没有剩余
20.MnO2＋2Cl＋＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Br2＋2I－===2Br－＋I2 (2)KCl AgBr (3)I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
21.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)6I－＋＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
22.(1 )Fe Cl2 H2
(2 )2Fe＋3Cl22FeCl3
(3 )Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4 )2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
23.44.8 143
24.(1)Mg3N2＋ 8HCl===3MgCl2＋ 2NH4Cl
(2)原镁条的质量为0.792 g。
25.(1)对溴元素进行富集 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)鸠馚r2(g)平衡向右移动 (2)加热浓缩、冷却结晶
(3)179.2
26.(1)如果把钠密封在广口瓶中，很容易被瓶内的氧气氧化，但钠与煤油不反应，且密度大于煤油的密度，可沉在煤油的下面，与空气隔绝，防止钠被氧化。
(2)②④③①
一、单选题(共16小题)
1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A． 海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾
B． 海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应
C． 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D． 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
2.下列反应中，铁元素失去电子的是( )
A． FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑B． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OD． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
3.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A． 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B． 使红色布条褪色(HCl)
C． 淀粉碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变蓝(Cl2)
D． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
4.下列反应不是离子反应的是( )
A． 碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液
B． 金属钠在氯气中燃烧
C． 铁片置于硫酸铜溶液中
D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
5.关于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列五种说法，其中正确的是( )
A． H2是氧化产物
B． H2O中氢元素既被氧化又被还原
C． CaH2中氢元素既被氧化又被还原
D． 该反应的氧化产物与还原产物的物质的量相等
6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A． KClO3在反应中失去电子
B． ClO2是还原产物
C． H2C2O4在反应中被还原
D． 1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移
7.下列说法正确的是( )
A． 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
8.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是( )
A． 测所得溶液的pH
B． 取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红
C． 取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生
D． 取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生
9.下列说法正确的是( )
A． 氯水能导电，所以氯气是电解质
B． 碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C． 固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D． 胆矾虽不能导电，但它属于电解质
10.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A． 2KClO32KCl＋3O2↑B． 2P＋5Cl22PCl5
C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D． H2＋Cl22HCl
11.将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是( )
A． 蒸发皿：蒸发后灼烧B． 烧杯：冷却、结晶、过滤
C． 分液漏斗：分液D． 分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液
12.在一密闭容器中盛有aL Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( )
A． Cl2∶H2＝1B． Cl2∶H2＜1C． Cl2∶H2≥1D． Cl2∶H2≤1
13.某中学化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁的工艺流程，你认为合理的是( )
A． 海水Mg(OH)2MgB． 海水Mg(OH)2MgCl2MgC． 海水MgCl2MgD． 海水MgCl2Mg
14.下列转化须加入氧化剂才能完成的是( )
A． H＋―→H2B．―→Mn2＋C． CO2―→D． S2－―→
15.将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的( )
A． 反应温度B． 空气的量C． 钠粒的大小D． 钠的状态(s、l)
16.下列离子方程式正确的是( )
A． 碳酸钡溶于盐酸溶液中：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
B． 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：＋OH－===CO2↑＋H2O
C． 氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋===CaCO3↓
D． 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓
二、非选择题（共10题）
17.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
提出假设：碳酸钠或碳酸氢钠加热分解时可能有二氧化碳生成。
(1)设计实验：①利用如图装置分别对一定量的碳酸钠和碳酸氢钠进行加热；②为了检验二氧化碳的生成，试管B中应加入的物质是__________________(填“澄清的石灰水”或“氢氧化钠溶液”)。
(2)现象与结论：同学们发现只有在加热碳酸氢钠时，试管B中才有气泡产生且有____________(填沉淀颜色)沉淀生成，说明碳酸钠的热稳定性________(填“＞”或“＜”)碳酸氢钠的热稳定性。
(3)某同学在探究碳酸氢钠的热稳定性时，称取了8.4 g 碳酸氢钠，充分加热，请你计算理论上可产生二氧化碳气体的体积(标准状况)为________________。
18.为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________。
(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]
a．取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；
b．________________________________________________________________________，振荡试管。
[实验现象及结论]
Ⅰ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
Ⅱ.若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
19.如图所示胶头滴管中是氢氧化钠溶液，锥形瓶中是二氧化碳气体。
(1)如果把氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，现象是________________________________。
(2)证明该实验中氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，可选用的试剂是( )
A．稀盐酸 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钙溶液 D．酚酞溶液
(3)如果证明该实验中氢氧化钠溶液是否有剩余，可采用的方法是_____________________。
20.根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；
写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________________________(写化学式)。
21.有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为________________________________。
(2)反应②的离子方程式为__________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式__________________________________。
22.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答：
(1 )A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。
(2 )反应①的化学方程式为__________________。
(3 )反应③的化学方程式为__________________。
(4 )反应④的化学方程式为__________________。
23.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
24.已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 mol·L－1的盐酸中，用20 mL 0.9 mol·L－1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。
(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式。
(2)计算原镁条的质量。
25.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。
(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是
________________________________________________________________________，
吸收塔中发生反应的离子方程式是__________________________________________。
用平衡移动原理解释通空气的主要目的是____________________________________。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________、过滤、洗涤、干燥。
(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。
26.为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。
(1)实验室里将少量金属钠存放在盛有煤油的广口瓶中，而不是直接存放在密封的广口瓶中，请解释其原因__________________________________________________________________。
(2)若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：①变成白色粉末、②变暗、③变成白色晶体、④固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是__________(填编号)。
参考答案
1.C 2.B 3.B 4.B 5.D 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.A 16.A
17.(1)澄清石灰水 (2)白色 ＞ (3)1.12 L
18.(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气和盐酸无漂白性
(4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞
[实验步骤]b.再向试管内滴加2滴NaOH溶液
[实验现象及结论]Ⅰ.恢复红色 Ⅱ.仍为无色
19.(1)气球膨胀
(2)A
(3)向溶液中加入过量的氯化钙溶液，静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，如果酚酞溶液变红色，说明氢氧化钠有剩余；如果酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠没有剩余
20.MnO2＋2Cl＋＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Br2＋2I－===2Br－＋I2 (2)KCl AgBr (3)I2＜Br2＜Cl2＜MnO2
21.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)6I－＋＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
22.(1 )Fe Cl2 H2
(2 )2Fe＋3Cl22FeCl3
(3 )Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(4 )2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
23.44.8 143
24.(1)Mg3N2＋ 8HCl===3MgCl2＋ 2NH4Cl
(2)原镁条的质量为0.792 g。
25.(1)对溴元素进行富集 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO 通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)鸠馚r2(g)平衡向右移动 (2)加热浓缩、冷却结晶
(3)179.2
26.(1)如果把钠密封在广口瓶中，很容易被瓶内的氧气氧化，但钠与煤油不反应，且密度大于煤油的密度，可沉在煤油的下面，与空气隔绝，防止钠被氧化。
(2)②④③①