2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 270.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-19 08:44:10 | ||
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文档简介
专题3《从海水中获得的化学物质》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列物质中含有氯分子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸
2．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
3．过氧化氢(H2O2中氧元素为-1价)是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是
A．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O D．2H2O2=2H2O+O2↑
4．下列有关反应的离子方程式错误的是
A．氯气通入FeCl2溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
5．下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是
A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．与在点燃条件下反应可能生成
C．检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
6．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH、Ag+、SO、NO B．Fe3+、Na +、H+、I-
C．K+、Na+、Cl-、MnO D．Al3+、Mg2+、SO、CO
7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
物质 杂质(少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl溶液 CaCl2 适量的Na2CO3溶液 过滤、除去滤渣
B NaCl Na2CO3 过量的盐酸 加热蒸发
C Cu(NO3)2 AgNO3 足量铜粉 过滤将滤渣烘干
D N2 O2 足量的碳粉 加热
A．A B．B C．C D．D
8．在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是
A．只有硅酸钠 B．只有二氧化硅
C．二氧化硅与碳酸钠 D．二氧化硅、碳酸钠及硅酸钠
9．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是
A．反萃取时与溶液反应的离子方程式：
B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
10．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液； Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液； H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
12．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水使红色花瓣褪色，说明Cl2有漂白性
B．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红后马上褪色，说明氯水有酸性和漂白性
C．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
13．用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl2，用该瓶Cl2不能完成的实验是
A．探究Cl2是否有漂白性的实验
B．探究Cl2溶解于NaOH的实验
C．探究H2在Cl2中燃烧的实验
D．探究铜丝在Cl2中燃烧的实验
14．下列各组离子可以大量共存的是
A．K+、Na+、HCO、OH- B．Na+、H+、CO、Cl-
C．K+、Na+、NO、Cl- D．K+、Ba2+、Cl-、SO
15．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中为开关。如先打开，在处通入干燥氯气，中红色布条颜色无变化；当关闭时，处红色布条颜色褪去。则瓶中盛有的溶液可能是
A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓溶液 D．饱和食盐水
二、填空题（共8题）
16．阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___，属于酸式盐的是___，可用于人工增雨的是___。
（2）请写出实验室制备物质⑥的反应方程：___。该反应属于四大反应类型的_____反应。
（3）上诉物质能与NaOH反应的物质是___。
17．写出下列反应的离子方程式
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______
18．A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。
请回答：
(1)若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为___，④的离子方程式为___。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为___，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是___。
(2)若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为___。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为___。
19．Ⅰ某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中三种物质的一种或两种。为了确定其成分，某研究性学习小组完成如下实验。
①向该溶液中滴加盐酸至溶液呈酸性，有无色气体生成；
②继续向①所得溶液中滴加过量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请根据实验现象完成下列空白。
(1)原溶液中一定存在的物质是____________。
(2)实验②中的白色沉淀是________________。
(3)经上述实验仍不能确定是否存在于原溶液中的物质是____________。
Ⅱ现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 3胶体的制备实验。甲同学：向饱和的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________ 。
(2)证明有Fe(OH) 3胶体生成的简单实验操作是________________________________。
(3)写出制备Fe(OH) 3胶体的化学方程式：_______________________。
(4)Fe(OH) 3胶体与Fe(OH) 3沉淀的本质区别是______________________
A．胶粒直径大小不同 B．颜色不同 C．后者不稳定
20．取Na2CO3和NaOH的混合液100 mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀质量与消耗盐酸的体积如图所示：
(1)原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为_________mol/L。
(2)原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量比为__________。
21．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是___。
[实验步骤]
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___ mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )，( )接( )，( )接( )(填接口字母，注意：可不填满)___。
(5)仔细分析上述实验装置后，同学们认为会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
某同学提出该实验装置不够完善，应在甲和锥形瓶之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是___(填“需要”或“不需要”)
(6)用图2装置进行实验时：为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求其差值的过程中，应注意___(填字母编号)。
A．冷却至室温
B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数
C．读数时应移动右侧量气管，使甲乙两端液面相平
D．视线与凹液面最低处相平
(7)图2装置进行实验，合金的质量为7.8g，测得氢气体积为8.96L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。
22．实验室用如图所示装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2；②NaOH溶液；③饱和食盐水；④浓硫酸；⑤浓盐酸。
(1)按气体流向从左到右排列，各装置的连接顺序为 接 接 接 接 (填字母)。___
(2)装置连接好后，首先应进行的实验操作是___。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是___。
(4)E装置中盛放的试剂是___，其作用是___。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余，为检验有FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置中玻璃管冷却后，将玻璃管中物质用水溶解，___(填操作名称)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加___溶液，溶液呈血红色，以检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验Cl-。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是___(写出相应的离子反应方程式)。你认为还需要选择下列何种试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液___(填序号，双选)。
A．KMnO4(H+) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
23．自然资源的综合利用对人类极其重要。回答下列问题：
I、海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带干海带灰滤液I2
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。
(3)反应结束后，加入CCl4从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
上述3步实验操作中，不正确的是(填序号)_______，原因_______。
II、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(4)除去粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，加入的药品顺序可以是_______(填编号)。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
(5)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。写出步骤II中发生反应的化学方程式_______。
(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为_______。
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．A 14．C 15．D
16．（1） ⑥⑦ ① ④ ①
（2） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换
（3）①④⑧
17．OH- + H+ = H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+ 2H2O CO + 2H+ = H2O+ CO2↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
18．Fe2O3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 生成白色(絮状)沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
19．Na2CO3 AgCl NaCl和Na2SO4 丙 用一束光（或激光笔）照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” FeCl3＋3 H2OFe(OH) 3（胶体）＋3HCl A
20．0.1 1:2
21．2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑ 75 偏低 E、D、G 偏小 不需要 A、C、D 69.23%
22．AECBD 检验装置的气密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中的氯化氢气体 过滤 KSCN 2Fe3++Fe=3Fe2+ CD
23．坩埚(泥三角、酒精灯) ③ 应用分液漏斗下口放出下层液体。 C、D 提高的富集程度 1：4
一、单选题（共15题）
1．下列物质中含有氯分子的是
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸
2．我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载：丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化合价
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
3．过氧化氢(H2O2中氧元素为-1价)是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是
A．5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O B．H2O2+SO2=H2SO4
C．H2O2+HI=I2+2H2O D．2H2O2=2H2O+O2↑
4．下列有关反应的离子方程式错误的是
A．氯气通入FeCl2溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O
5．下列关于氯单质及其化合物的相关说法正确的是
A．红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．与在点燃条件下反应可能生成
C．检验氯化氢气体中是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液
D．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
6．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH、Ag+、SO、NO B．Fe3+、Na +、H+、I-
C．K+、Na+、Cl-、MnO D．Al3+、Mg2+、SO、CO
7．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
物质 杂质(少量) 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl溶液 CaCl2 适量的Na2CO3溶液 过滤、除去滤渣
B NaCl Na2CO3 过量的盐酸 加热蒸发
C Cu(NO3)2 AgNO3 足量铜粉 过滤将滤渣烘干
D N2 O2 足量的碳粉 加热
A．A B．B C．C D．D
8．在水玻璃中通入少量的二氧化碳气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质是
A．只有硅酸钠 B．只有二氧化硅
C．二氧化硅与碳酸钠 D．二氧化硅、碳酸钠及硅酸钠
9．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是
A．反萃取时与溶液反应的离子方程式：
B．反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
C．分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相
D．酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离
10．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
11．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸； 氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液； Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与KHSO4溶液； Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液
D．H2SO4溶液与NaOH溶液； H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
12．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水使红色花瓣褪色，说明Cl2有漂白性
B．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红后马上褪色，说明氯水有酸性和漂白性
C．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
13．用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl2，用该瓶Cl2不能完成的实验是
A．探究Cl2是否有漂白性的实验
B．探究Cl2溶解于NaOH的实验
C．探究H2在Cl2中燃烧的实验
D．探究铜丝在Cl2中燃烧的实验
14．下列各组离子可以大量共存的是
A．K+、Na+、HCO、OH- B．Na+、H+、CO、Cl-
C．K+、Na+、NO、Cl- D．K+、Ba2+、Cl-、SO
15．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中为开关。如先打开，在处通入干燥氯气，中红色布条颜色无变化；当关闭时，处红色布条颜色褪去。则瓶中盛有的溶液可能是
A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓溶液 D．饱和食盐水
二、填空题（共8题）
16．阅读下列短文并填空：
纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
（1）在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___，属于酸式盐的是___，可用于人工增雨的是___。
（2）请写出实验室制备物质⑥的反应方程：___。该反应属于四大反应类型的_____反应。
（3）上诉物质能与NaOH反应的物质是___。
17．写出下列反应的离子方程式
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：______
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：______
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：______
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：______
18．A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。
请回答：
(1)若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为___，④的离子方程式为___。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为___，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是___。
(2)若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为___。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为___。
19．Ⅰ某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中三种物质的一种或两种。为了确定其成分，某研究性学习小组完成如下实验。
①向该溶液中滴加盐酸至溶液呈酸性，有无色气体生成；
②继续向①所得溶液中滴加过量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
请根据实验现象完成下列空白。
(1)原溶液中一定存在的物质是____________。
(2)实验②中的白色沉淀是________________。
(3)经上述实验仍不能确定是否存在于原溶液中的物质是____________。
Ⅱ现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 3胶体的制备实验。甲同学：向饱和的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________ 。
(2)证明有Fe(OH) 3胶体生成的简单实验操作是________________________________。
(3)写出制备Fe(OH) 3胶体的化学方程式：_______________________。
(4)Fe(OH) 3胶体与Fe(OH) 3沉淀的本质区别是______________________
A．胶粒直径大小不同 B．颜色不同 C．后者不稳定
20．取Na2CO3和NaOH的混合液100 mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀质量与消耗盐酸的体积如图所示：
(1)原混合液中Na2CO3的物质的量浓度为_________mol/L。
(2)原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量比为__________。
21．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：
[方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
(1)实验中发生反应的离子方程式是___。
[实验步骤]
(2)称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥___ mL。
(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A接( )，( )接( )，( )接( )(填接口字母，注意：可不填满)___。
(5)仔细分析上述实验装置后，同学们认为会引起较大误差。于是他们设计了如图2所示的实验装置。与图2装置相比，用图1连接的装置进行实验时，若不考虑导管中液体体积的影响，测定铝镁合金中铝的质量分数将___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
某同学提出该实验装置不够完善，应在甲和锥形瓶之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是___(填“需要”或“不需要”)
(6)用图2装置进行实验时：为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求其差值的过程中，应注意___(填字母编号)。
A．冷却至室温
B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数
C．读数时应移动右侧量气管，使甲乙两端液面相平
D．视线与凹液面最低处相平
(7)图2装置进行实验，合金的质量为7.8g，测得氢气体积为8.96L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为___(保留两位有效数字)。
22．实验室用如图所示装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2；②NaOH溶液；③饱和食盐水；④浓硫酸；⑤浓盐酸。
(1)按气体流向从左到右排列，各装置的连接顺序为 接 接 接 接 (填字母)。___
(2)装置连接好后，首先应进行的实验操作是___。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是___。
(4)E装置中盛放的试剂是___，其作用是___。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余，为检验有FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置中玻璃管冷却后，将玻璃管中物质用水溶解，___(填操作名称)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加___溶液，溶液呈血红色，以检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验Cl-。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是___(写出相应的离子反应方程式)。你认为还需要选择下列何种试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液___(填序号，双选)。
A．KMnO4(H+) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸
23．自然资源的综合利用对人类极其重要。回答下列问题：
I、海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
干海带干海带灰滤液I2
(1)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。
(3)反应结束后，加入CCl4从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
上述3步实验操作中，不正确的是(填序号)_______，原因_______。
II、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(4)除去粗盐中杂质(Mg2＋、、Ca2＋)，加入的药品顺序可以是_______(填编号)。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
(5)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。写出步骤II中发生反应的化学方程式_______。
(6)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量的比值为_______。
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D 11．C 12．B 13．A 14．C 15．D
16．（1） ⑥⑦ ① ④ ①
（2） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 置换
（3）①④⑧
17．OH- + H+ = H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+ 2H2O CO + 2H+ = H2O+ CO2↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
18．Fe2O3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 生成白色(絮状)沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后有红褐色物质生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
19．Na2CO3 AgCl NaCl和Na2SO4 丙 用一束光（或激光笔）照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” FeCl3＋3 H2OFe(OH) 3（胶体）＋3HCl A
20．0.1 1:2
21．2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑ 75 偏低 E、D、G 偏小 不需要 A、C、D 69.23%
22．AECBD 检验装置的气密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中的氯化氢气体 过滤 KSCN 2Fe3++Fe=3Fe2+ CD
23．坩埚(泥三角、酒精灯) ③ 应用分液漏斗下口放出下层液体。 C、D 提高的富集程度 1：4