2021-2022学年高二上学期化学苏教版（2019） 选择性必修1专题3《水溶液中的离子反应》测试题 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二上学期化学苏教版（2019） 选择性必修1专题3《水溶液中的离子反应》测试题 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 155.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-19 08:46:37 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》测试题
一、单选题（共14题）
1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数无法计算
B．标准状况下，22.4LSO3含有硫原子数目为NA
C．将1molNH4NO3固体溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
D．常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3NA
2．氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、(肼)、、、等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是
A．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂
B．液氨易气化，可用作致冷剂
C．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化
D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸
3．已知25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．将一定体积的此酸加水稀释，c(H＋)减小
D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
4．下列说法正确的是
A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大
C．在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1
D．盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大
5．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
B 向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀 该淀粉溶液一定未水解
C 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢 酸性：CH3COOH＞H2CO3
A．A B．B C．C D．D
6．25℃时，用0.10mol L-1氨水滴定20.00mL0.10mol L-1HR溶液，混合溶液的pH与所加氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．HR可能为弱酸
B．若HR为强酸，Kb(NH3 H2O)=
C．P点溶液稀释，溶液中离子浓度均减小
D．滴定至Q点的过程中，水的电离程度先增大后减小
7．常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH=11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是
A．1∶11 B．11∶1 C．1∶9 D．9∶1
8．室温下，关于等体积、pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．两溶液中和氢氧化钠的能力相同
C．两溶液的微粒总数相同
D．将两溶液稀释至pH均为4所需加入的水的体积相同
9．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量稀硫酸，发生反应。下列说法正确的是
A．的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝
B．中含离子数为
C．上述反应中，每产生S，转移电子的物质的量为
D．为混盐，向中加入足量稀硫酸会有产生
10．下列说法不正确的是
A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质
B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11
C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1
D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7
11．常温下，下列说法不正确的是
A．0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B．0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-)
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.6 g由N2和O2组成的混合气体中所含的质子总数为2.3 NA
B．9.6 g中含有共价键的总数为0.8 NA
C．常温时，100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含阳离子数目小于0.1 NA
D．含有1 mol阴离子的Na2O2和足量H2O充分反应，转移的电子数为2 NA
13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()
C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
14．常温下，向10mL0.1mol·L-1某酸HA中滴加0.1mol·L-1的氨水，溶液酸度AG与所加氨水体积V的关系如图(已知AG=lg)。下列说法正确的是
A．酸HA的电离方程式为：HAH++A-
B．X点对应的溶液中存在：c(A-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
C．Y点溶液中加入氨水体积大于10mL
D．Z点溶液中c(NH3·H2O)＞c(NH)
二、非选择题（共7题）
15．通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ___________，原因是___________。
(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。
②常温下，若将0.01 mol·L-1 MgCl2溶液与浓度最低___________ mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
16．Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 ＋1 ＋6 －2 ＋5 －3 －2 ＋3
（1）M在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。
（3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。
Ⅱ.如下图转化关系：
（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。
（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。
17．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式___________，该水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式_____________ 。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_________；由R生成Q的化学方程式：___。
18．现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)D离子的结构示意图____________________；F元素氧化物的晶体类型为______________。
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小：____＞____＞____(填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：_____________；用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：____________，该阳离子中存在的化学键有_____________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。
(4)E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为_______mol·L-1。
19．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的定量分析方法。在测定赤铁矿矿石中的含铁量时，可准确称0.2500g矿石溶解在硫酸中，再把还原成，然后用的标准溶液进行滴定。请回答下列问题：
(1)矿石溶解过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在滴定过程中标准溶液应装在_______滴定管里，原因是_______。
(3)滴定过程中不另加指示剂的原因是_______。滴定终点的标志为_______。
(4)计算：重复滴定操作3次，记录实验数据如下表。则消耗标准溶液的平均体积为_______。矿石中铁元素的质量分数为_______。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.50 20.51
2 1.10 21.09
3 0.10 21.10
(5)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。
A．盛放标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定操作开始时，锥形瓶中残留少量蒸馏水
C．矿石用盐酸溶解
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
20．按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00 mL。
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。
(2)该品牌食盐中碘的含量为___mg·kg-1(写出简要的计算过程)。
21．25℃时，有0.01 mol L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离方程式____
(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)
参考答案
1．C2．D3．B4．B5．D6．C7．C8．A9．D10．A11．B12．B13．A14．C
15．酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2O3 = FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等] 4×10-8 1.2×10-4
16．第二周期ⅥA族 离子键 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
17．Al＞C＞N＞O＞H NH3＋HNO3===NH4NO3 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸 H2SeO4 Se(s)＋H2(g)===H2Se(g) ΔH＝＋29.74kJ·mol－1 Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
18． 分子晶体 N3- O2- Na+ O的非金属性比S强 共价键 2H2O++ H2S =S + 2H2O+ 2H+ 5.6×10-10mol·L-1
19． 酸式 会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管 因为溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂 当最后一滴高锰酸钾溶液滴下时，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色，即到滴定终点 20.00 44.8% ACD
20．6.84 38.1
21．CH3COOHCH3COO—＋H+ 1.5×10—4mol/L
一、单选题（共14题）
1．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数无法计算
B．标准状况下，22.4LSO3含有硫原子数目为NA
C．将1molNH4NO3固体溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA
D．常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3NA
2．氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、(肼)、、、等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是
A．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂
B．液氨易气化，可用作致冷剂
C．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化
D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸
3．已知25 ℃时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．将一定体积的此酸加水稀释，c(H＋)减小
D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
4．下列说法正确的是
A．醋酸溶液的浓度增大，醋酸的电离度随之增大
B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，升高温度，CH3COOH的电离度增大
C．在0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1
D．盐酸溶液中的c(H+)比醋酸溶液中的c(H+)大
5．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某溶液中，滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
B 向硫酸催化下的淀粉溶液中，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，结果未生成砖红色沉淀 该淀粉溶液一定未水解
C 向AgNO3溶液中加入NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加Na2S溶液，又生成黑色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
D 用醋酸浸泡有水垢的水壶，能除去水垢 酸性：CH3COOH＞H2CO3
A．A B．B C．C D．D
6．25℃时，用0.10mol L-1氨水滴定20.00mL0.10mol L-1HR溶液，混合溶液的pH与所加氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．HR可能为弱酸
B．若HR为强酸，Kb(NH3 H2O)=
C．P点溶液稀释，溶液中离子浓度均减小
D．滴定至Q点的过程中，水的电离程度先增大后减小
7．常温下，pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的稀硫酸混合，所得混合溶液的pH=11，则氢氧化钠溶液与稀硫酸的体积比是
A．1∶11 B．11∶1 C．1∶9 D．9∶1
8．室温下，关于等体积、pH均为3的醋酸和盐酸两种溶液说法正确的是
A．两溶液中水的电离程度相同
B．两溶液中和氢氧化钠的能力相同
C．两溶液的微粒总数相同
D．将两溶液稀释至pH均为4所需加入的水的体积相同
9．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量稀硫酸，发生反应。下列说法正确的是
A．的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝
B．中含离子数为
C．上述反应中，每产生S，转移电子的物质的量为
D．为混盐，向中加入足量稀硫酸会有产生
10．下列说法不正确的是
A．测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质
B．25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11
C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1
D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7
11．常温下，下列说法不正确的是
A．0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
B．0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.04 mol·L-1的NaHC2O4溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O)=c(HC2O)+2c(H+)
C．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 mol·L-1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c(NH)=c(Cl-)
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.6 g由N2和O2组成的混合气体中所含的质子总数为2.3 NA
B．9.6 g中含有共价键的总数为0.8 NA
C．常温时，100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含阳离子数目小于0.1 NA
D．含有1 mol阴离子的Na2O2和足量H2O充分反应，转移的电子数为2 NA
13．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()
C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()
D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
14．常温下，向10mL0.1mol·L-1某酸HA中滴加0.1mol·L-1的氨水，溶液酸度AG与所加氨水体积V的关系如图(已知AG=lg)。下列说法正确的是
A．酸HA的电离方程式为：HAH++A-
B．X点对应的溶液中存在：c(A-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
C．Y点溶液中加入氨水体积大于10mL
D．Z点溶液中c(NH3·H2O)＞c(NH)
二、非选择题（共7题）
15．通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是___________(用离子方程式表示)；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ___________，原因是___________。
(2)将1L 0.2 mol·L-1HA溶液与1L 0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A-)，则混合溶液中c(HA)＋c(A-)___________0.1 mol·L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入___________(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=___________mol·L-1。
②常温下，若将0.01 mol·L-1 MgCl2溶液与浓度最低___________ mol·L-1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。
16．Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 ＋1 ＋6 －2 ＋5 －3 －2 ＋3
（1）M在元素周期表中的位置为________________。
（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。
（3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。
（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。
Ⅱ.如下图转化关系：
（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。
（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。
17．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)X与Z形成的3∶1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式___________，该水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____。该元素固体单质与H2反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式_____________ 。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_________；由R生成Q的化学方程式：___。
18．现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
(1)D离子的结构示意图____________________；F元素氧化物的晶体类型为______________。
(2)比较B、C、D元素简单离子半径的大小：____＞____＞____(填微粒符号)
(3)请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：_____________；用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：____________，该阳离子中存在的化学键有_____________，并写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：____________。
(4)E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为_______mol·L-1。
19．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的定量分析方法。在测定赤铁矿矿石中的含铁量时，可准确称0.2500g矿石溶解在硫酸中，再把还原成，然后用的标准溶液进行滴定。请回答下列问题：
(1)矿石溶解过程中发生反应的离子方程式为_______。
(2)在滴定过程中标准溶液应装在_______滴定管里，原因是_______。
(3)滴定过程中不另加指示剂的原因是_______。滴定终点的标志为_______。
(4)计算：重复滴定操作3次，记录实验数据如下表。则消耗标准溶液的平均体积为_______。矿石中铁元素的质量分数为_______。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.50 20.51
2 1.10 21.09
3 0.10 21.10
(5)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。
A．盛放标准溶液的滴定管未润洗
B．滴定操作开始时，锥形瓶中残留少量蒸馏水
C．矿石用盐酸溶解
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
20．按国家规定，每千克食用碘盐中碘的含量在20-50 mg之间，现对某品牌碘盐中碘(以KIO3形式加入)含量的测定：①准确称取食盐100 g，配制成250 mL溶液；②量取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，硫酸酸化后加入足量的KI充分反应；③经调节pH后，用0.001 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为18.00 mL。
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+K2SO4+3H2
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
(1)所配制的食盐溶液的物质的量浓度为____mol·L-1。
(2)该品牌食盐中碘的含量为___mg·kg-1(写出简要的计算过程)。
21．25℃时，有0.01 mol L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
(1)写出醋酸的电离方程式____
(2)达平衡时，溶液中氢离子浓度约是____(25℃时，醋酸电离平衡常数为2. 25×10 -6)
参考答案
1．C2．D3．B4．B5．D6．C7．C8．A9．D10．A11．B12．B13．A14．C
15．酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Fe2O3 = FeCl3水解生成Fe(OH)3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等] 4×10-8 1.2×10-4
16．第二周期ⅥA族 离子键 S2－>O2－>Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42—＋4H＋ Al3＋＋3AlO2—＋6H2O=4Al(OH)3↓ Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
17．Al＞C＞N＞O＞H NH3＋HNO3===NH4NO3 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ 酸 H2SeO4 Se(s)＋H2(g)===H2Se(g) ΔH＝＋29.74kJ·mol－1 Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
18． 分子晶体 N3- O2- Na+ O的非金属性比S强 共价键 2H2O++ H2S =S + 2H2O+ 2H+ 5.6×10-10mol·L-1
19． 酸式 会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管 因为溶液本身具有特殊的紫红色，极易察觉，故用它作为滴定剂时，不需要另加指示剂 当最后一滴高锰酸钾溶液滴下时，溶液变为粉红色，且半分钟内不变色，即到滴定终点 20.00 44.8% ACD
20．6.84 38.1
21．CH3COOHCH3COO—＋H+ 1.5×10—4mol/L