2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物同步练习（含解析）

专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物—2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
一、选择题（共16题）
1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是
A．只含Na+ B．可能含有Na+，可能还含有K+
C．既含有Na+，又含有K+ D．一定含Na+，可能含有K+
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．无色溶液中：Na+、Fe3+、、Cl-
B．含有大量Mg2+的溶液：H+、Na+、Cl-、
C．强酸性溶液中：Fe2+、K+、I-、
D．使pH试纸变蓝的溶液中：K+、、、
3．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入酚酞溶液中 钠浮在水面上、四处游动、溶液变红
C 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于钠的说法中不正确的是
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
5．下列化学式能正确表示物质组成的是
A．氢氧化镁——MgOH B．氯化铁——FeCl2
C．氧化钙——CaO D．碳酸钠——NaCO3
6．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是
A．该过程的所有变化均为化学变化
B．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
C．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
D．最后变成碳酸氢钠粉末
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气制漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．Na与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
D．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8．NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1℃时，NaCl和NH4Cl的饱和溶液的物质的量浓度不同
B．T1℃时，NaCl和NH4Cl的饱和溶液的质量分数不同
C．分别将70℃时NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温至40℃，析出的NH4Cl晶体的质量小于NaCl晶体的质量
D．工业上制纯碱可以向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，不会有NaHCO3固体析出
9．下列说法正确的是
A．实验室制取氯气时，为减慢产生氯气的速率，可以采用稀盐酸代替浓盐酸
B．做焰色反应时，铂丝应用硫酸洗涤并灼烧至无色
C．蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干
D．容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可以用
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．无色溶液中：、K+、、
B．pH=12的溶液中：Ca2+、K+、、Cl-
C．能使KSCN变红的溶液中：Na+、、Cl-、S2-
D．=10-12的溶液中：、Mg2+、、
11．氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A．钠可能与水反应 B．钠的熔点比铁的熔点低
C．维生素A中一定含有钠元素 D．反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑
12．下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3(aq) Al3+ NaOH溶液、盐酸
B FeSO4(aq) Cu2+ Fe粉
C NaHCO3(aq) Na2CO3 CO2气体
D FeCl3(aq) Cu2+ Fe粉
A．A B．B C．C D．D
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气溶于水：
B．与水反应制氢气：
C．向硅酸钠溶液中通入过量：
D．向亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：
15．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：＋＋2OH-=+NH3·H2O+H2O
B．用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．溶液中加入过量的HI溶液：
D．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
16．能用来解释下列实验现象且正确的离子方程式是
实验现象 离子方程式
A 氯化铁溶液加入混浊的泥水中，放置一段时间，水变澄清，底部出现沉淀 Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋
B 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH=Mg2＋＋2NH3·H2O
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO＋4H＋=3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共4题）
17．A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成④B与C反应有沉淀生成⑤C与D反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:
(1)B与D反应的离子方程式为__________，C与D反应的离子方程式为__________
(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为__________
(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为__________
18．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤NaHSO4溶液　⑥干冰　⑦稀硫酸⑧酒精⑨碳酸氢钠
(1)以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_____________。
(5)写出⑤中溶质的电离方程式：_________。
(6)写出物质⑤和⑨在水中发生反应的离子方程式：__________。
19．氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：
(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。
(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________
A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出
B．在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
D．减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂__________
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．无水乙醇 D．水+乙醇
真空干燥的原因是___________。
(4)随着pH减小，Cu2(OH)4-nCln中铜的质量分数__________
A．增大 B．不变 C．减小 D．不能确定
20．氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物
(1)“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为_____，该反应的氧化剂是_____；
(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为____，草酸中C的化合价是____；
(3)“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_____；
(4)“操作A”需要用的玻璃仪器有_____；
(5)溶液X的主要成分为氯化铵，检验其中阴离子的实验操作是_____；
(6)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氯化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_____。
参考答案
1．D
【详解】
用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，则含有钠元素，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰则含有钾元素，若没有透过蓝色钴玻璃观察，则黄色火焰会掩盖紫色火焰，无法确定是否含有钾元素。故答案选择D。
【点睛】
蓝色钴玻璃可以过滤黄色光。
2．B
【详解】
A．含Fe3+的溶液呈黄色，故无色溶液中一定不存在大量的Fe3+，A不合题意；
B．含有大量Mg2+的溶液：Mg2+、H+、Na+、Cl-、各离子间互不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．强酸性溶液中含大量的H+、Fe2+、K+、I-、，则Fe2+、I-具有强还原性，在酸性条件下具有强氧化性，前后两类物质发生反应而不能大量共存，C不合题意；
D．使pH试纸变蓝的溶液中含有大量的OH-、OH-+=NH3+H2O，D不合题意；
故答案为：B。
3．A
【详解】
A．切开Na，Na与空气中的O2接触，反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色；
B．把Na投入酚酞溶液中，Na与水反应生成NaOH，使溶液变红，同时生成H2，且Na密度比水小，Na浮在水面上、四处游动；
C．把Na投入Fe2(SO4)3溶液中，Na与水反应生成的NaOH再与Fe2(SO4)3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；
D．Na在Cl2中燃烧生成白色固体小颗粒——NaCl，即产生大量白烟。
故选A。
4．D
【详解】
A．钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；
B．因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；
C．钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确；
D．钠性质活泼，可以置换出氢气，且盐酸中氢离子浓度比水中得大，故小块钠投入稀盐酸中直接和盐酸反应，故D说法错误；
故选D。
5．C
【详解】
A．氢氧化镁的化学式为Mg(OH)2，A错误；
B．氯化铁的化学式为FeCl3，B错误；
C．氧化钙的化学式为CaO，C正确；
D．碳酸钠的化学式为Na2CO3，D错误；
答案选C。
6．B
【分析】
本题考查钠在空气中的一系列变化，明确钠及其化合物的性质是解答本题的关键，注意发生的化学反应及反应类型的判断。钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3 xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠。
【详解】
A．整个过程中氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，是潮解不是化学变化，A错误；
B．因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，B正确；
C．氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，C错误；
D．生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】
A．氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和次氯酸钙和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A项正确；
B．Na2O2和H2O反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B项错误；
C．Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C项错误；
D．醋酸是弱酸，不能拆，醋酸除水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D项错误；
答案选A。
8．A
【详解】
A．℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，但是两者摩尔质量不同，根据，所以n不同，再根据，即物质的量不同，故A正确；
B．℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，根据，可知℃时两者质量分数相同，故B错误；
C．从图中可以看出，氯化铵的溶解度随温度的变化比较明显，将70℃的饱和溶液降温至40℃时，氯化铵析出的固体较多，故C错误；
D. 侯氏制碱法的原理为向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，析出碳酸氢钠固体，再进行灼烧得到纯碱，故D错误；
故选A。
9．C
【详解】
A．二氧化锰不能氧化稀盐酸，无法得到氯气，A错误；
B．硫酸盐难挥发，做焰色反应时，铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，B错误；
C．蒸发结晶操作时，当有大量固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干，防止固体溅出，C正确；
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不能干燥，D错误；
答案选C。
10．D
【详解】
A．为紫色，A错误；
B．pH=12的溶液呈碱性，不能大量存在，B错误；
C．能使KSCN变红的溶液中含有Fe3+，Fe3+与S2-因发生氧化还原而不能大量共存，C错误；
D．=10-12的溶液呈酸性，各离子可以大量共存，D正确；
故答案选择D。
11．C
【详解】
A．由于金属钠可以和无水液氨(NH3)反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此需要控制在无水环境中进行，防止钠与水反应，故A正确；
B．由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C．氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D．根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】
A．铝离子能和过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤后，得到沉淀，用稀盐酸溶解氢氧化铁沉淀，得到纯净的氯化铁溶液，故A正确；
B．铁的还原性大于铜，混合液中加入足量的铁粉，反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的硫酸亚铁溶液，故B正确；
C．碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够除去杂质且不引入新杂质，故C正确；
D．铁离子的氧化性大于铜离子，因此混合液中加入足量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原为铜，过滤后，滤液为氯化亚铁溶液，不符合提纯要求，故D错误；
故选D。
13．B
【详解】
A．HClO为弱酸不能写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A项错误；
B．与水反应制氢气和氢氧化钠，离子方程式为：，B项正确；
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确离子方程式为，C项错误；
D．硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，正确离子方程式为3SO+2NO+2H+=3SO+2NO+H2O，D项错误；
答案选B。
14．D
【详解】
A．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．除产生BaSO4沉淀外，还产生了水，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C．原子不守恒，离子方程式应该为：Al2O3+2OH-=2+2H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
15．A
【详解】
A．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：＋＋2OH-=+NH3·H2O+H2O，A正确；
B．用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C．电离出的在过量HI的酸性环境中表现出强氧化性，先于Fe3+氧化I-，C错误；
D．石灰乳在离子方程式中不能拆写，D错误；
故选A。
16．B
【详解】
A．氯化铁溶液水解得到胶体，胶体吸附悬浮杂质而生成沉淀。胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，故错误；
B．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，离子方程式为Mg(OH)2＋2=Mg2＋＋2NH3·H2O，故B正确；
C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2+2H2O=5＋2Mn2＋＋4H＋，故C错误；
D．二价铁易被氧化生成三价铁，离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；
故选B。
17．Ba2++CO=BaCO3 2H++CO=H2O+CO2 Ba2++SO+H++HCO=BaSO4+H2O+CO2 H++HCO=H2O+CO2 2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4
【分析】
A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。①A与D反应产生气体，因此A与D应是Na2CO3、NaHSO4与HCl中的一种；②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，且在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质，此沉淀只能是AgCl，因此推出E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，D为Na2CO3，C为NaHSO4。根据物质之间反应关系书写方程式。
【详解】
(1)根据上述分析：B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，BaCl2与Na2CO3反应的离子方程式为：Ba2＋＋=BaCO3↓；Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式为：2H++=H2O+CO2，故答案：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；2H++=H2O+CO2。
(2)根据上述分析：C为NaHSO4，向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4，不再产生沉淀，即离子反应方程式为Ba2＋＋＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，继续滴加NaHSO4溶液，发生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案：Ba2＋＋＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O。
(3)根据上述分析：C为NaHSO4，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋，加入Zn后，发生反应的方程式：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑。
18．④⑤⑦ ①③⑨ 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 C CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O (符合题意即可) NaHSO4 ＝Na ++ H++ SO O H-+=+ H2O
【详解】
(1)④Fe(OH)3胶体是由氢氧化铁胶体分散到水中形成，⑤NaHSO4溶液是由NaHSO4溶于水形成，⑦稀硫酸是由硫酸溶于水形成，所以属于混合物的是④⑤⑦；①H2O、③BaCO3、⑨碳酸氢钠分别属于水、盐、盐，所以属于电解质的是①③⑨。答案为：④⑤⑦；①③⑨；
(2)向④Fe(OH)3胶体中逐滴滴加⑦稀硫酸，首先发生胶体的凝聚，然后发生酸碱中和反应，所以可观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液。答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；
(3)置换反应一定属于氧化还原反应，而部分置换反应、部分氧化还原反应属于离子反应，所以B为置换反应、A为氧化还原反应、C为离子反应。答案为：C；
(4)酸和碱中，只要某物质为“弱”，就不可表示为H＋+OH-=H2O，例如：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O (符合题意即可)。答案为：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O (符合题意即可)；
(5)⑤中溶质为NaHSO4，为强酸的酸式盐，发生完全电离，电离方程式：NaHSO4 ＝Na ++ H++ SO。答案为：NaHSO4 ＝Na ++ H++ SO；
(6)物质⑤为NaHSO4溶液，可完全电离出H+，物质⑨为NaHCO3，在水中发生H+与的反应，离子方程式：O H-+=+ H2O。答案为：O H-+=+ H2O。
19．2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ 吸滤瓶 AD C 防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化 C
【分析】
海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜、加入氯化铵氯化发生反应2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH4)2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，然后利用题干信息，结合物质的性质及要求分析解答。
【详解】
(1)向含有Cu2+的溶液中加入酱油还原作用的（NH4)2SO3、NH4Cl，发生还原，产生CuCl沉淀，同时产生硫酸，反应的离子方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O═2CuCl↓+SO42-+2H+；
(2)根据仪器A的结构可知该仪器名称是吸滤瓶；
A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防止倒吸现象的发生，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出，A正确；
B.在布氏漏斗中放入滤纸后，用玻璃棒引流移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤，B错误；
C.在抽滤装置中洗涤晶体时，应将洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，C错误；
D.颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层致密的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀，D正确；
故合理选项是AD；
(3)操作1为马上再洗涤，目的是为了洗去表面的杂质，为快速干燥，要用酒精洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装，故合理选项是C；
真空干燥的目的防止CuCl在潮湿空气中水解氧化；
(4)随着平pH值减小，[Cu2(OH)4-nCln]中4-n减小，n增大，则铜的含量减小，故合理选项是C。
【点睛】
本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答关键，注意元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与实验能力。
20．Zn+2H+=Zn2++H2↑ HCl H2C2O4 +3 Zn2++=ZnC2O4↓ 玻璃棒、漏斗、烧杯 取少量样品，先后加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，则含有Cl- ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑
【分析】
锌块与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶液与草酸铵反应生成草酸锌沉淀，过滤后得到的草酸锌沉淀经高温灼烧可得到氧化锌，滤液中含有大量的氯化铵，结晶后可用作化肥，据此分析解答。
【详解】
(1)“酸溶”过程中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，反应中HCl中的氢元素化合价由+1价变为0价发生还原反应，HCl为该反应的氧化剂，答案：Zn+2H+=Zn2++H2↑；HCl；
(2)由草酸铵化学式可知，草酸根的化合价为-2，草酸中氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，草酸的化学式为H2C2O4，其中C的化合价为+3价，答案：H2C2O4；+3；
(3)“沉锌”过程中氯化锌溶液与草酸铵反应生成草酸锌沉淀，反应的离子方程式为Zn2++=ZnC2O4↓，答案：Zn2++=ZnC2O4↓；
(4)由分析可知“操作A”为过滤，需要用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，答案：玻璃棒、漏斗、烧杯；
(5)氯化铵的阴离子是Cl-，要检验溶液中是否有Cl-，可取少量样品于试管，先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-，答案：取少量样品，先后加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，则含有Cl-；
(6)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氯化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，常见的气态碳氧化物为一氧化碳和二氧化碳，所以草酸锌分解的化学方程式为ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑，答案：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。