2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题4 第三单元防治二氧化硫对环境的污染 同步练习 （含解析）

专题4硫及环境保护第三单元防治二氧化硫对环境的污染-----2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
一、选择题（共16题）
1．2021年9月24日，主题为“智慧。健康。碳中和”的2021中关村论坛开幕。碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是
A．推行生活垃圾分类 B．植树造林增加绿色植被
C．采取节能低碳生活方式 D．创新CO2转化为碳燃料的技术
2．今年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列说法不合理的是
A．遗弃塑料会污染土壤、地下水和海洋 B．农业要禁用化肥、农药以防止水污染
C．车辆排放的氮氧化物会造成空气污染 D．回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料
3．“运用科学发展观，创建和谐社会”是党中央在新的历史时期提出的重大课题，它包括社会、政治、经济、科学、文化、生活等方面的全部。“善待地球——科学发展”就是其中一个方面，她突出了社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是
A．节约能源，提高能源利用率
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少使用会造成“白色污染”的塑料袋
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
4．化学与生产生活、科技等密切相关，下列说法错误的是
A．硅石是制备高纯硅芯片的主要原料，它的主要成分为单质硅
B．高铁列车使用大量铝合金材料，是因为铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点
C．推广利用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念
D．肉制品中添加适量的亚硝酸钠，可有效抑制肉毒杆菌的生长繁殖
5．下列物质不属于“城市空气质量日报”中报道的污染物的是
A．SO2 B．NO2 C．CO D．CO2
6．下列气体在实验时不需要尾气处理的是
A．CO2 B．NO C．NH3 D．SO2
7．下列说法不正确的是
A．普通玻璃的制造是以纯碱、 石灰石和石英为原料的
B．BaCO3在医疗上可作为“钡餐”
C．高温结构材料具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能
D．氮氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物质
8．每年4月22日是“世界地球日”，旨在唤起人类爱护地球、保护家园的意识。以下与环境保护相违背的是
A．重拾手帕，不用一次性纸巾 B．少开私家车，多乘坐公共交通工具
C．开发新能源逐步代替化石燃料 D．废旧电池没有回收价值，可以随意丢弃
9．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅
B．酸雨值小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量
D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
10．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．酸雨是pH小于7的雨水
11．我国力争在2060年前实现碳中和，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法对促进碳中和没有直接效果的是
A．有机化工生产中原子利用率达到100%
B．用可燃冰代替煤作燃料
C．大力开发新能源代替传统的化石燃料
D．在煤中加石灰石降低污染气体的排放
12．化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中不正确的是
A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
B．农业生产中应该合理使用农药和化肥，滥用农药会破坏生态环境
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量、，会造成大气污染，从而使雨水的
D．在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质
13．下列说法不正确的是
A．用明矾可消除水中Cu2+等重金属离子污染
B．用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤
C．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一
D．赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象
14．某工厂为减少形成酸雨的气体排放设计了如图装置。下列有关减少酸雨的过程中的说法正确的是
A．燃煤产生的气体中只有为有害物质
B．在整个过程中体现了漂白性
C．发生的总反应方程式为
D．可以用澄清石灰水或溶液鉴别和
15．(1)化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO2进入大气后，在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3，光化学烟雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。
(2)为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。下列说法错误的是
A．光化学烟雾有强氧化性
B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题
C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物
D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2
16．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是
A．“煤改气”可减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战
B．为了消除碘缺乏病，通常在食盐中加入一定量的单质碘
C．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂
D．补铁口服液中常添加维生素C作抗氧化剂
二、综合题（共4题）
17．（1）我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。
① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______（填字母）。
a．燃放烟花爆竹 b．为城市主干道洒水保洁 c．露天焚烧落叶
② 雾霾刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。发烧时可服用_______药品进行治疗（填字母）。
a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林
③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人免疫力。维生素C具有的性质是_____（填字母）。
a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性
（2）我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。
① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是__________________。
② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成__________ 和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。
（3）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
①引起温室效应的主要物质是________；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是________。
18．工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：__________________________________
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图
从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是
___________________（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是_________________________________________
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是__________________，通过计算得到的结论是__________________________________________（以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是_____
（填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用
19．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：
（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。
（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4 的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。
20．“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成___污染。
（2）化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。
②某团队设计处理流程如下：
过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2，转移的电子数为___。
（3）磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着的简的推移，得到以下数据（pH越小，酸性越强）。
时间/h 开始 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
雨水pH变化的主要原因是___（用化学方程式表示）。
③某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石（FeS2）为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___吨（假设生产过程中96%SO2转化为SO3）。
参考答案
1．A
【详解】
A．生活垃圾分类不能减少CO2排放，对实现“碳中和”不具有直接贡献，A符合题意；
B．植树造林增加绿色植被可以消除一定的CO2，对实现“碳中和”具有直接贡献，B不符合题意；
C．采取节能低碳生活方式即减少二氧化碳排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，C不符合题意；
D．创新CO2转化为碳燃料的技术可以消除一定的二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，D不符合题意；
选A。
2．B
【详解】
A．塑料在自然环境下很难降解，遗弃塑料会污染土壤、地下水和海洋，故A不选；
B．农业生产需要适当使用化肥、农药，故B选；
C．车辆排放的氮氧化物会引起光化学烟雾等，造成空气污染，故C不选；
D．回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料，故D不选；
故选B。
3．B
【详解】
A．节约能源，提高能源利用率，可缓解能源危机，也能防止因过度开发对地球环境的破.坏，所以A正确；
B．目前世界多个地方在不同程度.上都存在水缺乏现象，大量开采地下水，不符合“世界地球日”的主题，所以B错误；
C．减少直至不使用塑料袋，保护土壤，海洋，也就保护了人类赖以生存的环境，所以C正确；
D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，是从源头消除了污染，同时在一定程度上还节约资源，所以D正确；
故选B。
4．A
【详解】
A． 硅石的主要成分为二氧化硅，是制备高纯硅芯片的主要原料，A错误；
B．铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点，在高铁列车等交通工具上大量使用，B正确；
C．二氧化碳大量排放能引起温室效应，推广利用二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料可有效降低空气中二氧化碳含量，符合低碳经济理念，C正确；
D．亚硝酸钠是一种防腐剂和发色剂，肉制品中添加适量的亚硝酸钠，既可有效抑制肉毒杆菌的生长繁殖，又使商品颜色漂亮，D正确；
答案选A。
5．B
【分析】
根据气体的毒性及污染性进行判断。
【详解】
大气污染物有硫的氧化物，氮的氧化物，一氧化碳有毒气体，也是污染物，二氧化碳无毒气体，无污染，故二氧化碳不属于“城市空气质量日报”中报道的污染物；
故选答案D。
【点睛】
二氧化碳是温室效益的气体，不是污染性的气体。
6．A
【详解】
A．空气的成分有二氧化碳，所以少量二氧化碳无需除尾气，故A符合题意；
B．NO为污染性的气体，有毒，需要尾气处理，故B不符合题意；
C．NH3有刺激性气味，污染空气，不能直接排放，要进行尾气处理，故C不符合题意；
D．SO2有刺激性气味，污染空气，不能直接排放，要进行尾气处理，故D不符合题意；
故答案为A。
7．B
【详解】
A．普通玻璃的制造是以纯碱、 石灰石和石英为原料，A正确；
B．BaCO3会与胃酸反应，不能在医疗上作“钡餐”，应用BaSO4作钡餐，B错误；
C．高温结构材料具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能，例如高温结构陶瓷，C正确；
D．氮氧化物可以形成硝酸型酸雨，硫的氧化物可以形成硫酸型酸雨，都是形成酸雨的主要物质，D正确；
答案选B。
8．D
【详解】
A．少用纸巾，重拾手帕，可保护森林和木材，减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故A不符合题意；
B．少开私家车，多乘坐公共交通工具，可以减少有毒气体的排放，减少对环境的污染，有利于环境保护，故B不符合题意；
C．化石燃料燃烧产生大量污染物，所以开发新能源逐步代替化石燃料，有利于环境保护，故C不符合题意；
D．废旧电池随意丢弃，造成废旧电池中的有毒物质污染土壤和水体，与环境保护相违背，故D符合题意；
答案为D。
9．B
【详解】
A．二氧化硅可以传递光信号，5G通信网络所用光纤光缆的主要材料是二氧化硅，A正确；
B．酸雨值小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等，不会形成酸雨，主要是导致温室效应，B错误；
C．燃煤时加入适量石灰石，高温下石灰石和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，最终转化为硫酸钙，因此可减少废气中的量，C正确；
D．新能源汽车的推广与使用可以减少氮氧化合物的排放，因此有利于减少光化学烟雾的产生，D正确；
答案选B。
10．B
【详解】
A．CO2无毒，不属于大气污染物，A错误；
B．CO2是温室气体，大气中CO2含量的增加会导致温室效应，B正确；
C．CO2的增加不会导致酸雨，会加剧温室效应，C错误；
D．酸雨是pH小于5.6的雨水，D错误；
答案选B。
11．D
【详解】
A．有机化工生产中原子利用率达到100%是绿色化学理念，可促进碳中和，A项正确；
B．可燃冰代替煤可降低二氧化碳的排放量，B项正确；
C．新能源代替传统的化石燃料可减少二氧化碳的排放，C项正确；
D．煤中加入石灰石可减少排放，但不能减少二氧化碳的排放，D项错误；
答案选D。
12．C
【详解】
A．天然气和液化石油气杂质少，燃烧充分，产生的废气少，对环境污染少，是我国目前推广使用的清洁能源，故A正确；
B．合理使用农药化肥不会造成水体污染，滥用农药会破坏生态环境，故B正确；
C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量、，会造成酸雨，酸雨的pH＜5.6，故C错误；
D．生石灰可以吸水作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】
A． 明矾水解后产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮的杂质，不能消除水中Cu2+等重金属离子污染，故A错误；
B． 熟石灰是碱可中和土壤中的酸，用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤，故B正确；
C． 大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一，故C正确；
D． 赤潮是含氮、磷的废水大量排放，导致水体富营养化，藻类大量繁殖，消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象，故D正确。
故选A。
14．C
【详解】
A．燃煤产生的气体中有、不完全燃烧产生的CO等为有害物质、另外还有粉尘等，A错误；
B． 在整个过程中、氧化钙和空气共同作用下，转变为硫酸钙，体现了二氧化硫的还原性，B错误；
C．碳酸钙煅烧得到氧化钙和二氧化碳，结合选项B可知，发生的总反应方程式为，C正确；
D．、均能和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀、碳酸钙沉淀，均为白色沉淀，现象相同；亚硫酸、碳酸均为弱酸，故、均不能与溶液反应，故无法用这二者鉴别和，D错误；
答案选C。
15．D
【分析】
汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和氧原子，此时即开始“光化学烟雾”的循环，不断地产生O3．这个循环包括了下列3个化学方程式①NO2 NO+[O]，②2NO+O2═2NO2，③O2+[O]═O3，净结果：3O2═2O3；为预防和控制氮氧化物的污染，可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，也可以用氨气来处理。
【详解】
A． 由分析，过程中有臭氧、过氧乙酰硝酸酯等氧化性物质产生，光化学烟雾有强氧化性，故A正确；
B． 二氧化氮与水反应生成硝酸，氮氧化物还可引发酸雨等污染问题，故B正确；
C． 碳氢化合物即烃类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯都属于烃的衍生物，故C正确；
D． NO2是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡蓝色是由于光的折射和反射，故D错误；
故选D。
16．B
【详解】A．“煤改气”可减少SO2等有害物质的产生与排放，且反应产生的H2O、CO2都是空气的成分，不产生污染物，因此有利于环境保护，要注意打赢蓝天保卫战，A正确；
B．碘单质不能被人体吸收，为了消除碘缺乏病，可在食盐中加入一定量含碘元素的化合物，通常是加入相对稳定的KIO3，B错误；
C．二氧化硫具有一定毒性，可用于杀菌消毒；由于其具有还原性，在葡萄酒中适量加入SO2，可以防止葡萄酒氧化，故还可用作食品添加剂，C正确；
D．维生素C具有强的还原性，在补铁口服液中常添加维生素C可防止补铁剂氧化变质，因此维生素C作抗氧化剂，D正确；
故合理选项是B。
17．b c a Fe - 2eˉ= Fe2+ 甘油 氨基酸 CO2 SO2
【详解】
(1)①PM2.5指的是空气中的粉尘。a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；c、露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘，故c不选；故选b；
②a、麻黄碱主要用于治疗支气管哮喘等；b、抗酸药主要用于治疗胃酸过多；c、阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；故选c；
③维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素C的还原性；故选a；
(2)①钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，Fe作负极，失去电子发生氧化反应，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，故答案为Fe-2e-=Fe2+；
②油脂在人体中水解最终产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，故答案为甘油；氨基酸；
(3)①引起温室效应的主要物质是二氧化碳，故答案为CO2；
②煤炭中含有硫，以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是二氧化硫，故答案为SO2。
18．机动车尾气污染 SO2 雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4 测定空气中二氧化硫的体积分数 测定空气中二氧化硫的体积分数为2.24% ①②④
【分析】⑴没有考虑机动车尾气对环境的影响；
由图可知，图一表示了当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因，图二表示了环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因；
⑵雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4；
⑶足量溴水能氧化空气中的二氧化硫，发生反应为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，根据生成的沉淀即可计算出空气中二氧化硫的含量；
⑷①煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气作民用燃料可减少SO2的排放量；
②提高热能利用率，这样可以降低煤的使用量，从而降低SO2的排放，但此方法本身并不能降低SO2，而是通过降低煤的使用量减少SO2排放量；
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高，没有减少燃煤的过程中的SO2排放量；
④燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，氧化钙、硫、氧气等物质反应能生成硫酸钙，可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。
【详解】
（1）城市中机动车多，排放的尾气中含有氮的氧化物等有害物质，会造成大气污染；
由图可知，图一表示了当地居民认为造成我市空气污染的最主要的原因，图二表示了环保人士认为造成本地空气污染的最主要的原因，但我们认为环境污染主要与酸雨有关，造成启东市空气污染的主要有害成分是SO2；
⑵亚硫酸含有较强的还原性，雨水样品中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，
⑶足量溴水能氧化空气中的二氧化硫，发生反应为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4，根据生成的硫酸钡沉淀可测定空气中二氧化硫的体积分数；0.233g硫酸钡的物质的量为0.001mol，其体积为0.0224L，空气中二氧化硫的体积分数为=2.24%；
（4）①民用煤是含有S元素的，天然气不含S，所以能减少SO2排放，故①符合；
②提高热能利用率，这样可以降低煤的使用量，从而降低SO2的排放，但此方法本身并不能降低SO2，而是通过降低煤的使用量减少SO2排放量，故②符合；
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高，没有减少燃煤的过程中的SO2排放量，故③不符合；
④燃煤中加石灰脱硫，氧化钙、硫、氧气等物质进行反应，化学方程式为：2CaO+2S+3O22CaSO4，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量，故④符合；
故答案为①②④。
19．搅拌（粉碎、加热） NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O 含+4价硫的化合物被氧化 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
【详解】（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3 的溶解，可采取的措施是搅拌、粉碎、加热；
（2）加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应方程式为NaHSO3+NaOH=NaSO3+H2O；
（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是含+4价硫的化合物被氧化；
（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
20．光化学烟雾 加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收（或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵（答案合理即可） 3NA 2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化 2.4t
【分析】（1）氮的氧化物，会造成光化学烟雾污染；
（2）①NH4+和NH3·H2O可转化成硝酸、氨气或氮肥硫酸铵等回收利用，据此分析；
②在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-，同时氧气被还原成H2O，据此分析；
（3）①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫制石膏，是二氧化硫、碳酸钙及氧气反应生成了CaSO4和CO2，据此分析；
②雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，据此分析；
③由黄铁矿制备硫酸的过程为：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，依据硫原子个数守恒找到FeS2与H2SO4的关系进行计算；
【详解】（1）排放到大气中的氮的氧化物，会造成光化学烟雾污染，
故答案为：光化学烟雾；
（2）①氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的，可往废水中加入氧化剂氧化成硝酸回收利用，或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵，（答案合理即可）
故答案为：加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收（或加入氧化剂氧化成硝酸回收利用，或加入硫酸制成氮肥硫酸铵（答案合理即可）；
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化，在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为：；
过程Ⅲ向一定条件下的废水中加入甲醇（CH3OH）实现HNO3→NO2-→N2的转化，将lmol NO2-完全转化为N2时，NO2-的氮元素由为+3价转化为N2中的 0价，根据原子守恒可知转移的电子数为3mol，即转移的电子数为3NA，
故答案为：；3NA；
（3）①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏，说明煤燃烧产生SO2和CaCO3反应生成了石膏CaSO4，反应的方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2，
故答案为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2；
②雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化，
故答案为：雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），所以pH随时间的延长，H+浓度增大，pH下降，到全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发，pH不再发生变化；
③依据反应前后硫元素质量不变可知：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，设制备浓硫酸的质量为m，生产过程中96%SO2转化为SO3，则
，
，解得m≈2.4t，
故答案为：2.4t。
【点睛】
雨水样品中的SO2和H2SO3，不断被空气中的氧气氧化生成强酸（H2SO4），全部氧化后，溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发。