2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题4 第一单元含硫化合物的性质 同步练习（含解析）

专题4硫及环境保护第一单元含硫化合物的性质-----2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
一、选择题（共16题）
1．下列关于无机物的性质及用途，说法不正确的是
A．Na2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源
B．SO2具有漂白作用，工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝
C．Mg燃烧时放出耀眼的白光，因此可以做信号弹
D．单晶硅导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最为广泛的光导纤维
2．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
B．CaO能快速吸水，可用作食品干燥剂
C．NO能被还原，可用于制备硝酸
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
3．将NH4CuSO3加入到足稀硫酸中微热，有红色固体和刺激性气味的气体生成，溶液变蓝色。据此判断下列说法不正确的是
A．红色固体是金属铜 B．刺激性气味的气体是氨气
C．该反应中硫酸只表现出酸性 D．1 mol NH4CuSO3完全反应时转移0.5 mol电子
4．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在
C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用
D．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体
5．下列物质没有漂白作用的是
A．NaClO B．SO2 C．CaCl2 D．H2O2
6．下列叙述不正确的是
A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封
B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
C．将一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中，恢复到室温后，有气体放出，有固体析出
D．SO2可用作葡萄酒的防腐剂
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6LCH2Cl2中含有碳原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO
B 滴加硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SO
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有钾元素
D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸在常温下不与Cu、Fe、Al反应
B．浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
C．1molCu与足量的浓硫酸反应产生的SO2和1mol浓硫酸与足量的Cu反应产生的SO2的物质的量相等
D．浓硫酸有吸水性，可以干燥Cl2、HCl、SO2等气体
10．下列说法正确的是
A．(标准状况)与水充分反应转移电子
B．和均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．与溶液反应：
11．鉴定硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］中含有Fe2+、、离子的实验方法不正确的是
A．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
B．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
C．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
D．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
12．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO
13．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO＋NO
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．通入酸性溶液中：
14．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中
B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
C．工业上可用氢氟酸雕刻玻璃
D．医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”是BaSO4
15．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．过量Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、
B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、
C．过量氨水：、、、OH-
D．过量Na2O2：Na+、Fe3+、、OH-
16．化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是
A．将足量通入NaOH溶液中 B．用浓硫酸在纸上书写文字
C．将足量通入滴有酚酞的蒸馏水中 D．在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞
二、综合题（共4题）
17．烟道气中的SO2是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。
（1）将aL(标准状况下)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，对这一现象的解释，下列说法正确的是___。
A．SO2具有漂白性 B．SO2具有还原性
C．SO2具有酸性氧化物通性 D．SO2具有氧化性
（2）向褪色后的溶液中逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，共消耗cmol·L-1酸性高锰酸钾溶液VmL。
①滴定终点的现象是___。
②滴定中发生反应的离子方程式为___。
③处理后的烟道气中SO2的浓度为___ (用含V、a、c的代数式表示)mol·L-1。
（3）几种弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 H2SO3 H2CO3 HClO
电离平衡常数（25℃） K1=1.54×10-2 K1=4.30×10-7 K=2.95×10-8
K2=1.02×10-7 K2=5.61×10-11
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为___。
18．NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。
（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_____________（填化学式，只写两种）。
（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为____热（填“放”或“吸”）反应。
②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。
A．SO2的v(正)=v(逆)
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。
②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是_____（填标号）。
A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（写出计算结果即可）。
19．硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。
已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。
②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：
“中和”终点pH 滤液/（g·L-1） 沉淀率/％
Se Te Se Te
4 11.2 0.029 8.9 98.1
5 13.7 0.01 5.8 98.9
6 12.4 0.013 4.1 91.6
回答下列问题：
（1）已知“碱浸”过程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。
（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。
（3）“中和”过程中生成TeO2的化学方程式是____。
（4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。
（5）“滤液”可返回____工序循环使用。
（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO2____L。
20．工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。
（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为______________________。
（2）向浸出液中添加适量MnO2的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。
（3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。
（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。
①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。
②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是___________________________。
（5）将NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。
参考答案
1．D
【详解】
A．Na2O2与水、二氧化碳反应产生氧气，O2可供给人体呼吸，因此Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，故A正确；
B．SO2具有漂白作用，且与纤维素、蛋白质不会发生反应，因此工业上常用SO2漂白纸浆、毛、丝，故B正确；
C．Mg燃烧时放出耀眼的白光，光的亮度高，容易被识别，因此可以做信号弹，故C正确；
D．光导纤维中主要成分为二氧化硅，并不是硅单质，故D错误；
综上所述，不正确的是D项，故答案为D。
2．B
【详解】
A．SO2具有漂白性，能够用于纸浆漂白，与其氧化性无关，故A不选；
B．CaO能与水反应，且CaO易得和无毒，因此可用作食品干燥剂，故B选；
C．NO制备硝酸过程中N元素被氧化，表现出还原性，与NO能被还原无关，故C不选；
D．利用Al2O3电解冶炼铝的原因是Al2O3在熔融状态下能电离出Al3+，Al3+在阴极上得到电子生成Al，与Al2O3的两性无关，故D不选；
综上所述，答案为B。
3．B
【详解】略
4．C
【详解】
A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
B．硫酸钙常以石膏()的形式存在，故B错误；
C．SO2具有漂白性，强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确；
D．铜和浓硫酸反应中硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】
A．次氯酸钠具有强氧化性，具有漂白性，A项不符合题意；
B．二氧化硫能够与有色物质化合成无色物质，具有漂白性，B项不符合题意；
C．氯化钙不具有漂白性，C项符合题意；
D．过氧化氢具有强氧化性，具有漂白性，D项不符合题意；
答案选C。
6．A
【详解】
A．钠是固体，保存在广口瓶中并加煤油液封，A错误；
B．常温下，浓硫酸使铝钝化，故铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸，B正确；
C．钠与水反应生成NaOH和氢气，有气体放出，同时消耗水和生成NaOH，会析出固体，C正确；
D．SO2有还原性，可以和氧气反应消耗葡萄酒中的溶解氧，同时具有一定的杀菌作用，因此少量SO2可用作葡萄酒的防腐剂，D正确；
选A。
7．B
【详解】
A．标准状况下， CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，无法计算33.6L的物质的量，A不正确；
B．乙烯与丙烯的最简式都为CH2，则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含，B正确；
C．随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46NA，C不正确；
D．N2和H2反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6NA，D不正确；
故选B。
8．C
【详解】
A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是银离子，A项错误；
B．HSO也可以和稀硫酸反应生成二氧化硫，现象相同，B项错误；
C．观察K元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na+的干扰，所以火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃），说明原溶液中有钾元素，C项正确；
D．滴加稀NaoH溶液，可能生成一水合氨，则原溶液中可能含NH，如确定含有铵根离子，应加入浓氢氧化钠，且加热，D项错误；
答案选C。
9．D
【详解】
A．浓硫酸在常温下不与Cu反应；常温下，浓硫酸使Fe、Al钝化，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B错误；
C．1molCu与足量的浓硫酸反应产生1molSO2；铜和稀硫酸不反应，1mol浓硫酸与足量的Cu反应产生SO2的物质的量小于0.5mol，故C错误；
D．Cl2、HCl、SO2与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以干燥Cl2、HCl、SO2等气体，故D正确；
选D。
10．B
【详解】
A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误；
B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确；
C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；
D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误；
故答案为：B。
11．B
【详解】
A．Fe2+的检验方法:取少量样品于试管中，加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后变成灰绿色最终变成红褐色，故A正确；
B．Fe2+的检验方法：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，通入氯气变为血红色，而不能先通入氯气，否则无法判断原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；
C．的检验方法：取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，故C正确；
D．的检验方法:取少量样品于试管，先加入盐酸后无现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，故D正确；
故选B。
12．C
【详解】
A．只有胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液不是胶体，故A错误；
B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故B错误；
C．钠的焰色反应为黄色，可证明含有Na+，故C正确；
D．某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有CO，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】
A．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝，碘离子被氧化为单质碘：Cl2+2I-＝2Cl-+I2，A错误；
B．NO2通入水中制硝酸：3NO2＋H2O=2H＋＋2NO＋NO，B错误；
C．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋4OH-＋Al3＋＋2SO=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，C错误；
D．通入酸性溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸：，D正确；
答案选D。
14．B
【详解】
A．浓硝酸不稳定，光照易分解，为防止其分解，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．SiO2能够使光线全反射，所以可用于制作光导纤维，晶体Si是良好的半导体采用，常用作制造光电池，B错误；
C．氢氟酸能够与玻璃的成分二氧化硅发生反应，因此工业上常用氢氟酸雕刻玻璃，C正确；
D．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此BaSO4在医疗上用作X射线检查的内服药“钡餐”，D正确；
故合理选项是B。
15．B
【分析】
用过量硫酸浸取，酸性SiO2不反应，金属氧化物反应变为可溶性盐，则滤液中含Fe2+、Fe3+、 A13+、H+。
【详解】
A．过量Cl2与Fe2+反应产生Fe3+，则溶液中不能大量存在Fe2+ ，A不符合题意；
B．过量SO2与Fe3+反应转化为、Fe2+，则溶液中存在Fe2+、H+、A13+、，B符合题意；
C．过量氨水与Fe2+、Fe3+、A13+均反应生成沉淀，则溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．过量Na2O2与Fe2+发生氧化还原反应后，溶液中还会存在Na2O2与水反应产生的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀；与A13+反应生成偏铝酸钠，则溶液不能大量存在Fe3+，D不符合题意；
故合理选项是B。
16．A
【详解】
A．通入NaOH溶液中发生反应如下：+2NaOH＝Na2SO3+H2O，没有颜色变化，A正确；
B．浓硫酸有脱水性，可以将纸脱水碳化变为黑色，B错误；
C．氨气溶于水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，C错误；
D．NO与O2发生如下反应：2NO+O2=2NO2，气体从无色变为红棕色，D错误；
答案为：A。
17．C 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色 6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O) CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+
【详解】
(1)处理后的烟道气(主要含SO2、N2等)通入滴有无色酚酞的NaOH溶液中，溶液逐渐变成无色，说明烟道气中的SO2和NaOH发生反应生成了盐和水，溶液的碱性逐渐减弱，说明SO2具有酸性氧化物的通性，故答案为：C；
(2) ①SO2和NaOH发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+2H2O或Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3，则褪色后的溶液中主要含有Na2SO3或 NaHSO3，逐滴滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾和Na2SO3或 NaHSO3发生氧化还原反应，到达滴定终点时的现象为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色，故答案为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变成浅红色且30秒内不褪色；
②滴定中高锰酸根氧化了Na2SO3或 NaHSO3，发生反应的离子方程式为6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O)，故答案为：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O(或5HSO+H++2MnO=5SO+2Mn2++3H2O)；
③根据反应的方程式可知，存在关系5SO～2MnO或5HSO～2MnO，则n(SO2)=2.5cv×10-3mol，c(SO2)=mol/L，故答案为：；
（3）根据表中数据可知酸性强弱为H2SO3＞H2CO3＞HClO。
①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO，故答案为：CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO；
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+，故答案为：SO2+ClO-+H2O=SO+Cl-+H+；
18．(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3] 放 AD Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O CD 5∶6
【详解】
（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，根据质量守恒，由所含元素判断可知，其中无机铵盐主要是(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3]；
（2）①根据图中能量与反应进程可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应；
②A．SO2的v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，选项A正确；
B．反应是可逆反应，混合气体中一定同时存在SO2、O2、SO3，反应不一定达平衡状态，选项B错误；
C．反应物均为气体，恒容条件下，气体的密度保持不变，故容器内混合气体密度不随时间而变化，不能作为平衡状态的标志，选项C错误；
D．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体体积缩小的反应，容器内混合气体总压强不再随时间而变化，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，选项D正确；
答案选AD；
（3）①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，必须先排除SO2和CH2＝CH2的干扰，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，故Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水或Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水；
答案选CD；
（4）标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.055mol，设(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量分别为x和y，则：，解得，则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝5∶6。
19．Ag、Pb Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O 过量空气会将Na2TeO3、Na2SeO3氧化 Na2TeO3+H2SO4= Na2SO4+TeO2↓+H2O 5 滤液中Se浓度高，损失少，且Te沉淀率高 中和 179.2
【分析】
由流程知：“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）中Se、Te 经过“碱浸”过程被氧化生成了Na2SeO3和Na2TeO3，Ag、Pb、Cu不反应，过滤以后得到的溶液含过量的碱、Na2SeO3和Na2TeO3，“中和”过程中在一定pH下，Na2SeO3和Na2TeO3分别转化为易溶于水的H2SeO3、不溶于水的TeO2，经过滤，把二氧化硫通入滤液中把H2SeO3还原为Se，据此回答；
【详解】
（1）“碱浸”过程中只有Se、Te被空气中的氧气氧化，生成了可溶性的Na2SeO3和Na2TeO3进入溶液，而Ag、Pb、Cu不反应，则“滤渣”中含有Ag、Pb、Cu；Se参加反应的离子方程式为：Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O；
答案为：Ag、Pb；Se+2OH-+O2=SeO32-+H2O；
（2）Se、Te 都位于第ⅥA族，Na2SeO3中的Se和Na2TeO3中的Te都呈+4价，Na2SeO3和Na2TeO3既有氧化性又有还原性，若“碱浸”过程中通入空气过量，则过量空气会将Na2TeO3、Na2SeO3氧化；
答案为：过量空气会将Na2TeO3、Na2SeO3氧化；
（3）“中和”过程中，硫酸和Na2TeO3反应生成硫酸钠、水和TeO2，化学方程式为：Na2TeO3+H2SO4= Na2SO4+TeO2↓+H2O；
答案为：Na2TeO3+H2SO4= Na2SO4+TeO2↓+H2O；
（4）从流程图知，“中和”是分离Se、Te元素的环节，根据中和”过程中测得不同pH下相关的数据知，终点pH应选择在5附近，原因是滤液中Se浓度高，损失少，且Te沉淀率高；
答案为：5；滤液中Se浓度高，损失少，且Te沉淀率高；
（5）“还原”过程是二氧化硫通入滤液中把H2SeO3还原为Se，二氧化硫被氧化生成硫酸，故 “滤液”中含硫酸，可返回中和工序循环使用；
答案为：中和；
（6）二氧化硫通入滤液中把H2SeO3还原为Se的反应为：，，则=，解得V=179.2L；
答案为：179.2L。
【点睛】
元素周期律能对元素化合物的学习起到指导作用。本题的硒元素的化学性质从S元素类推，它们处于同一主族，结构相似，化学性质既相似又有递变性。
20．MnO2+SO2=MnSO4 将Fe2+氧化为Fe3 NiS和ZnS Mn2++HCO3-+NH3·H2O=MnCO3↓+NH4++H2O 45℃、pH=7.5 当温度高于45℃时，随着温度升高，NH4HCO3分解，c()下降，所以Mn2+沉淀率下降；同时随着温度升高，Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大 1.17mol·L-1
【分析】
软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素，应均以金属氧化物的形式存在，SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe2+、A13+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO2、MnO2，通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成生成Mn2+和SO42-，过滤后形成含有Mn2+、Fe2+、A13+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、SO42-等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为滤渣1，向浸出液中加入MnO2，将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水，调节pH值，使Fe3+、A13+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS沉淀除去，过滤后得到的滤渣2为NiS和ZnS，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg2+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁，据此分析解答。
【详解】
(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中，MnO2与SO2反应生硫酸锰，化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4；
(2)根据分析，向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+；滤渣2的主要成分是NiS和ZnS；
(3)根据分析，向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰和含有Mg2+的溶液，“沉锰”的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3 H2O=MnCO3↓+ NH4++H2O；
(4)①由图可知，“沉锰”的合适条件是：温度控制在45℃左右， pH=7.5左右锰离子的沉淀率最高；
②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是：沉锰是要加入碳酸氢铵，铵盐受热易分解，当温度高于45℃时，随着温度升高，NH4HCO3分解，c(CO32-)下降，所以Mn2+沉淀率下降；同时随着温度升高，Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大，所以Mg2+沉淀率增大；
(5) Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)×c2(OH-)=4.9×10－12，c2(OH-)==4.9×10－7，c(OH-)=7×10－4mol·L－1，NH3通入0.015mol·L－1MgSO4溶液中，Mg2+恰好完全沉淀时生成硫酸铵，c(NH4+)= 2c(SO42-)=2×0.015 mol/L =0.03mol/L，一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3·H2O NH4++OH- ， Kb(NH3·H2O)==1.8×10－5，则NH3·H2O的物质的量浓度为=1.17mol/L。