2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题5《微观结构与物质的多样性》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题5《微观结构与物质的多样性》测试题（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 268.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-19 13:01:59 | ||
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文档简介
专题5《微观结构与物质的多样性》测试题
一、单选题（共15题）
1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中化学能转化为热能
C．火星陨石中的20Ne中子数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
2．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是
A． B． C． D．
3．下列化合物中，只含有一种化学键的是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH
4．国际无机化学命名委员会在1989年决定，把长式周期表的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素没有最高价氧化物对应水化物
D．第16、17列元素都是非金属元素
5．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．H2SO4 B．CO C．KOH D．Al2O3
6．我国的长征六号运载火箭上提供动力的化学反应为。下列说法错误的是
A．氮元素位于周期表中ⅤA族 B．和具有相同的中子数
C．CO2的结构式为O=C=O D．C、N、O三种元素非金属性依次增强
7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中可能含有离子键
B．化合物W2Z2的阴、阳离子个数之比为1：1溶于水溶液显碱性
C．1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子
D．形成简单离子的半径：W＞Y＞Z＞M
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素X和W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X、Y、Z的离子半径大小：Z>X>Y
C．元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为1：2
D．元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体
9．下列推断正确的是
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．沸点：2－甲基丙烷＞正丁烷
10．已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：Z>Y>X
B．五种元素的氢化物均为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>N
D．Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2
11．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。、元素原子最外层电子数相同，且和可形成离子化合物，和具有相同的电子数，元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法不正确的是。
A．原子半径的大小关系：
B．、的最高价含氧酸的酸性强弱：
C．、可形成具有强氧化性的微粒
D．具有强还原性，与足量水反应时每产生气体转移个电子
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素的最高正价和最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是
X
Y Z W
A．离子半径：XB．最简单气态氢化物的热稳定性：ZC．工业制Y往往采用电解熔融YW3的化合物
D．常温下Y的单质能和X的最高价氧化物的水化物反应生成红棕色的气体
13．在防控新冠病毒历程中使用的消毒剂有乙醇、次氯酸钠、苯酚、碘酊(含I2、KI和乙醇)等，下列有关说法不正确的是
A．乙醇分子中含有8对共用电子对 B．苯酚分子中含有五种共价键
C．次氯酸钠中既含有离子键又含有共价键 D．用乙醇溶解I2是利用了相似相溶原理
14．有关卤素的说法正确的是
A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡
B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高
C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性
D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的核电荷数是W的2倍，Z的核电荷数是X的2倍，且W与Z的核电荷数之和等于Y的2倍。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的熔、沸点：Y>X
B．一定条件下，单质Z能置换出单质X
C．W和Z在元素周期表中处于对角线位置
D．Y分别与W、X、Z形成的化合物中，W、X、Z的化合价可能相同
二、填空题（共8题）
16．(1)在原子序数为1-18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的元素是 _______；结合氢的能力最强的非金属元素是_______；原子半径最小(除稀有气体外)的是_______；气态氢化物能与最高价氧化物的水化物反应生成盐的元素是_______。(均填化学符号)
(2)36克H2O和80克D2O，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是_______，质量比是_______。
(3)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知它们的原子序数之和为 80，则B的元素符号是_______。
17．有下列四种物质：A．干冰 B．氯化铵 C．固态碘 D．烧碱
(1)既有离子键又有共价键的是___________；
(2)只含有极性键的是___________；
(3)含非极性键的是___________；
(4)属于分子晶体的是___________。
18．在、、、、、中：
(1)_________和_________互为同位素。
(2)_________和_________质量数相等，但不能互称同位素。
(3)_________和_________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
19．下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；②的最高价氧化物的电子式为_______。
(2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为_______。
(5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，其反应的离子方程式为_______。
20．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。与同主族，、和的原子最外层电子数之和为19，与的单质都能与反应生成“”(代表或)型氢化物，为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1）在元素周期表中的位置是_______。
（2）的两种常见氧化物中均含有_______(填“离子键”或“共价键”)。
（3）最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，和所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_______(用化学式表示)。
（5）用原子结构解释“、单质都能与反应生成型氢化物”的原因：_______。
21．一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）80-90ml对应反应的离子方程式_____________；
（2）金属铝的质量为____________g；
（3）盐酸的体积是____________mL；
（4）a的取值范围是________________。
22．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。
写出构成甲的阴离子的结构示意图______，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为______。
乙的化学式______；稀硫酸溶解乙的化学方程式______。
将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为______，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价______。
23．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ____ ____
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8．A 9．A 10．D 11．D 12．B 13．B 14．B 15．C
16．Na F H N 1:2 1:4 Si
17．BD A C AC
18．Li Li N C Na Mg
19．Na HClO4>H3PO4 H2O>NH3> SiH4 2OH- + 2Al + 2H2O= 2AlO + 3H2↑ SiO + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO
20．
（1）第二周期VIIA族
（2）离子键
（3）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）H2O
（5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键
21．Al(OH)3+ OH－＝AlO2－+2H2O 0.54g 80mL 0＜a＜50
22． 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的溶液，若溶液褪色，原有离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有价铁离子
23．
（1） 检验装置气密性 酸性KMnO4溶液 A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
一、单选题（共15题）
1．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．H2燃烧过程中化学能转化为热能
C．火星陨石中的20Ne中子数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
2．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是
A． B． C． D．
3．下列化合物中，只含有一种化学键的是
A．Na2O2 B．CaCl2 C．CaC2 D．NaOH
4．国际无机化学命名委员会在1989年决定，把长式周期表的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是
A．第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素没有最高价氧化物对应水化物
D．第16、17列元素都是非金属元素
5．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．H2SO4 B．CO C．KOH D．Al2O3
6．我国的长征六号运载火箭上提供动力的化学反应为。下列说法错误的是
A．氮元素位于周期表中ⅤA族 B．和具有相同的中子数
C．CO2的结构式为O=C=O D．C、N、O三种元素非金属性依次增强
7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中可能含有离子键
B．化合物W2Z2的阴、阳离子个数之比为1：1溶于水溶液显碱性
C．1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子
D．形成简单离子的半径：W＞Y＞Z＞M
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备手机电池的重要材料，X是短周期最活泼的金属元素，元素Y是同周期中离子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素X和W的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X、Y、Z的离子半径大小：Z>X>Y
C．元素X可形成两种氧化物且阴、阳离子个数之比均为1：2
D．元素Y的单质与X和Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应生成气体
9．下列推断正确的是
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．沸点：2－甲基丙烷＞正丁烷
10．已知X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：Z>Y>X
B．五种元素的氢化物均为共价化合物
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>N
D．Z的常见氧化物中阴、阳离子个数比均为1∶2
11．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。、元素原子最外层电子数相同，且和可形成离子化合物，和具有相同的电子数，元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法不正确的是。
A．原子半径的大小关系：
B．、的最高价含氧酸的酸性强弱：
C．、可形成具有强氧化性的微粒
D．具有强还原性，与足量水反应时每产生气体转移个电子
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Z元素的最高正价和最低负价的代数和为2，则下列说法正确的是
X
Y Z W
A．离子半径：X
D．常温下Y的单质能和X的最高价氧化物的水化物反应生成红棕色的气体
13．在防控新冠病毒历程中使用的消毒剂有乙醇、次氯酸钠、苯酚、碘酊(含I2、KI和乙醇)等，下列有关说法不正确的是
A．乙醇分子中含有8对共用电子对 B．苯酚分子中含有五种共价键
C．次氯酸钠中既含有离子键又含有共价键 D．用乙醇溶解I2是利用了相似相溶原理
14．有关卤素的说法正确的是
A．卤素单质的颜色随相对分子质量的增大逐渐变淡
B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高
C．卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性
D．卤素阴离子的半径比其相应的原子半径小
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的核电荷数是W的2倍，Z的核电荷数是X的2倍，且W与Z的核电荷数之和等于Y的2倍。下列说法错误的是
A．最简单氢化物的熔、沸点：Y>X
B．一定条件下，单质Z能置换出单质X
C．W和Z在元素周期表中处于对角线位置
D．Y分别与W、X、Z形成的化合物中，W、X、Z的化合价可能相同
二、填空题（共8题）
16．(1)在原子序数为1-18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的元素是 _______；结合氢的能力最强的非金属元素是_______；原子半径最小(除稀有气体外)的是_______；气态氢化物能与最高价氧化物的水化物反应生成盐的元素是_______。(均填化学符号)
(2)36克H2O和80克D2O，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是_______，质量比是_______。
(3)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知它们的原子序数之和为 80，则B的元素符号是_______。
17．有下列四种物质：A．干冰 B．氯化铵 C．固态碘 D．烧碱
(1)既有离子键又有共价键的是___________；
(2)只含有极性键的是___________；
(3)含非极性键的是___________；
(4)属于分子晶体的是___________。
18．在、、、、、中：
(1)_________和_________互为同位素。
(2)_________和_________质量数相等，但不能互称同位素。
(3)_________和_________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
19．下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
(1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；②的最高价氧化物的电子式为_______。
(2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为_______。
(5)往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2，其反应的离子方程式为_______。
20．、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。与同主族，、和的原子最外层电子数之和为19，与的单质都能与反应生成“”(代表或)型氢化物，为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1）在元素周期表中的位置是_______。
（2）的两种常见氧化物中均含有_______(填“离子键”或“共价键”)。
（3）最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，和所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_______(用化学式表示)。
（5）用原子结构解释“、单质都能与反应生成型氢化物”的原因：_______。
21．一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
（1）80-90ml对应反应的离子方程式_____________；
（2）金属铝的质量为____________g；
（3）盐酸的体积是____________mL；
（4）a的取值范围是________________。
22．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。
写出构成甲的阴离子的结构示意图______，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为______。
乙的化学式______；稀硫酸溶解乙的化学方程式______。
将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为______，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价______。
23．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、_______、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是_______。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_______。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 ____ ____
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_______。
参考答案
1．B 2．A 3．B 4．D 5．C 6．B 7．A 8．A 9．A 10．D 11．D 12．B 13．B 14．B 15．C
16．Na F H N 1:2 1:4 Si
17．BD A C AC
18．Li Li N C Na Mg
19．Na HClO4>H3PO4 H2O>NH3> SiH4 2OH- + 2Al + 2H2O= 2AlO + 3H2↑ SiO + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO
20．
（1）第二周期VIIA族
（2）离子键
（3）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）H2O
（5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键
21．Al(OH)3+ OH－＝AlO2－+2H2O 0.54g 80mL 0＜a＜50
22． 取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的溶液，若溶液褪色，原有离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有价铁离子
23．
（1） 检验装置气密性 酸性KMnO4溶液 A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-