2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用同步练习（含解析）

专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用-----2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
一、选择题（共16题）
1．下列有关化学用语使用正确的是
A．N2的结构式：N=N B．质子数为8中子数为10的氧原子：O
C．次氯酸的电子式： D．丁烷的球棍模型：
2．下列含有共价键的盐是
A．NaCl B．Na2SO4 C．NaOH D．Na2O
3．下列结论是从小茗同学的笔记本上摘录的，其中你认为不正确的是
①离子化合物：NaCl、HCl、KOH ②共价化合物：HF、H2S、NH3 ③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2 ⑤非电解质：S、CH4、CO ⑥酸性：H2SO4＞H3PO4
A．①⑤ B．②④ C．只有⑤ D．③⑥
4．有关化学用语正确的是
A．氯原子的结构示意图： B．乙醇的结构式：C2H6O
C．氯化钠的电子式： D．甲烷的球棍模型：
5．下列关于化学用语的描述中正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．的电子式：
C．乙烷的结构式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
6．在共价化合物中，化合价有正负的原因是
A．有金属元素存在 B．有电子得失
C．有共用电子对偏移 D．既有电子得失，又有共用电子对偏移
7．下列表示不正确的是
A．二氧化硅的结构式：O=Si=O B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式CH2=CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子C
8．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A．标况下，1molNH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全)得到N2的体积约为22.4L
B．1molNH所含的质子总数为10NA
C．联氨(N2H4)为离子化合物
D．该方法每处理1molNH，需要的为0.5mol
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A．WX2分子中所有原子最外层都达到了8电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．W与Y可形成共价化合物 D．原子半径的大小顺序为X10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与在一定条件下反应，每生成时，转移的电子数为
B．标准状况下，的分子数目为
C．的溶液中，所含的数目为
D．熔融状态下的晶体中，所含离子数目为
11．关于化学键的各种叙述正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
12．下列化学用语表示正确的是
A．N2H4的结构式： B．Al3+的结构示意图：
C．BF3的电子式： D．甲烷的空间充填模型：
13．下列化学用语描述正确的是
A．异丁烷的球棍模型为
B．羟基电子式为
C．离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为
D．硫离子的结构示意图：
14．下列化学用语正确的是
A．醋酸的电离方程式：
B．的电子式：
C．乙烯的球棍模型
D．的结构示意图：
15．X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是
A．简单氢化物的稳定性：MB．X、Z、Q形成的化合物一定属于酸
C．R2Q2中含有离子键和极性共价键
D．Z的一种氧化物通入含有KSCN的FeCl2溶液中可出现血红色
16．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol HCN分子中含共用电子对数目为
B．100 g 3.4% 水溶液中含氧原子数为
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含数目为
D．2.24 L(标准状况)与足量NaOH溶液反应转移的电子数为
二、综合题（共4题）
17．减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(1)下列判断正确的是_____________。
A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B．NH4NO3中只含有极性共价键
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。
①写出NaNH2的电子式：_____________。
②NaOH固体中含有的化学键类型有_____________。
(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：
①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____________，其所含的化学键属于_____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________。
②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_____________。
18．(一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3.则：
(1)2 min时，容器内n(N2)= _______ ，c(H2)= _______ 。
(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______ 。
(二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_______ ，
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_______。
19．电镀废水中含有多种重金属元素，如果不加处理直接排放，将会造成严重的环境污染和资源浪费。以化学沉淀法处理电镀废水，将得到的铬污泥为原料可制取红矾钠()，工艺如图所示：
请回答下列问题。
(1)已知铬的原子序数为24，在元素周期表中位于第四周期，原子的最外层电子数为1，则其原子结构示意图为___________。
(2)流程中粉碎的目的是___________。
(3)高温氧化时，铬污泥中的被空气氧化为，反应的化学方程式是___________。铬污泥中所含的、等元素转变为相应的可溶性盐和，用水煮沸浸取时，大部分铁盐水解为沉淀而除去，反应的离子方程式是___________。
(4)调和酸化时所用试剂是___________(填名称)，酸化的目的是___________。
(5)流程中多次用到过滤操作，实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有___________。
(6)已知和的溶解度曲线如图所示。则结晶分离时，应先蒸发结晶、___________，获得硫酸钠，然后___________，获得红矾钠。
20．在饲料添加剂中常常用到碘酸钙，制备碘酸钙晶体的流程如图：
已知：碘酸钙在不同温度下的存在形态
碘酸钙存在形态 无水盐 一水合物 六水合物
稳定的温度区域 ＞57.5℃ 32—57.5℃ ＜32℃
（1）CaCl2的电子式为___。
（2）反应1在85℃水浴加热中进行，温度不能太高的原因是___。反应1的一种产物是KH(IO3)2，写出反应1的化学方程式___。
（3）“调节pH”中发生的化学反应方程式___。
（4）操作2的名称为___；醇洗的目的是___。
（5）测定产品纯度的实验步骤如下：准确称取产品ag，置于100mL烧杯中，加1∶1高氯酸20mL，微热溶解试样，冷却后移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试液。
准确量取所得试液50.00mL置于250mL碘量瓶中，加入1∶1高氯酸2mL，3g碘化钾（足量），盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，加50mL水，用浓度为0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，重复实验2次，平均消耗Na2S2O3标准溶液bmL。滴定过程中发生的反应如下：Ca(IO3)2+2HClO4=2HIO3+Ca(ClO4)2，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O=2I-+S4O
①滴定至终点的现象是___。
②该样品的纯度为___。（用含a、b的式子表示）
参考答案
1．D
【详解】
A．N最外层有3个单电子，与另一个N原子结合形成N2时形成三键，结构式为N≡N，A错误；
B．质子数为8，中子数为18的O原子，其质量数为8+10=18，原子的符号为O，B错误；
C．次氯酸的化学式为HClO，O原子的最外层有两个单电子，分别与H、Cl结合形成共价键，电子式为，C错误；
D．C的原子半径大于H原子，丁烷的球棍模型为，D正确；
故选D。
2．B
【详解】
A．NaCl是活泼金属元素与活泼非金属元素组成盐，其中只含离子键，故A不选，
B．Na2SO4是金属离子与酸根离子形成的盐，Na+与之间为离子键，S原子与O原子之间通过共价键连接，故B选；
C．NaOH的物质类别是碱类，故C不选；
D．Na2O为金属氧化物，故D不选；
综上所述，答案为B。
3．A
【详解】
①HCl是共价化合物，错误；
②HF、H2S、NH3是共价化合物，正确；
③热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；
④电解质：ZnCl２、H2SO4、Mg(OH)2，正确；
⑤S是单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；
⑥酸性：H2SO4＞H3PO4，正确
①⑤均错误，故答案选A。
4．C
【详解】
A. 氯原子的结构示意图：，A错误；
B. 乙醇的结构式：，B错误；
C. 氯化钠是离子化合物，电子式，C正确；
D. 甲烷分子的比例模型：，D错误。
答案选C。
5．C
【详解】
A．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，A项错误；
B．CO2是共价化合物，电子式为，B项错误；
C．乙烷的结构式为，C项正确；
D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】
共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。
故选C。
7．A
【详解】
A．二氧化硅的结构式：，故A错误；
B． 丁烷的分子式为C4H10，碳原子之间以单键相连，剩余的价键全部为氢原子，则其球棍模型为，故B正确；
C． 乙烯分子含有碳碳双键，不能省略，其结构简式为CH2=CH2，故C正确；
D． 原子符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子为，故D正确；
故选A。
8．A
【详解】
A．由图可知，经过过程I、Ⅱ、Ⅲ，1mol铵根离子和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为22.4L，故A正确；
B．1个铵根离子含有的质子数为11，则1mol铵根离子所含的质子总数为11NA，故B错误；
C．联氨结构式是，为共价化合物，故C错误；
D．由图可知，厌氧氨化法的总反应为+=N2↑+2H2O，则每处理1mol铵根离子，需要的亚硝酸根离子为1mol，故D错误；
故选A。
9．D
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y为Si元素；W与Y位于同一主族，则W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O元素，X与Z位于同一主族，则Z为S元素，
【详解】
A．二氧化碳分子中碳原子和氧原子的最外层都达到了8电子稳定结构，故A正确；
B．二氧化碳和二氧化硫都是共价化合物，化合物中都含有共价键，故B正确；
C．碳元素和硅元素形成的化合物为碳化硅，碳化硅是共价化合物，故C正确；
D．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大于硫原子，故D错误；
故选D。
10．A
【详解】
A．与在一定条件下反应，，生成时，反应0.15molN2，转移电子数为：，故A正确；
B．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
C．无溶液体积，无法计算，故C错误；
D．熔融状态只断开离子键，晶体为0.2mol，熔融状态下只生成和，熔融状态所含离子数目为故D错误；
故答案为A。
11．B
【详解】
A．在离子化合物里一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；
B．只有共价键形成的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，故B正确；
C．非极性键可能存在于双原子的单质分子中，如氧气，也可能存在于共价化合物中，如过氧化氢，还可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，故C错误；
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，可能存在非极性键，如乙烷，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】
A．N2H4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，电子式为，其结构式为，故A错误；
B．铝离子的核外有10个电子，结构示意图为，故B错误；
C．BF3中B与F形成3个共用电子对，则BF3的电子式为，故C错误；
D．甲烷为正四面体结构，碳原子比较大于氢原子，空间充填模型为，故D正确；
故选：D。
13．C
【详解】
A．异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，其球棍模型为，故A错误；
B．-OH中氧原子上有一个未成对电子，故其电子式为，故B错误；
C．R2+离子核外有a个电子，R原子的核外电子总数=质子数=a+2，其质量数为a+2+b，则R原子可表示为：，故C正确；
D．硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故D错误；
故选：C。
14．C
【详解】
A．醋酸是弱酸，不完全电离，其电离方程式为：，选项A错误；
B．是离子化合物，其电子式为： ，选项B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其球根模型为，选项C正确；
D．的核内有8个质子，核外有10个电子，其结构示意图为：，选项D错误；
答案选C。
15．D
【分析】
X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，X和R原子最外层电子数为1，X原子半径小于R原子半径，X是所有元素中原子半径最小的，则X为H；Z和Q原子半径大于X，小于R、Y、M，考虑Z和Q为第二周期元素，且Z的原子半径大于Q，Z的原子序数小于Q，R、Y、M为第三周期元素，且原子半径大小顺序为R＞Y＞M，所以原子序数大小关系为：R＜Y＜M，Z原子最外层有5个电子，则Z为N，Q最外层有6个电子，则Q为O，R原子最外层有1个电子，则R为Na，Y最外层有4个电子，则Y为Si，M最外层有6个电子，则M为S。
【详解】
A．根据元素周期律，S的非金属性大于Si，H2S的稳定性大于SiH4，A项错误；
B．H、N、O可形成如NH4NO3等物质，不一定是酸，B项错误；
C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键，C项错误；
D．NO2能将FeCl2溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN―反应生成血红色的Fe(SCN)3，D项正确；
答案选D。
16．A
【详解】
A．HCN分子的结构式为H—C≡N，分子中含有4个共价键，则1 mol HCN分子中含共用电子对数目为1mol×4×NAmol—1=4NA，故A正确；
B．过氧化氢水溶液中，过氧化氢和水分子中都含有氧原子，则100 g 3.4%过氧化氢溶液中含氧原子数为×2×NAmol—1+×1×NAmol—1＞2NA，故B错误；
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含硫酸根离子的数目为0.1mol/L×1L××NAmol—1=0.5NA，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则标准状况下2.24L氯气反应时，转移的电子数为×1×NAmol—1=0.1NA，故D错误；
故选A。
17．CD 离子键、极性共价键 极性键 离子键、极性共价键
【分析】
(3)X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子叙述依次增大，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物，结合题干所给信息可知该填充物应为NH4NO3，Y与X形成的分子中有3个共价键，则该化合物为NH3，所以X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，即为11，可知W为钠元素，据此答题。
【详解】
(1)A．道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；
B．NH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误；
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确；
D．含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确；
故答案为：CD；
(2)①NaNH2是由Na+和NH构成的，其电子式为；
②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键；
(3)①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，它的电子式为，其所含的化学键属于极性键；由以上元素两两形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的化合物为过氧化氢，它的电子式为；
(2)由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应为NH4NO3与NaOH反应，生成NH3和H2O，在这个反应过程中，硝酸铵中离子键和极性共价键断裂，NaOH中离子键断裂。
【点睛】
同种元素原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键。
18．3 mol 0.4 mol/L 9：13 + H+ =SO2↑+H2O
【分析】
(一)(1)根据化学三段式列式计算；
(2)根据反应方程式计算出平衡时各物质的量，计算物质的量之比；
(二) 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的是24，A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半，又因为A、C同主族，所以A为H；C为Na，据此分析。
【详解】
(一)(1)反应的方程式为：
则2min时，容器内n(N2)=3mol，c(H2)==0.4mol/L；
(2)达到平衡时各物质的物质的量为n(N2)=3mol，n(H2)=2mol，n(NH3)=4mol，则容器内气体的总物质的量与反应前气体总物质的量的比值为：(3+2+4)：(5+8)=9：13；
(二)已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D原子序数之和的是24，A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半，又因为A、C同主族，所以A为H；C为Na。
(1)由A、B、C三元素形成的化合物NaOH的电子式为；
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体SO2，则X为NaHSO3，X与盐酸反应的离子方程式为+ H+ =SO2↑+H2O。
19． 增大反应物的接触面积，加快反应速率，并使之充分反应 (稀)硫酸 将转化为 烧杯、漏斗、玻璃棒 趁热过滤 降温结晶、过滤
【分析】
根据流程进行分析，“高温氧化”步骤是将Cr元素氧化成＋6价，＋2价铁氧化成＋3价，此时铁元素以NaFeO2、Na2ZnO2形式存在，“煮沸浸取”，让铁元素转化成Fe(OH)3形式除去，调节pH，根据流程Zn元素以Zn(OH)2除去，Na2CrO4溶液中存在2＋2H＋=＋H2O，加入H＋促使平衡向正反应方向进行，据此分析；
【详解】
(1)铬的原子序数为24，则其核电荷数和核外电子数均为24，在元素周期表中位于第四周期，故原子有4个电子层，按照核外电子排布规律，其层电子数为2，层电子数为8，题中信息表明层电子效为1，所以层电于致为13，则其原子结构示意图为；
故答案为；
(2)流程中粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，并使之充分反应；
故答案为:增大反应物的接触面积，加快反应速率，并使之充分反应；
(3)高温氧化时，铬污泥中的被空气氧化为，利用原子守恒和得失电子守恒，反应的化学方程式为；用水煮沸浸取时，大部分铁盐水解为沉淀而除去，反应的离子方程式是；
故答案为；；
(4) Na2CrO4溶液中存在2＋2H＋=＋H2O，加入H＋促使平衡向正反应方向进行，可以获得Na2Cr2O7，因产物中含有硫酸钠，所以调和酸化时所用试剂是硫酸；酸化的目的是将转化为；
故答案为:（稀）硫酸；将转化为；
(5)实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒；
(6)结合溶解度曲线分析，较高温度时获得的沉淀是硫酸钠，因此蒸发结晶、趁热过滤得到硫酸钠，然后将母液降温结晶、过滤获得红矾钠；
故答案为:趁热过滤；降温结晶、过滤。
20． 碘升华，会影响产率 I2+2KClO3+HClKH（IO3）2+KCl+Cl2↑ KH（IO3）2+KOH=2 KIO3+H2O 过滤 乙醇易挥发便于晶体干燥 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原色 %
【分析】
由题给流程可知，氯酸钾、单质碘和稀盐酸混合反应生成KH(IO3)2、氯化钾和氯气，向反应后的混合液中加入氢氧化钾溶液调节溶液pH，氢氧化钾溶液和碘酸氢钾反应生成碘酸钾，向调节溶液pH后加入氯化钙，氯化钙会和碘酸钾发生反应生成碘酸钙，冰水静置降低碘酸钙的溶解度，有利于析出六水碘酸钙晶体，待析出六水碘酸钙晶体后，过滤、水洗、乙醇洗、干燥得到六水碘酸钙晶体。
【详解】
(1)氯化钙为离子化合物，电子式为，故答案为：；
(2)单质碘受热易升华，若温度高于85℃，碘升华，会影响反应的产率；氯酸钾、单质碘和稀盐酸混合反应生成KH(IO3)2、氯化钾和氯气，反应的化学方程式为I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑，故答案为：碘升华，会影响产率；I2+2KClO3+HClKH(IO3)2+KCl+Cl2↑；
(3)“调节pH”的目的是加入氢氧化钾和碘酸氢钾反应生成碘酸钾，反应的化学反应方程式为KH(IO3)2+KOH=2 KIO3+H2O，故答案为：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O；
(4)操作2为过滤分离得到六水碘酸钙晶体；乙醇易挥发，挥发时能带走水分，便于六水碘酸钙晶体干燥，故答案为：过滤；乙醇易挥发便于晶体干燥；
(5)①由题意可知，硫代硫酸钠与含有淀粉的溶液完全反应时，溶液蓝色会褪去，则滴定至终点的现象是滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原色，故答案为：滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原色；
②由题给方程式可得如下关系式Ca(IO3)2—2HIO3—6I2—12S2O，则ag产品中Ca(IO3)2的物质的量为0.1000mol/L×b×10—3L×5×，则该样品的纯度为×100%=%，故答案为：%。
【点睛】
单质碘受热易升华，若温度高于85℃，碘升华，会影响的产率是分析解答关键。