2.3重要的碱 精选练习 （含答案）

2021-2022学年华师大版九年级重要的碱的精选练习
一．选择题（共9小题）
1．（2021 滨州）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
2．（2021 娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
3．（2021 江西）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　　）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
4．（2021 重庆）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
5．（2021 连云港）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（　　）
A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
6．（2021 韩城市模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．整个过程中溶液中Cl﹣的数目不变
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
7．（2021 兰州模拟）常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列相关量变化关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
8．（2021春 潜江月考）有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（　　）
A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液
D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替
9．（2021 兴宁区校级三模）某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
二．填空题（共4小题）
10．（2021 益阳）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 　 　。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 　 　（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
11．（2021 丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 　 　；
（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途 　 　；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 　 　。
12．（2021春 津南区月考）（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 　 　（填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 　 　。
（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 　 　色。
②依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　 　。
③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：　 　。从该图可以看出，反应前后续没有发生变化的微观粒子有 　 　。
④为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 　 　。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.NaCl
13．（2021 庆云县二模）小明同学通过图示装置探究CO2能否与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹的止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 　 　。
（2）在此探究过程中，所发生反应的化学方程式有 　 　。（写一个即可）
三．实验探究题（共3小题）
14．（2021 大连）某同学利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态）。
（1）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为 　 　。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由 　 　。
（2）该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要 　 　；打开K2，观察到的现象是 　 　，该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是 　 　。
（3）实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是 　 　。
15．（2021 台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　 　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　 　。
A.铁
B.碳
C.二氧化锰
D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　 　。
16．（2021 朝阳区二模）用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）乙实验，测得瓶内气压变化如图所示。
①首先注入瓶中的药品是　 　（填“H2O”或“NaOH溶液”）。
②对比坐标图中的　 　两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
四．解答题（共1小题）
17．（2021 陕西）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　 　。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是 　 　（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 　 　（填序号）。
2021-2022学年华师大版九年级重要的碱的精选练习
参考答案与试题解析
一．选择题（共9小题）
1．（2021 滨州）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（　　）
A．一种 B．二种 C．三种 D．四种
【解答】解：苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称；纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，所以“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质有三种。
故选：C。
2．（2021 娄底）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（　　）
A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水
C．KOH有强烈的腐蚀性 D．Al（OH）3的来源更广泛
【解答】解：氢氧化钾与氢氧化铝都属于碱，都能与盐酸反应。
故选：A。
3．（2021 江西）向100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是（　　）
A．a点的值为2.9
B．b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C．c点时两者恰好完全反应
D．d点对应的溶液含有三种溶质
【解答】解：氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
A、2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
100g×4% 2.9g
故A正确；
B、b点时氢氧化钠还有剩余，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、c点时沉淀完全，两者恰好完全反应，故C正确；
D、d点对应的溶液含有氯化钠和氯化镁两种溶质，说法错误；
故选：D。
4．（2021 重庆）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a→b段溶液的质量一定减小
B．b→c段有水生成
C．b点溶液溶质为硫酸铜
D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【解答】解：盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水；
A、a→b段产生沉淀，沉淀的质量不一定大于加入的氢氧化钡的质量，故溶液的质量不一定减小，说法错误；
B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，所以b→c段是氢氧化钡和硫酸铜的反应，没有水生成，说法错误；
C、反应开始是钡离子和硫酸根离子直接结合产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子直接结合产生水，故达到b点阳离子只剩下铜离子，故溶质为硫酸铜，说法正确；
D、b点开始硫酸铜和氢氧化钡反应继续产生沉淀，c点沉淀质量大于b点沉淀质量，而c点沉淀和d点沉淀质量相等，故d点沉淀质量大于b点沉淀质量，说法错误；
故选：C。
5．（2021 连云港）常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（　　）
A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解答】解：A、步骤一不能说明常温下Ca（OH）2不溶于水，是因为氢氧化钙微溶于水，实验过程中也无明显现象，该选项说法不正确；
B、步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出氢氧根离子，该选项说法不正确；
C、步骤三中，消失的Ca（OH）2固体和稀盐酸反应生成了氯化钙和水，该选项说法不正确；
D、步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该选项说法正确。
故选：D。
6．（2021 韩城市模拟）一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．整个过程中溶液中Cl﹣的数目不变
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
【解答】解：A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，随着氢氧化钠的加入，溶液质量增大，完全反应后继续加入氢氧化钠时，氢氧化钠继续溶解，溶液质量增大，增大幅度变大，因此Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，该选项说法正确；
B、P点时溶液质量不再变化，说明对应的溶液中NaOH达到饱和状态，该选项说法正确；
C、整个过程中溶液中Cl﹣的数目不变，该选项说法正确；
D、M点氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，对应溶液不能使酚酞变色，该选项说法不正确。
故选：D。
7．（2021 兰州模拟）常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列相关量变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，沉淀的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，随着反应的进行，溶质的质量逐渐减少，至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图象错误。
C、常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误。
D、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，增加的水的质量为氢氧化钡溶液中水的质量，随着氢氧化钡溶液的加入，水的质量逐渐增加，故选项图象正确。
故选：D。
8．（2021春 潜江月考）有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（　　）
A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液
D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替
【解答】解：A、久置的氢氧化钠溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质，故A正确；
B、滤液可能是氢氧化钠和氯化钙的混合溶液，若含有氢氧化钠，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若步骤②中的“现象Ⅰ”为生成白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钠，结论是该氢氧化钠溶液部分变质，故B正确；
C、步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液，无色酚酞变红色，说明氢氧化钠部分变质，无色酚酞不变色，说明氢氧化钠全部变质，故C正确；
D、步骤①中的CaCl2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定原溶液中是否存在氢氧化钠，故D错误。
故选：D。
9．（2021 兴宁区校级三模）某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。
故选：C。
二．填空题（共4小题）
10．（2021 益阳）欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是 　二氧化碳能够溶于水　。
（2）已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，下列实验设计可行的是 　①②　（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
【解答】解：（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是二氧化碳能够溶于水，如果二氧化碳溶于氢氧化钾溶液中，也能够出现相同的实验现象。
故填：二氧化碳能够溶于水。
（2）①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，根据倒吸入试管中水的多少可以判断二氧化碳能否和氢氧化钾反应，该选项可行；
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钾和二氧化碳反应生成了碳酸钾，碳酸钾和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，该选项可行；
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，由于氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，因此不能判断二氧化碳和氢氧化钾是否反应，该选项不可行。
故填：①②。
11．（2021 丽水）物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 　OH﹣　；
（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途 　中和酸性土壤　；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 　CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4　。
【解答】解：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣，故填：OH﹣；
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤，故填：中和酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。
12．（2021春 津南区月考）（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会 　降低　（填“升高”“降低”或“不变”）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有 　吸水性　。
（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 　红色　色。
②依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　2NaOH+CO2＝Na2СОЗ+H2O　。
③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　。从该图可以看出，反应前后续没有发生变化的微观粒子有 　Na+、SO42﹣　。
④为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 　C　。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.NaCl
【解答】解：（1）二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸成酸性所以人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会降低；浓硫酸有吸水性所以敞口长期存放溶液质量增加故会自动溢出；故答案为：降低；吸水性；
（2）①碱会使酚酞试液变红色，故答案为：红；
②氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2＝Na2СОЗ+H2O；故答案为：2NaOH+CO2＝Na2СОЗ+H2O；
③容器中是氢氧根离子和钠离子，加入的是硫酸根离子和氢离子，所以反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物中有钠离子、硫酸根离子和水分子，所以生成物是硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；Na+、SO42﹣；
④盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠两者和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，满足复分解反应的条件，符合要求；故答案为：C。
13．（2021 庆云县二模）小明同学通过图示装置探究CO2能否与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹的止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 　广口瓶中的氯化钙溶液沿导管进入集气瓶，溶液由无色逐渐变浑浊　。
（2）在此探究过程中，所发生反应的化学方程式有 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　。（写一个即可）
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部压强减小，打开止水夹，外界大气压将氯化钙溶液压入左侧集气瓶内，而生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，看到溶液变浑浊；
故答案为：广口瓶中的氯化钙溶液沿导管进入集气瓶，溶液由无色逐渐变浑浊。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，任选一个书写即可，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
三．实验探究题（共3小题）
14．（2021 大连）某同学利用如图所示装置证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应（装置气密性良好，实验前K1、K2均处于关闭状态）。
（1）打开K1，将分液漏斗中的溶液全部注入锥形瓶内，立即关闭K1，观察到有少量白色浑浊产生。查找原因，该异常现象是因为氢氧化钠饱和溶液中混入了氢氧化钙，产生白色浑浊的一个化学方程式为 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH　。该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，说明理由 　氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余　。
（2）该同学进一步分析后确定，继续实验仍可证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。为利于观察现象，打开K2前A装置需要 　充分静置　；打开K2，观察到的现象是 　中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成　，该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是 　减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止对A中已沉淀的碳酸钙产生干扰　。
（3）实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红。对滤液进行无害化处理，需加入的一种试剂是 　稀盐酸　。
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
该同学分析后确认，即使所加溶液中氢氧化钙达到饱和，反应后A中仍无氢氧化钙剩余，是因为氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；氢氧化钙的溶解度远小于氢氧化钠，所加溶液中即使氢氧化钙饱和，其含量也远小于其中氢氧化钠的量，溶液中的氢氧化钙既能与二氧化碳反应，又能与生成的碳酸钠反应，故反应后氢氧化钙不会剩余。
（2）为利于观察现象，打开K2前A装置需要充分静置，使碳酸钙完全沉淀在锥形瓶底部；
打开K2，观察到的现象是中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成；
该过程中多孔玻璃球泡的主要作用是减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止对A中已沉淀的碳酸钙产生干扰。
故填：充分静置；中液体倒流入A，A的上层清液中有大量白色沉淀生成；减缓倒流液体对A中溶液的冲击，防止对A中已沉淀的碳酸钙产生干扰。
（3）实验后，将A中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，变红，说明溶液显碱性，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，需加入适量的稀盐酸，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：稀盐酸。
15．（2021 台州）某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　氢氧化铜　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　D　。
A.铁
B.碳
C.二氧化锰
D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确　。
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；
故答案为：氢氧化铜。
（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；
B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；
C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；
D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；
故答案为：D。
（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；
故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。
16．（2021 朝阳区二模）用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是　a试管内液面上升比b试管高　，该反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（2）乙实验，测得瓶内气压变化如图所示。
①首先注入瓶中的药品是　H2O　（填“H2O”或“NaOH溶液”）。
②对比坐标图中的　bc、de　两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【解答】解：（1）甲实验中，要证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，则观察到的现象是a试管内液面上升比b试管高，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：a试管内液面上升比b试管高；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）①根据图像可以看出，开始压强稍微增大，然后减小，是加入的水占据一定的体积使压强增大，然后二氧化碳溶于水压强减小，接着加入氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳，导致压强明显减小，故填：水；
②要证明二氧化碳能与氢氧化钠反应，bc段压强减小是二氧化碳溶解在水中，de段压强明显减小是氢氧化钠吸收二氧化碳，故填：bc、de。
四．解答题（共1小题）
17．（2021 陕西）学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是 　Ba（OH）2或Ca（OH）2　（只写一种）。
（3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
①取少量A中溶液，测其pH，pH＞7
②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH＞7
③取少量A中溶液，测其pH，pH＞7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀
查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 　②③　（填序号）。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（2）A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离子或者钙离子生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离子，所以X可以是氢氧化钡，也可以是氢氧化钙；
故答案为：Ba（OH）2或Ca（OH）2。
（3）①pH＞7，此时说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠；
②中加入氯化钙后没有明显现象，说明不含有碳酸钠，此时pH＞7，说明显碱性是存在氢氧化钠，因此②证明含有氢氧化钠；
③此时溶液pH＞7，加入碳酸钾有白色沉淀产生，说明氯化钙过滤，碳酸钠已经全部反应，氯化钙显中性，证明含有氢氧化钠，使溶液显碱性；
故答案为：②③。