第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解课时练习题2021-2022学年高二上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解课时练习题高二上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、单选题（共16题）
1.将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（ ）
A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Fe（OH）3 D. Fe3O4
2.下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）
A. 6项 B. 5项 C. 3项 D. 4项
3.关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 氨水的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液
B. 将氨水体积稀释10倍，pH＜11
C. 等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多
D. 将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同
4.在25℃时，浓度均为1mol/L的醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、苯酚钠（C6H5ONa）的溶液，测得其pH值分别为a、b、c，下列判断正确的是（ ）
A. a=b=c B. a＞b＞c C. b＞c＞a D. c＞b＞a
5.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（ ）
弱酸化学式 CH3 COOH HCN H2 CO3
电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B. Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
C. 0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D. 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
6.25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A. 酸性强弱：H2CO3＞HF B. ①和②中溶质均未水解
C. 离子的总浓度：①＞③ D. ④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3) 0.1 mol/L
7.25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（ ）
弱酸化学式 HF HClO H2CO3
电离平衡常数 6.8×10﹣9 4.7×10﹣15 K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11
A. 常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小
B. 若某溶液中c（F﹣）=c（ClO﹣），往该溶液中滴入HCl，F﹣比ClO﹣更易结合H+
C. 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3﹣）先增大后减小
D. 同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH
8.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）
A. pH＝3的HNO3和pH＝11的KOH B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C. pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2 D. pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH
9.25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（ ）
A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d
10.25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（　　）
A. 此时a+b的值是大于14 B. 反应后溶液呈中性
C. 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10﹣7mol/L
D. 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样
11.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性
B. CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH﹣结合生成了弱电解质Cu（OH）2
C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D. 明矾【KAl（SO4）2 12H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体吸附水中悬浮的杂质．
12.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（　　）
A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. Al2（SO4）3 D. CH3COOH
13.0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
A. c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（ H+ ）
B. c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH﹣）
C. c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl﹣）+c（OH﹣ ）
D. c（NH4+）+c（ NH3 H2O ）=c（Cl﹣）
14.已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D. 从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)
15.下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3 ， 减小
B. 将0.1mol L﹣1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， 增大
C. 向0.1mol L﹣1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1
D. 向0.1mol L﹣1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大
16.下列说法正确的是（ ）
A. 常温下．NH4Cl溶液加水稀释， 增大
B. 0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C. 室温下稀释O．lmol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解
二、综合题（共4题）
17.请回答下列问题：
（1）.纯水在T℃时，pH=6，该温度下1mol L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）= mol L﹣1 ．
（2）.某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A） pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A） V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）.已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣ R2﹣+H+ ， 若0.1mol L﹣1NaHR溶液的c（H+）=a mol L﹣1 ， 则0.1mol L﹣1H2R溶液中c（H+） （0.1+a） mol L﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
化学式 电离常数（25℃）
HCN K=4.9×10﹣10
CH3COOH K=1.8×10﹣5
H2CO3 K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．
18.25℃，50mL0.10mol/L醋酸中存在下述平衡，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响（填增大，减小，不变）
（1）.加入少量冰醋酸，平衡将 ， 溶液中C（H+）将
（2）.加入一定量蒸馏水，平衡将 ， 溶液中C（H+）将
（3）.加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将 ， 溶液中C（H+）将
（4）.加入2mL0.1mol/LNacl溶液，平衡将 ， 溶液中C（H+）将 ．
19.在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（用a b c填空）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是________．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________．
（3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________．
（4）当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________．
（5）将c（H+）相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是________
20.冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如图变化关系：
（1）.“0”点导电能力为0的理由是：
（2）.a、b、c三点中电离程度最大的是 ；电离平衡常数的关系是 ． （填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“不变”等）
（3）.若要使c点溶液中c（CH3COO﹣）、c（H+）均增大，可采取的措施是 （任填一种合理的措施即可）
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 B
3.【答案】 C
4.【答案】 C
5.【答案】 C
6.【答案】 C
7.【答案】C
8.【答案】 C
9.【答案】 C
10.【答案】 A
11.【答案】A
12.【答案】 C
13.【答案】A
14.【答案】 D
15.【答案】 D
16.【答案】D
二、综合题
17.【答案】 （1）10﹣12
（2）＜；＜
（3）＜；H2R中第一步电离出的H+对HR﹣的电离产生了抑制作用
（4）H2CO3＞HCN＞CH3COOH；NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
18.【答案】 （1）向电离方向移动；增大
（2）向电离方向移动；减小
（3）向离子结合成分子的方向移动；增大
（4）向电离方向移动；减小
19.【答案】 （1）b＞a＞c
（2）b＞a=c
（3）c＞a＞b
（4）c＞a=b
（5）c＞a=b
20.【答案】 （1）冰醋酸中只存在醋酸分子，无自由移动的离子
（2）c；不变
（3）①加较活泼金属，如Na/Mg/Zn等，②加碱性氧化物或碱，如Na2O/NaOH等，③加某些弱酸的正盐或酸式盐，如Na2CO3/NaHCO3等