第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型同步练习2021-2022学年上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型同步练习2021-2022学年上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 124.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-19 21:38:02 | ||
图片预览
文档简介
第3章不同聚集状态的物质与性质第2节几种简单的晶体结构模型同步练2021-2022学年上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、单选题（共16题）
1.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（）
A. 图（1）和图（3） B. 只有图（3） C. 图（2）和图（3） D. 图（1）和图（4）
2.下列叙述错误的是（ ）
A. 超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体
B. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键
C. 晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质
D. 晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体
3.下列关于物质性质的递变规律正确的是（ ）
A. 沸点：F2>Cl2>Br2>I2 B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4
C. 酸性：HClO>HClO2> HClO3> HClO4 D. 离子半径：Al3+> Mg2+> Na+
4.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（ ）
A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶 C. 冰和干冰 D. 苯和萘
5.下列关于晶体的说法中，错误的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
6.下列关于晶体的说法中一定正确的是（ ）
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)
C. SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
7.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键；
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
8.据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法错误的是（ ）
A. 羟基硝酸铵中各原子共平面 B. 固态时羟基硝酸铵是离子晶体
C. 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D. 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
9.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ）
A. 熔点113 ℃，能溶于CS2 B. 熔点44℃，液态不导电
C. 熔点1124℃，易溶于水 D. 熔点180 ℃，固态能导电
10.下列物质：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是( )
A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
11.下列关于晶体的说法中，错误的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A. ①②③ B. ②③④
C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
12.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A. AlON和石英的化学键类型相同 B. AlON和石英晶体类型相同
C. AlON和Al2O3的化学键类型不同 D. AlON和Al2O3晶体类型相同
13.下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A. 石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短
B. 氯化钠晶体中每个 Na+周围紧邻的有6个Cl－
C. CsCl 晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8 个Cl－和 8 个 Cs+
D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属原子
14.下列晶体分类中正确的是一组是（ ）
离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba（OH）2 金刚石 玻璃
A. A B. B C. C D. D
15.下列说法正确的是（ ）
A. O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同
B. SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
C. 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂
D. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键
16.下表是某些原子晶体的熔点和硬度,分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( )
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗
熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211
硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0
①构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大,晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子半径越大,晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子半径越小,晶体的硬度越大
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
二、综合题（共4题）
17.硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
（1）组成硫氰酸根(SCN-)的三种元素的部分性质见下表：
碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是 。
（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____(填标号)。
A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2
（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、N2及(CN)2。
①SCN-与上述 (填化学式)互为等电子体，中心原子C杂化方式为 。
②CN)2熔沸点高于N2的原因是 。
（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。
①晶体中微粒间作用力不含有 (填标号)。
A．金属键 B．非极性键 C．氢键 D．极性键 E．配位键
②硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度= g·cm-3(列计算式)。
18.
（1）IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是________晶体,含有________键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为________。
（2）已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。请回答:
①AlCl3固体是________晶体;
②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________。
19.
（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化________；②干冰升华________；
③二氧化硅熔化________；④钠熔化________。
（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点(K) ＞3823 1683 2573
沸点(K) 5100 2628 2823
硬度 10 7.0 9.5
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于________晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是________。
20.已知氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1 ， 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 (填标号)。
a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 C
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】 D
6.【答案】 B
7.【答案】 D
8.【答案】 A
9.【答案】 C
10.【答案】 C
11.【答案】 D
12.【答案】 D
13.【答案】 C
14.【答案】 C
15.【答案】 C
16.【答案】 D
二、综合题
17.【答案】 （1）C2+的2s轨道全满，处于较稳定状态，较难失去电子
（2）B,C
（3）CS2；sp杂化；(CN)2和N2均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2的相对分子质量较大，范德华力较大，熔沸点较高
（4）AB；
18.【答案】 （1）分子；极性共价；IBr+H2O=HBr+HIO
（2）分子；在熔融状态下,测其是否导电,若不导电则是共价化合物
19.【答案】 （1）B；D；A；C
（2）原子；C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高
20.【答案】 （1）N＞O＞C
（2）3；d；c
一、单选题（共16题）
1.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是（）
A. 图（1）和图（3） B. 只有图（3） C. 图（2）和图（3） D. 图（1）和图（4）
2.下列叙述错误的是（ ）
A. 超分子是由两个或两个以上分子通过非共价键形成的分子聚集体
B. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键
C. 晶体的重要特征是在不同的方向上表现出相同的物理性质
D. 晶体结构中基本的重复单元称为晶胞，晶胞的形状为平行六面体
3.下列关于物质性质的递变规律正确的是（ ）
A. 沸点：F2>Cl2>Br2>I2 B. 稳定性：HF>H2O>NH3>CH4
C. 酸性：HClO>HClO2> HClO3> HClO4 D. 离子半径：Al3+> Mg2+> Na+
4.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（ ）
A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶 C. 冰和干冰 D. 苯和萘
5.下列关于晶体的说法中，错误的是（ ）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性 ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
6.下列关于晶体的说法中一定正确的是（ ）
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)
C. SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
7.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键；
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；
③金刚石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti3＋和12个O2－相邻；
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合；
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；
⑧氯化钠熔化是离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
8.据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法错误的是（ ）
A. 羟基硝酸铵中各原子共平面 B. 固态时羟基硝酸铵是离子晶体
C. 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D. 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子
9.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是（ ）
A. 熔点113 ℃，能溶于CS2 B. 熔点44℃，液态不导电
C. 熔点1124℃，易溶于水 D. 熔点180 ℃，固态能导电
10.下列物质：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是( )
A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>① C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③
11.下列关于晶体的说法中，错误的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A. ①②③ B. ②③④
C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
12.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（ ）
A. AlON和石英的化学键类型相同 B. AlON和石英晶体类型相同
C. AlON和Al2O3的化学键类型不同 D. AlON和Al2O3晶体类型相同
13.下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A. 石墨的层状结构中碳碳键键长比金刚石中碳碳键键长短
B. 氯化钠晶体中每个 Na+周围紧邻的有6个Cl－
C. CsCl 晶体中，与每个 Cs+周围紧邻的有 8 个Cl－和 8 个 Cs+
D. 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有 12 个金属原子
14.下列晶体分类中正确的是一组是（ ）
离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba（OH）2 金刚石 玻璃
A. A B. B C. C D. D
15.下列说法正确的是（ ）
A. O2-、Na+、Ne的核外电子排布相同，所以化学性质相同
B. SiO2与冰的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关
C. 碳酸氢钠溶于水既有离子键断裂，也有共价键断裂
D. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键
16.下表是某些原子晶体的熔点和硬度,分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( )
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗
熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211
硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0
①构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大,晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子半径越大,晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子半径越小,晶体的硬度越大
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
二、综合题（共4题）
17.硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
（1）组成硫氰酸根(SCN-)的三种元素的部分性质见下表：
碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是 。
（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____(填标号)。
A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2
（3）NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、N2及(CN)2。
①SCN-与上述 (填化学式)互为等电子体，中心原子C杂化方式为 。
②CN)2熔沸点高于N2的原因是 。
（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。
①晶体中微粒间作用力不含有 (填标号)。
A．金属键 B．非极性键 C．氢键 D．极性键 E．配位键
②硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为M g·mol-1。则晶体密度= g·cm-3(列计算式)。
18.
（1）IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是________晶体,含有________键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为________。
（2）已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。请回答:
①AlCl3固体是________晶体;
②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________。
19.
（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．分子间作用力
①氢氧化钠熔化________；②干冰升华________；
③二氧化硅熔化________；④钠熔化________。
（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。
金刚石 晶体硅 晶体硼
熔点(K) ＞3823 1683 2573
沸点(K) 5100 2628 2823
硬度 10 7.0 9.5
①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于________晶体；
②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是________。
20.已知氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1 ， 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有 mol。
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 (填标号)。
a．CF4 b．CH4 c．NH d．H2O
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
2.【答案】 C
3.【答案】 B
4.【答案】 B
5.【答案】 D
6.【答案】 B
7.【答案】 D
8.【答案】 A
9.【答案】 C
10.【答案】 C
11.【答案】 D
12.【答案】 D
13.【答案】 C
14.【答案】 C
15.【答案】 C
16.【答案】 D
二、综合题
17.【答案】 （1）C2+的2s轨道全满，处于较稳定状态，较难失去电子
（2）B,C
（3）CS2；sp杂化；(CN)2和N2均为非极性分子构成的分子晶体，(CN)2的相对分子质量较大，范德华力较大，熔沸点较高
（4）AB；
18.【答案】 （1）分子；极性共价；IBr+H2O=HBr+HIO
（2）分子；在熔融状态下,测其是否导电,若不导电则是共价化合物
19.【答案】 （1）B；D；A；C
（2）原子；C—C键长比Si—Si键长短，所以C—C键能比Si—Si键能大，熔化或汽化所需要的能量多，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高
20.【答案】 （1）N＞O＞C
（2）3；d；c