第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应课时练习题2021-2022学年高二上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应课时练习题高二上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、单选题（共16题）
1.下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-
C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HC03-、Na+、OH-、K+
2.在水溶液中能够大量共存的是（　　）
A. Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ag+、Cl﹣、NO3﹣
C. NH4+、OH﹣、SO42﹣ D. Na+、Fe2+、OH﹣
3.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
A. NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+ B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣
C. NO3﹣、Cl﹣、Fe2+、K+ D. NO3﹣、AlO2﹣、OH﹣、K+
4.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣
5.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A. 有 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br－
B. 加入金属铝有H2产生的溶液中： 、 、 、
C. 使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、 、
D. 滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、 、
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、OH－
C. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42-
D. c(OH-)/c(H+)＝1012的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、AlO2－
7.在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A. K＋、Fe2＋、Cl-、NO3- B. Al3+、NH4＋、OH- 、NO3--
C. Na＋、H＋、Cl-、CO3- D. Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
8.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣ ． 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
9.某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（ ）
A. 白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水
B. 往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2
C. X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3 ， 可能含有K2SO4
D. 沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种
10.在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A. c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
11.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol L﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A. [Na+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] B. [Na+]＞[OH﹣]＞[A﹣]＞[H+]
C. [Na+]+[OH﹣]=[A﹣]+[H+] D. [Na+]+[H+]=[A﹣]+[OH﹣]
12.能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A. Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B. Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C. K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D. H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
13.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )
A. Al3＋、K＋、 NO3－、Ca2+ B. Ca2＋、Na＋、CO32－、K+
C. OH－、Cl－、NH4＋、SO42- D. H＋、HCO3－、Cl－、NH4＋
14.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B. 由水电离出的c（OH﹣ ）=1.0×10﹣13mol L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、SO42﹣
D. 强酸性溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣
15.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A. Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣ D. Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
16.能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
A. H＋、Ba2+、 、I- B. Ba2+、 、OH-、
C. Fe2+、H＋、Cl-、 D. K＋、 、Cl-、OH-
二、综合题（共4题）
17.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为M mol L﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL．
回答下列问题：
（1）.正确的操作步骤是（填写字母） → → →D→
（2）.滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（3）.终点时颜色变化是
（4）.在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有　 　（填字母序号）
A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗
D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（5）.该烧碱样品的纯度计算式是 ．
18.SO2直接排放会对环境造成危害．SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）.活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g） S2（g）+2CO2（g）．
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①0～20min反应速率表示为v（SO2）= ；
②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是 ；
③能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
a．SO2 的消耗速率与CO2 的生成速率相同 b．混合气体的密度不变
c．S2的浓度不变 d．SO2 与S2的物质的量之比为2：1
（2）.亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是 （填序号）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水电离出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）.电化学处理法
①如图2所示，Pt（Ⅰ）电极的电极反应式为 ；
②当电路中转移0.02mol e﹣时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子．
19.某学生用0.100mol L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）.正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ．
（2）.上述B步骤操作的目的是 ．
（3）.上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 （填“偏高“、“偏低”或“不变”）．
（4）.判断到达滴定终点的实验现象是 ．
20.溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣
（1）.当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有
（2）.当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有 ．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
2.【答案】 A
3.【答案】 D
4.【答案】 C
5.【答案】 D
6.【答案】 D
7.【答案】 A
8.【答案】 C
9.【答案】 C
10.【答案】 D
11.【答案】 D
12.【答案】 D
13.【答案】 A
14.【答案】 B
15.【答案】 C
16.【答案】 D
二、综合题
17.【答案】 （1）C；A；B；E
（2）锥形瓶内颜色的变化
（3）溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（4）C,D
（5） %
18.【答案】 （1）0.03mol/（L min）；减少CO2的浓度；bc
（2）SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；abc
（3）SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+；0.03
19.【答案】 （1）B、D、C、E、A、F
（2）洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差
（3）偏高
（4）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
20.【答案】 （1）SO32﹣、CO32﹣
（2）SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣