2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第一章 第1节原子结构模型同步练 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2第一章 第1节原子结构模型同步练 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 55.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-20 07:59:08 | ||
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文档简介
第1章原子结构与元素性质第1节原子结构模型同步练2021-2022学年上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、单选题（共16题）
1.某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族,则该元素的名称和价电子层均正确的是( )
A. 砷 4s24p3 B. 溴 4s24p5 C. 磷 4s24p3 D. 锑 5s25p3
2.在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（ ）
A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B. 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同
D. 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
3.外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( )
A. 第四周期第ⅤA族 B. 第五周期第ⅢA族
C. 第五周期第ⅠA族 D. 第四周期第ⅢA族
4.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )
A. X:3s23p1 Y:3s23p5 B. X:2s22p2 Y:2s22p4
C. X:3s23p1 Y:3s23p4 D. X:3s2 Y:2s22p3
5.下列说法正确的是( )
A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
C. M能层中的原子轨道数目为3 D. 处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同
6.若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )
A. E(3s)>E(2s)>E(1s) B. E(3s)>E(3p)>E(3d) C. E(4f)>E(4s)>E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
7.下列说法中正确的是（ ）
A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C. 电子云中每一个小点代表一个电子
D. 电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述
8.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A. 此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B. 此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
9.检验Ni2+反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Ni2+核外有14种运动状态不同的电子
B. 该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C. 基态N原子的价电子排布图
D. H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
10.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ）
A. 第三电子层上有4个电子 B. 最高正价为+2
C. 最高正价为+4 D. 第二电子层没有未成对电子
11.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（ ）
A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p63d104s2 C. 1s22s22p33s1 D. 1s22s22p63s23p63d54s1
12.某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是( )
A. S B. Al C. Si D. Cl
13.下列各能层中不包含d能级的是( )
A. N能层 B. M能层 C. L能层 D. O能层
14.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
15.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A. 电子由激发态向基态跃迁时以光(辐射)的形式释放能量
B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D. 在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
16.下列说法中错误的是（ ）
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 4f4表示4f能级有四个轨道
C. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
二、综合题（共4题）
17.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是________。
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是____________________________________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子________（填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
________PbS+________O3=________PbSO4+________O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为________mol。
18.硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。
（1）基态B原子中电子占据最高能级的符号是________，占据该能级电子的电子云轮廓图为________形。基态B原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
（2）在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是________。
（3）将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为________。
19.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有________。
（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为________。
（3）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。
（4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
20.
（1）写出砷的元素符号 ， 原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称 ， 该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ， 该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（4）第三电子层上有 个能级，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时，最多可含有 个未成对电子。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
2.【答案】 D
3.【答案】 B
4.【答案】 C
5.【答案】 B
6.【答案】 A
7.【答案】 B
8.【答案】 A
9.【答案】 D
10.【答案】 D
11.【答案】 C
12.【答案】 B
13.【答案】 C
14.【答案】 B
15.【答案】 A
16.【答案】 B
二、综合题
17.【答案】 （1）同素异形体
（2）C
（3）5
（4）是
（5）1；4；1；4；2
18.【答案】 （1）2p；哑铃；2
（2）Si
（3）[Ar]3d14s2
19.【答案】 （1）铝
（2）
（3）六；ⅠB
（4）ds
20.【答案】 （1）As；18；33
（2）镍；4；Ⅷ
（3）铬或Cr；img 小部件
（4）3；18；3
一、单选题（共16题）
1.某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族,则该元素的名称和价电子层均正确的是( )
A. 砷 4s24p3 B. 溴 4s24p5 C. 磷 4s24p3 D. 锑 5s25p3
2.在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是（ ）
A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B. 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同
D. 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
3.外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( )
A. 第四周期第ⅤA族 B. 第五周期第ⅢA族
C. 第五周期第ⅠA族 D. 第四周期第ⅢA族
4.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )
A. X:3s23p1 Y:3s23p5 B. X:2s22p2 Y:2s22p4
C. X:3s23p1 Y:3s23p4 D. X:3s2 Y:2s22p3
5.下列说法正确的是( )
A. 3p2表示3p能级有2个轨道 B. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
C. M能层中的原子轨道数目为3 D. 处于同一轨道上的电子可以有多个,它们的自旋状态相同
6.若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )
A. E(3s)>E(2s)>E(1s) B. E(3s)>E(3p)>E(3d) C. E(4f)>E(4s)>E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
7.下列说法中正确的是（ ）
A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C. 电子云中每一个小点代表一个电子
D. 电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述
8.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A. 此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B. 此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
9.检验Ni2+反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Ni2+核外有14种运动状态不同的电子
B. 该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C. 基态N原子的价电子排布图
D. H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
10.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其 （ ）
A. 第三电子层上有4个电子 B. 最高正价为+2
C. 最高正价为+4 D. 第二电子层没有未成对电子
11.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（ ）
A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p63d104s2 C. 1s22s22p33s1 D. 1s22s22p63s23p63d54s1
12.某元素的原子核外有三个电子层，其 3p 能级上的电子数是 3s 能级上的一半，则此元素是( )
A. S B. Al C. Si D. Cl
13.下列各能层中不包含d能级的是( )
A. N能层 B. M能层 C. L能层 D. O能层
14.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）
A. K层 B. L层 C. M层 D. N层
15.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是( )
A. 电子由激发态向基态跃迁时以光(辐射)的形式释放能量
B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D. 在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
16.下列说法中错误的是（ ）
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 4f4表示4f能级有四个轨道
C. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
D. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
二、综合题（共4题）
17.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是________。
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是____________________________________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有________对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子________（填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
________PbS+________O3=________PbSO4+________O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为________mol。
18.硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。
（1）基态B原子中电子占据最高能级的符号是________，占据该能级电子的电子云轮廓图为________形。基态B原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
（2）在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是________。
（3）将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为________。
19.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
（1）上述金属中属于主族元素的有________。
（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为________。
（3）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。
（4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
20.
（1）写出砷的元素符号 ， 原子中所有电子占有 个轨道，核外共有 个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称 ， 该元素在周期表的位置为第 周期，第 族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是 ， 该元素基态原子的价电子轨道表示式为 。
（4）第三电子层上有 个能级，作为内层最多可容纳 个电子，作为最外层时，最多可含有 个未成对电子。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
2.【答案】 D
3.【答案】 B
4.【答案】 C
5.【答案】 B
6.【答案】 A
7.【答案】 B
8.【答案】 A
9.【答案】 D
10.【答案】 D
11.【答案】 C
12.【答案】 B
13.【答案】 C
14.【答案】 B
15.【答案】 A
16.【答案】 B
二、综合题
17.【答案】 （1）同素异形体
（2）C
（3）5
（4）是
（5）1；4；1；4；2
18.【答案】 （1）2p；哑铃；2
（2）Si
（3）[Ar]3d14s2
19.【答案】 （1）铝
（2）
（3）六；ⅠB
（4）ds
20.【答案】 （1）As；18；33
（2）镍；4；Ⅷ
（3）铬或Cr；img 小部件
（4）3；18；3