2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题1 第三单元物质的分散系 同步练习 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题1 第三单元物质的分散系 同步练习 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 225.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-20 07:59:51 | ||
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文档简介
专题1物质的分类及计量第三单元物质的分散系—2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
一、选择题（共16题）
1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体②CuSO4溶液③稀豆浆④泥水⑤NaCl溶液⑥雾
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑥
2．下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是
A． B． C．蔗糖 D．
3．下列属于强电解质，又属于可溶盐的是
A．H2SO4 B．MgSO4 C．Ba(OH)2 D．CuS
4．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了
A．反射 B．散射 C．透射 D．折射
5．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B．0.1 mol 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为
C．明矾净水与胶体的性质有关
D．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
6．下列分散系中能产生“丁达尔效应”的是
A．硫酸铜溶液 B．淀粉溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl溶液是电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
D．NaCl的电离方程式为
8．下列说法正确的是
A．氯化铝、氢氟酸都属于强电解质 B．用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
C．离子化合物都含有金属元素 D．按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物
9．下列有关胶体的说法不正确的是
A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
B．Fe(OH)3胶体带正电，所以可产生电泳现象
C．“卤水点豆腐”、“三角洲地区”的形成均与胶体的聚沉有关
D．向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，至液体呈红褐色时停止加热，可制得Fe(OH)3胶体
10．下列物质中，属于电解质的是
A．CO2 B．盐酸 C．Na2SO4 D．Cu
11．化学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶
C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化
12．下列有关叙述正确的是
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
13．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是
A．NaCl H2SO4 B．CH3COOH NH3·H2O
C．NH3·H2O CaCO3 D．酒精 MgCl2
14．下列叙述正确的有
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、Fe3O4均可由化合反应制得；
③将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体；
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳；
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解；
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质；
⑧HD、CuSO4·5H2O都是化合物；
⑨由同种元素组成的物质一定是纯净物；
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
15．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．雾 C．豆浆 D．Fe(OH)3 胶体
16．下列物质分类正确的有几项
①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉
②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
③酸性氧化物：、、、NO2
④同素异形体：、、金刚石、石墨
⑤电解质：、、NaOH、冰醋酸
⑥硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷
⑦碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
⑧盐：胆矾、小苏打、铜绿
⑨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A．2 B．3 C．4 D．5
二、综合题（共4题）
17．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B_____，C____。
（2）写出C中形成分散系的化学方程式：____________。
（3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：
①____________________，
②____________________。
（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________
18．阅读下列科普短文，回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。
(1)气溶胶中粒子的大小为____________。
a. < l nm b. > 100 nm c.1 nm～100 nm
(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_________________。
(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。
(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。
(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：
i. CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
ii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O
现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有__________、_____________。(答两点)
19．某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
(1)在实验室进行操作①需要的玻璃仪器有_______。
(2)试剂①是_______，样品加试剂①反应的离子方程式是_______。
(3)溶液③中通入某气体，该气体可以是_______(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_______。
20．以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_______。
(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示。
①A框中装置的作用是_______。
②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_______。
(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
参考答案
1．D
【详解】
分散系分为溶液、胶体和浊液，而丁达尔效应是胶体所特有的性质，
①Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故①符合；
②CuSO4溶液是溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故②不符合；
③稀豆浆是胶体，有丁达尔效应，故③符合；
④泥水是浊液，无丁达尔效应，故④不符合；
⑤NaCl溶液是溶液，无丁达尔效应，故⑤不符合；
⑥雾属于气溶胶，有丁达尔效应，故⑥符合；故D正确。
故选：D。
2．D
【详解】
A．是电解质，熔融状态下不导电，水溶液中可以导电，故A不选；
B．是非电解质，故B不选；
C．蔗糖是非电解质，故C不选；
D．属于电解质，在熔融状态下导电，故D选；
故选D。
3．B
【详解】
A．H2SO4在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，但属于酸，故A不符合题意；
B．MgSO4在溶液中完全电离出镁离子和硫酸根离子，属于强电解质，且属于可溶性盐，故B符合题意；
C．Ba(OH)2在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，属于强电解质，但属于碱，故C不符合题意；
D．CuS难溶于水，为难溶性盐，故D不符合题意；
答案选B。
4．B
【详解】
由于胶体粒子在1～100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应，故选B。
5．C
【详解】
A．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，A项错误；
B．胶体粒子是由很多聚集在一起形成的，故0.1 mol 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目远少于，B项错误；
C．明矾净水利用的是胶体的吸附作用，C项正确；
D．溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D项错误。
答案选C。
6．B
【详解】
只有胶体能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，而溶液及浊液不能产生。在选项给出的四种物质中，淀粉溶液中由于淀粉分子直径较大，达到胶体分散质颗粒大小，属于胶体，其它选项物质都是溶液，故只有淀粉溶液会产生丁达尔效应，合理选项是B。
7．D
【分析】
根据电解质的基本概念判断是否是电解质，电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，利用实验进行证明，对比判断导电的原因是有自由移动的离子。
【详解】
A．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子，不是在通电时才电离，故B错误；
C．NaCl晶体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；
D．NaCl的电离方程式为，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查溶液导电实质、电解质概念分析判断，掌握基础是关键，电解质是化合物下的分类，对于混合物不能说电解质或非电解质。
8．B
【详解】
A． 氯化铝属于强电解质，氢氟酸属于弱电解质，故A错误；
B． 淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应，用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，故B正确；
C． 离子化合物不含有金属元素，如铵盐，故C错误；
D． 按性质分类二氧化氮不属于酸性氧化物，与碱反应时，N的化合价改变，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】
A．胶体是介稳分散系，在一定条件下能稳定存在，A项正确；
B．胶体本身不带电，B项错误；
C．“卤水点豆腐”、“三角洲地区”的形成，与胶体的聚沉有关，C项正确；
D．制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D项正确；
答案选B。
10．C
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析判断。
【详解】
A．CO2的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸发生了电离的结果，CO2是非电解质，故A不选；
B．盐酸为混合物，不属于电解质，故B不选；
C．熔融Na2SO4能导电，是电解质，故C选；
D．Cu是单质，不是电解质，故D不选；
故选C。
11．C
【详解】
A．碳纤维复合材料是含碳量在90%以上的高强度纤维，不属于碳的同素异形体，A错误；
B．聚四氟乙烯是一种塑料，不属于合成橡胶， B错误；
C．聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染，C正确；
D．静电除尘不涉及化学变化，D错误；
故选C。
12．B
【详解】
A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，故C错误；
D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，不是CO2，所以CO2不属于电解质，故D错误。
故选B。
13．C
【详解】
A．NaCl、H2SO4都是强电解质，故A错误；
B．CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，故B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，CaCO3溶解在水中的部分完全电离，为强电解质，故C正确；
D．酒精是非电解质，MgCl2是强电解质，故D错误；
故选：C。
14．A
【详解】
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，①正确；
②、、、所以这四种物质均可由化合反应制得，②正确；
③将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，发生的是复分解反应，与胶体性质没有关系，③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物质；④正确；
⑤电离不需要通电，⑤错误；
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的分散质粒子都能透过滤纸，滴加NaOH溶液后，铝离子沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝胶体发生聚沉，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，所以都能先生成沉淀后沉淀溶解，⑥正确；
⑦氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦错误；
⑧HD属于单质，⑧错误；
⑨氧气和臭氧组成的物质是混合物，⑨错误；其中①②④⑥正确；
故选A。
15．A
【详解】
A．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故选A；
B．雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选B；
C．豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，故不选C；
D．Fe(OH)3 胶体，能产生丁达尔效应，故不选D；
选A。
16．B
【详解】
混合物：铝热剂金属铝和过渡元素的氧化物、氯水氯气的水溶液、水玻璃硅酸钠的水溶液、漂白粉氯化钙、次氯酸钙的混合物，故正确；
淀粉溶液、牛奶属于胶体，饱和氯化铁溶液属于溶液，故错误；
、、属于酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故错误；
、、金刚石、石墨为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故正确；
、NaOH、冰醋酸属于电解质，氨分子属于非电解质，故错误；
水泥、陶瓷属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故错误；
苛性钠、熟石灰属于碱，纯碱属于盐，故错误；
胆矾、小苏打、铜绿属于盐，故正确；
盐酸与氢氧化钠、甲烷燃烧属于放热反应，而碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳属于吸热反应，故错误。
故选B。
17．悬浊液 溶液 胶体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C 用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B 先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液
【详解】
（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液会生成血红色溶液硫氰酸铁络合物，分散系是溶液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；故答案为悬浊液；溶液；胶体；（2）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；(3) B、C分散系分别是溶液和胶体，鉴别B、C分散系的简单方法有：①观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C；②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B；(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，先聚沉后溶解，故现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液。
18．c nCH3CH=CH2 CH3OCH3 变性 原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低
【分析】
（1）气溶胶属于胶体；
（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
（3）乙醇和CH3OCH3互为同分异构体；
（4）病毒的主要成分是蛋白质；
（5）根据两者生成物和反应条件的差异，找到低温催化法的优点。
【详解】
（1）分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，气溶胶中粒子的大小为1nm～100nm；故答案为：c；
（2）丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH=CH2；
（3）乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是甲醚，其结构简式是CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3；
（4）加热可以使蛋白质变性，所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性；故答案为：变性；
（5）氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2，原子利用率100% （或原子经济性高），没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点是原子利用率100% （或原子经济性高），不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点；故答案为：原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣；对设备腐蚀性小、低温催化能耗低。
19．漏斗、烧杯、玻璃棒 NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2+H2O Cl2或O2、O3等 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【分析】
由流程可知，样品与试剂①反应得溶液①再通入二氧化碳得白色沉淀，可知试剂①为NaOH溶液，得到的固体①为Cu、Fe、Fe2O3，溶液①为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后得溶液②为碳酸氢钠溶液，白色固体②为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解得氧化铝，固体①中加入盐酸得固体粉末中铁有剩余，则溶液③中主要含有Fe2+，通入的气体应为氧化剂，可以是O2或Cl2，与碱反应生成红褐色固体为氢氧化铁，过滤分离出溶液④含NaCl、NaOH，氢氧化铁加热分解得氧化铁，以此来解答。
【详解】
(1)操作①分离红褐色固体和溶液④，所以操作①应是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)根据分析可知试剂①为NaOH溶液，加入试剂①时氧化铝与氢氧化钠反应生成水和偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；
(3)溶液③中通入某气体的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，可以是Cl2或O2、O3等；红褐色固体为Fe(OH)3，受热分解生成氧化铁，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
20． NH4Cl 除去通入的空气中的二氧化碳和水蒸气 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 升高
【分析】
以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程为︰先加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵、氨气沉淀镁，然后利用热水解得到碱式碳酸镁沉淀，过滤后即可得到碱式碳酸镁，据此解答。
【详解】
(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为；
(2)根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，所以滤液浓缩结晶得到的固体为氯化铵；
(3) ①因为碱式碳酸镁受热分解产生二氧化碳和水，为了准确测定二氧化碳和水的物质的量，通入的空气中的水和二氧化碳必须除去，所以用氢氧化钠除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，即A框中装置的作用是除去通入的空气中的二氧化碳和水蒸气。
②硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，即氧化镁的质量为1.60g，物质的量为0.04mol，C处浓H2SO4增重0.72 g，即水的质量为0.72g，物质的量为0.04mol，D处碱石灰增重1.32 g，即二氧化碳的质量为1.32克，物质的量为0.03mol则镁元素：碳元素：氢元素=0.04:0.03:0.08=4:3:8，则有(m+n):m:(2n+2x)=4:3:8，解m=3，n=1，x=3，此水合碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。
(4)同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中，镁的物质的量: MgCO3> 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，导致产品中镁的质量分数升高。
一、选择题（共16题）
1．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体②CuSO4溶液③稀豆浆④泥水⑤NaCl溶液⑥雾
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑥
2．下列物质属于电解质且熔融状态下导电的是
A． B． C．蔗糖 D．
3．下列属于强电解质，又属于可溶盐的是
A．H2SO4 B．MgSO4 C．Ba(OH)2 D．CuS
4．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了
A．反射 B．散射 C．透射 D．折射
5．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B．0.1 mol 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为
C．明矾净水与胶体的性质有关
D．可以用滤纸分离提纯胶体和溶液
6．下列分散系中能产生“丁达尔效应”的是
A．硫酸铜溶液 B．淀粉溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
7．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl溶液是电解质
B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C．NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
D．NaCl的电离方程式为
8．下列说法正确的是
A．氯化铝、氢氟酸都属于强电解质 B．用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液
C．离子化合物都含有金属元素 D．按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物
9．下列有关胶体的说法不正确的是
A．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
B．Fe(OH)3胶体带正电，所以可产生电泳现象
C．“卤水点豆腐”、“三角洲地区”的形成均与胶体的聚沉有关
D．向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，至液体呈红褐色时停止加热，可制得Fe(OH)3胶体
10．下列物质中，属于电解质的是
A．CO2 B．盐酸 C．Na2SO4 D．Cu
11．化学科学在生产生活、社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是
A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
B．“复兴号”关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于合成橡胶
C．推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染
D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气净化”等措施均涉及化学变化
12．下列有关叙述正确的是
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．铜丝、铁钉均能导电，所以他们都是电解质
D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
13．下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是
A．NaCl H2SO4 B．CH3COOH NH3·H2O
C．NH3·H2O CaCO3 D．酒精 MgCl2
14．下列叙述正确的有
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2、Fe3O4均可由化合反应制得；
③将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体；
④金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳；
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解；
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为强电解质、弱电解质和非电解质；
⑧HD、CuSO4·5H2O都是化合物；
⑨由同种元素组成的物质一定是纯净物；
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
15．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．雾 C．豆浆 D．Fe(OH)3 胶体
16．下列物质分类正确的有几项
①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉
②胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
③酸性氧化物：、、、NO2
④同素异形体：、、金刚石、石墨
⑤电解质：、、NaOH、冰醋酸
⑥硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷
⑦碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
⑧盐：胆矾、小苏打、铜绿
⑨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧
A．2 B．3 C．4 D．5
二、综合题（共4题）
17．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B_____，C____。
（2）写出C中形成分散系的化学方程式：____________。
（3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：
①____________________，
②____________________。
（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________
18．阅读下列科普短文，回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中，长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。佩戴医用外科口罩可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精， 食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。
(1)气溶胶中粒子的大小为____________。
a. < l nm b. > 100 nm c.1 nm～100 nm
(2)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为_________________。
(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为________________。
(4)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了_______________。
(5)环氧乙烷是一种低温灭菌剂，经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：
i. CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl
ii. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O
现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有__________、_____________。(答两点)
19．某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
(1)在实验室进行操作①需要的玻璃仪器有_______。
(2)试剂①是_______，样品加试剂①反应的离子方程式是_______。
(3)溶液③中通入某气体，该气体可以是_______(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是_______。
20．以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为_______。
(3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示。
①A框中装置的作用是_______。
②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为_______。
(4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
参考答案
1．D
【详解】
分散系分为溶液、胶体和浊液，而丁达尔效应是胶体所特有的性质，
①Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔效应，故①符合；
②CuSO4溶液是溶液，不是胶体，故无丁达尔效应，故②不符合；
③稀豆浆是胶体，有丁达尔效应，故③符合；
④泥水是浊液，无丁达尔效应，故④不符合；
⑤NaCl溶液是溶液，无丁达尔效应，故⑤不符合；
⑥雾属于气溶胶，有丁达尔效应，故⑥符合；故D正确。
故选：D。
2．D
【详解】
A．是电解质，熔融状态下不导电，水溶液中可以导电，故A不选；
B．是非电解质，故B不选；
C．蔗糖是非电解质，故C不选；
D．属于电解质，在熔融状态下导电，故D选；
故选D。
3．B
【详解】
A．H2SO4在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，但属于酸，故A不符合题意；
B．MgSO4在溶液中完全电离出镁离子和硫酸根离子，属于强电解质，且属于可溶性盐，故B符合题意；
C．Ba(OH)2在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，属于强电解质，但属于碱，故C不符合题意；
D．CuS难溶于水，为难溶性盐，故D不符合题意；
答案选B。
4．B
【详解】
由于胶体粒子在1～100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应，故选B。
5．C
【详解】
A．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同，A项错误；
B．胶体粒子是由很多聚集在一起形成的，故0.1 mol 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目远少于，B项错误；
C．明矾净水利用的是胶体的吸附作用，C项正确；
D．溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D项错误。
答案选C。
6．B
【详解】
只有胶体能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，而溶液及浊液不能产生。在选项给出的四种物质中，淀粉溶液中由于淀粉分子直径较大，达到胶体分散质颗粒大小，属于胶体，其它选项物质都是溶液，故只有淀粉溶液会产生丁达尔效应，合理选项是B。
7．D
【分析】
根据电解质的基本概念判断是否是电解质，电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，利用实验进行证明，对比判断导电的原因是有自由移动的离子。
【详解】
A．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子，不是在通电时才电离，故B错误；
C．NaCl晶体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；
D．NaCl的电离方程式为，故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查溶液导电实质、电解质概念分析判断，掌握基础是关键，电解质是化合物下的分类，对于混合物不能说电解质或非电解质。
8．B
【详解】
A． 氯化铝属于强电解质，氢氟酸属于弱电解质，故A错误；
B． 淀粉溶液属于胶体，能发生丁达尔效应，用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液，故B正确；
C． 离子化合物不含有金属元素，如铵盐，故C错误；
D． 按性质分类二氧化氮不属于酸性氧化物，与碱反应时，N的化合价改变，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】
A．胶体是介稳分散系，在一定条件下能稳定存在，A项正确；
B．胶体本身不带电，B项错误；
C．“卤水点豆腐”、“三角洲地区”的形成，与胶体的聚沉有关，C项正确；
D．制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，D项正确；
答案选B。
10．C
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析判断。
【详解】
A．CO2的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸发生了电离的结果，CO2是非电解质，故A不选；
B．盐酸为混合物，不属于电解质，故B不选；
C．熔融Na2SO4能导电，是电解质，故C选；
D．Cu是单质，不是电解质，故D不选；
故选C。
11．C
【详解】
A．碳纤维复合材料是含碳量在90%以上的高强度纤维，不属于碳的同素异形体，A错误；
B．聚四氟乙烯是一种塑料，不属于合成橡胶， B错误；
C．聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染，C正确；
D．静电除尘不涉及化学变化，D错误；
故选C。
12．B
【详解】
A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误；
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故B正确；
C．铜丝、铁钉均能导电，但它们是单质，不属于电解质，故C错误；
D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是碳酸，不是CO2，所以CO2不属于电解质，故D错误。
故选B。
13．C
【详解】
A．NaCl、H2SO4都是强电解质，故A错误；
B．CH3COOH、NH3·H2O都是弱电解质，故B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，CaCO3溶解在水中的部分完全电离，为强电解质，故C正确；
D．酒精是非电解质，MgCl2是强电解质，故D错误；
故选：C。
14．A
【详解】
酸性氧化物与碱反应生成盐和水，CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物，①正确；
②、、、所以这四种物质均可由化合反应制得，②正确；
③将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，发生的是复分解反应，与胶体性质没有关系，③错误；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物质；④正确；
⑤电离不需要通电，⑤错误；
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的分散质粒子都能透过滤纸，滴加NaOH溶液后，铝离子沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝胶体发生聚沉，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，所以都能先生成沉淀后沉淀溶解，⑥正确；
⑦氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑦错误；
⑧HD属于单质，⑧错误；
⑨氧气和臭氧组成的物质是混合物，⑨错误；其中①②④⑥正确；
故选A。
15．A
【详解】
A．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故选A；
B．雾是气溶胶，能产生丁达尔效应，故不选B；
C．豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，故不选C；
D．Fe(OH)3 胶体，能产生丁达尔效应，故不选D；
选A。
16．B
【详解】
混合物：铝热剂金属铝和过渡元素的氧化物、氯水氯气的水溶液、水玻璃硅酸钠的水溶液、漂白粉氯化钙、次氯酸钙的混合物，故正确；
淀粉溶液、牛奶属于胶体，饱和氯化铁溶液属于溶液，故错误；
、、属于酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故错误；
、、金刚石、石墨为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故正确；
、NaOH、冰醋酸属于电解质，氨分子属于非电解质，故错误；
水泥、陶瓷属于硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故错误；
苛性钠、熟石灰属于碱，纯碱属于盐，故错误；
胆矾、小苏打、铜绿属于盐，故正确；
盐酸与氢氧化钠、甲烷燃烧属于放热反应，而碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳属于吸热反应，故错误。
故选B。
17．悬浊液 溶液 胶体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C 用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B 先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液
【详解】
（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液会生成血红色溶液硫氰酸铁络合物，分散系是溶液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；故答案为悬浊液；溶液；胶体；（2）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；(3) B、C分散系分别是溶液和胶体，鉴别B、C分散系的简单方法有：①观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C；②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B；(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，先聚沉后溶解，故现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液。
18．c nCH3CH=CH2 CH3OCH3 变性 原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣 对设备腐蚀性小、低温催化能耗低
【分析】
（1）气溶胶属于胶体；
（2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
（3）乙醇和CH3OCH3互为同分异构体；
（4）病毒的主要成分是蛋白质；
（5）根据两者生成物和反应条件的差异，找到低温催化法的优点。
【详解】
（1）分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系为胶体，气溶胶中粒子的大小为1nm～100nm；故答案为：c；
（2）丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH=CH2；
（3）乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是甲醚，其结构简式是CH3OCH3；故答案为：CH3OCH3；
（4）加热可以使蛋白质变性，所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性；故答案为：变性；
（5）氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2，原子利用率100% （或原子经济性高），没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点是原子利用率100% （或原子经济性高），不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点；故答案为：原子利用率100% (或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣；对设备腐蚀性小、低温催化能耗低。
19．漏斗、烧杯、玻璃棒 NaOH溶液 Al2O3+2OH-=2+H2O Cl2或O2、O3等 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
【分析】
由流程可知，样品与试剂①反应得溶液①再通入二氧化碳得白色沉淀，可知试剂①为NaOH溶液，得到的固体①为Cu、Fe、Fe2O3，溶液①为偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后得溶液②为碳酸氢钠溶液，白色固体②为Al（OH）3，氢氧化铝受热分解得氧化铝，固体①中加入盐酸得固体粉末中铁有剩余，则溶液③中主要含有Fe2+，通入的气体应为氧化剂，可以是O2或Cl2，与碱反应生成红褐色固体为氢氧化铁，过滤分离出溶液④含NaCl、NaOH，氢氧化铁加热分解得氧化铁，以此来解答。
【详解】
(1)操作①分离红褐色固体和溶液④，所以操作①应是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(2)根据分析可知试剂①为NaOH溶液，加入试剂①时氧化铝与氢氧化钠反应生成水和偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；
(3)溶液③中通入某气体的作用是将亚铁离子氧化成铁离子，可以是Cl2或O2、O3等；红褐色固体为Fe(OH)3，受热分解生成氧化铁，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
20． NH4Cl 除去通入的空气中的二氧化碳和水蒸气 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O 升高
【分析】
以水氯镁石（主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程为︰先加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵、氨气沉淀镁，然后利用热水解得到碱式碳酸镁沉淀，过滤后即可得到碱式碳酸镁，据此解答。
【详解】
(1)MgCl2在水溶液中的电离方程式为；
(2)根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子有氯离子和铵根离子，故所得的滤液中含NH4Cl，所以滤液浓缩结晶得到的固体为氯化铵；
(3) ①因为碱式碳酸镁受热分解产生二氧化碳和水，为了准确测定二氧化碳和水的物质的量，通入的空气中的水和二氧化碳必须除去，所以用氢氧化钠除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，即A框中装置的作用是除去通入的空气中的二氧化碳和水蒸气。
②硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，即氧化镁的质量为1.60g，物质的量为0.04mol，C处浓H2SO4增重0.72 g，即水的质量为0.72g，物质的量为0.04mol，D处碱石灰增重1.32 g，即二氧化碳的质量为1.32克，物质的量为0.03mol则镁元素：碳元素：氢元素=0.04:0.03:0.08=4:3:8，则有(m+n):m:(2n+2x)=4:3:8，解m=3，n=1，x=3，此水合碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。
(4)同质量的碳酸镁和碱式碳酸镁中，镁的物质的量: MgCO3> 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，导致产品中镁的质量分数升高。