2021-2022学年上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册专题2《研究物质的基本方法》测试题(含答案)

文档属性

名称 2021-2022学年上学期高一化学苏教版(2019)必修第一册专题2《研究物质的基本方法》测试题(含答案)
格式 docx
文件大小 480.7KB
资源类型 教案
版本资源 苏教版(2019)
科目 化学
更新时间 2021-10-20 08:01:48

图片预览

文档简介

专题2《研究物质的基本方法》测试题
一、单选题(共15题)
1.《天工开物——作咸篇》有如下记载:“潮波浅被地,不用灰压。候潮一过,明日天晴,半日晒出盐霜,疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是
A.“煎炼”所得物质为NaCl
B.“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C.“作咸”在实验室完成会用到坩埚、酒精灯
D.该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
2.下列实验操作正确的是
A.闻气体气味 B.点燃酒精灯 C.过滤 D.移开蒸发皿
A.A B.B C.C D.D
3.取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL,该混合溶液中H+的物质的量浓度是
A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1 C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-1
4.下列说法正确的是
A.摩尔是物质的质量的单位
B.1L0.2mol/L的硫酸铝溶液中含有SO的物质的量为0.2mol
C.通常状况下,1molCO2的体积约占22.4L
D.1molOH-的质量是17g
5.下列实验中基本操作正确的是
A.过滤B.稀释C.尾气处理D.灼烧
6.下列可以进行加热的实验仪器有
①烧杯 ②量筒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶
A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.②④⑤⑥
7.实验室用SiHCl3(沸点33.0 °C)与过量H2在1100°C 下反应制得纯硅,制备纯硅的装置如图所小(夹持及加热装置略去),已知:SiHCl3能与H2O剧烈反应,在空气中易自燃,下列说法错误的是
A.装置B中的试剂是浓硫酸,目的是除去氢气中的水蒸气
B.装置C中的烧瓶需要加热,其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
C.实验时石英管用酒精灯外焰加热
D.为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是排尽装置中的空气以及控制好反应温度
8.把100 g密度为1.22 g/ml的NaOH溶液蒸发浓缩,当余下溶液50ml时,其物质的量浓度为8 mol/L,(蒸发时无固体析出),则原溶液浓度为
①2.44 mol/L ②4% ③4.88 mol/L ④16%
A.③④ B.②③ C.①② D.①④
9.下列说法正确的是
A.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
B.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
C.不慎将酸溅到眼睛里,应立即用大量水冲洗然后用稀碳酸氢钠溶液淋洗
D.蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应迅速补加沸石后继续加热
10.配制一定物质的量浓度的溶液,下列情况会使溶液浓度偏高的是
A.配制盐酸,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.定容时,仰视容量瓶刻度线
C.配制1L0.1mol L-1氢氧化钠溶液,称量溶质时砝码错放在左盘
D.氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
11.已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为2NA
B.3g3He含有的中子数为1NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
12.硝基苯又名苦杏仁油,用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业,实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法中正确的是
A.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸,待冷却至室温后,再将苯逐滴滴入
B.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品
C.水浴加热的优点使反应物受热均匀、容易控制温度,该实验需要用温度计控制水浴温度
D.仪器a的作用是冷凝回流,下口为出水口,提高原料的利用率
13.下列实验操作或仪器选择正确的是
A.配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶
B.配制1mol·L-1H2SO4溶液,为了节省时间,可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C.配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液,需要硫酸钠的质量是14.2g
D.移液时,玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
14.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.化学与生活 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂
B.化学与安全 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打 119 报警
C.化学与资源 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
D.化学与发现 ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表
A.A B.B C.C D.D
15.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g·mL-1 质量分数:98%
A.硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.配制200mL4.6 mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸50mL
C.该瓶硫酸的质量是184g
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
二、填空题(共8题)
16.某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液。
(1)上述实验中使用容量瓶前应_______。
(2)需要Na2SO4的质量为_______克。
(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_______mol·L-1。
(4)若定容加蒸馏水时超过刻度线,则需要_______。
(5)在实验中,以下操作可能造成实验结果偏低的是_______(填序号)。
A.定容时仰视刻度线
B.称量时砝码和物体放反
C.转移前没有将使用的容量瓶烘干
D.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外
E.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
17.(1)除去生石灰中的石灰石,方法是___________。
(2)除去甘油中的水,方法是_____(甘油易溶于水,沸点为 182℃)。
(3)除去混合在植物油中的水的操作称___________;回收碘的CCl4溶液中的 CCl4用___________操作;用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分,其过程称_____。
18.I.如下图是常见仪器的部分结构。
(1)写出仪器名称A_______,B_______,C_______,D_______。
(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_______。(填编号)
II.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
19.已知铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2(不溶于盐酸和水)、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:
请回答下列问题:
(1)溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________;
(2)由物质M制取铝的化学方程式为____________________;
(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________;
(4)沉淀C的成份是________________ ,逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解,所得溶液的颜色为______________。
20.有a、b、c、d、e五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;a原子核内仅有1个质子;b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等;a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等;d原子有2个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;e原子的最外层电子数是其电子层数的。
(1)试推断上述五种元素并写出它们的元素符号:a________、b________、c_________、d_________、e__________。
(2)写出a分别与b、c、d所形成的最简单化合物的化学式:__________、__________、__________。
(3)b的原子结构示意图为__________,d的离子结构示意图为__________。
(4)b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反应,则甲与过量乙溶液反应的化学方程式为____________________。
21.用100mL0.5mol/L 的盐酸,刚好中和50mL的氢氧化钠溶液。
(1)反应生成盐的摩尔质量是_______g/mol。
(2)氢氧化钠溶液物质的量浓度是______ 。
22.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号),本实验所需玻璃仪器E规格为___________mL。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有___________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体 D.量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度___________0.1mol/L (填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容,则所配制溶液浓度___________0.1mol/L。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,应选用___________mL规格的量筒最好。
23.苯甲酸俗称安息香酸,主要用于防腐剂和增塑剂的合成。纯净的苯甲酸为白色片状或针状固体,微溶于冷水,易溶于热水和乙醇,乙醚等有机溶剂。实验室合成苯甲酸的实验装置和原理如下:
+2KMnO4+2MnO2↓+KOH+H2O
+HCl+KCl
按下列实验步骤回答问题:
(1)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和高锰酸钾固体,通入冷凝水,开启搅拌器,加热回流至回流液不再出现油珠。球形冷凝管的作用是___________,其进水口是___________(填“上口”或“下口”);回流液不再出现油珠时表明反应基本完全,油珠的主要成分是___________。
(2)停止加热,继续搅拌,从冷凝管缓慢加入适量饱和亚硫酸氢钾溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣,将滤液和洗液合并。加入饱和亚硫酸氢钾的目的是___________;滤渣的成分为___________(填化学式),用热水洗涤滤渣的目的是___________。
(3)将滤液置于冰水浴中冷却,用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸减压过滤,用冷水洗涤后放在沸水浴上干燥。得到的苯甲酸晶体中可能混有___________(填化学式)杂质,若要得到纯度更高的产品,可以用___________方法进一步提纯。
参考答案
1.A 2.A 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.A 9.A 10.D 11.B 12.C 13.C 14.C 15.B
16.检查是否漏液 14.2 0.04 重新配制 ABDE
17.高温分解 蒸馏 分液 蒸馏 萃取
18.量筒 容量瓶 滴定管 温度计 B D
19.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 2Al2O34Al + 3O2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Fe(OH)3 Mg(OH)2 浅绿色
20.
21.58.5 1 mol/L
22.AC 500 BCD 2.0 小于 大于 13.6 25
23.冷凝回流 下口 甲苯或 除去过量的高锰酸钾,防止其氧化后续加入的HCl MnO2 增大苯甲酸钾的溶解度,防止其降温结晶析出造成损失 KCl 重结晶