2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究同步练习（含解析）

专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究—2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
一、选择题（共15题）
1．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．所用NaOH已吸潮 B．定容时俯视刻度线
C．溶解转移后未洗涤烧杯 D．容量瓶未干燥
2．仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
3．在溶液配制的过程中不需要使用到的玻璃仪器是
A．一定规格的容量瓶 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．漏斗
4．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL1 mol L/LMgC12溶液中的Cl-浓度相等的是
A．100 mL 1moL/L NaCl溶液 B．25 mL2 mol/L CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol/LKCl溶液 D．75 mL1 mol L AlCl3溶液
5．与溶液中的物质的量浓度相等的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
6．城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：
化合物 用量() 浓缩倍用量() 浓缩倍用量()
某兴趣小组需配制和取用上述浓缩倍营养液。上述操作不需要用到的玻璃仪器是
A． B． C． D．
7．下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA
C．将40g氢氧化钠溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
D．将106g碳酸钠溶解于水得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1
8．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是
A．1molKClO3 B．1molKCl C．1molMgCl2 D．1molAlCl3
9．下列配制的溶液浓度偏大的是
A．溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量配制0.1mol L-1NaOH溶液时，砝码错误放左盘
D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
10．下列说法中正确的是
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为lmol/L
B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为lmol/L
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
11．下列实验操作或误差分析正确的是
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D．准确称取的固体配成浓度为的溶液
12．蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象
C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大
D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等
13．某化学兴趣小组用化学方法测量了一个不规则容器的体积：把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水；待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.10mol·L-1AgNO3溶液完全反应，通过计算可知该容器的体积为
A．10L B．15L C．20L D．30L
14．是阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A．和在加热条件下充分反应，生成的分子数为
B．常温常压下，17g羟基()所含电子数目为
C．将溶于水配成1L的溶液，溶液中的数目等于
D．常温常压下，92g中所含乙醇分子数为
15．已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是
A．ρ1＜ρ2 B．ρ1=ρ2 C．ρ1＞ρ2 D．无法估算
二、综合题（共4题）
16．硫酸被誉为酸中之王，广泛应用于科学实验、工农业生产。如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，完成各小题。
（1）标签上遗漏的危险化学品标志是___(从图中选择)
A． B． C． D．
（2）这瓶硫酸物质的量浓度为18.4mol/L，现配制240mL4.6mol/L的稀硫酸，需量取此硫酸___mL。
（3）量取硫酸时，由于操作不慎手上粘上了少量硫酸，处理方法是___。
（4）浓硫酸溶于水发生了电离，写出电离方程式____。
17．把0.4molX和0.6molY混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(s) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若已知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算:(要求写出计算过程)
（1）2min末时X的浓度为________。
（2）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。
（3）2min末，测得体系气体总质量为39.2g，求标况下体系内气体密度为_______。
18．氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
（1）步骤①中试剂X可以是___ (写化学式)。步骤③中反应时需要提供的条件是___。
（2）步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO3代替O2，此时需要严格控制n(HNO3)：n(H2SO4)=___，用稀HNO3代替O2的不足之处是___。
（3）步骤④中，该反应的离子方程式为___；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO2，原因可能是___。
（4）若在实验室中用98%的浓H2SO4配制步骤③所需的稀H2SO41000mL所需的仪器为___。
19．纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。
I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
（1）称取Na2CO3固体的质量是__________g。
（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是___________（填字母）。
a. 定容 b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量
（3）下列说法中，正确的是__________（填字母）。
a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小
b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线
II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂是_______________、______________、（过滤）、____________。
（2）已知：几种盐的溶解度
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度（20°C，100gH2O时） 36.0 21.7 9.6 37.2
①写出装置I中反应的化学方程式_____________________。
②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________。
（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。
（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______（填字母）。
a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
参考答案
1．B
【详解】
A．所用NaOH已吸潮，则称量的NaOH的质量会小于实际质量，导致浓度偏低，A不符合题意；
B．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；
C．溶解转移后未洗涤烧杯造成部分溶质损失，导致浓度偏低，C不符合题意；
D．配制过程中需要向容量瓶中加水定容，所以容量瓶未干燥对结果没有影响，D不符合题意；
综上所述答案为B。
2．B
【详解】A．为圆底烧瓶，故A不选； B．为容量瓶，故B可选；
C．为干燥管，故C不选； D．为漏斗，故D不选；
故选B。
3．D
【详解】
溶液配制的过程中需要在烧杯中进行溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌，将溶液转移到一定规格的容量瓶中进行定容，转移时需要玻璃棒引流，定容时需要胶头滴管加水，不需要使用漏斗；
故答案为D。
4．C
【分析】
溶液中离子浓度与体积大小无关，50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度为2mol/L，据此解题。
【详解】
A. 100mL1mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度为1mol/L，A错误；
B. 25mL2mol/L CaCl2溶液中的Cl-浓度为4mol/L，B错误；
C. 150mL2mol/LKCl溶液中的Cl-浓度为2mol/L，C正确；
D. 75mL1mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，D错误；
答案选C。
5．D
【分析】
溶液中的物质的量浓度为，据此分析解题。
【详解】
A．溶液中的物质的量浓度为，A错误；
B．溶液中的物质的量浓度为，B错误；
C．溶液中的物质的量浓度为，C错误；
D．溶液中的物质的量浓度为，D正确；
答案选D。
6．D
【详解】
配制和取用一定物质的量浓度的溶液需要称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，用到玻璃仪器有烧杯，容量瓶、玻璃棒、量筒，不需要使用漏斗；综上所述故选D项。
7．D
【详解】
A．常温常压不是标准状况，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是1.5NA，故A错误；
B．标准状况下，水不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故B错误；
C．将40g氢氧化钠溶解于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以溶液物质的量浓度不是1mol·L-1，故C错误；
D．106g碳酸钠的物质的量是1mol，将1mol碳酸钠溶解于水得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度为，故D正确；
选D。
8．C
【分析】
1molCaCl2电离出2molCl-，据此分析判断。
【详解】
A．KClO3电离出钾离子和氯酸根离子，不会电离出氯离子，故A不选；
B．1mol KCl电离出1molCl-，故B不选；
C．1molMgCl2电离出2molCl-，故C选；
D．1molAlCl3电离出3molCl-，故D不选；
故选C。
9．A
【详解】
A．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A正确；
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B错误；
C．称量4gNaOH不用游码，因此称量质量准确，对溶液浓度无影响，故C错误；
D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是lmol/L，A错误；
B．溶液是均一稳定的液体，取出其中一部分，其浓度不变，B错误；
C．配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4物质的量，则需胆矾(CuSO4·5H2O)质量为，C正确；
D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH物质的量，其质量为，D错误；
故选C。
11．D
【详解】
A．锥形瓶和容量瓶不用烘干，A错误；
B．容量瓶不能用来作浓溶液稀释或固体溶解的容器，B错误；
C．定容时俯视刻度线，则液体体积比容量瓶规格体积小，所配溶液浓度偏大，C错误；
D．溶质为0.01mol，溶液体积为1L，则物质的量浓度为浓度为0.01mol/L，D正确；
故选D。
12．B
【详解】
A．由题中图示可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，则蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的大，故A错误；
B．将蔗糖的饱和溶液蒸发溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故B正确；
C．如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故C错误；
D．由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，由于未说明是否是饱和溶液，则溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误；
答案为B。
13．D
【详解】
设100ml溶液中含有xmolNaCl，则，解得x=0.002mol，所以NaCl溶液的物质的量浓度为，35.1g NaCl的物质的量，设不规则容器的体积为V，则，故选：D。
14．B
【详解】
A．氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全生成，故生成的分子数小于，A项错误；
B．1个羟基含9个电子，17g羟基的物质的量，含电子的数目为，B项正确；
C．溶于水后水解，故的数目小于，C项错误；
D．92g为，可以是乙醇，也可以是，无法计算乙醇分子数，D项错误；
答案选B。
15．A
【详解】
设溶液的体积都是1mL，则可建立如下关系式：
，从而得出ρ1＜ρ2，故选A。
16．
（1）A
（2）60
（3）用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠
（4）
【分析】
（1）浓硫酸为强腐蚀性化学试剂，故遗漏的化学标志是腐蚀品，故选A；
（2）根据稀释公式c稀V稀=c浓V浓，V浓==60mL；
（3）若在量取过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠；
（4）硫酸的电离方程式
17．（1）0.1mol·L-1
（2）1.75
（3）2.5g·L-1
【分析】
（1）
2min末已生成0.3molW，则X反应了0.2mol，剩余0.4mol-0.2mol=0.2mol，；
（2）
反应前气体的总物质的量为0.4mol，反应后Z的物质的量为：n=v·t·V=0.05mol/(L·min)·2min·2L=0.2mol，反应后气体总物质的量为：0.2mol+0.2mol+0.3mol=0.7mol，，=1.75；
（3）
n=V÷Vm=m÷M ∴M=(m×Vm)÷V = (m÷V)×Vm，又ρ=m÷V ∴M=ρ×Vm，M=m÷n=39.2g÷0.7mol=56g/mol，ρ=M÷Vm=56g/mol÷22.4mol/L=2.5 g·L-1。
18．H2SO4 加热 2：3 产生有害气体、污染环境 2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO+4H+ 提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的CuCl被空气氧化 量筒、玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管
【分析】
废铜料(含少量铁)加入过量的硫酸，使铁溶解，过滤，滤渣为铜，铜与氧气、硫酸反应生成硫酸铜溶液，硫酸铜与二氧化硫、氯化钠反应生成氯化亚铜沉淀，过滤、乙醇洗涤得到氯化亚铜固体。
【详解】
(1)溶解废铜料中的铁时，应加入足量的酸，试剂X为硫酸或盐酸；铜与稀硫酸不反应，则需加入氧气且加热的条件下进行，因此，本题正确答案是：H2SO4；加热；
(2)根据3Cu+8H++2N=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(HNO3)：n(H2SO4)=2：3；用稀HNO3代替O2的会产生NO，NO有毒，污染空气，因此，本题正确答案是：2:3；产生有害气体、污染环境；
(3)硫酸铜与二氧化硫、氯化钠反应生成氯化亚铜沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+S+4H+；CuCl在空气中迅速被氧化成绿色，通入过量SO2提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的CuCl被空气氧化，因此，本题正确答案是：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+S +4H+；提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的CuCl被空气氧化；
(4)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取一定量的浓硫酸，加入到盛有一定量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，待恢复至室温时，用玻璃棒引流注入1000mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液注入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线下1-2cm处，该用胶头滴管加至液面的下凹处与刻度线相切，摇匀即可，因此，本题正确答案是：量筒、玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管。
19．21.2 e ac BaCl2溶液 Na2CO3溶液 稀盐酸 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ CO2 ac
【分析】
I.(1)、依据m=cVM计算需要溶质的质量；
(2)、依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀解答；
(3)、分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=，进行误差分析；
II.(1)、工业上除去SO42-用含有Ba2+的可溶性盐、除去Ca2+用含有CO32-的可溶性盐；
(2)①、NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；
②、受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
(3)、装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳；
(4)a、只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量；
b、碱石灰不但能吸收二氧化碳，还能吸收水蒸气；
c、碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀。
【详解】
I.(1)、制备500mL 0.4mol/L的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要Na2CO3的质量为0.5L×0.4mol/L×106g/mol=21.2g，故答案为21.2；
(2)、配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第4步为转移，故答案为e；
(3)a、定容时，仰视刻度线，会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故a正确；
B、定容时，如果加水超过刻度线，不能用滴管吸出，应重新配制溶液，故b错误；
C、转移时，溶液倒出容量瓶外，会使溶质的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，要重新配制溶液，故c正确；
D、摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，否则会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故d错误；
故答案为ac；
II. (1) 、除去饱和食盐水的中SO42一要用BaCl2溶液，除去饱和食盐水的中Ca2+要用Na2CO3溶液，并且除杂时试剂应该过量，最后用稀盐酸调节pH=7，故答案为足量BaCl2溶液，足量Na2CO3溶液，适量稀盐酸；
(2)①、先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4 HCO3，由于NaHCO3的溶解度小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为
NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl；
②、NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)、装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳，故答案为CO2；
(4)a、只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a选；
B、虽然只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，但用碱石灰吸收产生的气体时，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b不选；
C、氯离子、碳酸根离子和银离子反应都生成沉淀，根据沉淀的总质量和样品的质量，可计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c选；
故答案为ac。