2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题3 第三单元海洋化学资源的综合应用 同步练习 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册专题3 第三单元海洋化学资源的综合应用 同步练习 （含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 600.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-10-20 08:03:21 | ||
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文档简介
专题3从海水中获得的化学物质第三单元海洋化学资源的综合应用—2021-2022学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
一、选择题（共16题）
1．下列说法不正确的是
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
D．金属镁失火不可用水来灭火
2．下列叙述不正确的是( )
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低
C．海水是锂元素的一个重要来源
D．世界上生产的镁大部分来自海水
3．某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A．
B．
C．
D．
4．实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是
A． B． C． D．
5．下列性质与与用途叙述不正确的是
A．SiO2是一种良好的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以氯气不具有漂白性
D．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此镁用来做照明弹
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，不正确的操作顺序是
A．②⑤④①③ B．⑤②④①③ C．①⑤④②③ D．⑤④②①③
7．下列基本实验操作正确的是
A B C D
灼烧海带 过滤 制取氢氧化铁胶体 石油的分储
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英
C．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下列有关说法正确的是
A．如图装置可用于灼烧碎海带
B．可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D．可以通过电解氯化镁溶液获得金属镁
10．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2溶液时产生氯气和镁
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
11．海洋中有丰富的资源，图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．工业上通过电解饱和溶液制取金属镁
B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮
C．反应④的离子方程式为：
D．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
12．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂
B．雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾
C．抗击新冠病毒期间，用75%的乙醇溶液杀灭细菌、病毒抑制其传播
D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜
13．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：
D．Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
14．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法 电渗析法和离子交换法等
B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠
C．在制镁工业中，常用做沉淀剂
D．在制溴工业中，步骤分别为氧化 还原 氧化
15．下列有关物质性质及其对应用途的说法正确的是
A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维
B．氧化镁的熔点高，故可作耐高温材料
C．碳酸氢钠受热易分解，因此可用于治疗胃酸过多
D．明矾具有强氧化性，因此常用于自来水的杀菌消毒
16．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是
A．电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B．“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量
C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体
二、综合题（共3题）
17．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
完成下列填空：
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx mH2O]，反应的化学方程式为___。
(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClx mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。
(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ mol-1
Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ mol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___
18．地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
19．从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
(1)上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）；
(2)若粗盐中仅含有Ca2＋、Mg2＋两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A．盐酸、B．Na2CO3溶液、C．NaOH溶液）。请你正确排列加入的顺序：__________（填编号）；
(3)用如图电解饱和食盐水，石墨棒上产生的气体为Cl2；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊试液，溶液变成_____________色；
(4)在盛有Mg（OH）2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为__________（填编号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．晶体灼烧
参考答案
1．C
【详解】
A．钠极易与水和氧气反应，密度大于煤油，实验室将钠保存在煤油中，选项A正确；
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B正确；
C．溴水能将碘离子氧化成碘单质，使淀粉变蓝，碘水里面本来就有碘单质，也会变蓝，所以不能用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水，故选项C错误；
D．金属镁失火不可用水来灭火，因为加热时镁和水反应生成氢气，选项D正确；
答案选C。
2．A
【详解】
A．地球上99%的溴元素以Br 的形式存在于海洋中，需氧化后，萃取分液、蒸馏分离出溴单质，故A错误；
B．海水资源丰富，水的量多，离子的浓度低，则海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低，故B正确；
C．海水中含锂离子，则海水是锂元素的一个重要来源，故C正确；
D．海水中含镁离子，可浓缩后加石灰乳生成氢氧化镁，再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg，则世界上生产的镁大部分来自海水，故D正确；
故选：A。
3．B
【详解】
A．金的密度比沙大，大量水冲洗可分离金与沙，提高金的含量，虚线框内的流程是富集，故A不选；
B．虚线框内Si的量不变，虚线框内的流程不是富集，故B选；
C．海水中溴离子浓度较低，在浓缩海水中通入氯气置换出溴，再用空气吹出溴，用二氧化硫吸收，虚线框内的流程是富集，故C不选；
D．海水中镁离子浓度较低，在浓缩海水中加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解，虚线框内的流程是富集，故D不选；
故选B。
4．A
【详解】
A．图示装置为分液装置,测量海带中的碘的含量过程中含有灼烧、过滤、溶液配制，滴定基本操作，但没有分液操作，A符合题意；
B．图示装置为固体灼烧装置，灼烧海带需要该装置，B不符合题意；
C．图示装置为过滤装置，过滤海带灰浊液需要该装置，C不符合题意；
D．图示装置为滴定装置，滴定分析需要该装置，D不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】
A．SiO2能传递光信号，可用于制作光导纤维，但SiO2不是半导体材料，Si是一种重要的半导体材料，A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧，耐腐蚀性很强，一般不受腐蚀，B正确；
C．纯净的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C正确；
D．因为金属镁燃烧时发出耀眼白光，可以用来做照明弹，D正确；
故选A。
6．C
【详解】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，加入过量NaOH溶液除掉Mg2+，加入过量BaCl2溶液然除掉，再加入过量Na2CO3溶液除掉Ca2+和多余的Ba2+，过滤后再加适量盐酸，除杂时要必须是Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，主要是过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除掉，而NaOH溶液在任意位置都可以加入，只是要在过滤前加入即可，故C错误。
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】
A．灼烧固体在坩埚中进行，正确；
B．过滤操作中应用玻璃棒引流，错误
C．制取氢氧化铁胶体应用饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；
D．整流装置中冷却水的方向应为下进上出，错误；
故选A。
8．C
【详解】
A．电解熔融氯化镁，镁离子被氧化得到镁单质，A正确；
B．石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分为碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和硅酸钙为玻璃的主要成分，B正确；
C．碘易升华，不能蒸发结晶，C错误；
D．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，D正确；
综上所述答案为C。
9．C
【详解】
A．灼烧固体需要在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝，所以用淀粉溶液检验碘单质的存在，海带灰浸出液中的碘元素为化合态的碘，不能用淀粉溶液直接检验碘元素的存在，故B错误；
C．海水淡化可分离盐类物质与水，方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；
D．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融的氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】
海水中含有丰富的资源，通过蒸馏方法可以获得淡水；从海水中获得Mg可以先煅烧石灰石，发生分解产生CaO和CO2，向CaO加入少量水中形成石灰乳，然后加入到一定量的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤，用盐酸溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2，电解熔融MgCl2就得到金属镁；
【详解】
A．海水中镁元素含量高，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确；
B．电解熔融MgCl2可得到金属镁和氯气，B错误；
C．MgCl2·6H2O在HCl气体氛围中加热防止水解，得到无水MgCl2，C正确；
D．题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，D正确；
答案选B。
11．B
【分析】
由流程可知，海水晒盐分离出粗盐、母液，粗盐加NaOH可除去镁离子、加氯化钡除去硫酸根离子、加碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，在HCl气流中加热得到无水氯化镁；NaBr与氯气反应生成溴，溴与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，最后氯气与HBr反应生成溴，达到富集溴的目的，以此来解答。
【详解】
A．Mg为活泼金属，工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，故A错误；
B．N、P元素可导致水中藻类植物大量生长，含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮，故B正确；
C．HBr为强酸，则反应④的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2Br-+4H++，故C错误；
D．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，故D错误；
故选：B。
12．C
【详解】
A．干冰是固态二氧化碳，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁粉爆炸时不能用干冰灭火，故A错误；
B．雾、鸡蛋清溶液是胶体，石灰乳是浊液，食盐水是溶液，在三种分散系中，分散质粒子直径最小的是溶液，则分散质粒子直径最小的是食盐水，故B错误；
C．75%的乙醇溶液可以使蛋白质发生变性，所以可用75%的乙醇溶液杀灭细菌、病毒以抑制其传播，故C正确；
D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆是胶体，不能透过半透膜，氧气不是胶体，可以透过半透膜，故D错误；
答案选C。
13．D
【详解】
A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，因为相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故生成的是碳酸铵固体，故A错误；
B．氨水碱性比较弱，不能溶解氢氧化铝，故其离子方程式为，故B错误；
C．还原性，所以向氯化亚铁溶液中通入少量氯气时碘离子先被氧化，反应为，故C错误；
D．碳酸氢钙与少量氢氧化钙反应时有白色沉淀生成，反应为，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】
A． 海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故A正确；
B． 氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH）、氯气(Cl2)和氢气(H2)，故B错误；
C． 在制镁工业中，常用做沉淀剂，生成氢氧化镁沉淀，达到富集镁元素的作用，故C正确；
D． 在制溴工业中，在制溴工业中，步骤③中溴的化合价升高，步骤④中溴的化合价降低，步骤⑤中溴的化合价升高，步骤分别为氧化 还原 氧化，故D正确；
故选B。
15．B
【详解】
A．在通信工程中用于制光导纤维的材料不是晶体硅，而是二氧化硅，A不正确；
B．氧化镁具有高的熔点，可用于生产耐高温材料，如耐火砖、耐火管、耐火坩埚等，B正确；
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能中和胃酸，且对胃壁的腐蚀性弱，C不正确；
D．明矾没有强氧化性，它水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，常用于除去自来水中的悬浮颗粒物，但不能用于杀菌消毒，D不正确；
故选B。
16．D
【详解】
A．电解熔融MgCl2制金属镁时，Mg2+在阴极得到电子被还原产生Mg单质，Cl-在阳极失去电子变为Cl2，故制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A正确；
B．“反应池”.....“中和”过程的主要作用为：贝壳煅烧产生CaO与H2O反应产生的Ca(OH)2，Ca(OH)2使MgCl2转化为Mg(OH) 2沉淀，从而可除去海水中的其他杂质。“中和”时，Mg (OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，从而提高镁的含量，B正确；
C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生中和反应产生MgCl2、H2O，根据物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正确；
D．在上述流程中，电解熔融MgCl2制金属镁时反应产生Cl2，Cl2与H2反应产生HCl，HCl用于溶解Mg(OH)2固体，故可循环使用的物质是氯气，D正确；
故合理选项是D。
17．2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx mH2O]+(2-x)CaCl2 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水热处理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ g﹣1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多
【分析】
石灰乳是氢氧化钙，与新制卤水反应，生成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx mH2O]和CaCl2；水热处理，可发生如下反应：2Mg(OH)2-xClx mH2O→(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，过滤得Mg(OH)2，水洗、表面处理、过滤水洗、干燥，即可获得成品Mg(OH)2。
【详解】
(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx mH2O]，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx mH2O]+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx mH2O]+(2-x)CaCl2；
(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；
(4)从两个分解反应的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ g﹣1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ g﹣1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多；
(5)提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发浓缩干燥得到氯化镁(在HCl气流中)，熔融氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：。答案为：。
【点睛】
MgCl2是挥发性酸的弱碱盐，蒸发结晶后，得到MgCl2 6H2O晶体，若直接蒸干并灼烧，将导致氯化镁晶体的水解，生成的HCl挥发，Mg(OH)2分解，最终所得固体为MgO。所以应在HCl气流中灼烧，便可得到MgCl2。
18．蒸馏法 Na2CO3 过滤 盐酸 电解法 SO2＞Br－＞Cl－ 3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ 5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O
【详解】
(1)海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、沉淀法等；除去粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2＋，少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO42－，然后溶液中多余的Ba2+及原溶液中的Ca2＋用碳酸钠溶液除去，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去溶液中的CO32－、OH-即可；
（2）由于金属Mg的活动性较强，只能采用电解的方法获得，通常用电解法得到单质镁；（3）根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，所以Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br－＞Cl－；
（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，离子方程式为3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，在酸性条件下Br－、BrO3－发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式为5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O。
19．③⑨ B、C、A或C、B、A 红色 BC
【分析】
(1)逐步分析个步骤的变化，判断答案；
(2)根据提供的试剂，可以选用Na2CO3溶液除去粗盐中仅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入盐酸调节溶液的pH；
(3)根据图示，石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，铁为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，铁棒周围的溶液的碱性增强，滴加酚酞，溶液变红色；
(4)因为氯化镁的溶解度随着温度的升高而增大，所以从氯化镁溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，可以先将溶液加热蒸发水分，制成热的氯化镁饱和溶液，然后冷却结晶
。
【详解】
(1)逐步分析个步骤的变化，判断答案：①蒸发、结晶、过滤属于物理变化；②粗盐精制是用Na2CO3和NaOH除去粗盐中的钙离子和镁离子，不发生氧化还原反应；③点解食盐水是氧化还原反应；④、⑤、⑥、⑦、⑧五个步骤是生产生石灰，熟石灰、沉淀镁离子，制取氯化镁，均不是氧化还原反应；⑨点解氯化镁制金属镁是氧化还原反应。故属于氧化还原反应的是：③⑨；
(2)根据提供的试剂，可以选用Na2CO3溶液除去粗盐中仅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入盐酸调节溶液的pH，因此加入的顺序为B、C、A或C、B、A，故答案为：B、C、A或C、B、A；
(3)根据图示，石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，铁为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，铁棒周围的溶液的碱性增强，滴加酚酞，溶液变红色，故答案为：红色；
(4)因为氯化镁的溶解度随着温度的升高而增大，所以从氯化镁溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，可以先将溶液加热蒸发水分，制成热的氯化镁饱和溶液，然后冷却结晶，过滤即得MgCl2·6H2O晶体，正确答案是BC。
一、选择题（共16题）
1．下列说法不正确的是
A．实验室应将钠保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水
D．金属镁失火不可用水来灭火
2．下列叙述不正确的是( )
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低
C．海水是锂元素的一个重要来源
D．世界上生产的镁大部分来自海水
3．某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是
A．
B．
C．
D．
4．实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使用的实验装置是
A． B． C． D．
5．下列性质与与用途叙述不正确的是
A．SiO2是一种良好的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
C．氯气不能使干燥的有色布条褪色，所以氯气不具有漂白性
D．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此镁用来做照明弹
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，不正确的操作顺序是
A．②⑤④①③ B．⑤②④①③ C．①⑤④②③ D．⑤④②①③
7．下列基本实验操作正确的是
A B C D
灼烧海带 过滤 制取氢氧化铁胶体 石油的分储
A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英
C．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下列有关说法正确的是
A．如图装置可用于灼烧碎海带
B．可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素
C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
D．可以通过电解氯化镁溶液获得金属镁
10．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2溶液时产生氯气和镁
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
11．海洋中有丰富的资源，图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A．工业上通过电解饱和溶液制取金属镁
B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮
C．反应④的离子方程式为：
D．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸
12．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂
B．雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾
C．抗击新冠病毒期间，用75%的乙醇溶液杀灭细菌、病毒抑制其传播
D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜
13．下列离子方程式书写正确的是
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：
D．Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
14．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法 电渗析法和离子交换法等
B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠
C．在制镁工业中，常用做沉淀剂
D．在制溴工业中，步骤分别为氧化 还原 氧化
15．下列有关物质性质及其对应用途的说法正确的是
A．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维
B．氧化镁的熔点高，故可作耐高温材料
C．碳酸氢钠受热易分解，因此可用于治疗胃酸过多
D．明矾具有强氧化性，因此常用于自来水的杀菌消毒
16．镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是
A．电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B．“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②提高镁的含量
C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体
二、综合题（共3题）
17．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
完成下列填空：
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx mH2O]，反应的化学方程式为___。
(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClx mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。
(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ mol-1
Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ mol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___
18．地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：
（1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。
（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。
（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。
19．从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
(1)上述流程图①～⑨步骤中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）；
(2)若粗盐中仅含有Ca2＋、Mg2＋两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（A．盐酸、B．Na2CO3溶液、C．NaOH溶液）。请你正确排列加入的顺序：__________（填编号）；
(3)用如图电解饱和食盐水，石墨棒上产生的气体为Cl2；在铁棒周围的溶液里滴加紫色石蕊试液，溶液变成_____________色；
(4)在盛有Mg（OH）2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为__________（填编号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．晶体灼烧
参考答案
1．C
【详解】
A．钠极易与水和氧气反应，密度大于煤油，实验室将钠保存在煤油中，选项A正确；
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，选项B正确；
C．溴水能将碘离子氧化成碘单质，使淀粉变蓝，碘水里面本来就有碘单质，也会变蓝，所以不能用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水，故选项C错误；
D．金属镁失火不可用水来灭火，因为加热时镁和水反应生成氢气，选项D正确；
答案选C。
2．A
【详解】
A．地球上99%的溴元素以Br 的形式存在于海洋中，需氧化后，萃取分液、蒸馏分离出溴单质，故A错误；
B．海水资源丰富，水的量多，离子的浓度低，则海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低，故B正确；
C．海水中含锂离子，则海水是锂元素的一个重要来源，故C正确；
D．海水中含镁离子，可浓缩后加石灰乳生成氢氧化镁，再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁生成Mg，则世界上生产的镁大部分来自海水，故D正确；
故选：A。
3．B
【详解】
A．金的密度比沙大，大量水冲洗可分离金与沙，提高金的含量，虚线框内的流程是富集，故A不选；
B．虚线框内Si的量不变，虚线框内的流程不是富集，故B选；
C．海水中溴离子浓度较低，在浓缩海水中通入氯气置换出溴，再用空气吹出溴，用二氧化硫吸收，虚线框内的流程是富集，故C不选；
D．海水中镁离子浓度较低，在浓缩海水中加入石灰乳，生成氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解，虚线框内的流程是富集，故D不选；
故选B。
4．A
【详解】
A．图示装置为分液装置,测量海带中的碘的含量过程中含有灼烧、过滤、溶液配制，滴定基本操作，但没有分液操作，A符合题意；
B．图示装置为固体灼烧装置，灼烧海带需要该装置，B不符合题意；
C．图示装置为过滤装置，过滤海带灰浊液需要该装置，C不符合题意；
D．图示装置为滴定装置，滴定分析需要该装置，D不符合题意；
故选A。
5．A
【详解】
A．SiO2能传递光信号，可用于制作光导纤维，但SiO2不是半导体材料，Si是一种重要的半导体材料，A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧，耐腐蚀性很强，一般不受腐蚀，B正确；
C．纯净的氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C正确；
D．因为金属镁燃烧时发出耀眼白光，可以用来做照明弹，D正确；
故选A。
6．C
【详解】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，加入过量NaOH溶液除掉Mg2+，加入过量BaCl2溶液然除掉，再加入过量Na2CO3溶液除掉Ca2+和多余的Ba2+，过滤后再加适量盐酸，除杂时要必须是Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，主要是过量的Ba2+需要用Na2CO3溶液除掉，而NaOH溶液在任意位置都可以加入，只是要在过滤前加入即可，故C错误。
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】
A．灼烧固体在坩埚中进行，正确；
B．过滤操作中应用玻璃棒引流，错误
C．制取氢氧化铁胶体应用饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误；
D．整流装置中冷却水的方向应为下进上出，错误；
故选A。
8．C
【详解】
A．电解熔融氯化镁，镁离子被氧化得到镁单质，A正确；
B．石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分为碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和硅酸钙为玻璃的主要成分，B正确；
C．碘易升华，不能蒸发结晶，C错误；
D．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，D正确；
综上所述答案为C。
9．C
【详解】
A．灼烧固体需要在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；
B．淀粉遇碘单质变蓝，所以用淀粉溶液检验碘单质的存在，海带灰浸出液中的碘元素为化合态的碘，不能用淀粉溶液直接检验碘元素的存在，故B错误；
C．海水淡化可分离盐类物质与水，方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；
D．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，电解熔融的氯化镁得到金属镁，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】
海水中含有丰富的资源，通过蒸馏方法可以获得淡水；从海水中获得Mg可以先煅烧石灰石，发生分解产生CaO和CO2，向CaO加入少量水中形成石灰乳，然后加入到一定量的海水中，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀，然后过滤，用盐酸溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2，电解熔融MgCl2就得到金属镁；
【详解】
A．海水中镁元素含量高，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富，A正确；
B．电解熔融MgCl2可得到金属镁和氯气，B错误；
C．MgCl2·6H2O在HCl气体氛围中加热防止水解，得到无水MgCl2，C正确；
D．题述工艺流程中涉及碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应为分解反应，涉及氧化钙与水生成氢氧化钙的反应，该反应为化合反应，氢氧化镁与盐酸的反应为复分解反应，D正确；
答案选B。
11．B
【分析】
由流程可知，海水晒盐分离出粗盐、母液，粗盐加NaOH可除去镁离子、加氯化钡除去硫酸根离子、加碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，食盐水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热生成碳酸钠；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，在HCl气流中加热得到无水氯化镁；NaBr与氯气反应生成溴，溴与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，最后氯气与HBr反应生成溴，达到富集溴的目的，以此来解答。
【详解】
A．Mg为活泼金属，工业上通过电解熔融MgCl2制取金属镁，故A错误；
B．N、P元素可导致水中藻类植物大量生长，含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮，故B正确；
C．HBr为强酸，则反应④的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2Br-+4H++，故C错误；
D．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，碳酸钠一定在氯化钡之后，故D错误；
故选：B。
12．C
【详解】
A．干冰是固态二氧化碳，镁可以在二氧化碳中燃烧，所以镁粉爆炸时不能用干冰灭火，故A错误；
B．雾、鸡蛋清溶液是胶体，石灰乳是浊液，食盐水是溶液，在三种分散系中，分散质粒子直径最小的是溶液，则分散质粒子直径最小的是食盐水，故B错误；
C．75%的乙醇溶液可以使蛋白质发生变性，所以可用75%的乙醇溶液杀灭细菌、病毒以抑制其传播，故C正确；
D．ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆是胶体，不能透过半透膜，氧气不是胶体，可以透过半透膜，故D错误；
答案选C。
13．D
【详解】
A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢钠，因为相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故生成的是碳酸铵固体，故A错误；
B．氨水碱性比较弱，不能溶解氢氧化铝，故其离子方程式为，故B错误；
C．还原性，所以向氯化亚铁溶液中通入少量氯气时碘离子先被氧化，反应为，故C错误；
D．碳酸氢钙与少量氢氧化钙反应时有白色沉淀生成，反应为，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】
A． 海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故A正确；
B． 氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH）、氯气(Cl2)和氢气(H2)，故B错误；
C． 在制镁工业中，常用做沉淀剂，生成氢氧化镁沉淀，达到富集镁元素的作用，故C正确；
D． 在制溴工业中，在制溴工业中，步骤③中溴的化合价升高，步骤④中溴的化合价降低，步骤⑤中溴的化合价升高，步骤分别为氧化 还原 氧化，故D正确；
故选B。
15．B
【详解】
A．在通信工程中用于制光导纤维的材料不是晶体硅，而是二氧化硅，A不正确；
B．氧化镁具有高的熔点，可用于生产耐高温材料，如耐火砖、耐火管、耐火坩埚等，B正确；
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能中和胃酸，且对胃壁的腐蚀性弱，C不正确；
D．明矾没有强氧化性，它水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，常用于除去自来水中的悬浮颗粒物，但不能用于杀菌消毒，D不正确；
故选B。
16．D
【详解】
A．电解熔融MgCl2制金属镁时，Mg2+在阴极得到电子被还原产生Mg单质，Cl-在阳极失去电子变为Cl2，故制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，A正确；
B．“反应池”.....“中和”过程的主要作用为：贝壳煅烧产生CaO与H2O反应产生的Ca(OH)2，Ca(OH)2使MgCl2转化为Mg(OH) 2沉淀，从而可除去海水中的其他杂质。“中和”时，Mg (OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，从而提高镁的含量，B正确；
C．“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生中和反应产生MgCl2、H2O，根据物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式是：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C正确；
D．在上述流程中，电解熔融MgCl2制金属镁时反应产生Cl2，Cl2与H2反应产生HCl，HCl用于溶解Mg(OH)2固体，故可循环使用的物质是氯气，D正确；
故合理选项是D。
17．2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx mH2O]+(2-x)CaCl2 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水热处理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ g﹣1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多
【分析】
石灰乳是氢氧化钙，与新制卤水反应，生成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx mH2O]和CaCl2；水热处理，可发生如下反应：2Mg(OH)2-xClx mH2O→(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，过滤得Mg(OH)2，水洗、表面处理、过滤水洗、干燥，即可获得成品Mg(OH)2。
【详解】
(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx mH2O]，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx mH2O]+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx mH2O]+(2-x)CaCl2；
(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；
(4)从两个分解反应的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ g﹣1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ g﹣1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多；
(5)提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发浓缩干燥得到氯化镁(在HCl气流中)，熔融氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：。答案为：。
【点睛】
MgCl2是挥发性酸的弱碱盐，蒸发结晶后，得到MgCl2 6H2O晶体，若直接蒸干并灼烧，将导致氯化镁晶体的水解，生成的HCl挥发，Mg(OH)2分解，最终所得固体为MgO。所以应在HCl气流中灼烧，便可得到MgCl2。
18．蒸馏法 Na2CO3 过滤 盐酸 电解法 SO2＞Br－＞Cl－ 3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑ 5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O
【详解】
(1)海水淡化即是使海水中的金属阳离子浓度降低，可采用蒸馏的方法、电渗析法、沉淀法等；除去粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，加入氢氧化钠溶液除去Mg2＋，少量的Ca2＋，加入BaCl2溶液除去SO42－，然后溶液中多余的Ba2+及原溶液中的Ca2＋用碳酸钠溶液除去，所以应再加入Na2CO3溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除去溶液中的CO32－、OH-即可；
（2）由于金属Mg的活动性较强，只能采用电解的方法获得，通常用电解法得到单质镁；（3）根据氧化还原反应中的氧化性、还原性的判断规律可知，Cl2置换出Br2，说明溴离子的还原性大于氯离子，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，说明二氧化硫的还原性大于溴离子，所以Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是SO2＞Br－＞Cl－；
（4）用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，离子方程式为3CO32－＋3Br2＝5Br－＋BrO3－＋3CO2↑；再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，在酸性条件下Br－、BrO3－发生氧化还原反应生成溴单质和水，离子方程式为5Br－＋BrO3－＋6H＋＝3Br2＋3H2O。
19．③⑨ B、C、A或C、B、A 红色 BC
【分析】
(1)逐步分析个步骤的变化，判断答案；
(2)根据提供的试剂，可以选用Na2CO3溶液除去粗盐中仅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入盐酸调节溶液的pH；
(3)根据图示，石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，铁为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，铁棒周围的溶液的碱性增强，滴加酚酞，溶液变红色；
(4)因为氯化镁的溶解度随着温度的升高而增大，所以从氯化镁溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，可以先将溶液加热蒸发水分，制成热的氯化镁饱和溶液，然后冷却结晶
。
【详解】
(1)逐步分析个步骤的变化，判断答案：①蒸发、结晶、过滤属于物理变化；②粗盐精制是用Na2CO3和NaOH除去粗盐中的钙离子和镁离子，不发生氧化还原反应；③点解食盐水是氧化还原反应；④、⑤、⑥、⑦、⑧五个步骤是生产生石灰，熟石灰、沉淀镁离子，制取氯化镁，均不是氧化还原反应；⑨点解氯化镁制金属镁是氧化还原反应。故属于氧化还原反应的是：③⑨；
(2)根据提供的试剂，可以选用Na2CO3溶液除去粗盐中仅含有Ca2+、再用NaOH溶液除去Mg2+，最后加入盐酸调节溶液的pH，因此加入的顺序为B、C、A或C、B、A，故答案为：B、C、A或C、B、A；
(3)根据图示，石墨电极为阳极，发生氧化反应，溶液中的氯离子放电生成氯气，铁为阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，铁棒周围的溶液的碱性增强，滴加酚酞，溶液变红色，故答案为：红色；
(4)因为氯化镁的溶解度随着温度的升高而增大，所以从氯化镁溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，可以先将溶液加热蒸发水分，制成热的氯化镁饱和溶液，然后冷却结晶，过滤即得MgCl2·6H2O晶体，正确答案是BC。