必修1第一章a卷
一、图标题：
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是
A．有毒品 B．遇湿易燃物品 C．腐蚀品 D．有害品（远离食品）
二、分液漏斗：
2．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是
A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水
三、仪器：
3．下列仪器不宜直接用来加热的是
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4．下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是
A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥
5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
6．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡
7．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时需加热至溶液蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，
应冷却至室温才能转移到容量瓶中
8．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
9．下列实验操作使用仪器合理的是
A．配溶液时用量筒取溶液后洗涤量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
B．用100mL量筒量取15.2mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl
D．需要90mL 0.10mol/L溶液 用100mL容量瓶配制
四、实验：
10．欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是
A．苯 B．酒精 C．CCl4 D．汽油
11．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
12．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
13．看下列操作装置图，回答下列问题（填字母符号）：
A． B．
C． D．
（1）除去Ca（OH）2溶液中混有的CaCO3颗粒 （ a ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ b ）
（3）分离柴油和水的混合物 （ d ）
（4）分离酒精和水的混合物 （ c ）
14．下列实验事故的处理方法正确的是
A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道
15．下列除杂的方法正确的是
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去Cu(NO3)2溶液中少量AgNO3 加入适量Cu粉，过滤
D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
16． 如图所示，下列实验操作与方法正确的是a
五、阿伏加德罗常数：
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-个数为NA
六、物质的量浓度：
18．下列溶液中的氯离子物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．50 mL 2 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 3 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
19．下列说法中正确的是
A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B．从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
C．0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
20．将4.48LHCl气体(标准状况下)通入水中配成500mL溶液，问此盐酸溶液的物质的量浓度是多少？0.4
七、摩尔质量、气体摩尔体积：
21．下列叙述中，正确的是
A．1 mol O2 的质量为 32 g/mol B．SO42－ 的摩尔质量是 96 g/mol
C．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D．二氧化碳的摩尔质量是 44 g
22．下列说法正确的是
A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4L
B．任何情况下，气体摩尔体积都是22.4L/mol
C．0℃、101kPa时2g氢气的体积为22.4L
D．常温常压下，1mol任何气体的体积都是22.4L
23．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是
A．体积比1∶1 B．体积比16 ∶ 11
C．密度比16 ∶ 11 D．所含氧原子数比1 ∶ 1
八、物质的检验：
24．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
25．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
九、配制一定物质的量浓度的溶液：
固体配溶液：
26．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它玻璃仪器有： 、 、 。玻璃棒、量筒、胶头滴管
⑵请选择配制过程所必需的操作先后顺序为 。356124
①用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，使混合均匀。
②用胶头滴管加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。
③在天平上先称取干燥烧杯的质量后，称取 g NaOH。2
④将容量瓶塞盖紧，反复摇匀。
⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复至室温。
⑥将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶500
⑶下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有 a ；偏小的有 cd ；无影响的有 b 。
A．称量用了生锈的砝码； B．称量NaOH时，砝码错放左盘；
C．将NaOH放在纸张上称量； D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
液体配溶液：
27．右图为实验室某浓硫酸酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为 mol/L。18.4
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量
浓度为1.0 mol·L-1稀硫酸。
①该学生需要量取 ml 上述浓硫酸进行配制。27.2
②容量瓶上需标有以下五项中的
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
（在后面横线上标出“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______低
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________无
C．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面 低
D．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ 低
E．定容时俯视刻度线________________ 高
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 低
硫酸 化学纯（CP）
（500mL）
分子式：H2SO4
相对分子量：98
密度１.84g/ml
HCl质量分数：98%必修1第二章a卷
一、氧化还原：
1．下列制备气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是
A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．用加热分解高锰酸钾的方法制取O2
C．用过氧化钠与水反应制O2 D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
2．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是
(1)I2＋SO2＋2H2O = H2SO4 ＋ 2HI (2)2FeCl2 ＋Cl2 = 2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI = 2FeCl2＋I2＋2HCl
A．I－>Fe3＋>Cl－ >SO2 B．Fe2＋>I－>Cl－>SO2
C．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
3．下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
二、离子共存、离子反应、离子方程式：
5．能用H++OH-===H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
6．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A．Cu2+、H+、SO42- B．Na+、OH-、CO32-
C．CO32-、OH-、SO42- D．Na+、H+、SO42-
7．对溶液中的离子反应有下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子的参加。其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
9．某溶液中有NH4＋ Mg2＋ Fe2＋ Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量的稀盐酸，在溶液中能减少的离子是
A． NH4＋ B．Mg2＋ C．Fe3＋ D．Al3＋
10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸
D．石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
11．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2 ，但不与镁反应；滴加稀H2SO4 产生白色沉淀。该溶液中可能大量存在H+ 、Ba2+ 、Cu2+ 、OH- 、Cl- 、CO32- 、SO42-。试根据上述性质推断，该溶液中肯定存在的离子是__________ _______ ，不存在的离子是_______ __________ ，可能存在的离子是________________ 。
OH－ Ba2＋ CO32－ SO42－ Cu2＋ H＋ Cl－
12．现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。
则：A： ； B： ；C： ；D： 。
写出A与C、A与D反应的离子方程式。______________________________________；
______________________________________________________________________。
A. H2SO4 B. Na2SO4 C. Na2CO3 D. BaCl2
2H+ +CO32- =H2O +CO2↑ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===H2O+CO2↑
E．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
F．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42—+2HBr
G．实验室用浓盐酸与MnO2反应制成C12：MnO2+4H++2C1- C12↑+M n2++2H2O
H．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4++OH—=NH3·H2O
I．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH- == H2O
J．金属钠跟水反应：2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
K．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+ BaSO4↓
L．用氨水吸收氯化氢气体：NH3·H2O+H+ NH4++ H2O
M．足量的锌跟硫酸铁反应：Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
N．向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
三、物质的分类：
14．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）
C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
四、胶体：
15．Fe(OH)3胶体属于
A.溶液 B.纯净物 C.混合物 D.化合物
16．下列分散系属于胶体的是
A．豆浆 B．食盐水 C．醋酸 D．碘酒
17．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都是均一稳定的
18．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
19．胶体的最本质的特征是
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间
20．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是 。
⑵证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是 。
⑶丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带 电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
（1） 丙 （2） 做丁达尔实验
（3） 正 聚沉，产生红褐色沉淀
△必修1第一章b卷
1．关于粗盐提纯的下列说法正确的是
A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全
B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
2．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最简单的是
A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．过滤
3．右图是 10ml 量筒的一部分，数字xy之间相差2ml
若 X=6，则量筒所盛液体的体积是
A．6.7 ml B． 4.3ml C．4.6 ml D．4.60 ml
4．实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况下），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7．将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计)
A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L
8．要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
9．下列叙述正确的是
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。
C． 将wg a％的NaCl溶液蒸发掉g水，一定可以得到2a％的NaCl溶液。
D． 将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
10．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是
A．mo1·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1
11．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1) 要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。粗盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 、 、 、 （填仪器名称）。
(3) 经计算需要 g NaCl。
(4) 在称取NaCl后，进行了下列操作：
① 等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛NaCl的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(5) 称取NaCl时砝码被放在左盘(10g以下用游码)，其配制的NaCl溶液浓度是
(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(6) 配制完后，应将容量瓶中的NaCl溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。或NaOH、BaCl2、Na2CO3（4分）②75％乙醇。（3分）
(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。（4分）
（3）117g （4分） (4) ③①④②（4分） (5) 偏低；偏低 （4分）
12．氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
写出有关反应的化学方程式:
第②步
第③步
第⑤步
① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
13．分液是实验室常见的基本操作之一。
某学生在一次分液操作中无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：
14．将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得混合后NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。问：
（1）混合溶液中Cl-物质的量浓度为多少？1.1
（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？0.8
（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？0.8
x
y
氯化钠
样品
溶液
（ ）
[ ]
溶合液
溶合液
澄清溶液
（ ）
（ ）
[ ]
（ ）
纯净溶液
[ ]
NaCl晶体
①
②
③
④
⑤
⑥必修1第二章b卷
1．欲完成“A→A—”变化，所选用的试剂应满足的条件是
A．还原性比A—强 B．酸性比A弱
C．氧化性比A强 D．还原性比A—弱
2．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化
铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
4．若镁与稀HNO3反应时，有下列化学方程式：
4Mg ＋10HNO3 =a Mg(NO3)2 ＋b M ＋c H20 ，则a、b、c、M可能是
A．4，2，4，NO2 B．4，3，5，NO
C．4，1，4，NH4NO3 D．4，1，5，N2O
5．已知某氧化剂XO3－中＋5价x能被Na2SO3还原到0价，则还原含有2.4×10－3molXO3－的溶液，需0.2mol·L－1的Na2SO3溶液的体积为
A．40mL B．30mL C．20mL D．10mL
6．在Cu2S+4H2SO4 2 CuSO4+S↓+2SO2↑+4H2O反应中,被氧化的元素是
A．只有铜 B．只有硫 C．有铜和硫 D．有氧和硫
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO2—＋2H2O
C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．实验室用CaCO3制取CO2：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O
8．在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀H2SO4时既产生沉淀又有气体物质生成的离子组是
A．Na＋ K＋ SO32－ Cl－ B．K＋ NH4＋ AlO2－ Cl－
C． Ca2＋ K＋ SO42－ Cl－ D．Na＋ K＋ SiO32－ CO32－
9．有X2、Y2、Z2三种非金属单质，它们的有关反应有：
(a)2X–＋Z22Z–＋X2，(b)2Z–＋Y22Y–＋Z2。若某种非金属的阴离子W–能与Z2发生反应：2W–＋Z22Z–＋W2，下列关于它们的叙述中不正确的是
A．氧化性Y2>Z2>X2 B．W2的氧化性比Z2弱
C．W2与Y–能发生反应 D．W2与Y–不能发生反应
10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
11． ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法不正确的是
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
12．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 。
⑴该反应中的还原剂是 ，其中发生还原反应的过程是 → ；
⑵如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
⑴H2O2 H2CrO4 Cr（OH）3
⑵2H2CrO4+3H2O2===2Cr（OH）3+3O2 +2H2O
⑶3.36 L
13．亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。
（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，
看到的现象是 ，反应的离子方程式 。
（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，
看到的现象是 ，反应的离子方程式 。
（1） 溴水 溴水褪色（橙色消失） Br2 ＋ SO32－ ＋H2O = 2H＋ ＋SO42－ ＋ 2Br－
（2） Na2S H2SO4 有浅黄色沉淀生成 SO32－ ＋ 6H＋ ＋2S2－ = 3S ↓＋ 3H2O
14．⑴向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；
⑵在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
⑴2H++SO42-+Ba2++2OH- ===BaSO4 +2H2O
⑵SO42-+Ba2+==BaSO4
15．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3+ 3CH3CH2OH + 3H2SO4= Cr2 (SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O
（1）被检测的气体成分是 ；
（2）其中氧化剂是 ，氧化产物是
（1）乙醇（C2H5OH） (2) CrO3 CH3CHO
16．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
15.8g KMnO4能使多少mol HCl发生上述反应？有多少mol HCl被氧化？0.8 0.5
17．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是 （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，应在 步骤之前加一步骤 。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。
（1）CaCO3 （2）蒸发结晶 加入适量盐酸至不产生气体 （3）A
18．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 、试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ； ② ；
③ ；④ ；
⑤ 。
X: MgSO4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl2
甲：BaCl2溶液 乙：AgNO3溶液
① SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
② Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
③ Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2O
④ Ag+ + Cl- =AgCl↓
⑤ SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
