学业水平测试必修1第四章（A）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Br-80
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是
A 二氧化氮 B 二氧化硫 C 可吸入颗粒物 D 二氧化碳
2．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
3．为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管
中装有下列药品中的
A．五氧化二磷粉末 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．碱石灰
4．下列气体不能用H2SO4干燥的是
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
5．下列关于SO2的叙述中，正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g B．1 mol SO2的质量是64 g / mol
C．1 mol SO2中所含分子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
6．实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是
A．NH3 B．H2 C．SO2 D．NO
7．下列属于纯净物的是
A．碱石灰 B．明矾 C．食醋 D．漂粉精
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
9．下列物质中不会因见光而分解的是
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3
10．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A．Cl2 B．H2 C．NH3 D．H2S
11．下列储存药品的方法中，正确的是
A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．金属钠保存在无水乙醇中 D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
12．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相
遇时可能生成
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．(NH4)2CO3 D．(NH4)2SO4
13．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
4．证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液
15．通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投
入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
16．证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
17．氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是
A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O
18．酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度的随温度升高而降低
19．列关于硅酸盐材料的说法错误的是
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．普通玻璃的主要成份是SiO2
C．陶瓷的主要原料是黏土
D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土原料
20．Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液
21．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．NH4+，SO42－，K+，OH- B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－
C．K+，Cl-，CO32－，Na+ D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－
22．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
23．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是
A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃
24．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有
少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，
静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是
A． 左高右低 B． 左低右高
C． 左右一样高 D． 来回振动
25．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是：
浓HNO3 稀HNO3
Cu────→Cu(NO3)2 B、Cu────→Cu(NO3)2
Cl2 HNO3 空气 HNO3
C、Cu──→CuCl2──→Cu(NO3)2 D、Cu——→CuO──→Cu(NO3)2
△
第II卷
二、填空（共50分）
6．（8分）将下列性质的序号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性；C．二元酸；D．氧化性；(E)吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）
27．（10分）据下列信息完成所需回答的问题：
其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；的黄绿色气体，单质C不溶于冷、浓硝酸。
（1）D是_______；G是_______（填化学式）
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+浓盐酸________________________、G+NaOH溶液________________________。
G+稀盐酸________________________
（3）单质C不与冷、浓硝酸的反应的原因是____________________________。
28．Ⅰ(8分)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取干燥氨气的装置如下图所示：
试回答下列问题：
(1)写出A处发生反应的化学方程式：____________________________________
__________________________________________。
(2)B处的药品是_______________，其作用是_____________________________
___________________________________。
(3)检验C试管是否集满NH3的方法是_________________________________。在中学化学实验中，用该气体发生装置还可制_____________________(填一种气体即可)。
(4)将收集有氨气的试管倒置于装有无色酚酞水溶液的烧杯中，可以观察到的现象是_________________________________________________________________。
Ⅱ(6分) 实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________
（2）该反应体现了浓硫酸的
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，这样是为了
29．( 6分) A、B、C、D、E是五种含有氮元素的物质，其相互转化关系如下图所示。
其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
(1)写出物质的电子式：则A是 D是
(2)写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为
E→C的化学方程式为
0．（12分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
答案
1． D 2． D．3．A．4． B．5．C．6． D．7． B8． C9． D．10． C．11． B．12． A．
13． B． 14．A．15． B．16．B．17． C．18． A．19． B．20C．21C
22． A．23． C24． B． 25． D、
26．（8分）（1）E （2）C （3）A．D （4）B．D （5）B （6）D （7）E（8）B
27．（10分（1）Cl2 Al(OH)3
（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl– == Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
Al(OH)3 + OH– == AlO2– + 2H2O
Al(OH)3+ 3H+= Al3+ + 3H2O
（3）铝在冷的浓硝酸中表面形成致密的氧化物保护膜，阻止了铝和浓硝酸的反应。
28．Ⅰ(8分)（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰 干燥氨气
（3）用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝 O2（或CH4）
（4）酚酞溶液涌入试管并充满试管，管内溶液由无色变红色
Ⅱ(6分) （1）Cu＋2H2SO4（浓） = CuSO4 ＋SO2↑+2H2O
（2）氧化性，酸性
（3）吸收SO2气体，防止污染空气，防止毒害实验者。
29．( 6分) （1）A 是N2 D是NH3 (1分×2个)
（2） B→C 3NO2+H2O = 2HNO3+NO
E→C 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
(2分×2个)
30．（12分）（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色
（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O
+11
2
8
1
+12
2
8
2
8
6
+16
2
8
8
+17
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO4
品红
澄清石
灰水
浓H2SO4
木炭
A
B
C
D
E
F学业水平测试必修1第三章（A）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。共100分。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加热
C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2
3．下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
4．做焰色反应实验时，要用试剂洗净铂丝，所用试剂为：
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C．硫酸溶液 D.稀盐酸
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
6．关于下列物质的用途，下列说法不正确的是
A．碳酸钠和碳酸氢钠在厨房都用作食用碱 B．氧化铝是较好的耐火材料
C．铝制餐具可以长时间存放酸性、碱性或咸的食物 D．氧化铁常用于制造红色油漆
7．下列物质中，不属于合金的是
A．不锈钢 B．黄铜 C．生铁 D．水银
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag＋、Na＋、Fe2＋、Cl－ B．Na＋、NO、Ca2＋、Cl－
C．Ba2＋、Br－、Na＋、SO D．Mg2＋、SO、K＋、OH－
9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会
引起产物改变的是
A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
10．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是
A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
11．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应的
是
A．①②③ B．②和③ C．①和③ D．只有②
12．将铁粉投入稀硝酸中，充分反应后还剩余少量铁粉，反应后溶液中含量较多的阳离子是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Fe2+、H+ D、Fe2+、Fe3+
13．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
14．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D
A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
15．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2（SO4）3 D．FeO
16．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
17.为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是
A、加热，观察是否有气体放出 B、溶于水后加石灰水，看有无沉淀
C、溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀 D、加热后称量，看质量是否变化
18.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1
19.下列物质能用于扑灭金属钠着火的是
A．水 B．干冰 C．泡沫灭火器 D．黄沙
20.下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是
A．MgO B．CuO C．FeO D． Fe2O3
21. 下列物质可用与治疗胃酸过多的是
A．氧化钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D． 碳酸钡
22．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
A. (NH4)2CO3 B.CaCO3 C. Mg(OH)2 D.MgO
23．下列试剂中，能将NaCl、NH4Cl和FeCl3三种溶液区分开的是
A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
24．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为
A． 1 ：1 B．2 ：3 C．3：2 D．4 ：3
25．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
第II卷
二、填空（共50分）
26．（6分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铁粉中混有铝粉
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
27．（8分）在探究金属钠与水反应（如下图）的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上
⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
请填写下表中的空格（从①～⑧中选择，填序号）：
实验现象 ⑦ ③
实验结论 ⑥ ①
28．（6分）某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
试写出沉淀A、B、C的化学式：A 、B 、C 。
29．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
30.（16分）在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式 ；
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；
（3）碱石灰的作用是
（4） 试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是
（5）如果改用排水集气法收集产生的气体，是否还需要用到碱石灰？
，理由是 。
（6）如果排水集气法收集产生的气体8.96L（标况下，）则反应中转移电子 mol
答案
1.C．2．B．3．D．4．D.5．B． 6． C． 7．D． 8． B．9． A．10． B．
11． D．12． B、13． AA．14． D．15． D．16． C． 17. C、18.A、19. D．
20. A．21. B．22．A. 23． C．24． C．25． D
26、（1）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
（2）HCO3- + OH- = H2O+CO32-
（3）Cu2+ +Fe=Fe2++Cu
27．（8分）
实验现象 ④2分 ②2分
实验结论 ⑧2分 ⑤2分
28．（6分）AFe2O3、BAl(OH)3、CMg(OH)2
29．（14分）
（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH) 3↓＋NaCl
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
30. (16分，每空2分 )
（1）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）干燥反应产生的气体
（4）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
（5）不需要；水槽中的水能将氢气中的水蒸气冷凝。
（6）反应中转移电子0.8mol
碱石灰学业水平测试必修1第四章（B）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Br-80
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．空气污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列气体中通常不会造成空气污染的是
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是
A．KAl(SO4)2 12H2O B．Cl2 C．Ca(ClO)2 D．KNO3
4. 国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。与这种现象密切相关的气体是
A．SO2 B．CO2 C．NO D．NO2
5．下列不属于传统硅酸盐产品的是
A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维 D．陶瓷
6．下列反应属于氮的固定的是
A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
7．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
8硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。下列叙述中，不正确的是
A．石英可用来制作工艺品
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
9．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、HSO32-
11．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3
12．下列试剂保存方法或实验方法不正确的是：
A．浓硝酸、硝酸银用棕色试剂瓶盛放，并置于阴凉处
B．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氢氧化钠
C．金属钠、钾通常保存在煤油里
D．可用(NH4)2SO4代替NH4Cl与消石灰混合加热制取NH3
13．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
14．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是
A．N2、NO、NH3 B．NH3、CO2、N2 C．NH3、CO2、NO D．NH3、N2、NO2
15．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
16.下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是
A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
17．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯
中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是
A ．HCl B ．NH3 C． 浓H2SO4 D ．浓HNO3
18．下列说法中，不正确的是
A．氯气可用于消毒和制造漂白粉 B．氮气可用于焊接金属时的保护气
C．镁铝合金可用于飞机制造业 D．通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂
19．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为
A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2
20．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠
21. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A. 1molH2O所含有的原子数为NA
B. 常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA
C. 常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为NA
D. 1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为NA
22．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的
A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性
23．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是
A．SO2、SO3 B．SO2、O2 C．SO2、PCl3 D．SO2、PCl5
24. 下列除去杂质的方法中，正确的是
A. 除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B. 除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末
C. 除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
D. 除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
25．有一无色气体，可能含有HCl、NH3、NO、SO2、O2中的一种或几种。将其通入酸性AgNO3溶液中，有白色沉淀产生；剩余气体与空气接触后呈红棕色。则原气体中。
A 一定有 HCl B. 一定有NO C. 一定有NH3 D.肯定有 SO2
第II卷
二、填空（共50分）
26．（5分）有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。
27.（6分）已知A是黑色固体，C和F是无色气体，D是红棕色气体。
（1）写出C和D的化学式 、 。
（2）写出A和B反应的化学方程式： 。
（3）写出D和E反应的化学方程式：
28．（10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a ；b ；c ；d ；e 。
29.（16分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某课外小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置。
请回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置D中盛放的试剂及其作用是 。
（3）装置E中盛放的试剂及其作用是 。
（4）下列装置中可替代装置A的是 （填序号）。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛
有 的洗气瓶。写出发生的离子反应方程式
（6）氨气可形成喷泉实验。
I用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_______
___________________；该实验的原理是________________________________。
II如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_____________________________。
30．（13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。
试回答：
（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为 。
（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是 。
（3）A中加入的试剂可能是 ，作用是 。
B中加入的试剂可能是 ，作用是 。
E中加入的试剂可能是 ，作用是 。
（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中 ，
D中 。
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2 （填“能”或“不能”），原因是 。
答案
1．D．2．D．3 D．4. B．5． C．6A．7． D．8C．9． C．10． B． 11． C．
12． B．13． D．14． C．15．C． 16. B．17． B ．18． D． 19． D．
20． C． 21. B. 22． A． 23． B．24. D. 25． B.
26．（5分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O
27.（6分）（1）CO2 2分 NO2 2分
（2）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 3分
（3）3NO2+2H2O=2HNO3+NO
28．（10分）（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸
（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3
29．（16分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3 ↑ +CaCl2 + H2O………………………2分
（2）浓硫酸 干燥氯气 ………………………………………………………2分
（3）饱和食盐水 吸收HCL…………………………………………2分
（4）① ③ …………………………………………2分
（5）氢氧化钠溶液 Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，该反应的氧化剂
与还原剂之比为 ．1︰1 ……………………5分
(6) I打开止水夹挤出胶头滴管中的水; NH3 极易溶于水 ,致使烧瓶中的压强迅速减小
30．（1）Zn+2H2SO4（浓） ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2 （3）品红溶液、检验SO2；浓硫酸、吸收水蒸气；碱石灰、防止空气中的水蒸气进入D中
（4）黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色
（5）不能，因为混合气体可能含有H2O会干扰H2的检验（其它合理答案均可）学业水平测试必修1第三章（B）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。共100分。 可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
１．下列有关铁的叙述中正确的是：
A．钢是一种重要的金属材料，它是一种铁碳合金
B．钢比纯铁用途更广，是因为钢不易生锈纯铁更易生锈
C．钢的硬度大于纯铁，熔点也高于纯铁
D．铁在常温和高温下均不能和水蒸气反应生成氢气
２．下列关于“焰色反应”的理解正确的是
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
３．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
４、下列离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
5．现有几种物质①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是
A．①②③ B．①④⑤ C．① D．④⑤
６．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
７．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
８．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食
品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
９. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红
B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量的铁粉，然后过滤
D．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀
10、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就
能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A ．KSCN B．BaCl2 C． HCl D． NaOH
11．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
12．某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中一定大量共存的离子是
A．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42- B．Na＋、SO42-、NH4+、HCO3-
C．Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ D． K＋、Na＋、NO3-、Al3+
13．下列各组溶液无论是前者滴入后者，还是把后者滴入前者，所得现象相同的是：
A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．AgNO3溶液和氨水
C．NaAlO2溶液和盐酸 D．MgCl2溶液和氨水
14、把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
15．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是
A． Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3 D．Fe2O3和NaOH
16．一块金属钠(足量)投入到含少量AlCl3的稀溶液中，最后的生成物中不会有
A.NaOH B.Al(OH)3 C. NaAlO2 D. NaCl
17、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是
A．0.44g B．0.66g C．0.88g D．都不是
8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
19．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是
A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量
B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．向NaAlO2溶液中逐滴滴入稀硫酸，直至过量
D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量
20. 下列离子方程式不正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O
B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合： HCO3－+OH－ = CO32－ + H2O
21．等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A．1∶1 B． 2∶1 C．3∶1 D．1 ：3
22．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成的是
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2SO4和Ba(NO3)2
23．下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3
24.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
25.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是
A B
C D
第II卷
二、填空（共50分）
26.（4分）铜与稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2↑+ 2NO↑+ 4H2O 。在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式） ，作为还原剂的物质是（填化学式） ；若反应中生成了标准状况下的NO 2.24 L，则需消耗 mol HNO3。
27.（每空2分，共10分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管
中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止 A管 B管
水夹a，实验中在B管中观察到的现象是
，B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。
28. （8分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）CO2中混有少量HCl
（2）Fe2O3中混有Fe(OH) 3
（3）Mg(OH)2中混有Al(OH) 3
（4）MgCl2混有少量MgCO3
29.（14分）A是一种红棕色金属氧化物，C是当今用量最大的金属单质，D常温常压下为无色液体化合物，H通常状况下为黄绿色的气体单质。
（1）写出下列物质的化学式：
A： C： D： H：
（2）按要求写方程式：
I 生成J的化学方程式：
C可以在H中燃烧，发出棕褐色的烟。化学方程式为：
F和H反应生成G的离子方程式：
K和E溶液反应生成F、G、D的离子方程式：
（3）1 mol I在空气中完全反应生成J时，失去电子 mol。
30.（14分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜。（图中夹持装置已略去）
（1）A中加入碎瓷片的作用是 ，请在虚线框内画出 D装置，并标示装置中药品的名称；
（2）指出本装置的错误和缺陷
；
（3）装置B中发生反应的化学方程式是 。该氧化还原反应的氧化产物是 。在加热E装置前，必须进行的操作是 。
（4）C装置中应放入的试剂为
答案
１．A． ２．C．３． B．４、B．5． C．６．D．７．A． ８ B．
９. C．10、 D． 11．A． 12．C． 13． D． 14、C．AlO2- 15． C． 16． B. 17 B． 18A．19．A．20. B．21． C． 22． B．23． A． 24 C．25. C
26.(4分) HNO3 Cu 0.4
27.（每空2分，共10分）（1）在B管中观察到的现象是：红褐色沉淀 （2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 （3）使A管中产生的气体通入B管中赶跑空气 乙
28. 略
29.（1）Fe2O3；Fe；H2O；Cl2·······················（每空1分，共4分）
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ；2Fe＋3Cl2 2FeCl3；
························（没配平得0分，没写条件的扣1分，每空2分，共4分）
2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－，Fe3O4＋8H＋ Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
··········（写化学方程式的得0分，没配平得0分，每空2分，共4分）
（3）1·································（共2分）
30.(12分) （1）(3分) 防止暴沸
（2）(4分) A处圆底烧瓶未垫石棉网直接加热；B处缺加热装置；
C处右端导管伸入试管中过长；没有进行尾气处理
（3）(3分) 3Fe+4 H2O (g) 2Fe3O4+4 H2 Fe3O4 对氢气验纯
（4）浓硫酸
0
0.01
0.02
20
V(NaOH)/mL
n(沉淀) /mol
50
0
0.01
0.02
50
V(NaOH)/mL
n(沉淀) /mol
0
0.01
0.02
50
60
V(NaOH)/mL
n(沉淀) /mol
0
0.01
0.02
30
40
V(NaOH)/mL
n(沉淀) /mol
a
A
G
B
△
C
D
K
F
B
D
△
E
溶液
H
点燃
E
F
G
D
NaOH溶液
I
空气中
J
△
A
红褐色
白色
E
溶液
沉淀
沉淀
高温
