5.2如何正确书写化学方程式(课件25页)

(共25张PPT)
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化 学 方 程 式
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什么叫质量守恒定律？用分子、原子的知识
解释质量守恒定律的原因。
请你来回答！！！
知识回顾
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用文字表达式表示下列化学反应，并写出相应物质的化学式：
（1）碳在氧气中燃烧；
（2）铁在氧气中燃烧；
（3）氯酸钾与二氧化锰共热制氧气；
（4）电解水；
知识回顾
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化学反应遵循质量守恒定律，那么能否用一个简单的式子，即表示反应物和生成物是什么，又能反映质量守恒这一特点呢？
这就是我们今天要探讨的主题！
化 学 方 程 式
新知导入
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1、定义：用化学式来表示化学反应的等式。
2、书写规则
（1）以客观事实为依据，反应是真实存在的；
（2）符合质量守恒定律。
新知讲解
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3、书写步骤
写
配
注
写出反应物和生成物的分子式
配平化学方程式
注明反应条件，生成物的状态
将短线改为等号
等
新知讲解
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左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式
H2O
H2
+
O2
水 氢气 ＋ 氧气
水分解的化学反应方程式
写
新知讲解
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水 氢气 ＋ 氧气
H2O
H2
+
O2
2
2
？
？
？
左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式
配
新知讲解
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水 氢气 ＋ 氧气
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式
注
新知讲解
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水 氢气 ＋ 氧气
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式
等
新知讲解
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写
左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式
新知讲解
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配平依据
配平过程
质量守恒定律
分子式前面配上适当的化学计量数使左右两边的每一种元素的原子总数相等
最小公倍数法、观察法、奇偶法等
配平方法
配
新知讲解
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最小公倍数法
1、找出反应前后只出现一次的元素，如果符合条件的有多种元素，选取原子个数相差较大的。
2、进行配平
_____P + _____O2 _________P2O5
P和O同出现一次，但是O原子的个数相差较大，先求O原子个数的最小公倍数。
5
2
4
练习：___Al + ___H2SO4 ____ Al2 (SO4)3+ __H2
3
3
2
1
___C2H6 + ___O2 ____ CO2+ __H2O
新知讲解
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观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即：
Fe2O3 ＋3CO――Fe＋3 CO2 ，最后配平方程式
Fe2O3 ＋3CO＝＝2Fe＋3 CO2 ，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
Fe2O3 ＋ C―― Fe ＋ CO2
高温
2
3
3
4
练习：
新知讲解
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奇数配偶法：
①找出化学方程式里左右两端出现次数较多的元素. ②该元素的原子在各端的总数是否是一奇一偶,选定这一元素作为配平的起点. ③由已推求出的系数决定其它化学式的系数.
___H2S+ ___O2—— ___SO2+ ___H2O
2
2
2
3
练习：
___ FeS2+ ___ O2——___Fe2O3+ ___ SO2
2
4
8
11
新知讲解
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注
注明反应条件，生成物状态
条件符号
加热△
状态符号
气体
沉淀
等
将短线改为等号
新知讲解
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碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
“和”
“反应条件”
生成物
“生成”
反应物
︷
︷
+
点燃
C + O2 CO2
: 16× 2 : 12 +16×2
12 : 32 : 44
点燃
新知讲解
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（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
（2）表示各反应物、生成物之间原子、分子个数之比。
（3）表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
4、化学方程式的涵义
新知讲解
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4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷，反应条件是点燃。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为124:160:284（31∶40∶71）（可不约分）。
新知讲解
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化学方程式的读法
在点燃的条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫。
在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化硫分子。
宏观上：
微观上：
S + O2 SO2
点燃
新知讲解
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化学方程式的读法
在点燃的条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫。
质量上：
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳的质量比为32∶32∶64 ( 1∶1∶2)。
S + O2 SO2
32 : 16× 2 : 16 +16×2
32 : 32 : 64
点燃
新知讲解
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考点分析：
1、学会书写化学方程式。
2、明确化学方程式所表示的“质”、“量”的意义。
考点分析
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