2012届高三联合调研考试化学答题纸
班级 姓名 学号 得分 。
一~三选择题：（写在答题卡上）（共66分）
第Ⅱ卷(共84分)四、（本题共8分）
23、______，______.， ______________________ （用元素符号表示）。
24、 。___________， 。
25、 。
26、 。
五、（本题共8分）
27、___________，___________。
28、_________________。
29、_________________，_________________。
30、______________________________________________________。
六、（本题共8分）
31、① ； ② 。
32、 ， 。
33、① 。 ② 。
34、 。
七、（本题共12分）
35、 。
36、 ， 。
37、 。
38、 ，
________，_ 。
39、____________， 。
八、（本题共12分）
40、 。
41、 。
42、 。
43、 。
44、 ， 。 。
45、 。
九、（本题共8分）
46、 。
47、 种。
48、 。
49、 种， 。
十、（本题共12分）
50、A： ；B： ；C： ；D： 。
51、______________。
52、 。
53、 。
54、 。
55、 。
十一、（本题共6分）
56、 mL； mL。 57、 。
十二、（本题共10分）
58、 g（精确到0.01）；
59、 ≤ n ≤ ；
60、y= ；
61、
第 4 页 共 4 页2012届高三联合调研考试化学试卷
（考试时间120分钟，满分150分） 2012.3
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 I -127 Ba-137
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1、在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（ ）
A、积极开发风能发电和水力发电 B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平
C、积极开发半导体节能灯具 D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖
2、下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、CO2的电子式： B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S
C、甲酸钠的分子式：CHO2Na D、乙烯的比例模型：
3、下列仪器名称规范、正确的是（ ）
A、三脚架 B、表面皿 C、镊子 D、瓷钳锅
4、各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（ ）
A、电解铝所需的电能 B、人的体能 C、化学电池的电能 D、燃油汽车的动能
5、下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）
A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6、 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A、46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
C、0.1 mol NaHCO3 晶体中含0.2NA个离子
D、将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA
7、室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（ ）
A、两溶液中水的电离度比较：②>①
B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C、 ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3) D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)
8、目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）
离子通过。则以下叙述错误的是（ ）
A、NaOH、H2均在Ⅰ区产生 B、 图中a为阴离子交换膜
C、Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl--2e →Cl2↑
D、电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色
9、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A、①② B、③④ C、②③④ D、①②③④
10、下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ）
I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A、I可表示需加热的放热反应
B、Ⅱ可表示爆炸反应
C、Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
11、给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有石蕊的CO2溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液
④滴有酚酞的氨水溶液 ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑧ 溶有SO2的品红溶液
A、②④ B、①③⑤⑦ C、①④⑥⑧ D、②④⑥
12、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q， 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A、反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的 Q<0
B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
13、下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C、取a克混合物充分加热，减重b克
D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
14、下述实验能达到预期目的的是 （ ）
编号 实验内容 实验目的
A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl
B 将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体
C 在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 鉴别真假碘盐
D 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe(NO3)2试样是否变质
15、药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具
有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。 下列对该有效成分的说法正确的是（ ）
A、所有原子可能共平面
B、能发生加聚反应生成高分子化合物
C、酚酞的水解产物中含有醇羟基
D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应
16、现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ）
A B
C D
17、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0–5 4.9×l0–10 K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11
则下列有关说法正确的是（ ）
A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
18、下列化学过程及其表述正确的是（ ）
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 2H+ + SO42- + Ba2++ 2OH- → BaSO4↓+ 2H2O
B、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
C、由水电离的CH +为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2→ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
19、下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（ ）
A、H—Cl的键能为432 kJ/mol，H—F的键能明显高于432 kJ/mol
B、0.1 mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%
C、某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5 mol/L D、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%
20、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A、能耗大是该方法的一大缺点
B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤
D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
21、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）
A、该溶液中可能含有Na+ B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C、该溶液中一定不含NO3- D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L
22、由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：
组成元素 官能团 相对分子质量 与碱反应 加成反应
C、H、O 羧基、碳碳双键 小于300 2.493gR可被0.500gKOH中和 1.247gR可与2.250g I2反应
则以下关于R的结论肯定正确的是（ ）
A、R是一元羧酸 B、R分子含一个碳碳双键
C、R的相对分子质量约为278 D、R的分子式为C18H32O2
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
序 号 元素 结构及性质
① A A在第三周期中简单离子半径最小
② B B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③ C C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态
④ D 通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物
⑤ E E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
23、A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
24、E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。
25、C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。
26、有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。
五、（本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
27、滴入少量氯水时被氧化的元素是 ，氧化产物是 （填化学式）
28、若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。
29、若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为 。
30、往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
。
六、（本题共8分）
水煤气法制甲醇工艺流程框图如下
(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)
31、制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；
②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强
32、将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。
33、合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 H2 CO CH3OH
浓度/（mol·L－1） 0.2 0.1 0.4
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。
34、生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
七、（本题共12分）
某化学课外小组设计了如下图所示的装置进行实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2 、NH4HCO3、碱石灰等固体和蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
35、丙中发生反应的化学方程式为 。
36、丁中的干燥剂应选 ________，不选另一种干燥剂的理由 。
37、甲中发生反应的化学方程式为 。
38、戊中发生的主要反应的化学方程式为____________________，此反应是________（吸热、放热）反应，能证明你的判断的现象是 。
39、当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则已中会出现的现象是：______________，产生此现象的原因： 。
八、（本题共12分）
下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略铁架台等。）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
40、这三步操作的先后顺序依次是 （写编号）；
41、简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 ；
42、B装置所起的作用是 ；
43、假定丁烷按C4H10→C2H6＋C2H4和C4H10→CH4＋C3H6的方式完全裂解，当（E＋F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 。（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
若对E装置中的混合物再按以下流程实验：
44、分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ Ⅱ ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。
45、D的结构简式是 。
九、（本题共8分）
某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。
46、A的分子式是 。
47、若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有 种。
48、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是 。
49、若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有 种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是： 。
十、（本题共12分）
化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。
已知：
请回答下列问题；
50、写出有关物质的结构简式：A： ；B： ；C： ；D： 。
51、指出反应⑤的反应类型 。
52、写出反应③的化学方程式 。
53、反应④的目的是 。
化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。
请分别写出D’生成E和F的化学方程式：
54、D’→E：
55、D’→F：
十一、（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
实验次数 加入盐酸的体积 沉淀质量
1 60 mL 0
2 80 mL 0.78 g
3 180 mL 5.46 g
56、开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
57、合金中铝的质量分数为 。
十二、（本题共10分）
硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
58、 现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；
59、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
≤ n ≤ ；
60、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；
61、Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量（不考虑气体在水中的溶解）。
I
II
III
a
b
+
－
水煤气
循环气
粗甲醇
净化及精脱硫
精脱硫
转 化
合成气压缩
甲醇合成
甲醇精馏
甲醇
第 10 页 共 11 页2012届高三联合调研考试化学参考答案
一、（本题共10分，每小题2 分）
1 2 3 4 5
B D B A D
二、（本题共36分，每小题3分）
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
B D B B A D C A B C C B
三、(本题共20分，每小题4 分)
18 19 20 21 22
AB BC AD D AD
四、（本题共8分）
23、7， 3， Mg>Al>N>O>H
24、加入MnO2放出气体等合理即可， 三角锥型，
25、
26、Al-3e+4OH-＝AlO2-+2H2O
五、（本题共8分）
27、-1价的I，I2。
28、Cl-、Br-；
29、0.25mol（2分），0.5mol/L
30、I2 + 6H2O +5Cl2 ===2IO3-+10Cl-+12H+（2分）
六、（本题共8分）
31、①； ②BC(2分)
32、Z，催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）
33、① > ②0.03 mol·L－1·min－1。
34、提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。
七、（本题共12分）
35、（2分）
36、碱石灰；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2,并且NH3会与CaCl2反应生成氨合物。
37、
38、（2分）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热。
39、气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅。（2分）
八、（本题共12分）
40、②③①
41、打开开关K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在G装置后收集一试管气体，移近火焰上方，若只能听到极轻微的爆鸣声，表明空气基本排尽（2分）
42、便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量
43、1︰1 （2分）
44、分液 蒸馏 SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋ （2分）
45、CH3CH(OH)COOH
九、（本题共8分）
46、C8H8O2
47、4 （2分）
48、
49、4 （2分）
十、（本题共12分）
50、CH2＝CH2；CH3CH2CHO CH2＝CHCHO HOH2CCH(OH)CHO
51、氧化反应
52、CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）
53、防止－CHO在第⑤步被氧化
54、H3CCH(OH)COOH CH2=CHCOOH ＋H2O（2分）
55、2H3CCH(OH)COOH＋2H2O（2分）
十一、（本题共6分）
56、70（2分），150（2分）
57、72 %（2分）
十二、（本题共10分）
58、15.78（2分）
59、由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑
根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol。（2分）
60、根据反应①： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO
ax mol ax/4 mol ax mol
根据反应③： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2
a mol a/2 mol a mol
根据题意得： a mol + ax mol =1 mol
a/2mol + ax/4 mol = y mol
解得：y =（2分）
61、2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S↓+3H2O
Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S
根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有
Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol
再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol
39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol （2分） n(Na2SO4)=0.05 mol（2分）
10e
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