第2章 物质转化与材料利用（2.1---2.3）综合练习（含解析）

第二单元：2.1-2.3化学综合
一、选择题
1．下列关于材料的说法正确的是( )
A．金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属
B．玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐
C．有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在
D．玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成
2．有一种在古籍中称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产、其生要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑钢矿主要成分是），硫化镍（主要成分是）等多种矿物。下列有关说法（正确的是（　　）
A．鋈属于金属材料 B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．中镍元素呈+3价 D．黑铜矿跟木炭高温条件下能生成单质铜
3．在纳米镍粒子的催化下，能发生如下模型所示反应。下列说法正确的是（　　）
A．纳米镍粒子属于非金属单质
B．表示甲烷，属于无机物
C．该反应中，和的个数比为1：1
D．该反应属于置换反应
4．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
5．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（　　）
①X能和稀盐酸反应而Y不能
②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2
④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④
C．①②③ D．①②③④
6．向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后得到滤渣和无色滤液，关于滤渣可能的组成有（　　）
①Cu ②Zn 和Cu ③Mg和Cu ④Mg、Zn和Cu
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
7．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．有机物是一类含碳化合物，所以CH4、CS2、 CO2都是有机物
B．酸和碱能反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱的反应
C．金属 Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以能与酸反应生成氢气的物质一定是金属
D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物
8．某无色气体x可能含有氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，正确的是（）
A．可能有二氧化碳 B．可能同时含有甲烷和氢气
C．不可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
9．如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片（“——”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴，其中甲乙丙三处的卡片尚未贴。下列说法中不正确的是（　　）
A．A处贴上的卡片可以是CuSO4或H2SO4
B．B处贴上的卡片是Ca（OH）2
C．C处卡片上的物质一定能与BaCl2发生反应
D．可用Fe2O3替换Fe的位置
10．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放人AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量一固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
11．下列实验方案的设计中可行的是（　　）
A．CO中混有少量的CO2气体，可通过灼热的CuO除去CO2
B．为检验CaO中是否含有Ca（OH）2 ， 可将其加水后滴加酚酞试液
C．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后过滤
D．鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法
12．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是
A．图线y表示镁的反应情况 B．镁一定过量
C．锌一定过量 D．镁消耗稀盐酸的质量最大
13．小胡按如图流程进行实验(每步均充分反应)，①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是( )
A．由实验可判断铁、铜、镁的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
14．建立模型是科学学习中常用的方法。向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀硫酸。下列模型能正确反映实验中产生氢气质量与加入硫酸质量之间关系的是（　　）
A．B．C． D．
15．下列除去杂质的操作不正确的是(　　)
序号 物质 杂质 除杂试剂 提纯方法
A FeC12 CuC12 水、铁粉 过滤、蒸发、结晶
B NaC1 Na2CO3 稀盐酸 蒸发、结晶
C CO2 CO 石灰水 干燥
D MnO2 KC1 水 过滤、洗涤、干燥
16．有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．反应后镁有剩余 B．反应后稀硫酸有剩余
C．反应后铁可能有剩余 D．反应后稀盐酸可能有剩余
17．启正中学化学实验课上，小江同学往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为的锌粉，溶质中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．点对应溶液中含有的金属离子为和
B．段（不含两端点）析出的金属的
C．段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为、、和
D．若段和段中析出固体质两相等，参加反应的锌粉质两分别为和，则
18．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（　　）
A．实验结束后，指针偏向右盘
B．由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
C．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
D．实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。
上述四种说法正确的个数为（　　）
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
20．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌，如图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表），下列实验与图象对应关系合理的是（　　）
M N y
A 水 浓硫酸 溶液的温度
B 水 碳酸钠 溶液的pH
C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数
D 硫酸铜溶液 铝粉 溶液质量
A．选项A B．选项B
C．选项C D．选项D
二、填空题
21．日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是________，属于合成材料的是________，属于复合材料的是________。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是________。
22．把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。在滤液里滴加盐酸，若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是____________，可能含有的金属是________________；滤液中一定含有的金属离子是___________，可能含有的金属离子是_____________。
23．科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。
（1）下列哪些物质的主要成分是有机物 ________ （填序号）。
①木炭②白酒③头发④醋酸⑤小苏打⑥蛋清⑦生石灰
（2）池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷。请写出其在空气中完全燃烧的化学方程式________
（3）为引导学生积极参加体育活动，提高身体素质，我市每年都对学生进行体育水平测试。学生进行测试时，所需的能量主要来自体内何种物质的氧化分解 _________ (选填字母)
A． 葡萄糖 B． 脂肪 C． 蛋白质 D． 维生素
（4）“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐放进食物，被人食用后易引起中毒，根据化学式你推测有毒的成分是 ________(填符号）
24．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
（1）甲能分别与另四种物质中的______、______（写化学式）反应。
（2）丁与戊反应的化学方程式为______。
（3）丙与丁的反应属于______（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应，反应后溶液呈蓝色生成，X是______（写化学式）。
25．科学兴趣小组的同学对金属的性质做了如下探究，请你一起参与：
（1）小科探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四种实验方案，分别选用试剂如下。
你认为正确的有______（填写序号）。
①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液
③铁、铜、银、稀硫酸 ④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
（2）小明向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是______。
（3）小强将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，反应后溶液质量比反应前相比较______（选填“增大”、“减小”或“不变”），过滤所得固体的成分为______。（写出所有可能的组成）
26．A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示（“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。回答下列问题：
（1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要____________保存。
（2）写出物质E的一种用途：________________。
（3）写出C与D反应的化学方程式：___________。
（4）能比较两种金属活动性强弱的反应是______（填数字序号）。
27．某化学课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了下列四种方案：
请你完成对上述方案的评价及回答相关问题：
（1）一定不能达到预期目的的是___同学的方案，理由是_________。
（2）理论上可行，但不经济的是____同学的方案，最优化的是____同学的方案。
28．合金A由四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体可燃；③气体G为人体呼吸作用的主要产物之一，请据图回答以下问题
（1）写出反应①的化学方程式：________：
（2）写出反应②的化学方程式：________；
（3）合金A由哪些单质组成（用化学式表示）：________________。
三、探究题
29．某课外兴趣小组利用废旧干电池中的锌片和浓盐酸反应，来制取干燥、纯净的氢气，并验证氢气中混有的杂质，实验装置如图所示。
（1）证明A中产生的氢气里混有水蒸气的实验现象是________；
（2）若C中的溶液变浑浊，证明________；
（3）根据实验目的，还需将洗气瓶E接入原实验装置，则E中所盛试剂为________，其接入的位置为________（选填数字编号）。
①A与B之间 ②B与C之间 ③C与D之间 ④D之后
30．含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢？他们对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关；
（1）为了验证猜想一，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入金属锌，结果在锌表面只生成红色固体，则证明猜想一是___________。
（2）为了验证猜想二，上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，见下表。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是：___________。
溶液浓度 溶液很浓 溶液较浓 溶液很稀
溶液颜色 黄色 绿色 蓝色
（3）进一步查阅网上资料可知：氯化铜溶液的颜色变化的真正原因是氯离子的浓度不同产生的。为了验证上述资料是否正确。小宁同学向反应后蓝色的溶液中加入NaCl固体， 溶液出现___________，则该资料是正确的。
31．如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。
（1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要___________。
（2）实验开始一段时间后，可观察到形管中两侧液面高低情况是___________。
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组形管两端液面高度差，具体数据如下表：
温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70
形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小博分析数据后，在10-50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因：___________。
32．一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
（查阅资料）钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（提出猜想）猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 钠块大小 硫酸铜溶液 实验中产生沉淀的现象
① 绿豆大小 稀溶液10mL 产生蓝绿色沉淀
② 绿豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
③ 豌豆大小 稀溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀
④ 豌豆大小 浓溶液10mL 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（实验结论）（1）上述实验中均未观察到_______色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（实验反思）
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是_______。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有_______。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由_______。
33．阅读下列材料，回答相关问题：
材料1：日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，无毒；有的是用聚氯乙烯制成的，有毒，禁止用于食品包装。
材料2：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
科学研究小组对某包装食品的塑料袋成分进行探究，以确定其是否有毒。
（作出假设）
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
（实验探究）
（1）将装置按A、B、C、D顺序连接好后进行实验，D装置的作用是___________；
（2）实验过程中B、C有明显现象，D无明显现象，因此得出结论假设①是正确的，请你对此进行评价___________；
（3）修正后重新实验，结果B、C、D均产生了明显现象；
（实验结论）
通过实验证明假设___________是正确的，因此生活中的食品塑料袋要慎用。
四、计算题
34．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 20 17.4
第2次 20 14.8
第3次 20 12.2
第4次 20 12.0
第5次 20 m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为_____________；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为_________；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________？
试卷第1页，共3页
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A、金属材料主要是指金属及其合金，合金的性能优于金属单质，所以日常的应用中合金的使用远远超过金属单质；
B、玻璃属于非金属材料，其主要成分是硅酸盐；
C、有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、塑料制品中都存在，棉花中含有的是天然纤维不是合成材料；
D、玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，一般也可叫做玻璃纤维增强塑料，因此不是由塑料和铁丝复合而成；
故选A
考点：金属材料及其应用；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；复合材料、纳米材料．
点评：此题是有关材料分类知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识.
2．B
【详解】
A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。
B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜、锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。
C、硫元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。
D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜，故选项说法正确。
故选B。
3．C
【分析】
根据模型所示反应可知，该反应的方程式是：CO2+4H2CH4+2H2O。
【详解】
A、纳米镍粒子属于金属单质，故A不正确；
B、表示甲烷，是含碳的化合物，属于有机物，故B不正确；
C、由方程式可知，该反应中和的个数比为1：1，故C正确；
D、由方程式可知，该反应生成物都是化合物，不符合置换反应的单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的特点，不属于置换反应，故D不正确。
故选C。
4．D
【详解】
①氢气与氧化铜反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。
②硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。
③锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；锌与硫酸亚铁溶液反应生成铁和硫酸锌，硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁溶液；只通过一步就能实现如箭头所指方向的转化。
故①②③均只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。故选D。
5．B
【详解】
①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；
③金属的活动性与化合价无关；
④X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱。
故选B。
6．A
【详解】
向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn，镁比锌活泼，锌比铜活泼，所以锌只能和硝酸铜反应。
若锌粉不足，则滤渣只有铜，若锌粉过量，则滤渣是铜和锌，故A符合题意。
故选A。
7．D
【详解】
A、有机物是一类含碳化合物,CH4属于有机物;CO2虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故A不正确；
B、酸与碱反应发生中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故B不正确；
C、金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜与酸不反应，故C不正确；
D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确。故选D。
8．D
【分析】
根据题意可知：该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：；装置④增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为，气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是①只有甲烷，②可能含有氢气和一氧化碳，③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。
【详解】
A、气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；
B、气体X组成同时含有甲烷和氢气时，一定含有一氧化碳，故B错误；
C、X的组成可能是只有甲烷，故C错误；
D、X的组成可能含有氢气和一氧化碳，故D正确。故选D。
【点睛】
气体燃烧产生了水蒸气和二氧化碳，说明该气体中既含有氢元素，也含有碳元素。但我们在确定气体的组成时，还要根据碳氢的质量比来确定混合气体的组成。
9．D
【分析】
从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙。
【详解】
A、A 处贴上的卡片可以是 CuSO4或H2SO4，故A正确。
B、B 处贴上的卡片是Ca（OH）2，故B正确。
C、C处卡片上的物质可以是硫酸铜或硫酸，一定能与BaCl2发生反应，故C正确。
D、氧化铁不会与硫酸铜反应，所以不可用 Fe2O3替换 Fe 的位置，故D错误。
故选D。
10．D
【分析】
充分反应后溶液无色，说明M不可能是铁，且溶液中一定没有铜离子，即M的活动性较铜强，由于溶液中无铜离子，所以溶液中也不可能有硝酸银，即溶液的溶质只有M的化合物，固体中加盐酸有气体产生，说明M过量，固体的成分是M、铜和银。
【详解】
A、在滤液中加入适量稀盐酸，滤液中无沉淀产生，说明滤液中不含有银离子，该选项说法正确。
B、在滤渣中加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，说明滤渣中含有M，则滤渣中一定含有反应生成的银和铜和过量的M，该选项说法正确。
C、由上分析可知M过量，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明滤液中不含有铜离子，则滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确。
D、铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，因此加入的金属M不可能是单质铁，该选项说法不正确。
故选D。
11．D
【解析】
试题分析：CO中混有少量的CO2气体，不可通过灼热的CuO除去CO2，因为二氧化碳不能和氧化铜反应所以A错误；为检验CaO中是否含有Ca（OH）2，不可将其加水后滴加酚酞试液，因为氧化钙和水反应也能够生成氢氧化钙，所以B错误； 除去Fe粉中混有的少量Mg粉，不可以加入稀硫酸后过滤，因为二者都会和稀硫酸反应，所以Ｃ错误；鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法。羊毛燃烧会有一种烧焦头发的味道，而涤纶没有。故选Ｄ。
考点：物质的除杂和鉴别
12．B
【分析】
由化学方程式可知：24份质量的镁产生2份质量的氢气；65份质量的锌产生2份质量的氢气；56份质量的铁产生2份质量的氢气。
【详解】
A、.由金属活动性顺序表可知：镁比锌活泼，锌比铁活泼，横坐标是反应时间则图像越陡单位时间内产生的氢气越多，说明此金属越活泼，所以x是镁、y是锌、z是铁，故A错误；
B、由于镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，由反应的化学方程式可知产生相同氢气时，锌消耗的质量大，所以镁一定过量，故B正确；
C、根据锌与镁跟稀盐酸反应的化学方程式可知：由于锌与镁产生的氢气量相同，有两种情况，一是相对原子质量小的金属过量，相对原子质量大金属的有剩余，二是两种金属都有剩余，故锌是可能过量，故C错误；
D、由于铁产生的氢气最多，氢气中的氢元素由稀盐酸提供，所以铁消耗的稀盐酸的质量最大，故D错误。
故选B。
13．B
【详解】
A、①中无明显现象，说明铁不与氯化镁溶液反应，证明镁的活动性比铁的强，②中发现红色固体析出，说明铁能将铜从其盐溶液中置换出来，证明铁的活动性比铜的强，因此由实验可判断铁、铜、镁的活动性顺序：镁>铁>铜，选项正确；
B、甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁已经完全反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能有氯化铜，选项错误；
C、甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁已经完全反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，每56质量的铁完全反应生成64份质量的铜，故两支试管混合后，固体总质量一定增加，选项正确；
D、氯化镁不与铁、铜反应，且向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明固体中一定没有能与酸反应的Fe和Mg；铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，滤渣中一定有Cu，选项正确。
故选B。
14．A
【详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气。锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入足量且相同质量分数的稀硫酸，最后铁粉生成氢气的量会更多。因为产生的氢气中的氢元素全部来自于酸，所以当金属过量，硫酸的量不足时，生成氢气的量是相等的，两条曲线重合。
故选A。
15．C
【详解】
A、铁能置换出氯化铜溶液中的铜，生成氯化亚铁，不会带入新的杂质，过滤、蒸发、结晶后能得到纯净的氯化亚铁，故A操作正确；
B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠，故B操作正确；
C、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，会把原物质除去，故C操作错误；
D、二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和洗涤、干燥的方法来得到二氧化锰，故D操作正确。
故选C。
16．B
【详解】
A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，根据图像看出，产生氢气的量一样多，等质量的镁与铁与足量酸反应后，镁生成的氢气的质量多，所以反应后镁有剩余，选项正确；
B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，硫酸中氢元素的质量分数小一些，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，则参加反应的硫酸的足量多一些，即硫酸没有剩余，选项错误；
C、生成等质量的氢气，则参加反应的金属可能有剩余，即反应后铁可能有剩余，选项正确；
D、根据图像看出，产生氢气的量一样多，硫酸中氢元素的质量分数小一些，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，则参加反应的硫酸的足量多一些，即硫酸没有剩余，所以反应后稀盐酸可能有剩余，选项正确，故选B。
17．C
【分析】
锌的金属活动性比铁、铜、银强，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，硝酸铜反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸锌溶液和铁。由图示可知，反应过程中依次发生了上述3个反应。
【详解】
A、由图示可知，c点时，锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2+，故选项说法错误。
B、bc段（不含两端点）析出的金属是铜，故选项说法错误。
C、ab段（不含两端点）发生的是锌与硝酸银溶液的反应，至b点，恰好完全反应，则对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+，故选项说法正确。
D、bc段和cd段发生的反应分别是Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1＜m2，故选项说法错误。
故选C。
18．C
【详解】
天平的左边增加的质量为x
解得x=10.8g，
天平的右边增加的质量为y
解得：y=4.4g＜10.8g
所以，实验结束后，指针偏向左盘，要使天平平衡，天平的右边应增重10.8g-4.4g=6.4g，由于镁与硫酸恰好反应，加入6.4g镁没有硫酸与之反应，天平增重6.4g，天平会平衡。
由上述计算分析可知，C正确。
故选C。
19．A
【分析】
金属活动性Al> Zn> Cu> Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，Al(NO3)3一定在溶液中。
【详解】
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al(NO3)3发生反应，所以溶液中一定有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正确；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn，正确；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu（NO3）2，正确；
④向固体乙滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2，正确；
故选A。
20．D
【详解】
A、浓硫酸稀释过程中放热，图中曲线温度升高，因此，选项图像错误，故不符合题意。
B、水呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，因此，碳酸钠溶于水中，溶液的pH会升高，直到溶液饱和，选项图像错误，故不符合题意。
C、向饱和氯化钠溶液中加氯化钠固体，则固体不能溶解，因此，溶液的溶质质量分数不变，选项图像错误，故不符合题意。
D、铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，根据相对原子质量小的单质，置换相对原子质量大的阳离子，得到的溶液质量必小原则可知，铝的相对原子质量27，铜的相对原子质量64，因此，反应后溶液质量变小，当硫酸铜完全反应后，继续加入铝粉，溶液质量不变，选项图像正确，故符合题意。
故选D。
【点睛】
该题为图像题，解题关键是：认真审题，注意观察图像的横纵坐标表示的意义，图像的起点、转折点的位置，图像的变化趋势。
21．铝合金 聚乙烯 碳纤维增强复合材料 蛋白质
【详解】
（1）铝合金属于金属材料，金属材料属于无机材料；聚乙烯属于塑料，塑料属于三大有机合成材料之一；碳纤维增强复合材料属于复合材料。
（2）相对分子质量从几万到几十万、甚至高达百万或更高，这样的有机物称为有机高分子化合物，蛋白质属于有机高分子化合物；而葡萄糖的相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。
22．Ag Cu、Fe Fe2+ Cu2+
【详解】
因为在金属活动性顺序中铁排在铜的前面，所以把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，铁先和硝酸银溶液反应，铁反应完后，如果溶液中还有硝酸银溶液，铜和硝酸银继续反应，因此无论反应的程度如何，一定有银生成，滤纸上一定有银，如果铁没有全部反应，则滤纸上除了含有银还含有铁和铜；如果铁全部反应，铜没有或部分参与了反应，则滤纸上除了含有银还含有的金属是铜；如果铁和铜全部反应完，则滤纸上只有银，没有铁和铜。因此滤纸上一定有银，可能有铁和铜。在滤液里滴加盐酸，若无白色沉淀产生，滤液中一定不含硝酸银，所以滤液中一定不含Ag+，一定含有Fe2+，如果铜参与了反应，则溶液中含有Cu2+，如果铜没有参与反应，则溶液中不含Cu2+，因此滤液中一定不含Ag+，一定含有的是Fe2+，可能含有Cu2+。
23．②③④⑥ CH4+2O2 CO2+2H2O A NO2—
【详解】
（1）白酒、头发、醋酸和蛋清，都是含碳的化合物，因此它们都属于有机物；
（2）池塘底部常会冒出小气泡，这些小气泡俗称沼气，它与天然气、石油气、煤矿中的瓦斯一样，主要成分为甲烷，它空气中完全燃烧的化学方程式： CH4+2O2 CO2+2H2O ；
（3）学生进行测试时，所需的能量主要来自体内葡萄糖的氧化分解，故选A；
（4） 工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐放进食物，被人食用后易引起中毒，根据化学式你推测有毒的成分是NO2-
24．HCl CuCl2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 CuO
【详解】
甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，故丁和戊反应产生二氧化碳，是盐酸和碳酸钙的反应，故乙是氯化铜，氯化铜能与氢氧化钠反应，则丙是氢氧化钠，氢氧化钠能与盐酸反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钙，代入框图，推断合理。
（1）甲是铁，能与盐酸和氯化铜反应，化学式分别为HCl、CuCl2。
（2）丁是盐酸，戊是碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）丙和丁的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应。
（4）X类别不同于上述五种物质，则是氧化物，能与酸反应，则是金属氧化物，可以氧化铜，化学式为CuO。
25．②④ 没有控制两种金属颗粒大小相同 减小 银或银、铜或银、铜、铁
【详解】
（1）①将铜、银放到硫酸亚铁溶液中，固体表面无变化，说明铜、银不能与硫酸亚铁反应，证明铁的金属活动性比铜、银都强，但不能比较铜、银活动性的强弱，选项错误；
②铁、银分别放入硫酸铜溶液，铁表面出现红色固体，银表面无变化，说明铁能够与硫酸铜反应，而银不能与硫酸铜反应，表明铁的金属活动性比铜强，而铜的活动性比银强，选项正确；
③铁、铜、银分别放入稀硫酸中，铁表明产生气泡，而铜、银表面均无变化，说明铁的金属活动性比铜、银都强，但不能比较铜、银活动性的强弱，选项错误；
④将铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察到硫酸亚铁溶液中的铜无变化，而硝酸银溶液中的铜表面出现银白色固体，即铜不能与硫酸亚铁反应，但能够与硝酸银反应生成银，证明铁的金属活动性比铜强，而铜的活动性比银强，选项正确，故填②④。
（2）以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱，参加反应的金属的形状应该相同，而题目中的实验没有控制两种金属颗粒大小相同，故填没有控制两种金属颗粒大小相同。
（3）由化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag可知，反应前后溶液中的溶质硝酸银与硝酸亚铁的质量比为340：180，即反应后溶液的质量减少，由化学方程式：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu可知，反应前后溶液中的溶质硝酸铜与硝酸亚铁的质量比为188：180，即反应后溶液的质量减少，所以将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，反应后溶液质量与反应前相比，溶液的质量减少，故填减少；
将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铁粉先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应，即铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，如果铁粉有剩余，剩余的铁粉再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁粉较少，仅与硝酸银反应，则过滤后所得的固体是银，如果铁粉与硝酸铜恰好完全反应，则反应后的固体是铜和银，如果铁粉有剩余，则反应后得到的固体是银、铜、铁，故填银或银、铜或银、铜、铁。
26．密封 除去铁锈（或制造药物，或帮助消化，合理即可） CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4 ④
【分析】
C物质水溶液呈蓝色，故C物质是硫酸铜，C可以与B、D反应，故B、D是氢氧化钠和金属镁，则A、E是氧化镁和稀盐酸，又因B能生成A，故B是镁，A是氧化镁，D是氢氧化钠，E是稀盐酸。
【详解】
（1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要密封保存。
（2）由分析可知，E是稀盐酸，可以用来除去铁锈（或制造药物，或帮助消化，合理即可）。
（3）C是硫酸铜，D是氢氧化钠，反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
（4）反应④是金属镁与硫酸铜的反应，生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱。
27．乙 铜的活动性与铁弱，不能和FeSO4发生反应 丙 甲
【分析】
加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜不能和硫酸亚铁反应；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫污染环境。
【详解】
(1)一定不能达到预期目的是乙同学的方案，理由是铜不能和硫酸亚铁反应。
(2)理论上可行，但不经济的是丙同学的方案，这是因为硝酸银价格较高；最优化的是甲同学的方案，这是因为甲方案既经济又环保。
28．2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe、Cu、C、Mg
【详解】
（1）混合溶液C为浅绿色，可知溶液C中含有亚铁离子，所以合金中有铁，气体G为人体新陈代谢的主要产物之一，也是植物光合作用的重要原料，所以G是二氧化碳，在空气中充分灼烧会生成二氧化碳，所以合金中有碳，加入稀硫酸得到蓝色溶液，可知黑色固体H是氧化铜，所以合金中有铜，溶液E为混合溶液，可知合金中有比铝化学性质活泼的金属，合金不含K、Ca、Na，且所含金属均在金属活动顺序表中，所以合金中含有的金属就是镁，活泼金属与盐酸反应会生成氢气，所以B是氢气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以反应①是铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，化学方程式为：2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3；
（2）反应②是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）通过推导可知，合金A的组成为：Fe、Cu、C、Mg。
29．B中无水硫酸铜变蓝色 氢气中混有氯化氢气体 氢氧化钠溶液 ②
【分析】
无水硫酸铜遇水变蓝色，盐酸和硝酸银生成氯化银和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】
（1）无水硫酸铜能与水反应生成了硫酸铜晶体，由白色转变成蓝色，证明A中产生的氢气里混有水蒸气的实验现象是B中无水硫酸铜变蓝色。
（2）浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使制取的氢气中混有氯化氢气体，氯化氢气体易溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银生成氯化银和硝酸，故若C中的溶液变浑浊，证明氢气中混有氯化氢气体。
（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，为了检验氯化氢气体，故E中所盛试剂为氢氧化钠溶液，可将E装置连接到上述装置中B、C之间，故选②。
30．错误的 稀释原盐酸溶液（或减少加入的氧化铜的质量、对实验后的氯化铜溶液加水稀释） 由蓝色变成绿色
【详解】
（1）锌的活动性大于铁，若溶液中有亚铁离子则加入锌后会置换出铁，但现象是锌表面只生成红色固体，说明溶液中没有亚铁离子，猜想一错误。
（2）由资料可知氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，则可采取稀释原盐酸溶液观察颜色的变化来证明猜想的正确性。
（3）要证明氯化铜溶液的颜色变化的真正原因是氯离子的浓度不同产生，可向溶液中加入其它含氯离子的物质，通过颜色的转变来实现。
31．水分和氧气 左高右低 50℃后，铁生锈速率快，试管中氧气被铁丝绒反应完全（氧气不足）
【详解】
（1）由图可知，小博选择干燥的钢丝棉和潮湿的钢丝棉对照，可探究的是铁生锈是否需要水分，放在蒸馏水中的钢丝棉可以和在空气中的钢丝棉对照，来探究铁生锈是否需要氧气。
（2）由于盐溶液会加快钢铁的生锈速率，会消耗较多的氧气，实验开始一段时间后可观察到U型管中左端液面高，右端液面低。
（3）50℃后，铁生锈速率快，试管中氧气被铁丝绒反应完全（氧气不足），所以导致50摄氏度后形管两端液面高度差不变。
32．红 钠遇水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度 方案二；隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化
【分析】
实验结论：（1）根据题意，猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，进行分析解答。
实验反思：（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，进行分析解答。
（3）根据钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，进行分析解答。
【详解】
实验结论：
（1）猜想一猜想有铜生成，铜是红色金属，由实验结论，猜想一错误，则上述实验中均未观察到红色固体生成。
实验反思：
（1）由题意，钠常温下就能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。
（2）由实验及现象，切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象，则钠块大小相同，硫酸铜溶液浓度不同，产生的沉淀不同；钠块大小不同，硫酸铜溶液浓度相同，产生的沉淀不同；则导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度。
（3）钠的金属活动性很强，能与空气中的氧气反应，要避免钠在空气中被氧化，方案二隔绝空气加热，能避免钠在空气中被氧化，故方案二是合理的。
33．检验是否有氯化氢 此结论不正确，可能是氯化氢已经被石灰水吸收 ②
【详解】
（1）将装置按A、B、C、D顺序连接好后进行实验，氯化氢和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，D装置的作用是检验是否有氯化氢，有沉淀生成则有氯化氢，反之，则没有氯化氢；
（2）实验过程中B、C有明显现象，D无明显现象，因此得出结论假设①是正确的，此结论不正确，因为氯化氢也能与氢氧化钙反应，D中无明显现象，可能是氯化氢已经被石灰水吸收，不能说明生成物中没有氯化氢；
[实验结论]
无水硫酸铜和水结合生成硫酸铜晶体，现象是白色固体变成蓝色。修正后重新实验，结果B、C、D均产生了明显现象；说明塑料燃烧产物有二氧化碳、水、氯化氢，通过实验证明假设②是正确的，因此生活中的食品塑料袋要慎用。
34．12.0 40% 19.6%
【详解】
（1）锌和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应。根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g。据此分析，第4次加入20g稀硫酸时，减少的质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12.0g；剩余的质量就是铜的质量。
（2）黄铜样品中锌的质量分数=×100%=40%；
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，
解得：x=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
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