浙教版科学九年级上册第一章1、2节 同步测试
一、单选题
1．（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
2．（2019·绍兴）化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（ ）
A．比较金属活动性
B．水的电解
C．过滤泥浆水
D．食物霉变
3．（2017·湖州）下列转化过程属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华
4．（2016·丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
5．（2018·金华）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．“ ”代表非金属单质汞
B．此反应遵循质量守恒定律
C．反应前后原子的种类发生改变
D．反应前后各元素的化合价都不变
6．（2016·杭州）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）
名称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A．雪碧是一种混合物
B．4种饮料中，苏打水的pH值最小
C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
7．下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）．
A．干冰在舞台制雾时作制冷剂
B．小苏打在做馒头时作发酵剂
C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
8．（2011·杭州）二氧化钛(TiO2)是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（ ）
A．把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
B．把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
C．把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化
D．加热TiO2，检测有无气体放出
9．（2011·丽水）世界万物都在变化。下列各图所示的变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣服晾干 B．带火星木条复燃
C．食盐水的蒸发 D．灯泡通电发光
10．（2010·温州）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．牛奶变质 D．瓦斯爆炸
11．（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
12．（2016年浙教版科学中考复习专题24：科学探究）下列实验操作中，一定能达到预期目的是（ ）
A．将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成溶质质量分数为50%的氯化钠溶液
B．50mL水和50mL酒精配制成100 mL酒精溶液
C．pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液
D．50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液加热蒸发25g水，得到溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液（仍为不饱和溶液）
13． 如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质分子个数比为1：1
B．排列再紧密的分子之间也有间隙
C．过程Ⅰ反应类型为化合反应
D．过程Ⅱ发生了物理变化
14．（2016年浙教版科学中考复习专题16：常见的化学反应）中国将在2016年前研制并发射空间实验室，2020年前后建造空间站。我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标的最新一步。如图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2＋O2===2H2O。下列有关说法不正确的是（ ）
A．含氢的物质在此过程中没有发生化学变化
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度
D．该能量转化系统中的水可以循环使用
15．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是 （ ）
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色.状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
16．（2018九上·金华月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加入混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
17．（2020九上·萧山月考）向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
18．（2020九上·余杭期末）我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2020九上·越城月考）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
20．（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C．C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间
D．D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
二、填空题
21．（2019·台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.
22．（2020·台州）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁 →蒸发浓缩→……
（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于 。
（2）渣汁的分离与图中的 (选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化
23．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中：●代表氧原子，○代表硫原子）。请回答：
（1）变化Ⅰ中的“一定条件”可能是 （写出一项即可）；
（2）变化Ⅱ发生的是 （填序号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
24．（2020·杭州）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于 (选填“化学”或“物理”变化)
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是
25．（2014·义乌）义乌国际商贸城四区是目前国内科技含量最高的市场之一。
（1）当市场内二氧化碳浓度升高时，人体血液的pH会 （填“升高”、“降低”、“不变”），影响人的健康。此时，自动天窗系统就会自动开启通风，使空气清新。
（2）义乌人口众多，人均水资源占有量较少，用水紧张。为此市场内设计了一套先进的雨水收集系统。每年可收集大量雨水、空调水，充分地利用了水资源。说说你在生活中的一个节水措施 。
26．（2010·湖州）用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。
三、实验探究题
27．（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显 性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据 。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的 处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有 。
28．（2020·台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
29．某科学兴趣小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么
点燃蜡烛，将金属导管一端伸人内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么
查阅资料所得信息如下表：
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 燃烧时温度／℃
石蜡 50～70 300～550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是 。
30． 某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】
通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6．
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积．
（1）如图1甲装置中反应的化学方程式是 ．
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽．其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是 ．
（3）关闭K1，打开K2，K3．待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置．然后用pH 计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积．
（4）实验中，乙装置的作用是 ．若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 ．
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
（5）积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 （填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 ．
（6）【结论与反思】由实验一、二分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧
化碳在水中溶解度的措施是 （写一条即可）.
31．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，② ，③ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误 。
32．（2016年浙教版科学中考复习专题23：物质的循环、转化和检验）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：
回答下列问题：
（1）图②中玻璃棒的作用是 。
（2）图③中灼烧的目的是除去 。
（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是 。
（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
四、解答题
33．（2018·浙江模拟）如图所示为新型材料“气凝胶”，它作为世界最轻的固体，是一种多孔状、类似海绵结构的二氧化硅固体，孔状内有99.8%的空间，故隔热效果极好。这种材料密度仅约为3.6kg/m3。它看似脆弱不堪，其实非常坚固耐用，最高能承受1400℃的高温。若将其压缩至很小体积之后也能迅速复原。气凝胶对有机溶剂具有超快、超高的吸附力，它可以吸收量是本身质量的250倍左右，最高可达900倍。俄罗斯“和平号”空间站、美国“火星探路者”探测器上，都用到了气凝胶材料。
（1）从上述介绍中，请列举关于气凝胶两点优异的物理性质。
（2）若某海域发生10.8t的原油泄漏事故，理论上用厚度为2.5cm的气凝胶来吸收，则一次性吸收这些原油需要气凝胶多少m2 （取气凝胶的吸收量为本身质量的600倍）
（3）某大型飞机采用现在盛行的超高强度结构钢制造（重1.58×103t），若采用“气凝胶”代替钢材来制造一架同样大小的飞机，则只需“气凝胶”的质量为多少？（钢的密度为7.9×103kg/m3）
34．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：a ；b 。
（2）以上实验的正确操作顺序为 (用字母表示)。
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10克，游码的读数为3.5克，则碳酸钠的实际质量为 克。
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
35．（2016·镇海模拟）《中国剪报》最近报道，慢性腹泻者宜喝酸牛奶．酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收．钙是维持人体神经、肌肉、骨骼系统以及细胞膜和毛细血管通透性功能正常运作所必需的常量元素．
（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH （选填“增大”或“减小”）．
（2）“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中 等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低．
（3）“钙尔奇D”是生活中一种常见的补钙剂，现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇D600”说明书的一部分内容如下：本品“每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）”．你认为此说明中的数字有科学依据吗？ （填“有”或“没有”）请列式计算说明．
36．（2019九上·义乌月考）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中当观察到 时，表示酸和碱恰好完全反应。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，反应过程中溶液的 pH变化如图丁所示，则曲线中 b点对应的溶液中所含的溶质有 。
（3）计算丙实验中最终生成沉淀多少克？
37．（2019九上·天台月考）按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中a点的pH值为 。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有 性
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并在图上标出相关的数据。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的特点可判断溶液酸碱性。
【解答】A、甲溶液呈酸性 ，甲溶液中滴入A指示剂显黄色所以甲溶液呈酸性，A正确；
B、乙溶液的pH可能为11，B指示剂能使pH为10~14的溶液显粉红色，乙中滴入B显粉红色所以乙的pH值在10~14之间，B正确；
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，甲、乙和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性A指示剂在酸性时呈黄色，中性时呈绿色，碱性时呈蓝色所以可以用A鉴别出三种液体，C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色，当乙溶液过量时溶液呈碱性将显蓝色，D错误。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、铁与硫酸铜反应会生成新物质铜和硫酸亚铁，发生了化学变化，错误；
B、电解水时有新物质氧气和氢气生成，发生了化学变化，错误；
C、过滤只是将液体和固体分离，没有新物质生成，发生的只有物理变化，正确；
D、食物霉变生成了新物质，发生了化学变化，错误。
故答案为：C。
3．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、核能发电是由核能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．
故选C．
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误．
故选：D．
5．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学反应中，分子的种类发生改变，原子的种类和数目不发生改变。
【解答】A、汞是常温下唯一的液态金属；故A错误；
B、任何化学反应都遵守质量守恒定律；故B正确；
C、对于化学反应，其原子的种类和数目是不会变的；故C错误；
D、氧气中氧元素的化合价为0；而生成物中二氧化硫中氧元素的化合价为-2价；故D错误；
故答案为：B
6．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A．根据混合物的概念来分析；B．根据溶液的酸碱性来分析；C．根据人体排泄的物质来分析；D．根据维生素的来源来分析．本题考查了混合物的概念、溶液的酸碱性与pH的关系、维生素的来源等，难度不大．
【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；
B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；
C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；
D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．
故选B．
7．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】A、干冰在舞台制雾时作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
B、小苏打在做馒头时作发酵剂，是利用了小苏打能与发酵产生的酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用了铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、生石灰在某些食品袋内作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故答案为：A
8．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【解答】A、 TiO2加入各种酸溶液中，测量 溶液的pH变化，有对应的盐生成，属于化学变化，体现了化学性质；故A错误；
B、 把TiO2加入各种碱溶液中，是通过利用其能否与碱反应，来测定其化学性质的；故B错误；
C、磁化过程中没有新物质生成，属于物理变化；故C正确；
D、加热TiO2，检测有无气体放出，是测试其能否发生分解反应，属于化学变化；故D错误；
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析判断。
【解答】A.湿衣服晾干 ，即水发生了汽化现象，只是水的状态改变而没有新物质生成，故A不合题意；
B.带火星木条复燃，即碳与氧气反应生成二氧化碳气体，有新物质生成，故B符合题意；
C.食盐水的蒸发，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，故C不合题意；
D.灯泡通电发光，将电能转化为光能和热能，没有新物质生成，故D不合题意。
故选B。
10．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.蜡烛燃烧的过程，就是与氧气反应生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，故A错误；
B.冰雪融化的过程，其实就是物质的状态改变的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.牛奶变质的过程，生成了不能食用的有毒物质，属于化学变化，故C错误；
D.瓦斯爆炸的过程，其实就是甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，故D错误。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
12．【答案】D
【知识点】分子之间存在空隙；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、要考虑溶质是否能够全部溶解；
B、分子之间存在空隙；
C、两种溶液混合pH值应在两者之间；
D、在未饱和之前，加热蒸发溶剂过程中溶质质量保持不变。
【解答】A、将50g氯化钠固体放入50g水中，氯化钠不一定能全部溶解，故溶质质量分数不一定是50%，说法错误；
B、因为分子间存在空隙，50mL水和50 mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B说法错误；
C、pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之间，C说法错误；
D、50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，溶质的质量保持不变（仍为5g），所以得到的溶液溶质质量分数＝×100%＝20%，D说法正确。
故选：D
13．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【解答】由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．
A、由上述方程式可知看出，参加反应的物质的分子个数比是2：1，错误；
B、生成物紧密排列分子之间有间隙，正确；
C、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；
D、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，正确；
故选A．
【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．
14．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，存在水的分解反应和氢气和氧气生成水的电池反应，据此分析解答。
【解答】A、此转化过程中含氢的物质是水和氢气，水发生了分解的化学变化，氢气和氧气反应生成了水也是化学变化，故可知含H的物质在此过程中发生化学变化；
B、由图示的过程可知水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化；故说法正确；
C、由图示可知水的分解系统需要光电转换器提供的能量，所以水的分解反应需要吸收能量；所有易燃的气体，使用此气体前一定检验纯度；故说法正确；
D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以循环使用的；故说法正确。
故答案为：A
15．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【解答】A.自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，所以是不正确的．B.物质在颜色.状态等方面变化不一定有新物质生成，所以是不正确的．C.元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，所以是不正确的．D.化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，所以是正确的
故选D
【分析】 可以根据化学变化的本质特征方面进行分析.判断，从而得出正确的结论.
16．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】先根据题中所给物质判断反应的情况，然后结合图像分析，分析图像时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀的质量要加入氢氧化钠过一段时间才开始产生，甲正确；溶液的pH会从小于7逐渐增大，到氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，pH＝7，氢氧化钠与氯化铜反应时溶液pH保持不变，直到氯化铜完全反应时，pH再增大到大于7，乙错误；加入氢氧化钠溶液时，水的增加量除了氢氧化钠溶液中的还有盐酸与氢氧化钠反应生成的，所以增加幅度大，盐酸反应完后，与氯化铜反应不再生成水，所以水的质量只有氢氧化钠溶液的质量，且一直保持相同的增加幅度，丙错误；氯化铜的质量要加入氢氧化钠一段时间后才开始减少，丁错误；
故答案为：D。
17．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸接触即可反应产生硫酸钡沉淀，沉淀质量从原点增加于反应结束不再增加，不符合题意；
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应会生成水，水的质量增加，等反应结束后继续加氢氧化钡溶液，因氢氧化钡溶液中含有水，所以水的质量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合题意；
C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡溶液pH增加，恰好反应等于7，过量时大于7，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量会随反应的发生而减小，当减小到0后氢氧化钡过量，溶质质量再增加，不符合题意；
故选B。
18．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会增加，不符合题意；
B、铁与硫酸反应溶液质量增加， 不符合题意；
C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁加入增加，至硫酸完全反应后保持不变 ，符合题意；
D、 硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变 ，不符合题意；
故选C。
19．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至反应结束后不再发生变化 ，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意；
C、 硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增大，至等于7，再大于7 ，不符合题意；
D、 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减小到0，然后氢氧化钡过量，又开始增加，不符合题意；
故选B。
20．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7 ，不符合题意；
B、 向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量 ，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间 ，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；
D、 向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO ，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；
故选B。
21．【答案】（1）H+（或“氢离子”）；红
（2）>（或“大于”)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）如果物质能电离出H+，那么它成酸性；如果物质能电离出OH-，那么它成碱性；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）如果pH＜7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH＞7，那么溶液呈碱性。
【解答】（1）酸性是因为物质能电离出H+，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
22．【答案】（1）物理变化
（2）B
（3）变大(或“先变大后不变”)
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质；
（3）根据公式进行分析即可。
【解答】（1）甘蔗在压榨过程中，只是它的形状和存在状态发生改变，而没有新物质生成，因此属于物理变化；
（2）渣汁的分离其实就是将液态的糖汁和固态的渣子分离，因此与过滤操作原理相同，故选图B；
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，当没有饱和时，没有晶体析出，溶质质量不变但溶剂质量减少，根据可知，溶液的溶质质量分数增大。当达到饱和后，会不断析出晶体，但是溶质的质量分数保持不变。
23．【答案】（1）升高温度
（2）B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】根据图示中的变化情况分析，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应 ；由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应；由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
【解答】（1）从图可以看出，变化Ⅰ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，变化I中的“一定条件”可能是升高温度或减小压强、或吸热；
（2）变化Ⅱ有新物质生成，属于化学变化，并且是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。
答案：
（1）升高温度（或减小压强、或吸热)
（2）B
24．【答案】（1）化学
（2）氢、氧元素(或H，O)
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据质量守恒定律分析即可。
【解答】（1）A的成分为C8H18 ，乙烯的化学式为C2H4，因此有新物质生成，所以步骤①的转化属于化学变化；
（2）根据乙醇的化学式C2H6O可知，乙醇由C、H和O三种元素组成；和乙烯的化学式C2H4对比可知，反应前后碳原子的个数相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有两种元素，根据质量守恒定律可知，它所含的元素肯定是氢、氧元素。
25．【答案】（1）降低
（2）用淘米水浇花、洗手时开小水龙头，洗好后及时关闭（合理即可）
【知识点】水资源的保护；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考查酸碱度和水资源的保护，难度不大，根据酸碱度的pH特性和怎么保护水资源，可以解决此问题。
【解答】
（1）当pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强。二氧化碳溶于水形成的是碳酸，故二氧化碳浓度升高时，人体血液的酸性变强，pH降低。
（2）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用；农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。
26．【答案】（1）化学变化
（2）1860；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出需要加水的质量，再根据密度公式计算加水的体积即可。根据稀释的过程确定所需的器材。
【解答】（1）脱水是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2：1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成水合物，同时剩下有机物组成中的碳，由于有新物质生成，所以属于化学变化；
（2）设需要加水的质量为x，
100g×98%=（100g+x）×5%；
解得：x=1860g；
需要加水的体积：；
稀释时需要的仪器有烧杯和玻璃棒。
27．【答案】（1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；
（3）根据氧气的验证方法分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红， 向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；
（2） 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；
（3）能使木条复燃的气体为氧气；
故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； ；（3）氧气。
28．【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
29．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）气态
（3）沸点；有
（4）木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生火焰(合理均可)
【知识点】化学变化与物理变化的判别；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】 【分析】（1）依据铁丝燃烧的反应原理书写符号表达式；
（2）由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因；蜡烛燃烧产生明亮的火焰，再做对照实验，将金属导管伸入内焰，导出其中的物质，在另一端管口点燃，也会产生火焰。因此可知，燃烧的物质是石蜡蒸气，说明蜡烛燃烧时产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。据此可得出物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。钠的沸点低于其燃烧时温度，所以燃烧时有火焰。
（3）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系，并用实例说明。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的；
（3）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰；②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰；由此可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时的温度有关；③再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰；
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）气态；
（3）沸点；有。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生火焰。
30．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽
（3）小于
（4）吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小
（5）排水法；15.7%
（6）能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽；检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；故答案为：K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；
（3）由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；故答案为：小于；
（4）实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；故答案为：吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小；
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；故答案为：排水法；15.7%；
（6）故由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液；答案为：能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．
【分析】由题目的信息可知：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．
31．【答案】（1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液可以显酸性、碱性或中性 (顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。
[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确
【分析】测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸馏水润湿。
32．【答案】（1）引流
（2）碳粉和淀粉
（3）催化作用
（4）变小
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；氧气的性质和利用；制取氧气的原理；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）图②表示的操作是过滤。
（2）C、淀粉这两种物质不溶于水，但能在氧气燃烧；MnO2不溶于水，也不能在氧气燃烧。
（3）MnO2在双氧水制氧气实验中的催化剂。
（4）酸性溶液，浓度越小，pH越大；碱性溶液，浓度越小，pH越小；中性溶液，浓度变化，pH不变，始终等于7。
【解答】（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流液体。
（2）C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应，碳和氧气反应生成二氧化碳、淀粉和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化锰不反应，这样就能除去碳粉和淀粉。
（3）将MnO2加到装有双氧水的试管内，带火星的木条立即复燃说明在较短的时间内产生了较多的氧气碳，所以二氧化锰能加快双氧水的分解速率，做反应的催化剂。
（4）H2和O2反应生成水，使得溶液中的溶剂增多，而溶质氢氧化钾的质量量不变，所以氢氧化钾溶液浓度变小，氢氧化钾溶液呈碱性，所以溶液的pH变小。
故答案为：（1）引流
（2）C和淀粉
（3）催化作用
（4）变小
33．【答案】（1）解：a密度仅约为3.6kg/m3；b气凝胶对有机溶剂具有超快、超高的吸附力（等）
（2）解：m=10.8t=10800kg，m气=10800kg/600=18kg，
V=m/ρ=18kg/3.6（kg/m3）=5m3
S=V/d=200m2
（3）解：m=1.58×103t=1.58×106kg， V=m/ρ=1.58×106kg/7.9×103kg/m3=200m3
M=ρV=3.6（kg/m3）×200m3=720kg
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；密度公式的应用
【解析】【分析】物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质；；
【解答】（1）答案为：材料密度仅约为3.6kg/m3，耐高温，气凝胶对有机溶剂具有超快、超高的吸附力；（合理即可）；
（2）解：m=10.8t=10800kg
m气=10800kg/600=18kg，
V=m/ρ=18kg/3.6（kg/m3）=5m3
S=V/d=200m2；
（3）、根据两种材料制造飞机，但体积不变来进行求解；
m=1.58×103t=1.58×106kg
V=m/ρ=1.58×106kg/7.9×103kg/m3=200m3
M=ρV=3.6（kg/m3）×200m3=720kg；
故答案为：（1）材料密度仅约为3.6kg/m3，耐高温，气凝胶对有机溶剂具有超快、超高的吸附力；（合理即可）；（2）S=200m2；（3）M=720Kg。
34．【答案】（1）玻璃棒；药匙
（2）ECADB
（3）6.5
（4）偏小
【知识点】天平的使用及读数；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）要熟记常见仪器的名称和用途；
（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（3） 左码右物称量时，质量=砝码的质量﹣游码的质量=10g﹣3.5g=6.5g；当然我们学习了杠杆定理后，就会更加明白，其实天平是一个等臂杠杆，那就是左边的重=右边的重+游码的示数。
（4）由于碳酸钠显碱性pH值大于7，用水湿润后，因为水的pH值等于7，所以结果会偏小。
【解答】
1.仪器a的名称为玻璃棒，仪器b的名称为钥匙。
2.以上实验正确的操作顺序是计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；所以为ECADB。
3.由于左码右物称量时，质量=砝码的质量﹣游码的质量=10g﹣3.5g=6.5g。
4.H试纸用蒸馏水润湿后测碱液相当于把碱液稀释了 所以碱性会偏小。
故答案是：（1）玻璃棒； 药匙；（2）ECADB；（3）6.5； （4）偏小。
35．【答案】（1）减小
（2）蛋白质
（3）有
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）由已知条件“酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收”可知，若酸牛奶的pH为4.8，胃液的pH为2，喝酸牛奶后，胃液的酸性减弱；（2）因为牛奶主要提供蛋白质这一营养素．故可判断含乳饮料中蛋白质等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低；（3）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系实际上是指1.5g碳酸钙含有600mg的钙，根据化合物中元素的质量分数的计算公式找关系；
【解答】解：（1）由已知条件“酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收”可知，若酸牛奶的pH为4.8，胃液的pH为2，喝酸牛奶后，胃液的酸性减弱；（2）牛奶主要提供蛋白质这一营养素．故可判断含乳饮料中蛋白质等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低．（3）1.5g碳酸钙含有钙元素的质量是1.5g× =0.6g=600mg，所以有科学依据；
故答案为：（1）减小；（2）蛋白质；（3）有科学依据；1.5g× =0.6g=600mg．
36．【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠，氯化钙
（3）与氯化钙反应生成沉淀的碳酸钠溶液的质量为：70.0g-30.0g=40.0g；
对应的溶质的质量为：40g×26.5%=10.6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
；
解得：x=10g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色；
（2）根据丁图可知，反应开始时溶液的pH<7，因此溶液中应该是乙中反应生成的氯化钙和剩余的稀盐酸；ab段，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸完全反应，溶液的pH为7，那么此时的溶质为氯化钠和未反应的氯化钙。
（3）从丁图中找到与氯化钙反应的碳酸铵溶液的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式进行计算即可。【解答】（1）甲实验中当观察到红色恰好消失时，表示酸和碱恰好完全反应；
（2）b 点溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙。
37．【答案】（1）7
（2）挥发
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4420gx 7.3%y 6.6g；解得：x=15g，y=150g；样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据乙图可知，当加入样品的质量为20g时，反应产生二氧化碳6.6g保持不变，这说明此时稀盐酸和碳酸钙刚好完全反应，此时溶液为中性，因此溶液的pH=7；（2）浓盐酸具有挥发性，能够挥发出HCl气体，与产生的二氧化碳气体混在一起，导致测量出二氧化碳的质量偏大；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式分别计算出参加反应的碳酸钙、稀盐酸的质量，然后根据计算即可；
（4）反应开始时，稀盐酸的质量为150g；当加入样品20g时正好完全反应，那么溶液的质量=稀盐酸质量+碳酸钠质量-二氧化碳质量；此后，虽然碳酸钙质量增大，但是不能溶解，因此溶液质量保持不变，据此画出关系图即可。
【解答】（1）甲图中a点的pH值为7；
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有挥发性；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20gx 7.3%y 6.6g；
解得：x=15g，y=150g；
样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）当反应开始时，溶液质量为150g；当加入样品20g时恰好反应时，溶液的质量为：150g+15g-6.6g=158.4g；由于碳酸钙不溶于水，因此当加入样品质量为40g时，溶液的质量不变，还是158.4g，如下图：
1 / 1浙教版科学九年级上册第一章1、2节 同步测试
一、单选题
1．（2017·宁波）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的特点可判断溶液酸碱性。
【解答】A、甲溶液呈酸性 ，甲溶液中滴入A指示剂显黄色所以甲溶液呈酸性，A正确；
B、乙溶液的pH可能为11，B指示剂能使pH为10~14的溶液显粉红色，乙中滴入B显粉红色所以乙的pH值在10~14之间，B正确；
C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，甲、乙和蒸馏水分别呈酸性、碱性和中性A指示剂在酸性时呈黄色，中性时呈绿色，碱性时呈蓝色所以可以用A鉴别出三种液体，C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色，当乙溶液过量时溶液呈碱性将显蓝色，D错误。
2．（2019·绍兴）化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（ ）
A．比较金属活动性
B．水的电解
C．过滤泥浆水
D．食物霉变
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、铁与硫酸铜反应会生成新物质铜和硫酸亚铁，发生了化学变化，错误；
B、电解水时有新物质氧气和氢气生成，发生了化学变化，错误；
C、过滤只是将液体和固体分离，没有新物质生成，发生的只有物理变化，正确；
D、食物霉变生成了新物质，发生了化学变化，错误。
故答案为：C。
3．（2017·湖州）下列转化过程属于化学变化的是（ ）
A．冰雪消融 B．核能发电 C．煤矿自燃 D．干冰升华
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成
【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；
B、核能发电是由核能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、煤矿自燃包含着煤炭的燃烧，生成了二氧化碳等新物质，属于化学变化，故C正确；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错．
故选C．
4．（2016·丽水）向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误．
故选：D．
5．（2018·金华）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．“ ”代表非金属单质汞
B．此反应遵循质量守恒定律
C．反应前后原子的种类发生改变
D．反应前后各元素的化合价都不变
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。在化学反应中，分子的种类发生改变，原子的种类和数目不发生改变。
【解答】A、汞是常温下唯一的液态金属；故A错误；
B、任何化学反应都遵守质量守恒定律；故B正确；
C、对于化学反应，其原子的种类和数目是不会变的；故C错误；
D、氧气中氧元素的化合价为0；而生成物中二氧化硫中氧元素的化合价为-2价；故D错误；
故答案为：B
6．（2016·杭州）如表是生活中常见4种饮料及主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是（ ）
名称 主要成分
雪碧 碳水化合物、水
苏打水（弱碱性） 碳酸氢钠、水
盐汽水 氯化钠、水
柠檬汁 水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等
A．雪碧是一种混合物
B．4种饮料中，苏打水的pH值最小
C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水
D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A．根据混合物的概念来分析；B．根据溶液的酸碱性来分析；C．根据人体排泄的物质来分析；D．根据维生素的来源来分析．本题考查了混合物的概念、溶液的酸碱性与pH的关系、维生素的来源等，难度不大．
【解答】解：A．雪碧中含有水、碳水化合物等多种物质，属于混合物，故正确；
B．苏打水成弱碱性，其pH＞7，是最大，故错误；
C．高温工作人员由于大量出汗，体内无机盐流失，可补充盐汽水调节人体内无机盐的平衡，故正确；
D．柠檬汁含有维生素，喝适量的柠檬水可补充维生素，故正确．
故选B．
7．下列物质的用途只应用其物理性质的是（ ）．
A．干冰在舞台制雾时作制冷剂
B．小苏打在做馒头时作发酵剂
C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂
D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
【解答】A、干冰在舞台制雾时作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
B、小苏打在做馒头时作发酵剂，是利用了小苏打能与发酵产生的酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
C、还原铁粉在月饼盒内作除氧剂，是利用了铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；
D、生石灰在某些食品袋内作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故答案为：A
8．（2011·杭州）二氧化钛(TiO2)是一种广泛用于光化学反应、太阳能电池的物质。某学生设计了如下实验方案，其中不能反映二氧化钛化学性质的实验是（ ）
A．把TiO2加入各种酸溶液中，测量溶液的pH变化
B．把TiO2加入各种碱溶液中，测量溶液的pH变化
C．把磁铁接触TiO2后，观察TiO2是否被磁化
D．加热TiO2，检测有无气体放出
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
【解答】A、 TiO2加入各种酸溶液中，测量 溶液的pH变化，有对应的盐生成，属于化学变化，体现了化学性质；故A错误；
B、 把TiO2加入各种碱溶液中，是通过利用其能否与碱反应，来测定其化学性质的；故B错误；
C、磁化过程中没有新物质生成，属于物理变化；故C正确；
D、加热TiO2，检测有无气体放出，是测试其能否发生分解反应，属于化学变化；故D错误；
故答案为：C。
9．（2011·丽水）世界万物都在变化。下列各图所示的变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣服晾干 B．带火星木条复燃
C．食盐水的蒸发 D．灯泡通电发光
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析判断。
【解答】A.湿衣服晾干 ，即水发生了汽化现象，只是水的状态改变而没有新物质生成，故A不合题意；
B.带火星木条复燃，即碳与氧气反应生成二氧化碳气体，有新物质生成，故B符合题意；
C.食盐水的蒸发，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，故C不合题意；
D.灯泡通电发光，将电能转化为光能和热能，没有新物质生成，故D不合题意。
故选B。
10．（2010·温州）下列过程属于物理变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．牛奶变质 D．瓦斯爆炸
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】A.蜡烛燃烧的过程，就是与氧气反应生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，故A错误；
B.冰雪融化的过程，其实就是物质的状态改变的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.牛奶变质的过程，生成了不能食用的有毒物质，属于化学变化，故C错误；
D.瓦斯爆炸的过程，其实就是甲烷和氧气反应，生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，故D错误。
故选B。
11．（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
【解答】A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意；
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意；
C.洗手液c的pH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意；
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
12．（2016年浙教版科学中考复习专题24：科学探究）下列实验操作中，一定能达到预期目的是（ ）
A．将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成溶质质量分数为50%的氯化钠溶液
B．50mL水和50mL酒精配制成100 mL酒精溶液
C．pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液
D．50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液加热蒸发25g水，得到溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液（仍为不饱和溶液）
【答案】D
【知识点】分子之间存在空隙；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、要考虑溶质是否能够全部溶解；
B、分子之间存在空隙；
C、两种溶液混合pH值应在两者之间；
D、在未饱和之前，加热蒸发溶剂过程中溶质质量保持不变。
【解答】A、将50g氯化钠固体放入50g水中，氯化钠不一定能全部溶解，故溶质质量分数不一定是50%，说法错误；
B、因为分子间存在空隙，50mL水和50 mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B说法错误；
C、pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之间，C说法错误；
D、50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，溶质的质量保持不变（仍为5g），所以得到的溶液溶质质量分数＝×100%＝20%，D说法正确。
故选：D
13． 如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子，“○”代表氧原子）．下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的物质分子个数比为1：1
B．排列再紧密的分子之间也有间隙
C．过程Ⅰ反应类型为化合反应
D．过程Ⅱ发生了物理变化
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【解答】由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．
A、由上述方程式可知看出，参加反应的物质的分子个数比是2：1，错误；
B、生成物紧密排列分子之间有间隙，正确；
C、过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应，正确；
D、过程Ⅱ是分子间隔发生了变化，属于物理变化，正确；
故选A．
【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．
14．（2016年浙教版科学中考复习专题16：常见的化学反应）中国将在2016年前研制并发射空间实验室，2020年前后建造空间站。我国神舟十号与天空一号的成功交会对接是迈向这一目标的最新一步。如图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2＋O2===2H2O。下列有关说法不正确的是（ ）
A．含氢的物质在此过程中没有发生化学变化
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．水的分解反应需要吸收能量；氢气使用前要检验其纯度
D．该能量转化系统中的水可以循环使用
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；化学反应中能量的变化
【解析】【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，存在水的分解反应和氢气和氧气生成水的电池反应，据此分析解答。
【解答】A、此转化过程中含氢的物质是水和氢气，水发生了分解的化学变化，氢气和氧气反应生成了水也是化学变化，故可知含H的物质在此过程中发生化学变化；
B、由图示的过程可知水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化；故说法正确；
C、由图示可知水的分解系统需要光电转换器提供的能量，所以水的分解反应需要吸收能量；所有易燃的气体，使用此气体前一定检验纯度；故说法正确；
D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以循环使用的；故说法正确。
故答案为：A
15．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是 （ ）
A．“新物质”就是自然界中不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色.状态等方面有所不同的物质
C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【解答】A.自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，所以是不正确的．B.物质在颜色.状态等方面变化不一定有新物质生成，所以是不正确的．C.元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，所以是不正确的．D.化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，所以是正确的
故选D
【分析】 可以根据化学变化的本质特征方面进行分析.判断，从而得出正确的结论.
16．（2018九上·金华月考）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl2 的混合液，将一定质量分数的氢氧化钠溶液滴加入混合液中直至过量（忽略 CuCl2 溶液的弱酸性即 CuCl2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】先根据题中所给物质判断反应的情况，然后结合图像分析，分析图像时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】向 HCl 和 CuCl2 的混合液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀的质量要加入氢氧化钠过一段时间才开始产生，甲正确；溶液的pH会从小于7逐渐增大，到氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，pH＝7，氢氧化钠与氯化铜反应时溶液pH保持不变，直到氯化铜完全反应时，pH再增大到大于7，乙错误；加入氢氧化钠溶液时，水的增加量除了氢氧化钠溶液中的还有盐酸与氢氧化钠反应生成的，所以增加幅度大，盐酸反应完后，与氯化铜反应不再生成水，所以水的质量只有氢氧化钠溶液的质量，且一直保持相同的增加幅度，丙错误；氯化铜的质量要加入氢氧化钠一段时间后才开始减少，丁错误；
故答案为：D。
17．（2020九上·萧山月考）向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸接触即可反应产生硫酸钡沉淀，沉淀质量从原点增加于反应结束不再增加，不符合题意；
B、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸反应会生成水，水的质量增加，等反应结束后继续加氢氧化钡溶液，因氢氧化钡溶液中含有水，所以水的质量仍然增加，但增加幅度比前面慢，符合题意；
C、硫酸的pH小于7，加入氢氧化钡溶液pH增加，恰好反应等于7，过量时大于7，不符合题意；
D、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量会随反应的发生而减小，当减小到0后氢氧化钡过量，溶质质量再增加，不符合题意；
故选B。
18．（2020九上·余杭期末）我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会增加，不符合题意；
B、铁与硫酸反应溶液质量增加， 不符合题意；
C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁加入增加，至硫酸完全反应后保持不变 ，符合题意；
D、 硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变 ，不符合题意；
故选C。
19．（2020九上·越城月考）装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、氢氧化钡与硫酸反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从加入氢氧化钡就开始增加，至反应结束后不再发生变化 ，不符合题意；
B、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量会增加，至完全反应后，继续加氢氧化钡溶液，溶液中有水，水的质量仍会增加，但比反应时增加幅度小，符合题意；
C、 硫酸中滴加氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增大，至等于7，再大于7 ，不符合题意；
D、 硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，溶液中溶质质量减小，质量分数减小，至恰好完全反应，减小到0，然后氢氧化钡过量，又开始增加，不符合题意；
故选B。
20．（2021·江干模拟）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．A图表示向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释
B．B图表示向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量
C．C图表示在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间
D．D图表示向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、向一定量浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液pH降低但不会低于7 ，不符合题意；
B、 向BaCl2溶液中加入稀H2SO4至过量 ，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，沉淀质量增加，至反应结束保持不变，符合题意；
C、 在电解水的实验中加入少量H2SO4，通电一段时间 ，硫酸质量不变，但水生成氢气和氧气质量减少，则硫酸的溶质质量分数会在原有基础上增加至反应结束保持不变，图像起点错误，不符合题意；
D、 向一定量的饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO ，氧化钙会吸收溶液中的水生成氢氧化钙，溶液中水减少，溶质析出，溶液质量会减少，一直加氧化钙，会减少至0，不符合题意；
故选B。
二、填空题
21．（2019·台州）物质的酸碱性与我们的生活密切相关。
（1）酸性是因为物质能电离出 ，可以使紫色石蕊试液变 色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7.
【答案】（1）H+（或“氢离子”）；红
（2）>（或“大于”)
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）如果物质能电离出H+，那么它成酸性；如果物质能电离出OH-，那么它成碱性；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；
（2）如果pH＜7，那么溶液呈酸性；如果pH=7，那么溶液呈中性；如果pH＞7，那么溶液呈碱性。
【解答】（1）酸性是因为物质能电离出H+，可以使紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH＞7。
22．（2020·台州）台州甘蔗制糖有着悠久的历史。甘蔗制糖的部分环节为：清洗甘蔗→压榨甘蔗→分离渣汁 →蒸发浓缩→……
（1）甘蔗在压榨过程中发生的变化属于 。
（2）渣汁的分离与图中的 (选填“A”、“B”或“C”)实验原理相同。
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，溶液的溶质质量分数将怎么变化
【答案】（1）物理变化
（2）B
（3）变大(或“先变大后不变”)
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固体物质；
（3）根据公式进行分析即可。
【解答】（1）甘蔗在压榨过程中，只是它的形状和存在状态发生改变，而没有新物质生成，因此属于物理变化；
（2）渣汁的分离其实就是将液态的糖汁和固态的渣子分离，因此与过滤操作原理相同，故选图B；
（3）糖汁在蒸发浓缩过程中，当没有饱和时，没有晶体析出，溶质质量不变但溶剂质量减少，根据可知，溶液的溶质质量分数增大。当达到饱和后，会不断析出晶体，但是溶质的质量分数保持不变。
23．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中：●代表氧原子，○代表硫原子）。请回答：
（1）变化Ⅰ中的“一定条件”可能是 （写出一项即可）；
（2）变化Ⅱ发生的是 （填序号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
【答案】（1）升高温度
（2）B
【知识点】化学变化与物理变化的判别；模型与符号
【解析】【分析】根据图示中的变化情况分析，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应 ；由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应；由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
【解答】（1）从图可以看出，变化Ⅰ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，变化I中的“一定条件”可能是升高温度或减小压强、或吸热；
（2）变化Ⅱ有新物质生成，属于化学变化，并且是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应。
答案：
（1）升高温度（或减小压强、或吸热)
（2）B
24．（2020·杭州）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18)作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于 (选填“化学”或“物理”变化)
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是
【答案】（1）化学
（2）氢、氧元素(或H，O)
【知识点】化学变化与物理变化的判别；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）根据质量守恒定律分析即可。
【解答】（1）A的成分为C8H18 ，乙烯的化学式为C2H4，因此有新物质生成，所以步骤①的转化属于化学变化；
（2）根据乙醇的化学式C2H6O可知，乙醇由C、H和O三种元素组成；和乙烯的化学式C2H4对比可知，反应前后碳原子的个数相同，因此B中肯定不含碳元素。由于B含有两种元素，根据质量守恒定律可知，它所含的元素肯定是氢、氧元素。
25．（2014·义乌）义乌国际商贸城四区是目前国内科技含量最高的市场之一。
（1）当市场内二氧化碳浓度升高时，人体血液的pH会 （填“升高”、“降低”、“不变”），影响人的健康。此时，自动天窗系统就会自动开启通风，使空气清新。
（2）义乌人口众多，人均水资源占有量较少，用水紧张。为此市场内设计了一套先进的雨水收集系统。每年可收集大量雨水、空调水，充分地利用了水资源。说说你在生活中的一个节水措施 。
【答案】（1）降低
（2）用淘米水浇花、洗手时开小水龙头，洗好后及时关闭（合理即可）
【知识点】水资源的保护；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考查酸碱度和水资源的保护，难度不大，根据酸碱度的pH特性和怎么保护水资源，可以解决此问题。
【解答】
（1）当pH<7时，溶液呈酸性，且pH越小酸性越强。二氧化碳溶于水形成的是碳酸，故二氧化碳浓度升高时，人体血液的酸性变强，pH降低。
（2）爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用；农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥。
26．（2010·湖州）用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 (选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。
【答案】（1）化学变化
（2）1860；玻璃棒
【知识点】化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列出方程，计算出需要加水的质量，再根据密度公式计算加水的体积即可。根据稀释的过程确定所需的器材。
【解答】（1）脱水是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2：1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成水合物，同时剩下有机物组成中的碳，由于有新物质生成，所以属于化学变化；
（2）设需要加水的质量为x，
100g×98%=（100g+x）×5%；
解得：x=1860g；
需要加水的体积：；
稀释时需要的仪器有烧杯和玻璃棒。
三、实验探究题
27．（2020·湖州）氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显 性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据 。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的 处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有 。
【答案】（1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
【知识点】氧气的检验和验满；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（2）根据盐酸能使石蕊试液变红及除杂时气体要长导管进短导管出分析；
（3）根据氧气的验证方法分析。
【解答】（1）石蕊试液遇酸性溶液变红， 向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液变红，说明氯水显酸性；
（2） 盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色，说明盐酸不具有漂白性，即A假设不成立；气体干燥时为使药品充分接触，要长导管进气，短导管排出，由此画出装置图；
（3）能使木条复燃的气体为氧气；
故答案为：（1）酸；（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色； ；（3）氧气。
28．（2020·台州）某同学要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5~6个位置进行取样测定壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是 。
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在 上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7.查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有 。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
【答案】（1）B
（2）pH试纸；茄子
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）在进行取样时，尽可能的在所有范围内进行，避免取样位置过于集中，影响对整个土壤酸碱度的判断；
（2）根据测定溶液pH值的方法进行解答；土壤的pH值在哪种作物的最适pH值范围内，就适合种这种作物。
【解答】（1）根据图片可知，A和C中的取样位置过于集中，很大范围没有取到，而B中六个取样位置平均分布，覆盖面更大，因此合理的是B；
（2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色.确定了空地土壤的pH约为7。
因为7在6.8~7.3之间，所以这块空地适合种植的作物是茄子。
29．某科学兴趣小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么
点燃蜡烛，将金属导管一端伸人内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生(如图所示)。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么
查阅资料所得信息如下表：
物质 熔点／℃ 沸点／℃ 燃烧时温度／℃
石蜡 50～70 300～550 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 883 约1400
由表中数据可知：物质燃烧能否产生火焰与其 (填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， (填“有”或“没有”)火焰产生。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是 。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）气态
（3）沸点；有
（4）木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生火焰(合理均可)
【知识点】化学变化与物理变化的判别；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】 【分析】（1）依据铁丝燃烧的反应原理书写符号表达式；
（2）由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因；蜡烛燃烧产生明亮的火焰，再做对照实验，将金属导管伸入内焰，导出其中的物质，在另一端管口点燃，也会产生火焰。因此可知，燃烧的物质是石蜡蒸气，说明蜡烛燃烧时产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。据此可得出物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。钠的沸点低于其燃烧时温度，所以燃烧时有火焰。
（3）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系，并用实例说明。
【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式是：3Fe+2O2Fe3O4；
（2）点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的；
（3）由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：①分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰；②分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰；由此可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时的温度有关；③再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰；
故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；
（2）气态；
（3）沸点；有。
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生火焰。
30． 某小组在学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法．
【查阅资料】
通常状况下，1体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6．
【提出问题】
二氧化碳能不能用排水法收集？
【实验设计与操作】
实验一、在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查pH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积．
（1）如图1甲装置中反应的化学方程式是 ．
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽．其操作是：开启弹簧夹 、关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是 ．
（3）关闭K1，打开K2，K3．待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置．然后用pH 计测得如下数据：
物质 丁装置中溶液 丙装置中溶液
pH 6.50 5.60
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”“小于”“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积．
（4）实验中，乙装置的作用是 ．若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 ．
实验二：在通常状况下分别测定排空气法和排水法收集的气体中氧气的体积分数，从而得到二氧化碳的体积分数．
（5）积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是 （填“排空气”或“排水”）法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 ．
（6）【结论与反思】由实验一、二分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧
化碳在水中溶解度的措施是 （写一条即可）.
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽
（3）小于
（4）吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小
（5）排水法；15.7%
（6）能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽；检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；故答案为：K1；K2、K3；将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；
（3）由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；故答案为：小于；
（4）实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；故答案为：吸收二氧化碳中的HCl气体；偏小；
（5）用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；故答案为：排水法；15.7%；
（6）故由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液；答案为：能；升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．
【分析】由题目的信息可知：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：开启弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2、K3，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽．检验空气已排尽的方法是将燃着的木条放在K1导管口处，若木条熄灭则空气已经排尽；由实验分析可知：在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积小于丙和丁装置中溶液的总体积；实验中，乙装置的作用是吸收二氧化碳中的HCl气体，若没有乙装置，则测出的溶液pH会偏小，因为氯化氢气体溶于水是盐酸，酸性比较强；用氧气测量仪测得收集的气体中氧气体积分数随时间的变化关系如图2（起始时氧气的体积分数都以21%计），则最终两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是排水法，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是15.7%；由实验一、二分析，我认为二氧化碳能用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解度的措施是：升温或加酸或事先制成二氧化碳的饱和溶液．
31．某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[猜想或假设] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，② ，③ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
（3）组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是 同学。指出其余同学操作上的错误 。
【答案】（1）pH=7；pH>7
（2）②、③
（3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】溶液可以显酸性、碱性或中性 (顺序可调换) ；设计和实验]测定溶液的酸碱度只能用pH试纸，不能用酸碱指示剂。
[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸浸入待测溶液中这样不准确
【分析】测定溶液的酸碱度用pH试纸，测定溶液的pH时不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸馏水润湿。
32．（2016年浙教版科学中考复习专题23：物质的循环、转化和检验）废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：
回答下列问题：
（1）图②中玻璃棒的作用是 。
（2）图③中灼烧的目的是除去 。
（3）将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是 。
（4）图⑤是氢氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
【答案】（1）引流
（2）碳粉和淀粉
（3）催化作用
（4）变小
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；氧气的性质和利用；制取氧气的原理；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）图②表示的操作是过滤。
（2）C、淀粉这两种物质不溶于水，但能在氧气燃烧；MnO2不溶于水，也不能在氧气燃烧。
（3）MnO2在双氧水制氧气实验中的催化剂。
（4）酸性溶液，浓度越小，pH越大；碱性溶液，浓度越小，pH越小；中性溶液，浓度变化，pH不变，始终等于7。
【解答】（1）过滤时，玻璃棒的作用是引流液体。
（2）C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl五种物质中氯化锌和氯化铵溶于水，碳、淀粉和二氧化锰不溶于水，灼烧碳、淀粉都和空气中的氧气反应，碳和氧气反应生成二氧化碳、淀粉和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化锰不反应，这样就能除去碳粉和淀粉。
（3）将MnO2加到装有双氧水的试管内，带火星的木条立即复燃说明在较短的时间内产生了较多的氧气碳，所以二氧化锰能加快双氧水的分解速率，做反应的催化剂。
（4）H2和O2反应生成水，使得溶液中的溶剂增多，而溶质氢氧化钾的质量量不变，所以氢氧化钾溶液浓度变小，氢氧化钾溶液呈碱性，所以溶液的pH变小。
故答案为：（1）引流
（2）C和淀粉
（3）催化作用
（4）变小
四、解答题
33．（2018·浙江模拟）如图所示为新型材料“气凝胶”，它作为世界最轻的固体，是一种多孔状、类似海绵结构的二氧化硅固体，孔状内有99.8%的空间，故隔热效果极好。这种材料密度仅约为3.6kg/m3。它看似脆弱不堪，其实非常坚固耐用，最高能承受1400℃的高温。若将其压缩至很小体积之后也能迅速复原。气凝胶对有机溶剂具有超快、超高的吸附力，它可以吸收量是本身质量的250倍左右，最高可达900倍。俄罗斯“和平号”空间站、美国“火星探路者”探测器上，都用到了气凝胶材料。
（1）从上述介绍中，请列举关于气凝胶两点优异的物理性质。
（2）若某海域发生10.8t的原油泄漏事故，理论上用厚度为2.5cm的气凝胶来吸收，则一次性吸收这些原油需要气凝胶多少m2 （取气凝胶的吸收量为本身质量的600倍）
（3）某大型飞机采用现在盛行的超高强度结构钢制造（重1.58×103t），若采用“气凝胶”代替钢材来制造一架同样大小的飞机，则只需“气凝胶”的质量为多少？（钢的密度为7.9×103kg/m3）
【答案】（1）解：a密度仅约为3.6kg/m3；b气凝胶对有机溶剂具有超快、超高的吸附力（等）
（2）解：m=10.8t=10800kg，m气=10800kg/600=18kg，
V=m/ρ=18kg/3.6（kg/m3）=5m3
S=V/d=200m2
（3）解：m=1.58×103t=1.58×106kg， V=m/ρ=1.58×106kg/7.9×103kg/m3=200m3
M=ρV=3.6（kg/m3）×200m3=720kg
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；密度公式的应用
【解析】【分析】物质没有发生化学反应就表现出来的性质叫做物理性质；；
【解答】（1）答案为：材料密度仅约为3.6kg/m3，耐高温，气凝胶对有机溶剂具有超快、超高的吸附力；（合理即可）；
（2）解：m=10.8t=10800kg
m气=10800kg/600=18kg，
V=m/ρ=18kg/3.6（kg/m3）=5m3
S=V/d=200m2；
（3）、根据两种材料制造飞机，但体积不变来进行求解；
m=1.58×103t=1.58×106kg
V=m/ρ=1.58×106kg/7.9×103kg/m3=200m3
M=ρV=3.6（kg/m3）×200m3=720kg；
故答案为：（1）材料密度仅约为3.6kg/m3，耐高温，气凝胶对有机溶剂具有超快、超高的吸附力；（合理即可）；（2）S=200m2；（3）M=720Kg。
34．小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：a ；b 。
（2）以上实验的正确操作顺序为 (用字母表示)。
（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10克，游码的读数为3.5克，则碳酸钠的实际质量为 克。
（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
【答案】（1）玻璃棒；药匙
（2）ECADB
（3）6.5
（4）偏小
【知识点】天平的使用及读数；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）要熟记常见仪器的名称和用途；
（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
（3） 左码右物称量时，质量=砝码的质量﹣游码的质量=10g﹣3.5g=6.5g；当然我们学习了杠杆定理后，就会更加明白，其实天平是一个等臂杠杆，那就是左边的重=右边的重+游码的示数。
（4）由于碳酸钠显碱性pH值大于7，用水湿润后，因为水的pH值等于7，所以结果会偏小。
【解答】
1.仪器a的名称为玻璃棒，仪器b的名称为钥匙。
2.以上实验正确的操作顺序是计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；所以为ECADB。
3.由于左码右物称量时，质量=砝码的质量﹣游码的质量=10g﹣3.5g=6.5g。
4.H试纸用蒸馏水润湿后测碱液相当于把碱液稀释了 所以碱性会偏小。
故答案是：（1）玻璃棒； 药匙；（2）ECADB；（3）6.5； （4）偏小。
35．（2016·镇海模拟）《中国剪报》最近报道，慢性腹泻者宜喝酸牛奶．酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收．钙是维持人体神经、肌肉、骨骼系统以及细胞膜和毛细血管通透性功能正常运作所必需的常量元素．
（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH （选填“增大”或“减小”）．
（2）“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中 等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低．
（3）“钙尔奇D”是生活中一种常见的补钙剂，现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇D600”说明书的一部分内容如下：本品“每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）”．你认为此说明中的数字有科学依据吗？ （填“有”或“没有”）请列式计算说明．
【答案】（1）减小
（2）蛋白质
（3）有
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）由已知条件“酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收”可知，若酸牛奶的pH为4.8，胃液的pH为2，喝酸牛奶后，胃液的酸性减弱；（2）因为牛奶主要提供蛋白质这一营养素．故可判断含乳饮料中蛋白质等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低；（3）“1.5g碳酸钙与600mg的钙”的计量关系实际上是指1.5g碳酸钙含有600mg的钙，根据化合物中元素的质量分数的计算公式找关系；
【解答】解：（1）由已知条件“酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收”可知，若酸牛奶的pH为4.8，胃液的pH为2，喝酸牛奶后，胃液的酸性减弱；（2）牛奶主要提供蛋白质这一营养素．故可判断含乳饮料中蛋白质等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低．（3）1.5g碳酸钙含有钙元素的质量是1.5g× =0.6g=600mg，所以有科学依据；
故答案为：（1）减小；（2）蛋白质；（3）有科学依据；1.5g× =0.6g=600mg．
36．（2019九上·义乌月考）为探究酸和碱反应，甲、乙两同学做了如下两个实验，如图所示：
（1）甲实验中当观察到 时，表示酸和碱恰好完全反应。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，反应过程中溶液的 pH变化如图丁所示，则曲线中 b点对应的溶液中所含的溶质有 。
（3）计算丙实验中最终生成沉淀多少克？
【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠，氯化钙
（3）与氯化钙反应生成沉淀的碳酸钠溶液的质量为：70.0g-30.0g=40.0g；
对应的溶质的质量为：40g×26.5%=10.6g；
设丙实验中最终生成沉淀的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
10.6g x
；
解得：x=10g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液遇碱变红，遇中性或者酸性溶液不变色；
（2）根据丁图可知，反应开始时溶液的pH<7，因此溶液中应该是乙中反应生成的氯化钙和剩余的稀盐酸；ab段，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，b点时稀盐酸完全反应，溶液的pH为7，那么此时的溶质为氯化钠和未反应的氯化钙。
（3）从丁图中找到与氯化钙反应的碳酸铵溶液的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式进行计算即可。【解答】（1）甲实验中当观察到红色恰好消失时，表示酸和碱恰好完全反应；
（2）b 点溶液的pH为7，说明此时溶液呈中性，即碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应，所以对应的溶液中所含的溶质有生成的氯化钠以及未反应的氯化钙。
37．（2019九上·天台月考）按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中a点的pH值为 。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有 性
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并在图上标出相关的数据。
【答案】（1）7
（2）挥发
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4420gx 7.3%y 6.6g；解得：x=15g，y=150g；样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）
【知识点】根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据乙图可知，当加入样品的质量为20g时，反应产生二氧化碳6.6g保持不变，这说明此时稀盐酸和碳酸钙刚好完全反应，此时溶液为中性，因此溶液的pH=7；（2）浓盐酸具有挥发性，能够挥发出HCl气体，与产生的二氧化碳气体混在一起，导致测量出二氧化碳的质量偏大；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式分别计算出参加反应的碳酸钙、稀盐酸的质量，然后根据计算即可；
（4）反应开始时，稀盐酸的质量为150g；当加入样品20g时正好完全反应，那么溶液的质量=稀盐酸质量+碳酸钠质量-二氧化碳质量；此后，虽然碳酸钙质量增大，但是不能溶解，因此溶液质量保持不变，据此画出关系图即可。
【解答】（1）甲图中a点的pH值为7；
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有挥发性；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20gx 7.3%y 6.6g；
解得：x=15g，y=150g；
样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）当反应开始时，溶液质量为150g；当加入样品20g时恰好反应时，溶液的质量为：150g+15g-6.6g=158.4g；由于碳酸钙不溶于水，因此当加入样品质量为40g时，溶液的质量不变，还是158.4g，如下图：
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