(共12张PPT)
专题4 课题3
反应条件对化学平衡的影响
苍南中学 郑益哈
《化学反应原理》·专题2第三单元 化学平衡的移动 （P54）
1、CoCl2·6H2O
2、浓盐酸
3、水
4、分装
5、
利用以下仪器、试剂和相关原理，讨论、设计“氯化钴溶液颜色的变化”的实验方案？
仪器：试管、酒精灯、试管夹、打火机；
试剂：0.5mol·L—1CoCl2溶液、浓盐酸、稀盐酸、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、蒸馏水。
原理：
△H<0
（现象： ）
（作对照）
（现象： ）
2mL浓盐酸
1mL蒸馏水
分装
1mL0.5mol·L-1
CoCl2溶液
加热
或原溶液加热
（现象： ）
注意：1、用量，1mL大约20滴液体。
2、给试管中液体加热时不准对准他人，且要时不时移动试管 。
（1）实验室常见的36.5％的浓盐酸的密度为1.18g·cm-3，可以计算出c(Cl-)=11．8 mol·L-1 ；
（2）20℃时饱和食盐水的密度为 1.18g.cm-3，溶解度为36g，可以计算出c(Cl-)=5．3 mol·L-1 ；
（3）20℃时饱和氯化钙溶液的密度为 1.27g.cm-3，溶解度为74g，可以计算出c(Cl-)=9．7 mol·L-1 。
CoCl2·6H2O
（2~3小粒）
氯化钴晶体（ CoCl2·6H2O）的变色原理
2mL 95%
乙醇溶液
（现象： ）
蒸馏水（逐滴）
（现象：至溶液恰好呈粉红色）
加热
（现象： ）
乙酸乙酯水解的影响因素
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+HOC2H5
H+或OH—
某同学在做乙酸乙酯水解的对比实验时，得到如右图所示的实验现象（为便于观察，水层中加入甲基橙或石蕊指示剂，从左到右各支试管中水层分别呈橙色、红色、蓝色）。你能说出这三支试管的水解液中，哪一支加了碱溶液，哪一支加了酸溶液，哪一支只加了蒸馏水？
4mL蒸馏水
4mL 2 mol·L-1 H2SO4
4mL 4mol·L-1
NaOH溶液
试管1
试管2
试管3
几滴甲基橙
几滴甲基橙
几滴石蕊
2mL 乙酸乙酯
2mL 乙酸乙酯
2mL 乙酸乙酯
热水浴(约70℃)加热约
5分钟
（现象： ）
在设计化学研究实验方案时，研究一个因素的影响，必须排除其他因素干扰。要做到以下三点：
（1）正确：实验方案要科学合理，不违背化学原理
（2）准确：研究浓度、温度等因素影响化学平衡时，既要保证其他变量相同，又要控制浓度、温度等有合理的差位。
（3）精确：优化实验方案，要尽量减少实验操作误差。《反应条件对化学平衡的影响》教学设计
苍南中学 郑益哈
【教学目标】
1、通过实验加深对可逆反应的了解和认识，加深对化学平衡移动的理解。
2、学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。
3、用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。
4、体验观察和分析实验现象在化学研究中的重要作用。
【重、难点】
教学重点：实验方案的设计与优化
教学难点：实验方案的评价
【教学准备】课件、学生实验仪器和试剂等
【教学流程】
【示】氯化钴晶体
师：对于氯化钴这种物质，我们在《化学反应原理》中已有所接触。
【PPT】【回顾经典】专题2第3单元 化学平衡的移动（P54）
（出示图示法）
师：如此经典的探究活动，今天由老师再次演示与大家一起欣赏，请同学们注意：仔细观察每一步操作后的现象。特别是颜色的变化。
【演示】1、加入氯化钴晶体；2、逐滴加入浓盐酸；3、滴加水；4、分装三支试管；5、分别置于热水、冷水和室温。
现象：蓝色 —— 紫色 —— 蓝色、粉红色、紫色
师：请大家思考
（1）蓝色是什么物质的颜色？粉红色是什么物质的颜色？那么，紫色呢？
【板书】 △H<0
（2）结合刚才的操作，你认为是什么因素使溶液颜色发生变化？
生：可能是浓度、温度、Cl_ 、H+等。（在与学生交流中，根据可逆反应原理：排除H+的条件）
【过渡】如果像大家推测使“浓度、温度、Cl_”因素使其颜色变化。若今天提供给大家的是粉红色的CoCl2溶液，你能否利用桌面所提供的仪器、试剂，设计探究“氯化钴溶液颜色的变化”的实验方案？并把你的设计方案写在“活动探究1”上。
【示】0.5mol·L—1CoCl2溶液（粉红色）
【PPT】活动探究1
利用以下仪器、试剂和相关原理，讨论、设计“氯化钴溶液颜色的变化”的实验方案？
仪器：试管、酒精灯、药匙、试管夹、打火机；
试剂：0.5mol·L—1CoCl2溶液、浓盐酸、稀盐酸、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、蒸馏水。
原理： △H<0
学生活动：实验方案设计。汇报并评价设计的实验方案。
【归纳】共三种条件因素的实验方案：1）浓度因素的方案、2）温度因素的方案、3）Cl_因素的方案。
【PPT】参考（整合）方案：
注意：1、用量，1mL大约20滴液体。（不宜太多）
2、给试管中液体加热时不准对准他人，且要时不时移动试管 。（可用水浴加热代替）
【学生实验】
学生每2人一组进行实验探究，并记录实验结果。教师台下纠正学生错误操作。
【交流讨论】
每小组汇报实验结果，讨论实验现象与设计方案的差异。
问题1：常温下，在往3mL0.5mol·L—1CoCl2溶液中加入的饱和食盐水或饱和氯化钙溶液3mL无法使溶液显蓝色，依旧是粉红色。而同样的CoCl2溶液中加入质量分数为36．5％的浓盐酸3mL却可以使溶液由粉红色变成蓝色。
（补充实验：往3mL0.5mol·L—1CoCl2溶液中加入稀盐酸3mL——无法使溶液显蓝色，依旧是粉红色。）
【PPT链接】
1）实验室常见的36.5％的浓盐酸的密度为1.18g·cm—3，可以计算出c(Cl—)=11．8 mol·L—1 ；
2）20℃时饱和食盐水的密度为 1.18g.cm-3，溶解度为36g，可以计算出c(Cl—)=5．3 mol·L—1 ；
3）20℃时饱和氯化钙溶液的密度为 1.27g.cm-3，溶解度为74g，可以计算出c(Cl—)=9．7 mol·L—1 。
问题2：加热不变蓝？
（优化实验：加水时，逐滴加到恰好变粉红色，再加热——即要控制量的问题）
【过渡】实验的优化通过另一个实验加以展现。——“CoCl2·6H2O晶体”（水合物颜色的变化）
【PPT】原理：
实验方案：
【过渡】上述实验现象告诉我们：CoCl2溶液、CoCl2晶体的含水量、Cl—含量或改变温度等因素，都是导致其颜色发生变化的条件因素。而其颜色变化的实质就是——反应条件的改变使化学平衡发生了移动的结果。接下来我们探究另外一个大家熟悉的可逆反应：乙酸乙酯的水解
【PPT】
师：为加快水解速率，我们可采取怎样的措施？
【交流与讨论】某同学在做乙酸乙酯水解的对比实验时，得到如右图所示的实验现象（从左到右各支试管中水层分别呈橙色、红色、蓝色），但忘了给试管编号。你能说出这三支试管的水解液中，哪一支加了碱溶液，哪一支加了酸溶液，哪一支只加了蒸馏水？
（学生讨论、分析：（1）从实验的结果分析。（2）从指示剂颜色辨别。）
【PPT】活动探究2
【小结】在设计化学研究实验方案时，研究一个因素的影响，必须排除其他因素干扰。要做到以下三点：
（1）正确：实验方案要科学合理，不违背化学原理
（2）准确：研究浓度、温度等因素影响化学平衡时，既要保证其他变量相同，又要控制浓度、温度等有合理的差位。
（3）精确：优化实验方案，要尽量减少实验操作误差。
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