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一 热化学方程式的正误判断
热化学方程式是表示参加反应的物质的物质的量与反应
热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写，应侧重从以下
四个方面予以考虑。
1.检查ΔH 符号的正误。
放热反应的ΔH 为“－”，吸热反应的ΔH 为“＋”，单
位是 kJ/mol，逆反应的ΔH 与正反应的ΔH 数值相同，符号相
反。
2.检查是否注明物质的聚集状态。
必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反
应，聚集状态不同，ΔH 数值不同。
3.检查ΔH 的数值与化学计量数是否对应。
ΔH 的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，
化学计量数不同时，ΔH 不同。
4.特殊反应热。
(1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量
数为 1；产物应为完全燃烧生成的稳定化合物，如 C 燃烧应生
成 CO2 而不是 CO，H2 燃烧生成的是 H2O(l)，而不是 H2O(g)。
(2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O 的化学计量数
为 1，并以此配平其余物质的化学计量数。
【例 1】沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol
CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 445 kJ 热量，则下列
热化学方程式中正确的是(
)。
名师点拨：0.5 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放
出 445 kJ 热量，即 1 mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，
放出 890 kJ 热量，可燃物计量数为 1，燃烧热ΔH<0，选 C。
答案：C
二 ΔH 大小的比较
1.直接比较法
依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的ΔH 的大
小。如：
(1)吸热反应的ΔH 肯定比放热反应的大(前者大于 0，后者
小于 0)；
(2)2 mol H2 燃烧放出的热量肯定比 1 mol H2 燃烧放出的热
量多；
(3)等量的碳完全燃烧生成 CO2 所放出的热量肯定比不完
全燃烧生成 CO 所放出的热量多；
(4)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强
碱或弱碱和强酸的稀溶液反应放出的热量多。
2.盖斯定律法
依据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态(反应
物)和终态(生成物)有关，而与反应进行的具体途径无关。热化
学方程式可以像代数式一样进行多种数学运算。依据进行数学
运算后所得的新反应或过程的ΔH 可以比较运算前的各ΔH 的
大小。
【例 2】在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2＞
Q1 的是(
)。
名师点拨：反应放出或吸收的热量的多少，跟化学方程式
中化学式前面的计量数和反应物与生成物的聚集状态有密切
关系。A 中两式中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态
水放热多，所以 Q1＞Q2；B 中两式硫的状态不同，由于固态
硫具有能量比较气态硫低，所以 Q1＞Q2；C 中固态碳与氧气
完全反应生成二氧化碳，放出的热量 Q2 大于不完全燃烧时生
成一氧化碳放出的热量 Q1；D 中两式各物质的量不同，有 Q1
＝2Q2 的关系。
答案：C
A.正反应为放热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C.反应物总能量低于生成物总能量
图 1－Z－1
D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
解析：由图分析可知正反应为吸热反应，A 错，C 对；加
入催化剂，该化学反应的反应热没有变化，B 错；升高温度可
同时增大正逆反应速率，D 错。
答案：C
2.(2010 山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确
的是(
)。
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.应用放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
2HCl(g)在光照和点
D.应用同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)
燃条件下的ΔH 不同
解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反
应，若是吸热反应则相反，故 A 错；反应速率与反应是吸热
还是放热没有必然的联系，故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用，
正确；根据ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓可知，焓变与
反应条件无关，故 D 错。
答案：C
3.(2009 年上海化学改编，双选)已知氯气、溴蒸气分别跟
氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为负值)：
H2(g)＋Cl2g)→2HCl(g)
Q1
H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g) Q2
有关上述反应的叙述正确的是(
)。
A.Q1B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成 1 mol HCl 气体时放出 Q1 热量
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量
解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应
物的总能量，B 项错；由热化学方程式可知，生成 2 mol 氯化
氢放出的热量才是 Q1 ， C 项错；物质在气态时具有的能量一
般高于液态和固态时，故 D 项正确。
答案：AD
4.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体
和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确
的是(
)。
解析：放热反应ΔH 为负，故排除 B、D 项；1 mol C2H2(g)
完全燃烧时生成2 mol二氧化碳，放出热量2b kJ，则生成4 mol
二氧化碳，放出热量 4b kJ，A 正确，C 错误。
答案：A
5.已知 25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方
程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)
CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)
CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法中正确的是(
)。
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量
比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量
比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量
比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量
比金刚石的高
答案：A
6.红磷 P(s)和 Cl2 发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过
程和能量关系如图 1－Z－2 所示(图中的ΔH 表示生成 1 mol 产
物的数据)。
图 1－Z－2
根据上图回答下列问题
(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式：
_________________________________________________。
(2)PCl5 分解生成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式：
__________________________________________________。
(3)P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的ΔH3＝___________；
P 和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的ΔH4____________(填“大
于”、“小于”或“等于”)ΔH3。
－399 kJ/mol
等于
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第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
1.概念
完全
稳定
kJ·mol－1
101 kPa 时，____________ 纯物质 __________ 燃烧生成
__________的氧化物时所放出的热量。
2.表达形式
符号：ΔH 为“－”或ΔH<0。
单位：____________。
1 mol
3.意义
25 ℃、101 kPa
1 mol
放出
例如：C 的燃烧热为 393.5 kJ·mol－1，表示在______________
时，________C 完全燃烧生成 CO2 ______393.5 kJ 的热量。
二、能源
能量
阳光
风力
流水
1.定义
潮汐
煤
石油
天然气
指能提供________的资源，包括化石燃料、________、
________、________、________以及柴草等。我国目前使用的
主要能源是化石燃料。包括______、______、________。
2.分类
(1)一次能源与二次能源。
①一次能源：从自然界直接取得的自然资源叫一次能源。
如原煤、原油、流水等。
②二次能源：一次能源经过加工转换后获得的能源称为二
次能源，如各种石油制品、煤气、电力、氢气、沼气等。
(2)常规能源与新能源。
①常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人
们广泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等。
②新能源：主要有________、________、________、地热
能、海洋能和生物质能等。
太阳能
风能
氢能
(3)可再生能源与不可再生能源。
①可再生能源：可连续再生、永远利用的能源。如水能、
风能等。
②不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的
能源。如石油、煤、天然气等。
对燃烧热的理解
1.燃烧热是反应热的一种，因物质燃烧都是放热反应，所
以表达物质燃烧时的ΔH 均为负值，即ΔH<0。
2.定义中“1 mol 纯物质”是指 1 mol 纯净物(单质或化合
物)。
3.定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化
合物燃烧后生成最稳定的氧化物。如：C→CO2，H2→H2O(l)，
S→SO2，P→P2O5。
4.燃烧热一般是由实验测得。物质燃烧时放出的热量多少
与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指
25℃，101 kPa 时放出的热量)，还与反应物和生成物的聚集状态
有关。
5.书写物质燃烧热的热化学方程式时，应以 1 mol 物质为
标准来配平其余物质的化学计量数。例如：
ΔH＝－5 518 kJ/mol
即 C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ/mol。
燃烧热 中和热
概念 1 mol 纯物质完全燃烧
生成稳定的氧化物时所
放出的热量 在稀溶液中，酸与碱发生中
和反应生成 1 mol H2O(l)释
放的热量
不同点 ①条件：101 kPa , 25 ℃
②限定可燃物为 1 mol
③反应物不同，燃烧热
就不同 ①条件：在稀溶液中
②限定生成物 H2O 为 1 mol
③不同的反应物的中和热大
致相同，都约为 57.3 kJ/mol
相同点 ΔH <0，两者均为放热反应，单位为 kJ/mol
6.燃烧热和中和热的比较。
燃烧热和热化学方程式
A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具
有的总能量
B.放热反应在常温条件下不一定能发生
C.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 时的
反应热叫做中和热
D.在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成最稳定的氧
化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
名师点拨：对于吸热反应，反应物所具有的总能量加上吸
收的热量等于生成物的总能量，A 正确；很多放热反应在常温
下都不能发生，如工业合成氨，B 正确；中和热的反应物一定
是强酸和强碱时，其值才为－57.3 kJ/mol，C 错误。
答案：C
1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示反应中燃烧物质
的燃烧热的是(
)。
CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol
CO(g)；ΔH＝－110.5 kJ/mol
H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol
16CO2(g)＋18H2O(l)；
A.CO(g)＋1/2O2(g)
B.C(s)＋1/2O2(g)
C.H2(g)＋1/2O2(g)
D.2C8H18(l)＋25O2(g)
ΔH＝－11 036 kJ/mol
A
2.(2010 年广东广州检测)已知 C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧
热分别是 1 411.0 kJ/mol 和 1 366.8 kJ/mol，则由 C2H4(g)和
)。
A
H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的ΔH 为(
A.－44.2 kJ/mol
B.＋44.2 kJ/mol
C.－330 kJ/mol
D.＋330 kJ/mol
关于能源的考查
A.现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气
B.能源的利用过程，实际上是能量的转化和转移过程
C.由于我国煤与石油的储量十分丰富，所以太阳能与核能
的开发在我国并不十分重要
D.煤、石油和天然气等化石能源归根到底来自于太阳能
名师点拨：煤、石油和天然气是由古代的动植物在长期地
质变迁中形成的，而古代的动物食用植物，而植物是靠吸收太
阳能生存的，所以说煤、石油和天然气的化学能来自于太阳能。
答案：C
AD
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的 CO、SO2 等
有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率降低
4.下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是(
)。
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，
燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或
尽可能小)等各方面综合考虑。
D
B
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B.化学反应中的能量变化只表现为化学能和热能的转化
C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
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第三节 化学反应热的计算
一、盖斯定律
1.内容
相等
始态和终态
途径
不管化学反应是一步完成或是分步完成，其反应热是
________ 的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的
________________有关，而与反应的________无关。
2.意义
有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以应用盖斯定
律间接计算。
3.表示
>
<
0
二、反应热的计算
盖斯定律
燃烧热
1.计算依据
－393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)
(1)______________；(2)________；(3)________。
－110.5 kJ/mol
2.计算方法
如已知：
热化学方程式
盖斯定律
1.盖斯定律的应用及意义
根据盖斯定律，可以将热化学方程式相加减，间接把一些
生产和科研中难以测定的反应热计算出来；还可以比较物质的
稳定性，通常来讲，放热反应的生成物比反应物稳定，吸热反
应的反应物比生成物稳定。
2.运用盖斯定律解题的常用方法
(1)虚拟路径法[以 C(s)＋O2(g)
CO2(g)为例]
图 1－3－1
则有：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
(2)加合法：即将化学方程式像代数方程式那样进行代数运
算，反应热也以同样方式进行运算。
例如：求 P4(s，白磷)→P(s，红磷)的热化学方程式。
即可用①－②×4 得出白磷转化为红磷的热化学方程式
为：P4(s，白磷)
4P(s，红磷)
ΔH＝ΔH1－4ΔH2
反应热的计算
1.计算依据
(1)热化学方程式与数学上的方程式相似，移项要注意“变
号”；各项的系数包括ΔH 的数值可以同时扩大或缩小相同的
倍数。
(2)根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式
及其ΔH 同时相加减，得到一个新的热化学方程式。
(3)可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其
燃烧热。
2.应用盖斯定律进行计算的注意事项
(1)热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热
数值需同时做相同倍数的改变。
(2)热化学方程式相加减时，同种物质可相加减，反应热也
随之相加减。
(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
(4)热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行
时的反应热效应。
盖斯定律及其应用
【例 1】(2010 年广东理综)在 298 K、100 kPa 时，已知：
2H2O(g)
O2(g)＋2H2(g)
ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)
2HCl(g)
ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)
4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3 与ΔH1 和ΔH2 间的关系正确的是(
)。
A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2
名师点拨：根据盖斯定律，第一个热化学方程式加上第 2
个热化学方程式的 2 倍即得第三个式子，由此可知ΔH3＝ΔH1
＋2ΔH2。
答案：A
A.＋172.22 kJ/mol
C.＋392.93 kJ/mol
B.－172.22 kJ/mol
D.－392.93 kJ/mol
解析：由盖斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－110.35 kJ/mol
＋(－282.57 kJ/mol)＝－392.93 kJ/mol，故 D 项正确。
D
用ΔH1、ΔH2 和ΔH3 表示ΔH，ΔH＝___________________。
ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
热化学方程式与反应热的综合计算
某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 的热量，同
时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 H2 和 CO 的物质的量之
比为(
)。
A.2∶1
C.1∶1
B.1∶2
D.2∶3
答案：C
3.1 mol CH4 气体完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)放出的热量
为 802 kJ，但当不完全燃烧生成 CO 和 H2O(l)时，放出的热量
为 519 kJ，如果 1 mol CH4 与一定量的 O2 燃烧生成 CO、CO2、
H2O(l)，并放出 731.25 kJ 的热量，则参与反应的 O2 的质量为
(
)。
A.40 g
C.60 g
B.56 g
D.无法计算
即在①②两反应中参加反应的 CH4 的比例为 3∶1，故消
耗 O2 的质量为：
答案：C
H2(g) Br2 (g) HBr(g)
1 mol 分子中的化学键断裂时需要
吸收的能量 436 kJ a kJ 369 kJ
4.(2010 年重庆理综)已知 H2(g)＋Br2(l)
2HBr(g)
ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，
其他相关数据如下表：
)。
则表中 a 为(
A.404
C.230
B.260
D.200
答案：D
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第一章
化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
一、焓变 反应热
1．化学键与化学反应中能量变化的关系
发生化学反应时，断开反应物中的化学键要______能量，
而形成生成物中的化学键要______能量，化学键的__________
是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收
释放
断裂和形成
kJ/mol(或 kJ·mol－1)
2．焓变与反应热的关系
生成物
焓变是__________和__________的焓值差，符号ΔH，单
位________________________，_______条件下的反应热等于
焓变。
反应物
恒压
3．放热反应与吸热反应
－
(1)当ΔH 为“____”或ΔH____0 时，为放热反应，反应体
系能量_______。
(2)当ΔH 为“____”或ΔH_____0 时，为吸热反应，反应
体系能量_______。
＋
>
升高
<
降低
二、热化学方程式
1．定义
物质的量
反应热
能表示参加反应的__________和_______的关系的化学方
程式。
2．意义
(1)表明了化学反应中的物质变化情况(质量守恒)。
(2)表明了化学反应中的能量变化情况(能量守恒)。
3．特点
温度
压强
状态
(1)需要注明反应的______和______。
(2)要注明反应物和生成物的______。
(3)在化学方程式右边标出ΔH 的符号、数值和单位。
(4)各物质化学式前的化学计量数只表示____________，不
表示分子数，因此可用分数表示。
物质的量
三、中和反应的反应热的测定
稀溶液
1．中和热：在________中，强酸跟强碱发生中和反应而
生成_______________时的反应热。
2．中和热的测定原理
1 mol H2O
3．中和热测定的注意问题
(1)酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol/L)，
不能用弱碱或弱酸。
(2)要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液
中，读出变化过程中的最高温度。
(3)实验时所用盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至
室温，才能使用。
(4)该实验中所有措施均是为了保温、隔热，减少实验过程
中的热量损失。
焓变的理解
ΔH 有三种表达方式：
(1)ΔH＝吸收的能量－释放的能量。
(2)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。
(3)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。
对表达式(1)的理解：ΔH>0 或ΔH 为“＋”，反应吸热；
ΔH<0 或ΔH 为“－”，反应放热。
对表达式(2)的理解：如果反应物所具有的总能量高于生成
物所具有的总能量，反应放热，反之则为吸热。
对表达式(3)的理解：反应物的键能越小，稳定性越弱，能
量就越高，破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳
定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，
ΔH 为负；反之ΔH 为正。
反应类型 放热反应 吸热反应
概念 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量>
生成物具有的总能量 反应物具有的总能量<
生成物具有的总能量
与化学键
的关系 生成物分子成键时释放
的总能量>反应物分子
断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放
的总能量<反应物分子
断键时吸收的总能量
放热反应和吸热反应
下表是放热反应和吸热反应基本特点的比较。
反应类型 放热反应 吸热反应
表示方法 ΔH<0 ΔH>0
图示
续表
热化学反应方程式的书写
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书
写化学方程式的要求外还应注意以下几点：
1．反应热ΔH 与反应的温度和压强有关，中学化学所用的
ΔH 一般都是在 101 kPa 和 25 ℃时的数据，因此不必特别注明。
但需要注明ΔH 的“＋”和“－”，放在方程式的右边，放热
用“－”，吸热用“＋”。
2．反应热与反应物和生成物的聚集状态有关，在热化学
方程式中必须注明物质的状态。气体用“g”，液体用“l”，固体
用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
3．ΔH 的单位：kJ/mol(或 kJ·mol－1)。由于ΔH 与生成物的
物质的量有关，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH 相对应，
可用分数或小数表示，若化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。如：
2H2(g)＋O2(g)
2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol
当反应向逆方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值
相等，符号相反。
4．热化学方程式一般不要求写反应条件。
焓变和反应热的考查
【例 1】图 1－1－1 分别表示有关反应过程与能量变化的
关系
图 1－1－1
)。
据此判断下列说法中正确的是(
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
SO2(g)
C．S(g)＋O2(g)
ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．CO(g)＋H2O(g)
SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
答案：A
下列结论正确的是(
)。
A．1 mol C 燃烧生成 CO 放出热量 110.5 kJ
B．①的反应热为 221 kJ/mol
C．浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ
热量
解析：反应热应带上符号，B 错误；浓硫酸溶于水要放出
大量的热，故中和热小于－57.3 kJ/mol，C 错误；同理醋酸电
离要吸热，D 也错误。
答案：A
2．(2011 年广东潮州检测)下列反应中，生成物的总能量
高于反应物的总能量的是(
)。
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸
稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④
B．②③
C．①④⑤
D．②④
D
放热反应与吸热反应的考查
【例 2】下列说法正确的是(
)。
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．吸热反应在一定条件下能够发生
D．铁与稀盐酸的反应为吸热反应
名师点拨：反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成
物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的
条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反
应，也可能是放热反应。
答案：C
常见的放热反应 常见的吸热反应
①多数化合反应：
①多数分解反应：
②金属与酸(活泼金属与水)
反应：2Al＋6HCl
②
常见的放热反应 常见的吸热反应
③酸碱中和反应：NaOH＋
③大多数持续加热或高温条件
下发生的反应：
④燃烧反应：2CO＋O2
续表
3 ． (2011 年广东梅州检测) 下列反应属于吸热反应的是
(
)。
C
A．Ba(OH)2 与 HCl 的中和反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
D．锌粒与稀 H2SO4 反应制取 H2
4．(双选)下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应
的是(
)。
AD
A．铝片与稀盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
热化学方程式的书写
【例 3】0.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(分子式 B2H6)在氧气
中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 的热量，
则其热化学方程式为____________________________________
_____________________________。
5．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 的
热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 2.45 kJ 的热量，则下列热
化学方程式书写正确的是(
A．H2(g)＋1/2O2(g)
B．H2(g)＋1/2O2(g)
C．H2(g)＋1/2O2(g)
D．H2(g)＋1/2O2(g)
)。
H2O(l)；ΔH ＝－285.9 kJ/mol
H2O(l)；ΔH ＝－241.8 kJ/mol
H2O(l)；ΔH ＝＋285.9 kJ/mol
H2O(g)；ΔH ＝＋241.8 kJ/mol
解析：题中 H2 和 O2 反应生成水，该反应为放热反应，故
C、D 项均错误；因 H2O(g)→H2O(l)也要放出热量，故 H2 与
O2 反应生成 1 mol 液态水所放出的热量数值上不再等于 241.8
kJ，故 B 错误。
答案：A
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