3.4.物质组成的表示式-第三课时 关化学式的计算课件—2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）上册(共20张PPT)

(共20张PPT)
第三章 维持生命之气—氧气
3.4.物质组成的表示式
第三课时：有关化学式的计算
3.4 物质组成的表示式
【教学目标】：
1、计算物质的相对分子质量。
2、计算物质形成元素的质量比。
3、 计算物质中某一元素的质量分数。
二.【教学重点】：
根据已知的化学式计算某一元素的质量分数。
三.【教学难点】：
生活中实际问题的有关计算。
提问：原子的质量很小，可以用相对原子质量来表示。
分子是由原子构成的，那么有没有相对分子质量呢？
又是如何计算呢？
提问：水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
水由什么构成的？
水有质量吗？
水分子有质量吗？
H2O
一、根据化学式进行计算：
计算相对分子质量（Mr）
1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和.
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。
2、注意：①相对分子质量也是一个比值，不是物质的真实质量。
②单位也是“1”，省略不写。
书写格式：
H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18
例 1:计算水（H2O）的相对分子质量
或 ： H2O的Mr=1×2 + 16=18
能否这样写？H2O=1×2 + 16=18
相对分子质量也是一个比值，不是物质的真实质量。
（1）、计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量=
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量=
NH4NO3的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
CuSO4.5H2O的相对分子质量=
HmSO2n+1的相对分子质量=
14× 2 = 28
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64 +（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
m+32n+48
挑战自我： 2H2O 的相对分子质量如何计算？
练习:
64+32+64+ 5 ×18= 250
练习:
（2）、已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。
解：设R的相对原子质量为X
X×2+16×3=160
X=56
答： R的相对原子质量为56
２. 计算组成化合物各元素的质量比
元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比。
例 计算 H2O 中氢元素和氧元素的质量比。
解 在 H2O中，氢元素的质量 ∶ 氧元素的质量 ＝ 1 × 2 : 16＝ 1 : 8
或：解：在H2O中，H ：O =1 ×2 ： 16 = 1 ：8
请练习 计算 H2SO4中各元素的质量比 。
解：在H2SO4中，H : S : O =1 ×2 ： 32 : 16 × 4
= 2：32 : 64
= 1：16 : 32
3、计算化合物中某一元素的质量分数
该原子的个数 × 该元素的相对原子质量
某元素的质量分数 ＝
化合物的相对分子质量
× １００％
书写过程中记得乘上100%
例 :计算水 (H2O) 中氧元素的质量分数。
解 水中氧元素的质量分数
氧元素的相对原子质量 × 氧原子的个数
＝ × １００％
水的相对分子质量
16 ×1
＝ × １００％
18
＝ 88.9％
答: 水中氧元素的质量分数为 88.9％
例 :计算水 (H2O) 中氧元素的质量分数。
解：在H2O中，
O% =
O ×1
H2O
× １００％
=
16×1
18
× １００％
=
88.9%
答: 水中氧元素的质量分数为 88.9％
练习:计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
解 : 在NH4NO3中
N的质量分数=
氮的相对原子质量×氮原子个数
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
=35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
练习:计算下列物质中氮元素的质量分数。
尿素 CO(NH2)2
硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸氢铵 NH4HCO3
练习:计算下列物质中氮元素的质量分数。
尿素 CO(NH2)2
解：在CO(NH2)2中，
N% =
N ×2
CO(NH2)2
× １００％
=
14×2
60
× １００％
≈
46.7%
答: 尿素中氮元素的质量分数为 46.7％
硫酸铵 (NH4)2SO4
解：在(NH4)2SO4中，
N% =
N ×2
(NH4)2SO4
× １００％
=
14×2
132
× １００％
≈
21.2%
答: 硫酸铵中氮元素的质量分数为 21.2％
碳酸氢铵 NH4HCO3
解：在NH4HCO3中，
N% =
N ×1
NH4HCO3
× １００％
=
14×1
79
× １００％
≈
17.7%
答: 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 17.7％
4、元素质量与化合物质量的相互换算
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素的总质量
化合物的质量
化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
150千克的硝酸铵中有多少氮元素？
解 : 在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为
150千克×35% = 52.5 千克
答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。
N% =
N ×2
NH4NO3
×100%
练习：
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
某元素的质量分数
＝　　　　 ×100% 　
该元素原子的相对原子质量×个数
化合物的相对分子质量
某元素的质量==化合物的质量×某元素的质量分数
化合物的质量==某元素的质量÷某元素的质量分数
公式总结：
混合物中元素的质量分数
=纯度×该元素的质量分数
混合物中元素的质量=混合物的质量×纯度×该元素的质量分数
解题要点
根据化学式的计算要注意：
正确书写化学式；
准确理解化学式中和式前数字的含义
元素符号之间用“＋”号，元素符号与数字之间有“×”号。
掌握根据化学式计算的公式，掌握规范解题的格式。（重点！）
理解整体与部分的关系
理解纯度的概念，掌握不纯物质中元素质量与其质量分数的相关计算。