第2章 物质转化与材料利用 最热同步卷（含解析）

2021年浙教版九年级上学期第2章物质转化与材料利用最热同步卷
一．选择题（共15小题）
1．如表列出的是某种金属的部分性质根据以上性质分析，该金属不适合做（　　）
密度 硬度 熔点 导电性 导热性 延展性
2.70g/cm3 较软 660℃ 优良 优良 优良
A．导线 B．炊具 C．刀具 D．包装
2．2018年3月9日，美国总统特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%和10%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．硬铝 C．金刚石 D．青铜
3．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份完全相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（　　）
A．相对原子质量：丙＞乙＞甲
B．金属的活动性：丙＞乙＞甲
C．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
4．制造硬币的金属有Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。则Fe、Cu、Al、Ni的活动性顺序是（　　）
A．Al＞Fe＞Ni＞Cu B．Fe＞Al＞Cu＞Ni
C．Fe＞Ni＞Al＞Cu D．Al＞Fe＞Cu＞Ni
5．常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是（　　）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeCO3 D．Al2O3
6．下列不属于金属材料的是（　　）
A．黄铜 B．不锈钢 C．四氧化三铁 D．黄金
7．下列有关模拟工业炼铁的叙述正确的是（　　）
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．燃着的酒精灯用于尾气处理，防止CO污染空气
C．硬质玻璃管内发生的化学方程式为：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
D．为保证实验安全，实验结束后，先停止通一氧化碳，再移去酒精喷灯
8．金属是一类重要的物质，下列对金属的认识不正确的是（　　）
A．卢瑟福用α粒子轰击金箔探究原子结构，利用了金的延展性好
B．选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高
C．用一氧化碳炼铁，铁矿石发生了氧化反应
D．铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业
9．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。下列分析或结论正确的是（　　）
A．两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象
B．木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuOCu+CO2
C．两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热
D．木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性
10．下列关于生铁和钢的叙述正确的是（　　）
A．生铁和钢都是纯净物 B．生铁是铁和碳的化合物
C．生铁是炼钢的主要原料 D．生铁和钢都是铁的单质
11．如图所示是实验“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结合“热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是（　　）
①密闭体系内气体总量增加
②密闭体系内气体总量减少
③密闭体系内温度升高
④密闭体系内温度降低
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
12．混放是垃圾，分类是资源。家里用过的废旧灯管应该属于（　　）垃圾
A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾
13．“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”是家庭各种必需品。下列相关各物质主要成分属于无机化合物的是（　　）
A．米（淀粉） B．醋（醋酸） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
14．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，图中甲，乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是（　　）
A．当丁是氢氧化钠时，甲可以是氧化物
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以是碳酸钠
C．当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以是稀盐酸、氢氧化钠、水
D．当丁是盐酸时，甲、乙、丙可以是锌、氧化铜、硝酸银
15．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4 Cu（OH）2
B．S SO2 Na2SO4
C．FeFeCl3AgCl
D．CCO2CaCO3
二．填空题（共10小题）
16．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端（如图所示），同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的　 　比塑料好。
（2）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+　 　↑。
17．（1）合金的使用推动了社会的发展，目前用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐磨性好，　 　等优点。
（2）4g铁和镁的混合粉末与100g 9.8%的稀硫酸恰好反应，将所得溶液蒸干，可得到硫酸亚铁和硫酸镁的质量为　 　g。
18．在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有　 　；滤液中一定含有的金属离子是　 　；上述过程中所发生有关反应的化学方程式为　 　（写出一个即可）。
19．金属在生活中随处可见。请回答下列问题。
（1）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜　 　（填“强”或“弱”）。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是　 　（用化学方程式回答）。
（3）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的化合物溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是　 　。
20．金属材料是人们使用最早的材料之一，在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”，说明金在自然界中以　 　（填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为　 　。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是　 　；
（3）硬铝常用于制造火箭、飞机、轮船，它是铝、铜、镁、硅组成的合金。把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是　 　。
21．如图是一氧化碳还原氧化铁的装置图。回答下列问题。
（1）a处观察到的现象是：　 　；
（2）a处发生反应的化学方程式为：　 　；
（3）尾气处理的目的是　 　。
22．化学来源于生活，化学与生活息息相关，请回答下列问题。
（1）打开盛有“雪碧”饮料的瓶子，会看到大量气泡产生，将产生气体通入到紫色石蕊溶液，发现变红了，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）生活中硫酸铁是一种新型高效的絮凝剂，主要用于水的净化。“归中反应”是指同种元素组成的不同物质间发生反应，元素的两种化合价向中间价态靠拢。如C+CO22CO，则金属铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为　 　。
（3）人类生活离不开金属，写出炼铁时CO与Fe2O3反应的化学方程式　 　。
（4）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化分生石灰，现有某碳酸钙和氧化钙组成的混合物，其中钙元素的质量分数为50%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则产生气体的质量是　 　克。
23．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　 　（填“高”或“低”）。
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式　 　。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的　 　（“强”或“弱”）。
（4）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是　 　（填一种即可）。
24．在汽油中加入适量酒精，可适当节省石油资源还能减少污染，写出酒精完全燃烧的化学方程式　 　；将69g酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为　 　g。
25．A﹣F为初中化学常见物质，他们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。A、C是元素组成相同的气体，B为黑色固体，D是大理石的主要成分，E为金属氧化物。则E物质为　 　；F转化为D的化学方程式为　 　；C转化为A的化学方程式为　 　。
三．解答题（共5小题）
26．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。
（1）①干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是　 　。
②“气调保鲜”中会使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：　 　。
（2）某同学在学习中构建了“碳及其化合物的价、类关系图”。
①写出图1中b、c点对应物质的化学式各一个：　 　、　 　。
②C60是由　 　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的物质，以已有物质为示例，在图中标出C60所在的位置。
（3）如图2金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是　 　（填序号）。
（4）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学方程式：2KNO3+S+3C□+N2↑+3CO2↑。
①反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是　 　。
②□中的物质由离子构成，阴离子的符号是　 　。
③黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有　 　、　 　（固体和气体污染物，各填一种）。
27．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的　 　（填字母）。
A.生铁
B.纯铝
C.黄铜
D.铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是　 　能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为　 　。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易　 　（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号　 　。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是　 　（填序号）。
28．按要求回答下列问题：
（1）镁粉可用作照明弹，其原因是什么？（用化学方程式表示）　 　。
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是什么？（用化学方程式表示）　 　。
（3）澄清石灰水在空气中长时间放置其表面会出现一层白膜，形成白膜的化学方程式为　 　，若长时间放置，白膜将会附着在烧杯内壁，不易用水清洗，此时可用　 　（填化学式）将白膜除去。
29．用黄铜粉（铜锌合金）和含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，设计如图实验方案：
（1）写出上述过程中发生的一个反应的化学方程式　 　。
（2）滤渣Ⅰ中一定含有哪些物质？　 　。
（3）该实验设计有不足之处，只能验证锌、铁、铜、银四种金属中三种金属的活动性顺序，请写出这三种金属由弱到强的活动性顺序　 　。
30．阅读下面科普短文。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属材料包括纯金属和合金，合金材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数，以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 　 　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）孔雀石的主要成分中含有 　 　种元素。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 　 　。
（4）根据材料可知，　 　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（5）下列关于叙述正确的是 　 　。
A.工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁属于化合反应
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”
C.合金的硬度比构成它的各种纯金属硬度大
2021年浙教版九年级上学期第2章物质转化与材料利用最热同步卷
一．选择题（共15小题）
1．如表列出的是某种金属的部分性质根据以上性质分析，该金属不适合做（　　）
密度 硬度 熔点 导电性 导热性 延展性
2.70g/cm3 较软 660℃ 优良 优良 优良
A．导线 B．炊具 C．刀具 D．包装
【解答】解：A、该金属的导电性优良，可用作导线，故选项错误。
B、该金属的导热性优良，可用作炊具，故选项错误。
C、该金属的硬度较软，不能用作刀具，故选项正确。
D、该金属的延展性优良，可用作包装，故选项错误。
故选：C。
2．2018年3月9日，美国总统特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%和10%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．硬铝 C．金刚石 D．青铜
【解答】解：A．生铁是一种含碳量为2%～4.3%的铁合金，故A错；
B．硬铝属于铝的合金，故B错；
C．金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于合金，合金必须属于混合物，故C正确；
D．青铜是铜锡合金，属于合金，故D错。
故选：C。
3．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份完全相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（　　）
A．相对原子质量：丙＞乙＞甲
B．金属的活动性：丙＞乙＞甲
C．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
【解答】解：A、由等质量甲、乙、丙三种金属，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项说法正确。
B、由氢气质量与反应时间的关系图，由等质量甲、乙、丙三种金属，分别与足量稀硫酸反应，至完全反应，乙用的时间少，甲其次，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序为乙＞甲＞丙，故选项说法错误。
C、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
D、生成氢气的质量来源于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项说法正确。
故选：B。
4．制造硬币的金属有Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。则Fe、Cu、Al、Ni的活动性顺序是（　　）
A．Al＞Fe＞Ni＞Cu B．Fe＞Al＞Cu＞Ni
C．Fe＞Ni＞Al＞Cu D．Al＞Fe＞Cu＞Ni
【解答】解：由Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑可知，Ni位于氢的前边；由Fe+NiSO4═FeSO4+Ni可知，铁位于镍的前边；由金属活动性顺序表可知，Al位于铁的前边，铜位于氢的后面，由可此知，Fe、Cu、Al、Ni的活动性顺序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu。
故选：A。
5．常见的金属矿石赤铁矿的主要成分是（　　）
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．FeCO3 D．Al2O3
【解答】解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3。
故选：A。
6．下列不属于金属材料的是（　　）
A．黄铜 B．不锈钢 C．四氧化三铁 D．黄金
【解答】解：A、黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。
B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。
C、四氧化三铁是铁的化合物，不属于金属材料，故选项正确。
D、黄金属于纯金属，属于金属材料，故选项错误。
故选：C。
7．下列有关模拟工业炼铁的叙述正确的是（　　）
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．燃着的酒精灯用于尾气处理，防止CO污染空气
C．硬质玻璃管内发生的化学方程式为：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
D．为保证实验安全，实验结束后，先停止通一氧化碳，再移去酒精喷灯
【解答】解：A.一氧化碳还原氧化铁的实验现象是硬质玻璃管中红色固体变为黑色，铁粉的颜色是黑色不是银白色，故A错误；
B.一氧化碳有毒，具有可燃性，分析装置特点可知，燃着的酒精灯用于尾气处理，防止CO污染空气，故B正确；
C.一氧化碳还原氧化铁反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应条件是高温，故C错误；
D.分析装置特点可知，实验结束操作步骤先移去酒精喷灯，再停止通一氧化碳，否则铁会再次被氧化，澄清石灰水会倒流引起玻璃管炸裂，故D错误；
故选：B。
8．金属是一类重要的物质，下列对金属的认识不正确的是（　　）
A．卢瑟福用α粒子轰击金箔探究原子结构，利用了金的延展性好
B．选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高
C．用一氧化碳炼铁，铁矿石发生了氧化反应
D．铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业
【解答】解：A、卢瑟福用α粒子轰击金箔探究原子结构，能制成金箔，利用了金的延展性好，故选项说法正确。
B、选用铁矿石炼铁，条件之一是矿石含铁量要高，等质量的原料得到的生铁的质量多，故选项说法正确。
C、用一氧化碳炼铁，铁矿石的主要成分失去了氧，铁矿石发生了还原反应，故选项说法错误。
D、铜的导电性好，被广泛应用于电子制造业，故选项说法正确。
故选：C。
9．木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图所示。下列分析或结论正确的是（　　）
A．两个实验中都可观察到红色粉末变黑的现象
B．木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+CuOCu+CO2
C．两个实验结束时都要先撤出澄清石灰水中的导管，再停止加热
D．木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性
【解答】解：A、木炭还原氧化铜生成红色的铜，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜，是黑色固体变成红色，说法错误；
B、木炭还原氧化铜的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑，说法错误；
C、一氧化碳还原氧化铜时不需要撤出澄清石灰水中的导管，继续通入一氧化碳不会引起液体回流，说法错误；
D、木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性，说法正确；
故选：D。
10．下列关于生铁和钢的叙述正确的是（　　）
A．生铁和钢都是纯净物 B．生铁是铁和碳的化合物
C．生铁是炼钢的主要原料 D．生铁和钢都是铁的单质
【解答】解：A.生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，均属于混合物，故选项说法错误。
B.生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，是一种混合物，而不是化合物，故选项说法错误。
C.炼钢的原理是降低生铁的含碳量，形成含碳量为0.03%～2%的铁合金，所以生铁是炼钢的主要原料，故选项说法正确；
D.生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，均属于混合物，不是铁的单质，故选项说法错误。
故选：C。
11．如图所示是实验“铁的锈蚀实验”，该实验中可以观察铁生锈，红墨水倒吸入导管，据此现象并结合“热胀冷缩”原理可知：使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是（　　）
①密闭体系内气体总量增加
②密闭体系内气体总量减少
③密闭体系内温度升高
④密闭体系内温度降低
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【解答】解：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，由质量守恒定律，密闭体系内气体总量减少，压强减小。
由“热胀冷缩”原理，使固定容积的密闭容器内气压减小，还可能是密闭体系内温度降低，使瓶内压强减小。
故使固定容积的密闭容器内气压减小的原因可能是②④。
故选：C。
12．混放是垃圾，分类是资源。家里用过的废旧灯管应该属于（　　）垃圾
A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 D．厨余垃圾
【解答】解：节能灯管里面含有重金属汞，有毒，一旦泄漏，会污染环境，造成危害，属于有害垃圾。
故选：B。
13．“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”是家庭各种必需品。下列相关各物质主要成分属于无机化合物的是（　　）
A．米（淀粉） B．醋（醋酸） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）
【解答】解：A、米中含有淀粉，淀粉属于有机物，故A错。
B、醋中含有醋酸，属于有机物，故B错；
C、油中含有油脂，油脂属于有机物，故C错。
D、盐中含有氯化钠，不含有碳元素，属于无机物，故D正确。
故选：D。
14．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，图中甲，乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物质之间均能发生化学反应，下列说法不符合图示要求的是（　　）
A．当丁是氢氧化钠时，甲可以是氧化物
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，丁可以是碳酸钠
C．当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以是稀盐酸、氢氧化钠、水
D．当丁是盐酸时，甲、乙、丙可以是锌、氧化铜、硝酸银
【解答】解：A、丁为氢氧化钠，甲为二氧化碳，乙和丙从酸和盐中选择即可，选项A正确；
B、甲为盐酸，丁为碳酸钠，乙为氢氧化钙，丙为氯化钙，满足上述逻辑框图要求，选项B正确；
C、丁为二氧化碳，甲为稀盐酸，盐酸与二氧化碳不能反应，选项C错误；
D、丁是盐酸，甲为锌，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌，盐酸与乙氧化铜反应生成氯化铜和水，盐酸与丙硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，选项D正确；
故选：C。
15．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
A．CuCuSO4 Cu（OH）2
B．S SO2 Na2SO4
C．FeFeCl3AgCl
D．CCO2CaCO3
【解答】解：A、由于铜不与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以物质间转化均不能一步实现，故A不符合题意；
B、由于二氧化硫与氢氧化钠反应生成了亚硫酸钠，不能生成硫酸钠，所以所以物质间转化均不能一步实现，故B不符合题意；
C、由于铁与稀盐酸反应生成了氯化亚铁，不能生成氯化铁，所以所以物质间转化均不能一步实现，故C
不符合题意；
D、由于碳完全燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，所以物质间转化均能一步实现，故D符合题意。
故选：D。
二．填空题（共10小题）
16．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端（如图所示），同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的　导热性　比塑料好。
（2）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+　SO2　↑。
【解答】解：（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，说明金属的导热性比塑料好。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氧、硫原子个数分别为6、2、1，反应后的生成物中铜、氧、硫原子个数分别为4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少2个氧原子和1个硫原子，则该物质的化学式为SO2。
故答案为：
（1）导热性；
（2）SO2。
17．（1）合金的使用推动了社会的发展，目前用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐磨性好，　抗腐蚀性好、密度小、色泽美观　等优点。
（2）4g铁和镁的混合粉末与100g 9.8%的稀硫酸恰好反应，将所得溶液蒸干，可得到硫酸亚铁和硫酸镁的质量为　13.6　g。
【解答】解：（1）合金的使用推动了社会的发展，目前用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐磨性好，抗腐蚀性好、密度小、色泽美观等优点；
故填：抗腐蚀性好、密度小、色泽美观；
（2）稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后镁、铁完全转化成硫酸盐，则硫酸盐质量为：4g+100g×9.8%×＝13.6g；
故填：13.6。
18．在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有　铁、铜、银　；滤液中一定含有的金属离子是　铝离子、亚铁离子　；上述过程中所发生有关反应的化学方程式为　Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag　（写出一个即可）。
【解答】解：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明滤渣中一定含有铁，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部反应，在发生置换反应时，会先于不活泼金属的盐溶液反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁不会与硝酸铝反应，所以滤出的固体中一定含有金属是铁、铜、银，滤液中一定含有的金属离子是铝离子、亚铁离子；反应过程中一定发生的化学反应方程式是：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
故答案为：铁、铜、银；铝离子、亚铁离子；Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
19．金属在生活中随处可见。请回答下列问题。
（1）生活中铁制品比铜制品更容易锈蚀，这说明铁的金属活动性比铜　强　（填“强”或“弱”）。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是　4Al+3O2═2Al2O3　（用化学方程式回答）。
（3）现有甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放乙的化合物溶液，用丙制的容器却可以盛放乙的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是　甲＞乙＞丙＞丁　。
【解答】解：（1）金属的活动性越强，越容易与氧气、水蒸气反应，铁制品比铜制品更容易锈蚀，说明铁金属活动性比铜强。
（2）生活中的铝制品都很耐腐蚀，原因是：铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的方程式是：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）由题意可知，甲、乙、丙、丁四种金属，丁在自然界中只能以单质形式存在，说明丁最不活泼；用甲制的容器不能盛放乙的盐溶液，说明甲比乙活泼；用丙制的容器却可以盛放乙的盐溶液，说明乙比丙活泼。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙＞丁。
故答案为：（1）强；
（2）4Al+3O2═2Al2O3；
（3）甲＞乙＞丙＞丁。
20．金属材料是人们使用最早的材料之一，在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”，说明金在自然界中以　单质　（填“单质”或“化合物”）形式存在；
（2）要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为　相互刻画　。焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是　降低其熔点　；
（3）硬铝常用于制造火箭、飞机、轮船，它是铝、铜、镁、硅组成的合金。把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是　增大它的硬度和强度　。
【解答】解：（1）金的化学性质不活泼，一般不能与其它物质发生化学反应，“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在．
（2）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，要比较黄铜片和铜片的硬度，采取的实验方法为相互刻画。合金的熔点biubiu组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是降低其熔点。
（3）纯铝质软，把铜、镁、硅加入铝中制成硬铝的目的是增大它的硬度和强度。
故答案为：
（1）单质；
（2）相互刻画；降低其熔点；
（3）增大它的硬度和强度。
21．如图是一氧化碳还原氧化铁的装置图。回答下列问题。
（1）a处观察到的现象是：　红棕色粉末逐渐变黑　；
（2）a处发生反应的化学方程式为：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　；
（3）尾气处理的目的是　防止污染空气　。
【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，a处观察到的现象是红棕色粉末逐渐变黑。
（2）一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，尾气处理的目的是防止污染空气。
故答案为：
（1）红棕色粉末逐渐变黑；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）防止污染空气。
22．化学来源于生活，化学与生活息息相关，请回答下列问题。
（1）打开盛有“雪碧”饮料的瓶子，会看到大量气泡产生，将产生气体通入到紫色石蕊溶液，发现变红了，其原因是　CO2+H2O═H2CO3　（用化学方程式表示）。
（2）生活中硫酸铁是一种新型高效的絮凝剂，主要用于水的净化。“归中反应”是指同种元素组成的不同物质间发生反应，元素的两种化合价向中间价态靠拢。如C+CO22CO，则金属铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式为　Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4　。
（3）人类生活离不开金属，写出炼铁时CO与Fe2O3反应的化学方程式　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　。
（4）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载，“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化分生石灰，现有某碳酸钙和氧化钙组成的混合物，其中钙元素的质量分数为50%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则产生气体的质量是　30　克。
【解答】解：（1）打开盛有“雪碧”饮料的瓶子，会产生大量二氧化碳，将二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液，发现变红了，其原因是二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3。
故填：CO2+H2O═H2CO3。
（2）因为“归中反应”是指同种元素组成的不同物质间发生反应，元素的两种化合价向中间价态靠拢，则金属铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
故填：Fe2（SO4）3+Fe＝3FeSO4。
（3）在高温的条件下，CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，所得氧化钙的质量为100g×50%÷（×100%）＝70g。由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是100g﹣70g＝30g。
故填：30。
23．2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　高　（填“高”或“低”）。
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的　弱　（“强”或“弱”）。
（4）为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是　将铁锅擦干，放置在干燥处（合理即可）　（填一种即可）。
【解答】解：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，铝能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。为了防止家中常用的铁锅生锈，你的做法是将铁锅擦干，放置在干燥处（合理即可）。
故答案为：
（1）高；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）弱；
（4）将铁锅擦干，放置在干燥处（合理即可）。
24．在汽油中加入适量酒精，可适当节省石油资源还能减少污染，写出酒精完全燃烧的化学方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；将69g酒精点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为　112　g。
【解答】解：酒精燃烧的反应物是酒精和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，所以方程式是：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；
69g酒精中含碳元素的质量为69g××100%＝36g，则生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为36g；恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为36g÷（1﹣64%）＝100g。69g酒精中含氢元素的质量为69g××100%＝9g，则生成水的质量为9g÷（×100%）＝81g。
由质量守恒定律，燃烧所耗氧气的质量为100g+81g﹣69g＝112g。
故答案为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O；112。
25．A﹣F为初中化学常见物质，他们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。A、C是元素组成相同的气体，B为黑色固体，D是大理石的主要成分，E为金属氧化物。则E物质为　氧化钙　；F转化为D的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　；C转化为A的化学方程式为　CO2+C2CO　。
【解答】解：A和C为组成元素相同的气体，则A和C为一氧化碳和二氧化碳其中之一，D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙，能和碳酸钙相互转化的C为二氧化碳，则A为一氧化碳，B为黑色固体，且能转化为二氧化碳和一氧化碳，则B为碳，E为金属氧化物，且由碳酸钙转化而来，则E为氧化钙，F由氧化钙生成且能转化为碳酸钙，则F为氢氧化钙。
故填：氧化钙；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；CO2+C2CO。
三．解答题（共5小题）
26．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。
（1）①干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是　易升华　。
②“气调保鲜”中会使用CO2来抑制细菌。CO2进入细菌细胞液后能产生酸性物质，抑制细菌生长。请用化学方程式解释酸性物质的产生：　CO2+H2O＝H2CO3　。
（2）某同学在学习中构建了“碳及其化合物的价、类关系图”。
①写出图1中b、c点对应物质的化学式各一个：　H2CO3　、　CH4　。
②C60是由　分子　（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的物质，以已有物质为示例，在图中标出C60所在的位置。
（3）如图2金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是　 　（填序号）。
（4）黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学方程式：2KNO3+S+3C□+N2↑+3CO2↑。
①反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是　N2　。
②□中的物质由离子构成，阴离子的符号是　S2﹣　。
③黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有　烟尘　、　二氧化硫　（固体和气体污染物，各填一种）。
【解答】解：（1）①干冰易升华，则干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是易升华，故填：易升华；
②二氧化碳与水反应生成碳酸，则反应方程式为CO2+H2O＝H2CO3，故填：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）①分析图1 可知，b点对应的化学式为H2CO3，c点对应物质的化学式CH4，故填：H2CO3；CH4；
②C60是由分子构成的，C60属于单质，单质中元素的化合价为零，则C60所在的位置如图：；故填：分子；；
（3）分析图2金属应用的实例可知，电热壶是主要利用金属的导热性，故填：B；
（4）①空气主要成分是氮气和氧气，分析2KNO3+S+3C□+N2↑+3CO2↑可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是N2，故填：N2；
②化学反应前后原子的种类、数目守恒，分析2KNO3+S+3C□+N2↑+3CO2↑可知，反应前K、N、O、S、C个数分别为2、2、6、1、3，反应后K、N、O、S、C个数分别为0、2、6、0、3，则□物质的化学式为K2S，K2S阴离子的符号是S2﹣，故填：S2﹣；
③黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物为烟尘和二氧化硫、一氧化碳等，故填：烟尘；二氧化硫。
27．无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的　D　（填字母）。
A.生铁
B.纯铝
C.黄铜
D.铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是　化学　能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为　Li+MnO2═LiMnO2　。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易　失去　（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号　Li+　。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是　 　（填序号）。
【解答】解：（1）铝合金具有密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的性质；
故选：D；
（2）（1）电池在工作过程中实现的能量转化是化学能转化为电能。锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2）的化学方程式为Li+MnO2═LiMnO2，
故填：化学；Li+MnO2═LiMnO2；
（3）锂原子的最外层上的电子数小于4，在反应中该原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；
故填：失去；Li+；
（4）元素周期数＝其原子（不是离子）的电子层数，故锂元素位于第二周期，故图3中的元素与锂元素位于同一周期的是B。
故填：B。
28．按要求回答下列问题：
（1）镁粉可用作照明弹，其原因是什么？（用化学方程式表示）　2Mg+O22MgO　。
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力的原因是什么？（用化学方程式表示）　4Al+3O2═2Al2O3　。
（3）澄清石灰水在空气中长时间放置其表面会出现一层白膜，形成白膜的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　，若长时间放置，白膜将会附着在烧杯内壁，不易用水清洗，此时可用　HCl　（填化学式）将白膜除去。
【解答】解：（1）镁粉可用作照明弹，其原因是镁燃烧生成氧化镁，过程中发出耀眼的白光，反应的化学方程式：2Mg+O22MgO。
故填：2Mg+O22MgO。
（2）铝在空气中有良好的抗腐蚀能力，是因为铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
（3）澄清石灰水在空气中长时间放置其表面会出现一层白膜，是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
若长时间放置，白膜将会附着在烧杯内壁，不易用水清洗，此时可用HCl将白膜除去，是因为稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；HCl。
29．用黄铜粉（铜锌合金）和含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，设计如图实验方案：
（1）写出上述过程中发生的一个反应的化学方程式　Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe　。
（2）滤渣Ⅰ中一定含有哪些物质？　银、铜、铁　。
（3）该实验设计有不足之处，只能验证锌、铁、铜、银四种金属中三种金属的活动性顺序，请写出这三种金属由弱到强的活动性顺序　铜、铁、锌　。
【解答】解：（1）步骤①中黄铜中的锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，得到的是无色的溶液，故硝酸亚铁全部参与反应，从而说明硝酸银全部参与反应。
故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe。
（2）滤渣中一定含有反应生成的银，A是无色溶液，说明铜没有反应，则滤渣中含有铜，加入稀盐酸得到浅绿色溶液，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明滤渣中含有铁。
故填：银、铜、铁。
（3）得到无色溶液A，是因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，说明锌比铁活泼，同时说明铜没有反应，加入足量稀盐酸，得到浅绿色溶液B，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼，因此用黄铜粉（铜锌合金）和含有硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序是铜、铁、锌。
故填：铜、铁、锌。
30．阅读下面科普短文。
地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。
部分常见的金属矿石
矿石名称 赤铁矿 孔雀石 辉铜矿 铝土矿 白钨矿
图样
主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4
从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。
金属材料包括纯金属和合金，合金材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数，以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。
回答下列问题：
（1）根据材料可知，工业上可以用 　白钨矿　（填矿石名称）来冶炼金属钨。
（2）孔雀石的主要成分中含有 　4　种元素。
（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 　2Al2O34Al+3O2↑　。
（4）根据材料可知，　钛镍形状记忆　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。
（5）下列关于叙述正确的是 　BC　。
A.工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁属于化合反应
B.钛合金与人体具有很好的“相容性”
C.合金的硬度比构成它的各种纯金属硬度大
【解答】解：（1）根据材料可知，工业上可以用白钨矿来冶炼金属钨；故填：白钨矿；
（2）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，含有铜、氧、氢、碳四种元素；故填：4；
（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑；故填：2Al2O34Al+3O2↑；
（4）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；故填：钛镍形状记忆；
（5）A．化合反应的特征是“多变一”，工业上利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁，同时生成二氧化碳，生成物是两种，不属于化合反应，故A错误；
B．根据短文中的信息，钛合金与人体具有很好的“相容性”；故B正确；
C．合金的性质有硬度大、熔点低和耐腐蚀等，因此合金的硬度比构成它的各种纯金属硬度大；故 C正确；
故选：BC。