第1章 物质及其变化 最热同步卷（含解析）

2021年浙教版九年级上学期第1章物质及其变化最热同步卷一．选择题（共15小题）
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．H2 C．NaCl D．NaOH
2．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白烟
D．镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁
3．稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是（　　）
A．硫酸分子 B．氢离子 C．硫酸根离子 D．水分子
4．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液一定不呈碱性
5．下列物质中导电性最强的是（　　）
A．蒸馏水 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硫酸溶液
6．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．通电分解水
B．向一定量稀硫酸中加氧化铜
C．向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾
D．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
7．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．酸性溶液加水 B．等量的氯酸钾制取气体
C．电解水 D．高锰酸钾固体加热分解
8．下列几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、茶树5.0～5.5、马铃薯4.8～5.5、大豆6.5～7.5、棉花6.0～6.8。下列说法不正确的是（　　）
A．pH越小，溶液的酸性越强
B．用盐酸除去铁锈
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，则该土壤最适宜种植的是大豆
9．小科在做“粗盐的提纯”实验，其中有错误的操作是（　　）
A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．取粗盐
10．下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）
A．氧气可用作燃料 B．小苏打可以用来做糕点
C．干冰可用于人工降雨 D．H2O是常用的溶剂
11．小明课下在家做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析不正确的是（　　）
A．将碎蛋壳加入后，气球膨胀的主要原因是醋酸挥发
B．该装置不能用于验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
C．冷却至室温时，气球缩小的主要原因是温度降低
D．该反应可能产生二氧化碳气体
12．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）
A．将稀硫酸滴入装有氧化铜的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
D．将氯化钾溶液滴入硫酸钠溶液中
13．下列物质属于氮肥的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
14．下列说法中正确的是（　　）
A．燃烧一定是化学变化
B．爆炸一定是化学变化
C．物理变化和化学变化一定同时发生
D．化学变化一定有变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种
15．下列属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发 B．干冰升华 C．牛奶变酸 D．风力发电
二．填空题（共10小题）
16．食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是　 　。
17．将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到铁锈逐渐溶解，溶液逐步呈　 　色，其反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　；过一会又观察到铁钉表面有　 　放出，其反应的化学方程式为　 　。
18．已知氯气Cl2是一种黄绿色的密度比空气大的有毒气体，它能与水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO，氯气也能与碱溶液发生化学反应。
（1）工业上用碱溶液吸收有毒气体Cl2，写出氯气与NaOH溶液发生反应的化学方程式　 　。
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂，目前市场上出售的某些假冒“纯净水”，是由自来水灌装的，请你用所学的化学知识进行鉴别，写出有关的化学方程式①　 　，②　 　。
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质，某同学用胶头滴管将氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，看到红色褪去，请你分析红色褪去的可能原因：
①　 　。
②　 　。
19．常见治疗胃酸过多的药物中都含有效成分氢氧化铝，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式　 　。
20．蓝莓是很多人喜欢的一种水果，蓝莓中含有的花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。
（1）花青素由　 　种元素组成；一个花青素分子含有　 　个原子。
（2）花青素中碳元素和氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）花青素中质量分数最小的元素是　 　。
（4）若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，溶液变成　 　色。
21．有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.烧碱 e.食盐。请选择合适的字母标号填空（不得重复）：
（1）用来清除铁锈的物质　 　；
（2）常用做建筑材料粘合剂的是　 　；
（3）在日常生活中用做调味剂的是　 　；
（4）少量存于胃液中帮助消化的是　 　；
（5）用于制肥皂，炉具清洁剂，叶脉书签的是　 　。
22．利用数据传感技术可以探究影响化学反应速率的因素。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。曲线　 　（填“①”或“②”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应，写出该反应的化学方程式　 　；对比分析a、b点可知，化学反应速率与　 　有关（写一条即可）。
23．下列变化属于化学变化的是　 　
A.干冰升华
B.苹果腐烂
C石蜡熔化
D.　 　
24．取一块木炭，做如下实验，并做如下实验记录：①观察木炭是灰黑色的多孔性固体；②木炭能燃烧；③我国某些地方冬天用木炭取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制成黑火药；⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。上述描述属于物理性质的是　 　（填序号，下同），属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　，属于化学变化的是　 　，属于用途的是　 　。
25．登山队员常用氢化钙（CaH2）与水反应制取氢气来提供能源。
（1）进行如图实验，等CaH2固体完全消失，静置、冷却，变鼓的气球略缩小，说明该反应　 　（选填“放热”或“吸热”）。
（2）向反应后的溶液通入CO2，溶液变浑浊。写出CaH2与H2O反应的化学方程式　 　。
三．解答题（共5小题）
26．兴趣小组的同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁。现象记录如下：
试剂现象操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁　 　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂；
（2）向石灰水中滴加紫薯汁，溶液显示的颜色是　 　；
（3）用pH试纸测定上述溶液的酸碱度，草木灰溶液的pH　 　（填“＞”“＜”或“＝”）7。
27．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的PH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
表﹣人体胃液pH情况分析
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比列
A ≤2.0 7 0（0.0%）
B 2.0﹣4.0 13 3（23.1%）
C 4.0﹣6.0 26 17（65.4%）
D ＞6.0 53 45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，属于氧化物的是　 　（填化学式）。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的　 　反应。
（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是　 　。
（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越　 　（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。
（5）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。
A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质
C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
28．根据酸的通性和碱的通性，填上物质的类别完成下列知识结构网络图。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
29．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量关系如图所示。
（1）该反应是将　 　（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）加入到另一种溶液中。
（2）请写出该反应的化学方程式　 　。
30．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：
（1）能否用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液？　 　。
（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式　 　，　 　。
（3）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因　 　。
2021年浙教版九年级上学期第1章物质及其变化最热同步卷一．选择题（共15小题）
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．H2 C．NaCl D．NaOH
【解答】解：A.二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，符合题意；
B.氢气难溶于水，不能使紫色石蕊溶液变红色，不合题意；
C.氯化钠溶于水，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，不合题意；
D.氢氧化钠溶于水，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，不合题意。
故选：A。
2．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生大量白烟
D．镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁
【解答】解：A、硬水中滴加肥皂水，产生较少的泡沫，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
D、镁条在空气中燃烧，生成白色氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
3．稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是（　　）
A．硫酸分子 B．氢离子 C．硫酸根离子 D．水分子
【解答】解：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中能使紫色石蕊试液变红色的微粒是氢离子。
故选：B。
4．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中石灰水有剩余
B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液一定不呈碱性
【解答】解：A.实验①反应后试管中一定含有氯化钙，可能含有HCl或Ca（OH）2，实验②反应后的试管中一定含有CaCO3和NaOH，可能含有Na2CO3，或Ca（OH）2，将实验①②反应后的物质混合，最终得无色溶液，则说明实验①反应后试管中一定含有CaCl2和HCl，则实验①中石灰水无剩余，故A错误；
B.碳酸钠与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则实验②的实验现象为产生白色沉淀，故B错误；
C.综合分析实验①②③可知，实验①中一定是盐酸有剩余，则实验①反应后盐酸与实验②中碳酸钙反应生成CaCl2、水和二氧化碳，所以实验③的现象是固体溶解，有气泡产生，故C错误；
D.①反应后试管中HCl，先与②反应后的NaOH（或NaOH和Ca（OH）2）反应，再与CaCO3反应，最终得无色溶液，则实验③所得溶液一定不呈碱性，故D正确；
故选：D。
5．下列物质中导电性最强的是（　　）
A．蒸馏水 B．酒精溶液 C．蔗糖溶液 D．硫酸溶液
【解答】解：A、蒸馏水几乎不导电，故选项错误。
B、酒精溶液中含有酒精分子、水分子，不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项错误。
C、蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，不存在能自由移动的离子，不能导电，故选项错误。
D、硫酸溶液中存在能自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，故选项正确。
故选：D。
6．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．通电分解水
B．向一定量稀硫酸中加氧化铜
C．向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾
D．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
【解答】解：A.通电分解水，产生的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故错误；
B.硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故水的质量逐渐增大至不变，故错误；
C.饱和溶液加入一定量的硝酸钾不再溶解，溶质质量、溶液质量都不变，故错误；
D.因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氯化钠的质量逐渐增大，溶液中氯化钠百分比依次增大，当盐酸被反应完全后，继续加入氢氧化钠不再参与反应，故溶液中氯化钠百分比降低，故正确；
故选：D。
7．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．酸性溶液加水 B．等量的氯酸钾制取气体
C．电解水 D．高锰酸钾固体加热分解
【解答】解：A、酸性溶液的pH小于7，加水，酸性逐渐减弱，但溶液始终显酸性，故选项图象错误。
B、等量的氯酸钾制取气体，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，故选项图象错误．
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象正确。
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律可知物质总质量不变，故选项图象错误。
故选：C。
8．下列几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、茶树5.0～5.5、马铃薯4.8～5.5、大豆6.5～7.5、棉花6.0～6.8。下列说法不正确的是（　　）
A．pH越小，溶液的酸性越强
B．用盐酸除去铁锈
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，则该土壤最适宜种植的是大豆
【解答】解：A.pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强，选项说法正确；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，所以可用盐酸除铁锈，选项说法正确；
C.柠檬汁显酸性，所以胃酸过多的病人在空腹时不能多喝柠檬汁，选项说法错误；
D.某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显蓝色，说明土壤浸出液显弱酸性、中性或弱碱性，大豆适宜生长的pH为6.5～7.5，所以该土壤最适宜种植的是大豆，选项说法正确。
故选：C。
9．小科在做“粗盐的提纯”实验，其中有错误的操作是（　　）
A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．取粗盐
【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．
C、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
D、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误．
故选：D。
10．下列关于物质用途的描述不正确的是（　　）
A．氧气可用作燃料 B．小苏打可以用来做糕点
C．干冰可用于人工降雨 D．H2O是常用的溶剂
【解答】解：A.氧气具有助燃性，没有可燃性，所以氧气不能用作燃料，选项说法错误；
B.小苏打受热时会产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于制作糕点，选项说法正确；
C.干冰易升华，会吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，选项说法正确；
D.水能溶解很多物质，所以水是常用的溶剂，选项说法正确。
故选：A。
11．小明课下在家做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析不正确的是（　　）
A．将碎蛋壳加入后，气球膨胀的主要原因是醋酸挥发
B．该装置不能用于验证质量守恒定律，因为气球受到浮力
C．冷却至室温时，气球缩小的主要原因是温度降低
D．该反应可能产生二氧化碳气体
【解答】解：A、醋酸具有挥发性，但不足以引起内部压强变化，气球膨胀是醋酸与碳酸钙反应生成了气体，使压强发生变化，气球膨胀，选项A不正确；
B、反应后气体生成，气球变大，浮力变大，装置质量表现出的质量就减小，无法验证质量守恒定律，选项B正确；
C、冷却至室温，内部温度降低，气体遇冷收缩，造成气球体积缩小，选项C正确；
D、醋酸酸性比碳酸强，因此可以发生强酸制取弱酸的反应，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，选项D正确；
故选：A。
12．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）
A．将稀硫酸滴入装有氧化铜的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
D．将氯化钾溶液滴入硫酸钠溶液中
【解答】解：A、将稀硫酸滴入装有氧化铜的试管中，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，能发生化学反应但现象明显，故选项错误。
B、将CO2通入NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确。
C、将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到产生大量气泡，能发生化学反应但现象明显，故选项错误。
D、将氯化钾溶液滴入硫酸钠溶液中，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
13．下列物质属于氮肥的是（　　）
A．Ca（OH）2 B．K2CO3 C．Ca3（PO4）2 D．CO（NH2）2
【解答】解：A、Ca（OH）2属于强碱，具有很强的腐蚀性，不能做肥料，故A错；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D正确。
故选：D。
14．下列说法中正确的是（　　）
A．燃烧一定是化学变化
B．爆炸一定是化学变化
C．物理变化和化学变化一定同时发生
D．化学变化一定有变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种
【解答】解：A、燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的、发光、放热的氧化反应，属于化学反应；故说法正确。
B、爆炸不一定是化学变化化学变化，如锅炉爆炸，故说法错误。
C、化学变化一定伴随物理变化，在物理变化过程中不一定发生化学变化，例如瓷碗破碎，故说法错误。
D、有的化学变化没有明显的现象，例如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，故说法错误。
故选：A。
15．下列属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发 B．干冰升华 C．牛奶变酸 D．风力发电
【解答】解：A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、干冰升华是二氧化碳的固体变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、牛奶变酸，酸是新物质，属于化学变化，故选项正确；
D、风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
故选：C。
二．填空题（共10小题）
16．食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是　醋酸　。
【解答】解：食醋是餐桌上常见的调味品，它呈酸性，主要是因为食醋中含有的物质是醋酸。
故答案为：
醋酸。
17．将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，开始观察到铁锈逐渐溶解，溶液逐步呈　黄　色，其反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　，该反应的基本反应类型是　复分解反应　；过一会又观察到铁钉表面有　气泡　放出，其反应的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，现象为铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁溶液和氢气，故有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故答案为：
黄；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应；气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
18．已知氯气Cl2是一种黄绿色的密度比空气大的有毒气体，它能与水反应生成盐酸HCl和次氯酸HClO，氯气也能与碱溶液发生化学反应。
（1）工业上用碱溶液吸收有毒气体Cl2，写出氯气与NaOH溶液发生反应的化学方程式　Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O　。
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂，目前市场上出售的某些假冒“纯净水”，是由自来水灌装的，请你用所学的化学知识进行鉴别，写出有关的化学方程式①　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　，②　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　。
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质，某同学用胶头滴管将氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，看到红色褪去，请你分析红色褪去的可能原因：
①　次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应　。
②　次氯酸使溶液褪色　。
【解答】解：（1）氯气与NaOH反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
故填：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（2）滴加碳酸钠溶液，如果产生气泡，说明是自来水，是因为自来水中的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明是自来水，是因为自来水中的盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
（3）红色褪去的可能原因：次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应，次氯酸使溶液褪色。
故填：次氯酸、盐酸和氢氧化钠反应；次氯酸使溶液褪色。
19．常见治疗胃酸过多的药物中都含有效成分氢氧化铝，氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　。
【解答】解：氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案为：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
20．蓝莓是很多人喜欢的一种水果，蓝莓中含有的花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。
（1）花青素由　3　种元素组成；一个花青素分子含有　32　个原子。
（2）花青素中碳元素和氧元素的质量比为　15：8　（填最简整数比）。
（3）花青素中质量分数最小的元素是　氢　。
（4）若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，溶液变成　蓝　色。
【解答】解：（1）花青素由碳、氢、氧3种元素组成；一个花青素分子含有15+11+6＝32个原子，故填：3；32；
（2）花青素中碳元素和氧元素的质量比为：（12×15）：（16×6）＝15：8，故填：15：8；
（3）一个花青素分子中，碳原子的相对质量为：12×15＝180，氢原子的相对质量为：1×11＝11，氧原子的相对质量为：16×6＝96，故质量分数最小的元素是氢元素，故填：氢；
（4）碱能使花青素溶液变成蓝色，若向pH＝11的溶液中滴加花青素溶液，则溶液变成蓝色，故填：蓝。
21．有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.烧碱 e.食盐。请选择合适的字母标号填空（不得重复）：
（1）用来清除铁锈的物质　 　；
（2）常用做建筑材料粘合剂的是　c　；
（3）在日常生活中用做调味剂的是　e　；
（4）少量存于胃液中帮助消化的是　a　；
（5）用于制肥皂，炉具清洁剂，叶脉书签的是　d　。
【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，所以可用硫酸来除铁锈，故填：b；
（2）熟石灰是一种碱，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以常用做建筑材料粘合剂；故填：c；
（3）食盐的主要成分是氯化钠，所以食盐在日常生活中用做调味剂；故填：e；
（4）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸；故填：a；
（5）用于制肥皂，炉具清洁剂，叶脉书签的是烧碱；故填：d。
22．利用数据传感技术可以探究影响化学反应速率的因素。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。曲线　①　（填“①”或“②”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应，写出该反应的化学方程式　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　；对比分析a、b点可知，化学反应速率与　物质形状　有关（写一条即可）。
【解答】解：碳酸钙粉末比块状碳酸钙接触面积大，反应速率快，因此在刚开始反应时，同一时间下，粉末状碳酸钙达到的压强大，所以曲线高度高，因此曲线①表示碳酸钙粉末与稀盐酸的反应；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；a、b两点是同一时间下的压强，说明此时a点反应速率比b点快，而不同的变量就是碳酸钙的形状，所以可以看出反应速率与物质形状有关；
故答案为：①；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；物质形状。
23．下列变化属于化学变化的是　 　
A.干冰升华
B.苹果腐烂
C石蜡熔化
D.　葡萄酿酒　
【解答】解：A、干冰升华过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、石蜡熔化过程中只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：B；补充：葡萄酿酒，
24．取一块木炭，做如下实验，并做如下实验记录：①观察木炭是灰黑色的多孔性固体；②木炭能燃烧；③我国某些地方冬天用木炭取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制成黑火药；⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光。上述描述属于物理性质的是　①　（填序号，下同），属于物理变化的是　④　，属于化学性质的是　②　，属于化学变化的是　⑥　，属于用途的是　③⑤　。
【解答】解：①观察木炭是灰黑色的多孔性固体，描述的是碳单质的物理性质；
②木炭能燃烧，描述的是碳单质的化学性质；
④将木炭粉碎，没有新物质生成，描述的是木炭物理变化；
⑥取一小块木炭点燃，放入氧气瓶中燃烧，发出白光，描述的是木炭在燃烧过程中的现象，是化学变化。
③我国某些地方冬天有时用木炭来取暖；⑤木炭可制黑火药；描述的是木炭的用途。
故答案为：①；④；②；⑥；③⑤。
25．登山队员常用氢化钙（CaH2）与水反应制取氢气来提供能源。
（1）进行如图实验，等CaH2固体完全消失，静置、冷却，变鼓的气球略缩小，说明该反应　放热　（选填“放热”或“吸热”）。
（2）向反应后的溶液通入CO2，溶液变浑浊。写出CaH2与H2O反应的化学方程式　CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑　。
【解答】解：（1）进行如图实验，等CaH2固体完全消失，静置、冷却，变鼓的气球略缩小，说明该反应放出热量；故填：放热；
（2）向反应后的溶液通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了氢氧化钙。即CaH2与H2O反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑；故填：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑。
三．解答题（共5小题）
26．兴趣小组的同学分别向下列试剂中滴加自制紫薯汁。现象记录如下：
试剂现象操作 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液
滴加2滴紫薯汁 红色 绿色 紫色 红色 绿色
（1）紫薯汁　能　（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂；
（2）向石灰水中滴加紫薯汁，溶液显示的颜色是　绿色　；
（3）用pH试纸测定上述溶液的酸碱度，草木灰溶液的pH　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）7。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫薯汁由紫色变成红色；氢氧化钠溶液显碱性，能使紫薯汁由紫色变成绿色，所以可以做酸碱指示剂；故填：能；
（2）碱性溶液能使紫薯汁变成绿色，石灰水显碱性，也能使紫薯汁变成绿色；故填：绿色；
（3）草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色，说明草木灰溶液显碱性，其pH大于7；故填：＞。
27．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的PH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
表﹣人体胃液pH情况分析
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比列
A ≤2.0 7 0（0.0%）
B 2.0﹣4.0 13 3（23.1%）
C 4.0﹣6.0 26 17（65.4%）
D ＞6.0 53 45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，属于氧化物的是　MgO　（填化学式）。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的　水蒸气和氧气　反应。
（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。
（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越　大　（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。
（5）下列说法正确的是　BCD　（填字母序号）。
A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质
C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
【解答】解：（1）氧化物含有两种元素，且一种元素为氧元素，符合此条件的只有氧化镁；
故答案为：MgO。
（2）铁可以与空气中水蒸气和氧气反应，减缓食物的变质；
故答案为：氧气和水蒸气。
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（4）根据题目数据可知，pH变大，胃液中检测出病菌人数及比例升高，说明pH越大，细菌越易存活生存；
为：越大。
（5）A、根据题目信息可知，有的药物是抑制分泌胃酸，不与胃酸反应，选项A错误；
B、燕麦片含有铁，铁属于单质，选项B正确；
C、氢氧化铝与氢氧化镁都与酸反应生成盐和水，中和胃酸起到治疗胃酸的作用，选项C正确；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，中和了胃酸，同时将不溶性碳酸钙转化为可溶性氯化钙，供人体吸收，利用补钙，选项D正确；
故答案为：BCD。
28．根据酸的通性和碱的通性，填上物质的类别完成下列知识结构网络图。（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应）。
【解答】解：酸能和酸碱指示剂、某些金属单质、金属氧化物、某些盐反应，碱能和酸碱指示剂、某些非金属氧化物、某些盐反应，知识结构网络图如下所示：
。
故答案为：。
29．用稀盐酸中和一定量氢氧化钙溶液时，溶液的pH与加入的稀盐酸质量关系如图所示。
（1）该反应是将　稀盐酸　（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”）加入到另一种溶液中。
（2）请写出该反应的化学方程式　2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O　。
【解答】解：（1）溶液的pH值从大于7逐渐的减小到小于7，所以该反应是将稀盐酸加入到另一种溶液中；
（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
故答案为：（1）稀盐酸；
（2）2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
30．纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。现对其进行如图操作来提纯：
（1）能否用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液？　能　。
（2）写出过程③中所发生的两个化学反应的化学方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　，　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
（3）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因　若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去　。
【解答】解：（1）由于溶液中存在钙离子，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可以用Ca（OH）2溶液代替NaOH溶液。
（2）过程③中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是HCl+NaOH═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，是因为若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去。
故答案为：
（1）能；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去。