2021-2022学年鲁教版九年级化学全册（五四制）常考实验小练（1）配制一定溶质质量分数的溶液（含答案）

2021-2022学年九年级全册化学鲁教版（五四制）常考实验小练
（1）配制一定溶质质量分数的溶液
一、知识讲解
1、仪器的选用及相关仪器的作用
（1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、药匙（溶质为固体时）、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（2）玻璃棒的作用：搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率。
（3）量筒的作用：量取一定体积的液体。
2、操作步骤
所配制溶液的溶质为固体（如图所示）。
（1）计算：计算所需溶质的质量和水的体积。
（2）称量：用托盘天平称取一定质量的固体。
（3）量取：用量筒量取一定体积的水。
（4）溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。
（5）装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
3、注意事项
（1）托盘天平的使用：用托盘天平称量时要遵循“左物右码”的原则，且左右两盘上要垫上相同的称量纸，有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。
（2）量筒的使用
①用量简量取液体，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平。
②选取量简的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。
用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液
（1）操作步骤
①计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②量取：用量简（很接近所需体积时改用胶头滴管）量取浓溶液和水。
③稀释：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。
（2）误差分析
①溶质质量分数偏小：量取水的体积时仰视读数；烧杯中原来有少量水；稀释过程中有浓溶液溅出等。②溶质质量分数偏大：量取水时俯视读数等。
二、跟踪练习
1.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
2.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( )
A.计算需水98g B.量取水时，仰视读数
C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.配制好后，装瓶贴标签
3.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A.用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B. 转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
4.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.实验操作顺序为④②①⑤③
B.②中需称量NaCl的质量为16.0g
C.选用100mL量筒量取所需的水
D.用量筒量取水时仰视读数使所配溶液的溶质质量分数偏大
5.现在实验室只有37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需蒸馏水的质量为( )
A.20g B.25g C.140.6g D.128g
6.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A.取固体药品
B.称固体药品
C.量液体药品
D.溶解
7.小明在进行粗盐提纯和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，遇到了如下的问题，请你帮助小明来解答下列问题。
（1）粗盐提纯的步骤为：溶解、_________、蒸发、计算产率。
（2）经过滤后，食盐水仍浑浊的可能原因是_________（答一点即可）。
（3）在蒸发实验操作中玻璃棒的作用是_________，当蒸发皿中出现_________时停止加热。
（4）将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，则剩余溶液中溶质分数_________（填“偏大”，“偏小”，“不变”）。
8.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠___g，水___g。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是___。
(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有___。(填序号)
A. 称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
9.某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程中如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为___(填序号,下同)，其中操作错误的是___。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___，需称取氯化钠___g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___(填序号)，读数时视线要与量筒内___保持水平。
A. 10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(4)取上述溶液10g加水___g，可稀释得到3%的NaCl溶液。
(5)若该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是___(填序号)。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解前烧杯内有少量水
10.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了图实验用品。回答下列问题:
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②_____________，③量取，
④_____________。（填步骤名称）
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_____________（填名称），该仪器的作用是_____________.
（3）计算所需NaCl的质量为_____________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_____________（填“左盘”或“右盘”）
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_____________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图所示，该同学观察方式正确的是_____________（填字母）。
（5）若用图C中的观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
答案以及解析
1.答案：A
解析：用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需将固体在烧杯中溶解，故还需要烧杯。
2.答案：D
解析：需要水的质量为10g×98%÷10%-10g=88g，A错误；用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，应平视液面读数，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，C错误；溶液配制好后，应装入试剂瓶中，并贴上标签，标签上填溶液的名称、溶质的质量分数等信息，D正确。
3.答案：C
解析：本题以配制一定浓度葡萄糖溶液为情境，考査实验操作规范性及实验误差分析等知识。称量时，砝码放在左盘，可能会导致称量的葡萄糖偏少，配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；转移葡萄糖时纸上有残留，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水偏少，导致配制的溶液浓度偏高，C符合题意；溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时洒出，不影响溶液的浓度，D不符合题意。
4.答案：D
解析：配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，A正确。配制100g16%的氯化钠溶液，需称量氯化钠的质量为100g×16%=16.0，B正确。所需溶剂的质量为100g-16g=84g，即84mL水，应用规格为100mL的量筒量取水，C正确。用量筒量取水时仰视读数，则所量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，D错误。
5.答案：D
解析：需要水的质量为，则：，。
6.答案：D
解析：本题考查配制一定溶质质量分数的溶液。取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，A错误；使用托盘天平时应遵循“左物右码”的原则，由于氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，C错误；溶解时应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌以加快物质溶解速率，D正确。
7.答案：（1）过滤
（2）滤纸破损等
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；较多固体
（4）不变
解析：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后计算产率。
（2）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。
（3）在蒸发实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（4）将配制好的氯化钠溶液，装入试剂瓶时不小心溅出，溶液具有均一性，则剩余溶液中溶质分数不变。
8.答案：(1)7.5g,42.5g; (2)搅拌,加快溶解的速率。(3)AB;
解析： (1)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50g×15%=7.5g，水：50g 7.5g=42.5g。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
(3)A.称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；
B. 量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；
C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。
故选：AB
9.答案：(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3；
(3)C；凹液面的最低处；
(4)10；
(5)AD
解析：(1)配制配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g。
(3)溶剂质量=溶液质量 溶质质量,所需溶剂的质量为50g 3g=47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积。
量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
(4)设需要加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，得
10g×6%=(10g+x)×3%
解得x=10g
(5)A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B. 用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。
C. 溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。
D. 溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
10.答案：（1）②称量④溶解
（2）玻璃棒搅拌，加速溶解
（3）3；左盘
（4）胶头滴管；A
（5）偏大