3.2原子的结构 同步练习——2021-2022学年人教版九年级化学上册（word版 含解析）

原子的结构
一、单选题
某元素的阳离子的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别是
A. 23 53 B. 26 30 C. 26 56 D. 23 46
2019年4月，自然杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子。被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则1个
A. 只有1个原子核 B. 共有2个质子 C. 相对质量为5 D. 共有3个电子
如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是
A. 和的核外电子层数不同
B. 易得到6个电子形成稳定结构
C. 表示原子
D. 表示阴离子
下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是
A. 、的化学性质相似 B. 所示的粒子符号为Na
C. 在化学反应中易失去电子 D. 中x可能为8
氧是地壳中含量最多的元素，已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
下列粒子中，带正电的是
A. 质子 B. 中子 C. 原子 D. 电子
已知一个分子的质量为，一个分子的质量为设两分子中的硫原子和氧原子分别相同，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量个分子中所有原子的相对原子质量之和为
A. B. C. D.
如图是镁原子的原子结构示意图，下列对镁原子的叙述不正确的是
A. 镁原子第二电子层有8个电子
B. 镁原子核内有12个质子
C. 镁原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D. 镁原子在化学反应中容易失去电子
下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是
A. B. C. D.
某微粒M的结构示意图如图，关于该微粒的说法正确的是
A. M的原子易失电子
B. x只能为7
C. M为金属元素
D. x为8时，M为阴离子
下列关于原子结构的说法正确的是
A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动
C. 具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8
D. 原子中，质子数和中子数不一定相等
2020年3月，“玉兔二号”月球车累计行驶里程突破400米，探月工程取得了新的研究成果。探月工程的目标之一是探测月壤中氦3的资源量，氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子的核外电子数为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
下列说法正确的是
A. 水是由氢原子和氧原子构成
B. 同种分子构成的物质化学性质相同
C. 分子都是由不同种原子构成
D. 发生化学变化时分子改变，原子也改变
二、填空题
如图为某粒子的结构示意图。
当________，该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，该离子符号为________。
当时，该粒子的符号是________。
原子是由 ______构成的，原子核是由 ______构成的，由于 ______不同，原子也不同。
镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题：
根据题干写出金属镓的一条物理性质 ______；
镓元素的相对原子质量为 ______；
原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某镓原子簇由13个镓原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定镓原子簇的微粒符号：______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：某元素的阳离子带3个单位的正电荷，是A原子失去3个电子得到的，的核外有23个电子，则A原子核外电子数为；原子中：核电荷数核内质子数核外电子数，则A原子的核电荷数为26。
相对原子质量质子数中子数，A原子的核内质子数为26，核内有30个中子，则相对原子质量是。
故选C。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，明确1个氦合氢离子带1个单位的正电荷、氢氦原子的构成是正确解答本题的关键，根据氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，1个氦合氢离子带1个单位的正电荷，进行分析解答。
【解答】
A、1个氦合氢离子中含有2个原子核，故选项说法错误。
B、1个氦合氢离子中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，故选项说法错误。
C、相对质量为，故选项说法正确。
D、1个氦合氢离子中含有2个原子核，氦原子核内质子数为2，氢原子核内质子数为1，则共有3个质子，1个氦合氢离子带1个单位的正电荷，则其核外电子数为，故选项说法错误。
故选：C。
3.【答案】B
【解析】核外有2个电子层，核外有3个电子层，和的核外电子层数不同，A正确最外层有2个电子，易失去2个电子形成相对稳定结构，B不正确核外电子数等于核内质子数，表示原子，C正确核外电子数大于核内质子数，带负电，表示阴离子，D正确。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键。
【解答】
A、因为微粒的化学性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，的最外层电子数不同，故化学性质不会相似，故A错误；
B、由于微粒的质子数是11，带一个单位的正电荷，是钠离子，符号为：，故B错误；
C、的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中得到电子，故C错误；
D、当为氯离子时，x为8，故D正确。
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：因为原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；而原子中，原子序数核内质子数核外电子数核电荷数，由题意“一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子”，则知该氧原子核外电子数为8。
故选：B。
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解核外电子在化学反应中的作用。
6.【答案】A
【解析】解：原子、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，故选A．
根据已有的知识进行分析解答，原子、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，据此解答．
本题考查了物质微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
【解答】
1个氧原子的质量为：；
氧原子的相对原子质量；
1个硫原子的质量为：；
硫原子的相对原子质量；
根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以的相对分子质量为：
故选：B。
8.【答案】C
【解析】解：A、由镁原子的原子结构示意图可知，镁原子第二电子层有8个电子，故选项说法正确。
B、由镁原子的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是12，镁原子核内有12个质子，故选项说法正确。
C、离核越近，电子具有的能量越低，镁原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故选项说法错误。
D、由镁原子的原子结构示意图可知，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：C。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查学生根据质子数与核外电子数的关系进行辨别微粒种类的能力，难度不大。
【解答】
A.根据粒子结构示意图可知，质子数核外电子数，为阳离子；
B.质子数核外电子数，为原子；
C.质子数核外电子数，为阴离子；
D.质子数核外电子数，为原子。
故选：A。
10.【答案】D
【解析】解：A、若为原子，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
B、x可能为7，也可能为8，故选项说法错误。
C、M为氯元素，为非金属元素，故选项说法错误。
D、x为8时，质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为阴离子，故选项说法正确。
故选：D。
粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：氢原子核中没有中子，故A错误
B.原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错误
C.具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，氦原子最外层电子数是2，故C错误
D.原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确。
故选：D。
12.【答案】B
【解析】解：因为原子中核电荷数核内质子数核外电子数，由题意氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，质子数为2，故其原子的核外电子数为2。
故选：B。
根据原子中核电荷数核内质子数核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数。
13.【答案】B
【解析】解：A、水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，故A说法不正确；
B、同种分子的性质相同，同种分子构成的物质化学性质相同，故B说法正确；
C、分子有的是由不同种原子构成的，有的是由同种原子构成的，故C说法不正确；
D、发生化学变化时分子改变，原子没有改变，故D说法不正确。
故选：B。
A、根据水的构成分析；
B、根据同种分子的性质相同分析；
C、根据分子的构成分析；
D、根据在化学变中分子原子的变化分析。
本题的难度不大，了解分子的定义、构成、分子和原子区别等知识即可分析解答。
14.【答案】；
【解析】
【分析】
本题考查了物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。在原子中核内质子数等于核外电子数，在阴离子中核内质子数小于核外电子数，根据原子得失电子形成离子书写离子符号，据此解答。
【解答】
该粒子是带有2个单位负电荷的阴离子，说明该原子最外层得到两个电子形成的，所以该原子最外层电子数为6，其核外电子数为，在原子中核内质子数核外电子数，所以该原子核内质子数为8，该元素是氧元素，其符号为O，最外层得到两个电子形成带两个单位负电荷的阴离子，其离子符号为；
当时，原子核内质子数为12，该元素是镁元素，其原子核外电子数为，其最外层失去两个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，其符号为。
15.【答案】原子核和核外电子 质子和中子 质子数
【解析】解：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，由于核内质子数不同，所以原子不同．
故答案为：原子核和核外电子；质子和中子；质子数。
根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题．
熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况；能灵活运用它们的有关知识．
16.【答案】熔点低
【解析】解：镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
根据元素周期表可知镓原子的相对原子质量是；
镓原子结构示意图中镓最外层电子数是3，某镓原子簇由13个镓原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，某镓原子簇所带电荷数为，即带一个单位负电荷，该稳定镓原子簇的微粒符号。
故答案为：
熔点低；
；
。
根据题干信息分析。
元素周期表中，每种元素占据的空格中，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。
根据原子结构示意图及题干信息分析。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解粒子结构示意图的意义进行分析解题的能力。
第2页，共2页
第1页，共1页