到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液练习（1）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册第三单元（含解析）

溶液配制实验题练习（1）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册第三单元
姓名：___________班级：___________
一、实验题
1．在实验室里，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_______g。
（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数_______(选填“大于”“小于”或“等于”)3%；
（3）溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_____。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠_____g，水_____g。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____。（填序号）
A 称量时，药品与砝码放反了
B 量取水的体积时，仰视读数
C 装瓶时，有少量溶液洒出
3．实验室配制50g5%的氯化钠溶液，现有①托盘天平，②量筒(10mL，50mL，100mL)，③药匙。根据要求填空。
(1)完成本实验还需要的玻璃仪器是______。
(2)具体操作步骤可概括为______。
(3)本实验中量取蒸馏水时应选用__mL量筒。量筒读数时，如果俯视(其他操作无误)，则配制的溶液中溶质的质量分数___(填“大于”“小于”或“等于”)5%。
4．小明要配制用100g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作示意图如图所示
（1）需要氯化钠的质量为_____g，水的体积为_____mL。
（2）操作②中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_____。
（4）小明配制的溶液溶质质量分数_____10%。（填“大于”、“小于”或“等于”）
5．甲同学利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图 1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_____；
（2）完成此实验正确的操作顺序是_____、_____、_____ 装瓶存放等；
（3）甲同学按图 2 的操作称取 18g 氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误．你认为甲同学操作中错误的是_____，甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是_____．
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
6．某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图，回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_________。
（2）操作⑥中的错误是________。
（3）操作④中，当观察到_________时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有_________（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②量取水时，仰视读数 ③配好装瓶时，有少量溶液洒出
7．将含有少量泥沙的食盐提纯，并配制食盐水溶液，某同学进行一下实验操作，请回答下列问题：
（1）请你指出图中的任意一处错误操作：____________ 。
（2）过滤时所需的仪器主要有铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒及______，其中玻璃棒的作用是_________ 。
（3）蒸发时如果有大量氯化钠固体析出应该采取的操作是_______。
（4）用上述实验得到的NaCl配制100g12%的NaCl溶液时，涉及一下过程①称量；②溶解；③计算④装瓶贴签。正确的操作顺序是____________（填序号）。
（5）若（4）中配制的NaCl溶液溶质质量分数小于12%，则造成误差的原因一定不是 。（选填字母）
A．溶解粗盐时加水量不足。
B．用托盘天平称量一定量的氯化钠时，误将砝码放在左盘
C．用量筒量取水的体积时仰视读数。
D．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗后再使用
E.转移配好的溶液时，有少量液体溅出
8．实验室配制300g3%氢氧化钠溶液时，按所示步骤操作，请填空：
（1）计算：需要氢氧化钠_______g。
（2）称量：①称取氢氧化钠固体时发现天平的指针偏右，此时应_____(填字母)。
A．减少砝码 B．减少适量氢氧化钠固体
C．增加适量氢氧化钠固体 D．调节平衡螺母
②量取水的体积时视线要与量筒内液体_______保持水平。
（3）_______：此项操作中要使用玻璃棒搅拌。
（4）装瓶存放并贴标签：将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落，溶质质量分数将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
9．氢氧化钠是化学实验室中一种必备的化学品，易溶于水，具有很强的腐蚀性。某化学课外兴趣小组欲配制80g溶质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为____________g，水(密度为lg/mL)_________mL。
(2)下列说法或操作正确的是____________(填字母序号)。
A 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B 用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
D 称量时，氢氧化钠固体应放在滤纸上
(3)用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应______(填字母序号)
A 增加适量氢氧化钠固体
B 减少适量氢氧化钠固体
C 调节平衡螺母
(4)下列操作会导致所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏低的是____(填字母序号)。
A 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
C 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
D 称量时药品和砝码放反了
(5)若要把配制好的80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液稀释成8%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量____克？(请写出计算过程)
10．某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液进行实验。
（1）①若选择40g.上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_________g。从下表中
名称 托盘天平 酒精灯 小烧杯 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 A B C D E F
选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器_________（填序号）
②调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的_________盘，称量其质量，然后___________（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
a.将氢氧化钠固体加入烧杯中 b.按需要添加砝码、移动游码
（2）实验室若用40%的氢氧化钠来配制所需溶液，需加水_________克 （写出计算过程）
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．
（1）25
（2）小于
（3）玻璃棒
【分析】
本题考察学生对一定溶质质量分数溶液的配制的方法掌握
（1）
设：需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为，根据溶液稀释前后，溶质质量不变的原则，则有：，解之得：
（2）
在实验操作中，用量筒量取水时，仰视读数，其他操作均正确，则读数应比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使得溶质质量分数偏小，所以在这里配制的溶液中溶质质量分数小于3%
（3）
溶解时，需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒
【点睛】
2．量筒 7.5 42.5 AB
【详解】
（1）标号a仪器的名称：量筒。
（2）配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×15%=7.5g，水50g-7.5g=42.5g。
（3）A 、称量时，药品与砝码放反了，实际称取药品质量等于砝码减游码，药品质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
B、 量取水的体积时，仰视读数，导致水量取多了，溶质质量分数偏小，正确；
C、溶液是均一稳定的； 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，错误；
故选AB。
3．玻璃棒、烧杯、胶头滴管 计算、称量、量取、溶解 50 大于
【详解】
（1）实验室配制50克5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；故还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；；
（2）实验室配制50g5%的NaCl溶液操作步骤，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签。具体操作步骤可概括为计算、称量、量取、溶解；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，故应用50mL的量筒；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数大于5%。
4．10 90 加快氯化钠溶解 ④①③⑤②或③④①⑤② 小于
【详解】
（1）需要氯化钠的质量为：100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g，故水的体积为90mL；
（2）操作②用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠溶解；
（3）配置一定浓度的氯化钠溶液，首先计算所需氯化钠和水的质量，然后用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中，用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，故操作顺序应是④①③⑤②，也可以先用量筒量取所需的水，再称量氯化钠的质量，故操作顺序也可是③④①⑤②；
（4）用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，使量取水的质量偏大，故溶液的质量偏大，溶质质量不变，故溶质的质量分数偏小，故小明配制的溶液溶质质量分数小于10%。
【点睛】
溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体；
俯视读数，读取数值大于实际数值，仰视读数，读取数值小于实际数值。
5．玻璃棒 计算 称量 溶解 砝码与药品位置放反了 减少氯化钠，直至天平平衡 偏小
【详解】
（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放；
（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若按图2操作，由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即药品质量=10g+5g-3g=12g；称量过程中发现任盘天平的指针偏向左盘，说明药品质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡；
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会造成实际所取水的质量偏大，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。
6．加快粗盐的溶解速率 没有用玻璃棒进行引流 出现较多量的固体 ①②
【详解】
实验一：
（1）在溶解过程中，玻璃棒搅拌的目的是加快粗盐的溶解速率；
（2）图示操作中，没有用玻璃棒进行引流；
（3）在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热；
实验二：
①氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
②量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小；
③由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响。
故填：①②；
7．
（1）A中瓶塞没有倒放或C中漏斗下端没有紧贴烧杯内壁或D中没有用玻璃棒搅拌
（2） 烧杯 引流
（3）停止加热
（4）③①②④
（5）E
【分析】
（1）
A中瓶塞没有倒放，错误；
B中溶解物质时使用玻璃棒搅拌，正确；
C中漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，错误；
D中蒸发操作没有用玻璃棒搅拌，错误；
（2）
过滤时所需的仪器主要有铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒及烧杯，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（3）
蒸发时如果有大量氯化钠固体析出应该采取的操作是停止加热，使用余热蒸干溶液。
（4）
配制100g12%的NaCl溶液时，步骤为③计算、①称量、②溶解、④装瓶贴签，故正确的操作顺序是③①②④。
（5）
A、溶解粗盐时加水量不足，导致部分氯化钠损失，导致溶质质量分数偏小；
B、用托盘天平称量一定量的氯化钠时，误将砝码放在左盘，实际称取物品质量为砝码减游码，可能导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水的体积时仰视读数，导致读数偏小，水取多了，导致溶质质量分数偏小；
D、配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗后再使用，水多了，导致溶质质量分数偏小；
E、溶液是均一稳定的，转移配好的溶液时，有少量液体溅出，不影响溶质质量分数。
故选E。
8．
（1）9
（2） C 凹液面最低处
（3）溶解
（4）不变
【分析】
（1）
需要氢氧化钠300g×3%=9g。
（2）
天平的指针偏右，固体质量偏少，应增加适量氢氧化钠固体，故选C。
量取水的体积时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。
（3）
溶解过程中要使用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
（4）
因为溶液具有均一性，所以将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落，溶质质量分数将会不变。
【点睛】
9．9.6 70.4 B A AD 设需要加水的质量为x
80g×12%=（80g+x）×8%
x=40g
答：需要加水的质量为40g。
【详解】
(1) 配制80g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为80g×12%=9.6g；需要水的体积为（80g-9.6g）÷lg/mL=70.4mL
(2)A、配制氢氧化钠溶液时需要玻璃棒搅拌，加快溶解，故错误；
B、选用量筒遵循“一次量取，量程最接近”原则，用量程为100mL的量筒量取所需要的水70.4mL，故正确；
C、量筒只能量取液体的体积，不能用作反应容器，将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解，故错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中，故错误。
故选：B
(3) 用托盘天平遵循“左物右码”原则，天平的指针偏向右盘，说明砝码重，需要增加适量氢氧化钠固体。故选：A
(4) A 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质，氢氧化钠的质量偏小，溶质质量分数偏低，故正确；
B 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误；
C 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数，读数偏大，水的实际体积偏小，溶质质量分数偏大，故错误；
D 称量时药品和砝码放反了，并且用到了游码，药品的质量=砝码的质量-游码的质量，质量变小，溶质质量分数偏小，故正确。
故选：AD
(5)见答案
10．4 ACE 左 ba 30
【详解】
（1）①需要40g10%氢氧化钠溶液，则溶质质量=40g×10%=4g；称取固体需要用到托盘天平（称固体物质）、烧杯（装固体）、药匙（取固体），对应编号为A、C、E；
②托盘天平使用时应遵循左物右码的原则，故烧杯应放在左盘；先按需要添加砝码、移动游码，再将氢氧化钠固体加入烧杯中，直至天平平衡，因此顺序为ba；
（2）
(
2
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(
1
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