到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液实验题练习（3）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册（含解析）

第三单元到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液实验题练习（3）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册
姓名：___________班级：___________
一、实验题
1． 同学们需要7.5g食盐和42.5mL水用于实验，如图为实验操作过程：
（1）称取7.5g食盐时，1g以下需要移动游码，若按如图操作，天平平衡时，实际称得的药品质量________（填“偏大”“偏小”“不变”）。
（2）按正确操作称取食盐时，发现指针偏向右测，应如何操作（______）。
a.减少砝码 b.增加食盐 c.调节平衡螺母
（3）需要量取42.5mL水，量筒的规格应选择（20、50、100）________ mL。
（4）经检测，配制出来的NaCl溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称好的食盐有部分洒落到烧杯外
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
2．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。
（1）实验操作顺序为_________。
（2）②中需称量NaCl的质量为_______。
（3）①中有部分固体洒落到烧杯外部，所得溶液的浓度_______（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
3．某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．
(1)操作①中的一处明显错误是 _______ ．
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 _______ ．
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 _______ ．
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
(4)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，应 ____ 。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母 D 在右盘加砝码
(5)若其他操作均正确，采用如图所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 ____ (填“＞”、“＜”或“=”)20%．
4．如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图，请回答：
(1)应称量___________gNaCl；
(2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡；
(3)取上述溶液 10g 加水稀释到_____________________g，可得到 5%的 NaCl 溶液，若量取 15%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配出氯化钠溶液的浓度比 5%_____________________。
5．配制一定溶质质量分数的面氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称：____。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠___g，水___g。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是___。
(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有___。(填序号)
A 称量时，药品与砝码放反了 B 量取水的体积时，仰视读数 C 装瓶时，有少量溶液洒出
6．实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL(水的密度是1 g/cm3)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。_________________(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。
7．如图是配制质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有 ________ （填字母）.
（2）量水时，量筒必须平放，视线要跟 ________ 保持水平.
（3）若B的操作是正确的，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是 ________
A、C操作中有固体洒落 B、D操作中有少量水溅出
C、E操作中有少量溶液溅出 D、量取水时，仰视读数
（4）把配制好的上述溶液装入 ________ （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签.
8．如图是小美配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。
(1)②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_______，需要称取氯化钠_______g。
(2)配制该溶液的先后顺序是_______(填装置序号)，
(3)量取水时，如果按照①的方式读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______。(填“偏大”或“偏小”)。
(4)操作③中玻璃棒的作用是_______。
(5)若将所配制的100g5%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积为_______ml。(计算结果精确到0.1ml)
9．请回答配制一定溶质质量分数溶液的相关问题．
（1）实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制100克3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液_____克。再换算成体积。
（2）配制该溶液的步骤及顺序为计算、_______（选填相应的字母序号）；
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）
①装瓶时，有少量溶液洒出 ②量取6%的氯化钠溶液时，仰视读数
③量取水时，仰视读数．
10．如图是小李配制50 g溶质质量分数为5%的NaOH（易潮解,且具有腐蚀性）溶液的实验操作示意图。
（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 __ 和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是 ____ 。
（2）指出图②中的错误操作: ______ 。
（3）通过计算确定所需水的质量是 __ g,配制时应选择 __ （填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: ______ 。
（5）反思:若称取的氢氧化钠中含有水,则所配制溶液的溶质质量分数会 __ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．偏小 b 50 ①②③
【详解】
(1)由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称取食盐质量=7g-0.5g=6.5g，故实际称得的药品质量偏小；
(2)左物右码，发现指针向右偏转，说明砝码那边质量大了，左面的药品不足，故应选b增加食盐；
(3)量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，取用42.5mL的液体，50mL量筒量程与液体的取用量最接近，误差最小,故应选50mL量筒；
(4)氯化钠固体不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
称量的氯化钠有部分洒落到烧杯外，使其质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小；溶液是均一的，有少量溶液洒出，NaCl溶液溶质质量分数不变，其原因可能有①②③。
2．④②①⑤③ 16g 偏小
【分析】
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
【详解】
（1）实验室配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故实验操作顺序为④②①⑤③。
（2）②中需称量NaCl的质量为。
（3）①是将固体倒入烧杯中，进行溶解操作，①中有部分固体洒落到烧杯外部，则氯化钠的质量减小，溶剂质量不变，故所得溶液的浓度偏小。
【点睛】
3．瓶塞没有倒放 待蒸发皿中出现较多量的固体时 引流 向左盘添加食盐，至天平平衡 ＜
【详解】
根据所学知识和题中信息知，实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）操作①中的一处明显错误是瓶塞没有倒放，易导致污染试剂；
（2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是待蒸发皿中出现较多量的固体时（或有少量液体剩余时）；
（3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流，防止浊液洒在过滤器的外边；
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液。
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，说明左盘食盐的量偏少，应继续向左盘添加食盐，至天平平衡；
（5）若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式（仰视）量取水，导致量取水的量偏多，则所配溶液的溶质质量分数＜20%。
4．7.5g 继续添加氯化钠 30 偏大
【详解】
（1）应称量氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g；
（2）用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体，应先调节天平平衡，在右盘放上相应的砝码，将游码拨到相应的位置，然后向左盘添加氯化钠固体，指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，应继续添加氯化钠，至天平平衡；
（3）根据稀释前后，溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，故10g×15%=5%×x，x=30g；
若量取 15%的氯化钠溶液时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取溶液的体积偏大，溶质质量偏大，配制的溶质质量分数偏大。
5．量筒 7.5 42.5 搅拌，加速溶解 AB
【详解】
(1)a仪器的名称为量筒，主要用于液体体积的量取；
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为50g×15%＝7.5g，水的质量=50g-7.5g=42.5g；
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
(4)A、称量时，药品与砝码放反，会使得称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；
B、量取水的体积时，仰视读数，会使水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，正确；
C、装瓶时，已经将溶液配制完成，若有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数大小，错误。故选AB。
6．40 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)
【解析】
(1)①需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g 40g=960g即960mL；②称量物体时应左物右码，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘；③将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温；④试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数；(2)①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，结果会导致称量的氢氧化钠质量偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了，故选D；(3)500g8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500g×8%=40g，需水：1000g 500g=500g，所以可以用500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)。
7．ABE 凹液面的最低处 AD 细口瓶
【详解】
（1）上述操作过程示意图中的错误有A、试剂瓶盖应该倒放在桌面上；B、称量药品是应该“左物右码”；E、用玻璃棒搅拌加速溶解；
（2）量水时，量筒必须平放，视线要跟凹液面最低处保持水平；
（3）若B的操作是正确的，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是
A、转移固体药品时，药品洒落，导致溶质质量变小，溶质质量分数变小；
B、操作D中有少量水溅出，导致溶剂 质量变小，溶质质量分数变大；
C、溶液具有均一性，操作E中有少量溶液溅出，溶质质量分数不变；
D、量取水时，仰视读数，量取溶剂质量偏大，则溶剂质量偏大，溶质质量分变小；
故选AD。
（4）液体药品存放在细口瓶中。把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
8．广口瓶 5 偏大 加速溶解 455.6
【详解】
（1）盛放固体药品的试剂瓶是广口瓶；所需氯化钠的质量为：=5g;
（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签，所以配制该溶液的先后顺序是；
（3）量取水时，如果俯视读数，则实际量取的水的体积小于所需水的体积，则配制的溶液溶质质量分数会偏大；
（4）操作是溶解过程，玻璃棒的作用是加速溶解；
（5）设需加入水的质量为x。 解得：x=455.6g，则需加入水的体积为=455.6mL。
9．50 CBD ③
【详解】
（1）100克3%的氯化钠溶液中溶质的质量为100g3%=3g，需要量取6%的氯化钠溶液的质量为3g6%=50g
（2）配制该溶液的步骤及顺序为计算、量取、溶解、装瓶，故选CBD；
（3）①装瓶时，有少量溶液洒出，只能减少了溶液的质量，不改变溶液的质量分数；
②量取6%的氯化钠溶液时，仰视读数相当于氯化钠的实际质量大于理论质量，故溶液的质量分数偏大；③量取水时，仰视读数，水的实际体积大于理论体积，故溶液的质量分数偏小，故选③。
10．烧杯 搅拌,加快溶解速率 氢氧化钠与砝码的位置颠倒；氢氧化钠没有放在玻璃器皿中称量 47.5 50 ④②①⑤③ 偏小
【详解】
（1）如图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中氢氧化钠与砝码的位置颠倒，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量。
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为5%的NaOH溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）。选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒配制时，量取47.5mL水，故应选用50mL的量筒。
（4）配制50g溶质质量分数为5%的NaOH，首先计算配制溶液所需NaOH和水的质量，再称量所需的NaOH和量取水，最后进行溶解装瓶贴签，用图示的序号表示为：④②①⑤③。
（5）若称取的氢氧化钠中含有水分，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
【点睛】
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜。
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