第三单元溶液基础提升（2）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册（含解析）

第三单元溶液基础提升（2）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作导致其溶质质量分数偏小的原因可能是
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出；
②用量筒量取水时，仰视读数；
③使用的是不纯的氯化钠固体；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．①② B．②③ C．①②④ D．①②③④
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以形成溶液的是
A．三氧化二铁 B．汽油 C．高锰酸钾 D．碳粉
3．下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水 B．白酒 C．牛奶 D．苏打水
4．下列物质中，属于溶液的是
A．果酱
B．可口可乐
C．蒸馏水
D．牛奶
5．溶液的知识广泛应用于生产和生活中。下列说法正确的是
A．溶液中的溶质均以离子形式分散到溶液中
B．硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
C．植物油加入水中能形成溶液
D．洗涤剂能去除油污是因为它有乳化功能
6．物质溶于水时，溶液的温度可能发生变化，下列溶解实验时，溶液温度显降低的是
A．氯化钠溶于水 B．硝酸铵溶于水
C．氢氧化钠溶于水 D．蔗糖溶于水
7．下列饮品中，属于溶液的是
A．蒸馏水 B．玉米汁 C．糖水 D．豆浆
8．食盐的成分为氯化钠（NaCl）。在配制食盐溶液时，下列实验操作中不正确的是
A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量
C．水的取用 D．氯化钠的溶解
9．关于物质的溶解，下列说法正确的是
A．不同的物质分散到水中都会形成溶液
B．色拉油溶解在汽油中，不能形成均一、稳定的混合物
C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
D．溶质既可以是固体，也可以是液体或气体
10．将40g10%的硝酸钾溶液变成20%的溶液，可采用的方法是
A．蒸发掉溶剂的一半 B．再加入40g10%的硝酸钾溶液
C．再加入4g硝酸钾 D．蒸发浓缩成20 g硝酸钾溶液
11．下列现象利用微粒的运动这一观点无法解释的是
A．水在通电的条件下分解成氢气和氧气
B．在室内，同一气压下同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C．20℃时， 把10g氯化钠放进100mL水中，氯化钠溶解消失了
D．用闻气味的方法鉴别酒精和白醋
12．下列做法中，会使配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液浓度偏高的是
A．用量筒取水时仰视读数 B．用含有少量杂质的氯化钠固体
C．向烧杯中加水时有水洒出 D．配好溶液装入细口瓶中时少量洒落
13．从200mL10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余硫酸铜溶液的质量分数应为
A．5% B．9.5% C．10% D．9%
14．一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是
A．它不是饱和溶液 B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101g D．它是浓溶液
15．下列图象不能正确反映其对应关系的是
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
D．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸
二、填空题
16．在厨房中,既能制作美食又可从中体验乐趣,同时也蕴含着许多的化学知识
(1)加铁酱油中的“铁”指_____ (填序号)
A 原子 B 单质 C 元素
(2)生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是________
(3)用洗洁精洗去餐具上的植物油时,洗洁精使植物油分散在水中,且不聚集成大的油珠,便于洗涤 这种现象称为_______________.
(4)冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味,是由于活性炭具有较强的_________性.
17．水是人类宝贵的自然资源，根据水的相关知识回答下列问题：
(1)日常生活中常用_______(填序号)方法来区分硬水和软水。
①加肥皂水搅拌 ②加草木灰搅拌 ③加食盐搅拌
(2)生活中常用_______方法降低自来水的硬度。
(3)在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的_______作用。
(4)生理盐水中的溶质_______。
(5)鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有_______。
18．同学们用固体M做了如图实验，图中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是______（填序号）。
（2）小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是______。
19．用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是_____。
20．回答下列与水有关的问题。
（1）硫酸铜溶液中的溶剂是___________。
（2）日常生活中常用___________的方法降低水的硬度；
（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由___________组成的。
21．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：
（1）20 ℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数的最大值是_____（只列出表达式）。
（2）10 ℃时，甲、乙物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）m的取值范围为_____。
（4）40 ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40 ℃，所得溶液的质量甲_____乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。
三、简答题
22．将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。
(3)在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。
23．结合配制100g质量分数为6%的溶液的实验，回答下列问题。
（1）计算：需要质量分数为30%的溶液________g；
（2）量取：量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数________6%（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）混匀：将准确量取的溶液和水倒入________（填写一种仪器名称）中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（4）装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和________），密封保存在阴凉处。
24．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答：
(1)P点表示的意义是：__________；
(2)分别将三种物质的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：____；
(3)欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：______；
(4)t2 ℃时，将50 g甲放入50 g水中，所得溶液的质量是__________g。
25．水是生命的源泉。
（1）净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和_______ 的作用。
（2）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。
A．用洗涤精清洗衣服上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用汽油清洗油渍
（3）要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是______(填序号)
①加入 CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
（4）如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请 据图回答下列问题
①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_____ 乙（填“>”、“<”或“=”）。
②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_______ 结晶。
③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是_______（填“甲”或“乙”）。
（5）下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
○1 配制上述溶液，小明需要称取蔗糖__________g
○2 用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为____。
A．DECAB B．ECADB C．EDABC
○3 认真观察，改正图中的错误操作__________。
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2
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1
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参考答案
1．D
【详解】
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量固体溅出，溶质减少，质量分数减小；
②用量筒量取水时，仰视读数，导致读数偏小，质量分数偏小；
③使用的是不纯的氯化钠固体，溶质减少，质量分数减小；
④盛装氯化钠溶液的试剂瓶刷洗后未干燥，水的质量偏大，质量分数偏小。
故选D。
2．C
【详解】
A、三氧化二铁不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故B错；
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、碳粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选C。
3．C
【详解】
A、汽水是均一稳定的混合物，是溶液。
B、白酒是均一稳定的混合物，是溶液。
C、牛奶不是均一稳定的混合物，不是溶液。
D、苏打水是均一稳定的混合物，是溶液。
故选C。
4．B
【详解】
A、果酱属于悬浊液，不属于溶液；
B、可口可乐属于均一、稳定的混合物，属于溶液；
C、蒸馏水属于纯净物，不属于溶液；
D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，属于乳浊液；
答案：B。
5．D
【详解】
A、溶液中的溶质不一定以离子形式分散到溶液中，还可能是分子，A错误。
B、温度不确定，硝酸钾的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，B错误。
C、植物油加入水中分层，不能形成溶液，C错误。
D、洗涤剂能去除油污是因为它有乳化功能，D正确。
故选：D。
6．B
【详解】
A、氯化钠溶于水温度几乎不变，错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，正确；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，错误；
D、蔗糖溶于水温度几乎不变，错误。
故选B。
7．C
【详解】
A、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；
B、玉米汁中含有难溶性物质，是难溶性物质与水组成的混合物，属于悬浊液，选项错误；
C、糖水是可溶性固体蔗糖与水组成的混合物，属于溶液，选项正确；
D、豆浆玉米汁中含有难溶性物质，是难溶性物质与水组成的混合物，属于悬浊液，选项错误，故选C。
8．C
【详解】
A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示视线未与液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。
故选：C。
9．D
【详解】
略
10．D
【详解】
A、蒸发掉溶剂的一半后硝酸钾质量分数=，故选项错误；
B、加入40g10%的硝酸钾溶液，与原溶液浓度相同，其质量分数不变，故选项错误；
C、加入4g硝酸钾，硝酸钾质量分数=，故选项错误；
D、蒸发浓缩成20 g硝酸钾溶液，硝酸钾质量分数=，故选项正确。
故选D。
11．A
【详解】
A、水在通电的条件下分解成氢气和氧气，是水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子两两结合生成氢分子，许多氢分子聚集成氢气，氧原子两两结合生成氧分子，许多氧分子聚集成氧气，符合题意；
B、因为温度越高，分子的运动越剧烈，所以在室内，同一气压下同样表面积的热水比冷水蒸发得快，不符合题意；
C、氯化钠放进水中，氯化钠溶解消失了，其原因是构成氯化钠的钠离子和氯离子在水分子的作用下扩散到水中形成氯化钠溶液，不符合题意；
D、酒精是由酒精分子构成的，白醋中含有醋酸分子，这两种物质都具有较强的挥发性，分子的不断运动扩散到人的鼻腔，刺激人的嗅觉细胞，因此用闻气味的方法可以鉴别酒精和白醋这两种气味不同的物质，不符合题意。
故选A。
12．C
【分析】
溶质质量分数偏高，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【详解】
A、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏低，选项错误；
B、用含少量杂质的氯化钠固体配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏低，选项错误；
C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高，选项正确；
D、转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，选项错误；
故选:C。
13．C
【详解】
溶液具有均一、稳定性，故从200mL10%的硫酸铜溶液中取出10mL，剩余硫酸铜溶液的质量分数应为10%。
故选C。
14．B
【详解】
A、由题意可知，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解。所得的溶液为该温度下饱和溶液，A错误；
B、由于把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层澄清溶液为氢氧化钙的饱和溶液，B正确；
C、溶液的质量为溶解的溶质质量和水的质量和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质量，故不能得出溶液的质量，C错误；
D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，D错误。
故选B。
15．B
【详解】
A、氢氧化钙显碱性，pH>7，稀释过程中pH，逐渐减小，但始终大于7，故选项正确；
B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液已经达到饱和，不能继续溶解硝酸钾，故选项错误；
C、稀硫酸显与氢氧化钠反应，生成水和硫酸钠，无气体产生，然后与碳酸钠反应产生二氧化碳，直至完全反应，故选项正确；
D、Zn比Fe活泼，所以Zn反应更快，等质量铁与锌与足量的酸反应，Zn产生的氢气比铁少，故选项正确。
故选B
16．C 煮沸 乳化 吸附
【详解】
（1）物质是由元素组成的，所以加铁酱油中的“铁”指元素；
（2）煮沸既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；
（3）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为乳化；
（4）活性炭疏松多孔的结构使其具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味。
17．① 煮沸 乳化 氯化钠(NaCl) 氧气(O2)
【详解】
（1）日常生活中常用肥皂水方法来区分硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少或不产生泡沫的水是硬水；
答案：①；
（2）生活中常用煮沸的方法降低自来水的硬度；实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；
（3）在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的乳化作用；
（4）生理盐水溶剂是水，氯化钠被溶剂溶解是溶质；
（5）鱼类可以在水中呼吸，是因为水中溶有氧气，氧气具有供给呼吸的性质。
18．丁 烧杯中有未溶解的固体
【详解】
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是丁，是因为丁中溶质质量最大，甲、乙、丙、丁中溶剂质量相等。
（2）一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种物质固体的溶液是该物质在该温度下的饱和溶液,小金同学认为乙烧杯中的溶液一定呈饱和状态，他这样判断的证据是烧杯中有未溶解的固体。
19．利用洗涤剂的乳化原理
【详解】
用洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，是利用洗涤剂的乳化原理。
20．水 加热煮沸 氢元素和氧元素
【分析】
水在化学中的作用。
【详解】
（1）硫酸铜溶液中的溶剂是水，故填：水；
（2）日常生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：加热煮沸；
（3）通过电解水实验及对生成气体的检验可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素。
【点睛】
蒸馏也可以降低水的硬度。
21．×100% ＞ 2＜m≤40 ＞
【详解】
（1）20 ℃时甲、乙的溶解度相等，该温度下溶质质量分数的最大值是饱和溶液的溶质质量分数，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，即×100%；故填：×100%；
（2）由图1知，40℃时，100 g水中加入30 g＋m g溶质时，甲有未溶物，而乙完全溶解，故乙物质的溶解度随温度升高而增大的幅度较大，10℃时，乙的溶解度小于甲；故填：＞；
（3）40℃时甲的溶解度是32 g，加入m g甲有未溶物，则mg＞2g，40 ℃时乙的溶解度是70 g，加入m g乙完全溶解，故m g≤（70－30）g，即m g≤40 g；故填：2＜m≤40；
（4）40 ℃时，乙的溶解度大于甲，相等质量的甲、乙饱和溶液蒸发等量的水析出溶质的质量甲＜乙，恢复到40℃时，甲溶液的质量＞乙溶液的质量；故填：＞。
【点睛】
本题的难度不大，主要考査了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的变化等，解答本类题的关键是理解溶解度曲线表示的意义。
22．50% C 160 降温结晶
【详解】
本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质的质量分数计算等。
（1）根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为（100 g-50g）=50g，该溶液的溶质质量分数=×100%=50%；
（2）A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40℃，溶液的质量为130 g，说明80g M物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60℃时， 溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；
（3）根据曲线关系图可知，在40℃时，80g M物质与50g水形成饱和溶液，则40℃时，M物质的溶解度为160g；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。
23．20 大于 烧杯 溶质质量分数6%
【解析】
【分析】
根据一定溶质质量分数的溶液配制的方法进行分析。
【详解】
（1）计算：需要质量分数为100g×6%÷30%=20 g；
（2）量取：量取所需水时俯视读数，水的实际体积偏小，则配制出的稀溶液的质量分数大于6%；
（3）混匀：将准确量取的溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
（4）装入棕色瓶中贴好标签（标签中包括过氧化氢溶液和溶质质量分数6%）。
24．在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 乙＞甲＞丙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 80
【详解】
本题考查了溶解度曲线的意义及应用。
（1）根据溶解度曲线可知：P点表示的意义是在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知：甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，一定温度下，饱和溶液中质量分数的= ×100%，溶解度越大质量分数越大；将t2 ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时，甲、乙析出晶体溶液仍为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等， t1 ℃时乙的溶解度大于t1 ℃时甲的溶解度大于t2 ℃时丙的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
(3)甲的溶解度受温度影响较大，欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
(4)t2 ℃时，甲的溶解度为60g，t2 ℃时，100g水中最多溶解60g，将50 g甲放入50 g水中，最多溶解30g，所得溶液的质量是80g。
25．吸附 A ①②③ = 蒸发 甲 9.0 B C 中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）A、洗涤精具有乳化功能，可以使大片的油污变为小液滴随水流走，正确；
B、用酒精洗去试管中的碘是利用酒精可以溶解碘而洗去，错误；
C、用汽油清洗油渍是利用汽油的溶解功能使油污溶解在汽油中，错误。故选A。
（3）①向接近饱和的石灰水溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，耗掉水分，可以变为饱和溶液，②加入溶质氢氧化钙可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，③氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可以使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，④降低温度氢氧化钙的溶解度增加，故氢氧化钙变溶液变为不饱和溶液，故选①②③；
（4）①由图可知， t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 ，故两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等，故甲=乙，
②乙物质的溶解度随温度的变化不大，故要从乙的饱和溶液中结晶乙物质应该蒸发水分；③t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，故取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是甲物质；
（5）①50.0g 质量分数为 18%的蔗糖溶液中蔗糖的质量为：50.0g9g；
②配制溶液时要先称量固体，再将称量好的固体倒入烧杯中，再量取液体，后溶解，故选B；
③用天平称量固体的质量时要做到“左物右码”，并用称量纸称量，故错误操作是C 中砝码放右盘，蔗糖放左盘，并用称量纸称量；
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