人教版九年级化学上册3.2原子的结构习题（含解析）

原子的结构
一、单选题
下列粒子中，带正电的是
A. 质子 B. 中子 C. 原子 D. 电子
含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的原子核内含有个质子和个中子，其核外电子数是
A. B. C. D.
下列粒子中，属于阴离子的是
A. B. C. D.
下列关于原子结构的说法正确的是
A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动
C. 具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为
D. 原子中，质子数和中子数不一定相等
某原子核内质子数为，中子数比电子数多，则该原子核中所含微粒总数为
A. B. C. D.
原子的质量主要是由下列哪种微粒的数目所决定的
A. 质子数 B. 质子数和中子数
C. 电子数 D. 中子数
某微粒最外层有个电子，该微粒是
A. 阴离子 B. 阳离子 C. 稀有气体原子 D. 无法确定
下列说法不正确的是
A. 原子呈电中性
B. 原子中一定含有质子
C. 化学反应前后原子的种类不变
D. 保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有个质子和个中子，该原子的核外电子数和相对原子质量为
A. B. C. D.
锌元素是人必需的微量元素，儿童缺乏锌元素易导致生长发育迟缓，智力低下。已知锌原子的核电荷数为，中子数为，则锌原子的核外电子数为
A. B. C. D.
已知碳、镁的相对原子质量分别为、。则质量相同的碳、镁所含原子个数比为
A. ： B. ： C. ： D. 无法确定
下列各句中表达的因果关系正确的是
A. 分子很小，所以分子之间没有空隙
B. 原子是最小的微粒，所以原子在化学反应中没有发生变化
C. 相对原子质量是一个比值，因此没有确定的数值
D. 原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，因此原子不显电性
下列说法中不正确的是
A. 分子的质量一定比原子的大 B. 原子中质子数和电子数相等
C. 原子是由原子核和电子构成的 D. 分子是由原子构成的
二、填空题
原子是由 ______构成的，原子核是由 ______构成的，由于 ______不同，原子也不同。
用序号填空：分子原子原子核质子中子电子阳离子阴离子
带正电荷的是__；带负电荷的是__；不带电的是__； 在同一原子中数目一定相等的是__；质量最小的是；化学变化中的最小粒子是__。
某粒子的结构示意图如图所示。
表示___________，该粒子有__________个电子层。
若该粒子不显电性，则_______，该粒子符号为__________。
若该粒子带个单位正电荷，则__________，该粒子符号为________。
若该粒子带个单位负电荷，则__________，该粒子符号为________。
如图分别是某微粒的结构示意图，根据图示回答下列问题。
氟的相对原子质量为 ______。
若为则______，符号为 ______。
若表示某原子，则该原子在化学反应中容易 ______填“失去”或“得到”电子。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：原子、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，故选A．
根据已有的知识进行分析解答，原子、中子是不带电的微粒，质子带正电，电子带负电，据此解答．
本题考查了物质微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
2.【答案】
【解析】解：因为原子中核电荷数核内质子数核外电子数，由题意氚原子的原子核内含有个质子，故其核外电子数是。
故选：。
根据原子中核电荷数核内质子数核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数、个中子是干扰信息。
3.【答案】
【解析】解：、核电荷数质子数核外电子数，为阴离子，故A符合题意；
B、核电荷数质子数核外电子数，为原子，故B不符合题意；
C、核电荷数质子数核外电子数，为阳离子，故C不符合题意；
D、核电荷数质子数核外电子数，为阳离子，故D不符合题意；
故选：。
根据当核电荷数质子数核外电子数，为原子；当核电荷数质子数核外电子数，为阳离子；当核电荷数质子数核外电子数，为阴离子；进行解答。
本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握及应用的能力。
4.【答案】
【解析】解：氢原子核中没有中子，故A错误
B.原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错误
C.具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为，氦原子最外层电子数是，故C错误
D.原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确。
故选：。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了原子的构成，掌握原子的构成和原子结构中质子、中子、电子之间的关系是正确解题的关键。
【解答】
原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为，所以它的核外电子数也是，因为中子数比电子数多，所以它的中子数是。
该原子中所含微粒总数质子、中子、电子为。
故选C。
6.【答案】
【解析】
【分析】
根据已有的原子的质量的决定因素进行分析解答即可。
【解答】
原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故决定于质子数和中子数。故选 B。
7.【答案】
【解析】
【分析】
我们学习的粒子包括：原子、分子和离子，原子和离子可以互相转化，物质在发生化学变化时，其微观变化实质是分子的分解和原子的重新组合，因此元素的原子在发生化学变化时易失去或得到电子而形成离子，从而达到电子的稳定结构．对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达电子，据此分析解答；
本题考查核外最外层有个电子的粒子，此类粒子在初中学习范围内只包含阴、阳离子和稀有气体原子，题目比较简单。
【解答】
由于元素的原子在发生化学变化时易或得到电子而形成离子，从而达到电子的稳定结构。对于不活泼的稀有气体元素，因其原子的最外层电子已达电子。
A.粒子最外层有个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，选项中为阴离子，故A错误；
B.粒子最外层有个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，选项中为阳离子，故B错误；
C.粒子最外层有个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，选项中为稀有气体原子，故C错误；
D、粒子最外层有个电子，该粒子可以是阴离子、阳离子，还可以为稀有气体元素原子，选项中无法确定，故D正确。
故选D。
8.【答案】
【解析】解：、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；
B、原子中一定含有质子，故B正确；
C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；
D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；
故选：。
本题考查了原子的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9.【答案】
【解析】解：在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，已知一种硒原子的原子核内有个质子和个中子，因此该原子的核外电子数为；相对原子质量核内质子数核内中子数。
故选：。
根据在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，相对原子质量核内质子数核内中子数，进行解答。
对于原子来说：核内质子数核外电子数核电荷数，相对原子质量核内质子数核内中子数，要熟记这两个等式。
10.【答案】
【解析】解：因为原子中核电荷数核内质子数核外电子数，由题意锌原子的核电荷数为，故则锌原子的核外电子数为．
故选：。
根据原子中核电荷数核内质子数核外电子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数。
11.【答案】
【解析】解：已知碳、镁的相对原子质量分别为、，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则碳、镁原子的质量比为：：，则质量相同的碳、镁所含原子个数比为：。
故选：。
根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：、分子很小，所以我们用肉眼是看不见的，但是分子之间存在一定的间隔，很多的实验都可以说明这一点，比如空气易被压缩等，故不正确；
B、原子是在化学变化中的最小微粒，离开化学变化这个条件，原子还可以分为更小的质子、中子及电子，故不正确。
C、相对原子质量是以一种原子即核内有个质子和个中子的碳原子质量的即为标准，某原子一个原子的实际质量跟这个标准的比值叫做这种原子的相对原子质量。因此相对原子质量没有实际的质量单位，但每一种原子都有相应的一个数值，故不正确。
D、在原子中，存在如下等量关系：原子序数质子数核电荷数核外电子数。由于原子核中的中子是不带电的，所以原子核所带的电荷数是来自于质子，因为质子所带的电荷数和核外电子所带的电荷数电量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故正确。
故选：。
应用微粒的基本特征和微观粒子内部结构的知识解答些题．
本题主要考查了微粒的基本特征和微观粒子的内部结构等方面的知识．这方面的内容平时比较容易混淆，要在理解的基础上多强化练习．
13.【答案】
【解析】解：、分子和原子不能笼统比较大小，即有的原子比分子大，故A错误；
B、原子对外不显电性，在原子中，质子数电子数，故B正确；
C、原子是由原子核和电子构成的，故C正确；
D、分子是由原子构成的，故D正确。
故选：。
A、分子和原子不能笼统比较大小；
B、根据原子对外不显电性分析；
C、根据原子的构成分析；
D、根据分子是由原子构成的考虑。
本题难度不大，解答本题关键是熟悉分子和原子的区别和联系。
14.【答案】原子核和核外电子 质子和中子 质子数
【解析】解：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，由于核内质子数不同，所以原子不同．
故答案为：原子核和核外电子；质子和中子；质子数。
根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题．
熟练掌握原子的构成和微粒的带电情况；能灵活运用它们的有关知识．
15.【答案】；；；；；
【解析】
【分析】
可以根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
本题主要考查了微观粒子的特点等方面的内容，属于基础知识的考查．
【解答】
带正电的是原子核、质子、阳离子，故填：；
带负电的是电子、阴离子，故填：；
不显电性的是分子、原子、中子，故填：；
在同一原子中数目相等是质子和电子，故填：；
质量最小的是电子，故填：；
化学变化中最小的粒子是原子，故填：；
16.【答案】核内质子数；
；
；
；
【解析】
【分析】
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
【解答】
由图示可知，表示核内质子数，该粒子有个电子层；
若该粒子不显电性，则为原子，当质子数核外电子数，为原子，则，为氖原子，其原子符号为；
若该粒子带个单位正电荷，是原子失去个电子得到的，，为镁离子，其离子符号为；
若该粒子带个单位负电荷，是原子得到个电子得到的，，为氟离子，其离子符号为：。
17.【答案】 得到
【解析】解：氟的相对原子质量为。
故填：。
若为则，是带个单位负电荷的氧离子，符号为。
故填：；。
若表示某原子，则该原子中，，在化学反应中容易得到电子。
故填：得到。
相对原子质量是原子的相对质量；
每个氧离子带个单位负电荷；
一般情况下，最外层电子数小于的，反应中容易失去电子，大于的反应中容易得到电子，等于的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
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