第三单元溶液拔高练习（1）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册（含解析）

第三单元溶液拔高练习（1）2020-2021学年鲁教版化学九年级上册
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．借助生活中某些有趣的实验和现象，可以帮助我们更好地理解和掌握所学的化学知识。为验证物质溶解时的温度变化，某同学设计了如图所示实验。该同学向烧杯中加入一种物质,搅拌后发现粘在烧杯底部的塑料片脱落,她加入的物质可能是
A．食盐 B．硝酸铵 C．氢氧化钠固体 D．无法确定
2．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
D．配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，会导致配制的溶液的体积分数偏小
3．给量筒内液体读数，开始时仰视读数为，倒出一部分液体后，再次仰视读数为，则实际倒出液体的体积为( )
A．等于 mL
B．大于 mL
C．小于 mL
D．无法计算
4．如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．Y属于易溶物质，其溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，10克Y加入40克水中可形成50克溶液
C．t2℃时，X、Y的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的一定是Y的饱和溶液
D．t3℃时，要使X、Y的饱和溶液中析出等质量的固体，恒温蒸发，需蒸发掉较多水的是Y的饱和溶液
5．图为NH4Cl、Na2CO3和NaCl三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．40℃时，将20gNa2CO3固体溶于50g水中，得到Na2CO3和不饱和溶液
C．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法
D．40℃时，将 Na2CO3溶液进行降温或升温，其溶质质量分数均减少
6．如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．15℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量相等
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．将30℃的等质量甲、乙两种溶液降温至15℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．乙中含有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．在100 g水里，最多能溶解36 g食盐，所以食盐的溶解度为36 g
B．所有固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．有过剩溶质与溶液共存的溶液一定是该温度时的饱和溶液
D．20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，所以硝酸钾的溶解度是30 g
8．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液 B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同 D．蔗糖的溶解度随温度的升高而变大
9．小明同学用已配好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，有关说法正确的是
A．用100mL量筒量取所需水的体积
B．配制过程中不需要用托盘天平
C．用量筒量取水时俯视读数，所得溶液的落质质量分数小于3%
D．将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数小于3%
10．一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层澄清溶液，下列说法中正确的是
A．它不是饱和溶液 B．它是该温度下的饱和溶液
C．溶液的质量为101g D．它是浓溶液
11．20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤， 所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表．其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
① ② ③ ④
加入食盐的质量（g） 5 15 35 40
所得溶液的质量（g） 105 115 135 136
A．① B．② C．③ D．④
12．实验室配制150g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的有：①称量的氯化钠固体中含有杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③溶解时烧杯内壁有水；④将配制好的溶液转入试剂瓶中时有少量溅出；⑤称量时氯化钠放在左盘（5g以下用游码）；⑥使用的砝码锈蚀（ ）
A．①③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑥
13．有100克10%的硝酸钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍应采取的方法是
A．蒸发掉溶剂的一半
B．加入10克硝酸钠
C．蒸发掉50克水
D．加入100克10%的硝酸钠溶液
14．实验室配制一定量溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，下列有关操作或叙述正确的是
A．称量氢氧化钠固体时，将其放在纸片上称量
B．仰视量筒量取液体会导致实际液体量偏少
C．配制好的溶液装瓶时洒出，会影响溶液的质量分数
D．用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液需要加入等质量的水
二、填空题
15．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。
（2）t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是______（填“A”或“B”）。
（3）P点对应的B物质溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。
16．（1）用化学用语填空：
①氯气分子______。
②电解水过程中不变的微粒______。
（2）2017年5月18日我国首次试采可燃冰（CH4·nH2O）宣告成功，可燃冰分解后，可释放出水和天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______；
②30℃时，130gA的饱和溶液，升温到40℃时，至少需加入A物质的质量为______g才能变成饱和溶液；
③当A中混有少量B时，用______方法可以得到固体A；
④40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，溶液质量的关系A______B（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
17．水在生产、生活中有着极其重要的作用。
（1）15%的氯化钠溶液有消毒作用，配制100g该溶液需要氯化钠_____g，水_____mL，溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和_____。
（2）检验水的试剂可以是_____；电解水的化学方程式是_____。
（3）能说明水是纯净物的是_____（选填编号）。
a.由氢、氧元素组成
b.通电生成氢气和氧气
c.有固定的组成和性质
d.常温很稳定，高温下才发生化学变化
18．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是___。
（2）若B中混有少量A可用 ________的方法提纯B。
（3）t3℃时向25g A物质中加入60g水，形成的溶液是 ____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是 ____（填数字序号）。
①A
②B
③C
④无法确定
（5）欲将t3℃时A的饱和溶液30g，稀释为10%的溶液需加水 ________g。
19．如图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，请按要求解答下列问题：
（1）P点表示的意义是______。
（2）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
（3）加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是______。
（4）80℃时，把等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，需水的质量由大到小顺序为______。
（5）等质量的A、B、C三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是______。
20．请回答溶液的相关问题。
（研究一）：小刚做静脉点滴时发现，医用葡萄糖溶液的溶质质量分数为5%，他应用化学课学到的知识，配置了一份200g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，步骤如下：
（1）计算：实验中需要称量葡萄糖的质量为___________g。
（2）称量：实验中选用与需要称量葡萄糖质量相等的砝码，游码未归零，位置如图所示。若其他操作正确，则配置溶液中葡萄糖的质量分数___________5%（选填“>”“=”或“<”）。
（3）量取：量取所需体积的水，应选择___________mL（选填“100”“250”或“500”）量筒。
（4）溶解：需要用到玻璃棒和烧杯，玻璃棒的作用是___________。
（5）装瓶：把配好的溶液倒入细口瓶中，贴上标签。
（研究二）：小刚从家中冰箱中取出一杯含有葡萄糖晶体的溶液，常温放置一段时间，现象如图11所示（假设水不蒸发）。
（1）由如图的现象，推测葡萄糖的溶解度受温度影响的变化规律___________。
（2）上述四个烧杯，一定为饱和溶液的是___________（选填“①”、“②”，“③”或“④”，下同）。溶液质量最小的是___________。
三、简答题
21．下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 __________ 。
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是 ________ 。
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是 ________ 。
22．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答：
(1)P点表示的意义是：__________；
(2)分别将三种物质的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：____；
(3)欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：______；
(4)t2 ℃时，将50 g甲放入50 g水中，所得溶液的质量是__________g。
23．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题：
（1）40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ______ ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点： ______________ 。
（2）若A为硝酸钾，60℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 _____ g。
24．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____。
（2）有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为_____g。
（3）把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____。
Ⅰ溶剂的质量一定变小
Ⅱ溶质的质量可能不变
Ⅲ溶质的质量分数一定变大
Ⅳ溶质的质量一定变大
（4）将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_____。
25．学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：
(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是_______同学。
老师接着问：“你们还想知道什么 ”
王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗 ”
李佳回答：“物质在溶解过程中有热量的变化吗？”
(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是________。
(3)针对李佳的问题，他们一起设计实验：取三支试管，向试管中分别注入5 mL水，测得水的初温为20 ℃，再分别向三支试管中各加入3 g 氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，振荡。
①“振荡”试管的目的是________。
②用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20 ℃的是_______溶液，这是因为__________。
③装有NH4N03溶液的试管外壁有水珠产生，原因是___________________。
④由此探究实验，可知_______溶于水温度没有明显的变化。
26．通过计算回答，将10g氯化钠，10g胆矾()，10g氧化钠，分别溶解在90g水中，所得溶液中溶质的质量分数是否相等____。
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．C
【详解】
A、食盐溶于水时，溶液温度变化不大，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故A错误；
B、硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落，故B错误；
C、氢氧化钠放入水中放出热量，使溶液温度升高，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落，故C正确；
D．加入的物质溶于水放热就行，故D错误。
故选：C。
【点睛】
物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，例如氢氧化钠、浓硫酸；溶解时吸收热量使溶液温度降低，例如硝酸铵；溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变，例如氯化钠、蔗糖。
2．C
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，不符合题意；
C、实验室里常将固体药品配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，符合题意；
D、配制氯化钠溶液时，量取水的体积时俯视刻度，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】
用量筒量取液体是，量筒要平放，读数是视线要与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小；该生倾倒液体前仰视读数，取读数比实际偏小，那么实际体积应该大于29.0mL；导出一部分液体后，再次仰视读数为12.3mL，那么实际体积应大于12.3mL，但两次仰视的程度无法判断，则无法判断实际倒出液体的体积；
故选：D。
4．D
【详解】
A、由曲线可知Y的溶解度分为2段，一段随温度升高而增大，一段随温度升高而减小，故选项错误；
B、t1℃时Y的溶解度为20g，则10gY需要50g水才能完全溶解，所以Y为完全溶解，溶液质量大于50g，故选项错误；
C、t1℃~t2℃间Y溶解度受温度影响更大，但是X、Y的饱和溶液的溶液质量未知，所以析出晶体的质量多少不能确定，故选项错误；
D、t3℃时，溶解度X>Y，则溶解相等质量的Y和X，Y需要的水更多，同理析出相同质量的XY，蒸发掉水较多的是Y溶液，故选项正确。
故选D。
5．B
【详解】
A、由图可知NH4Cl、NaCl的溶解度随温度升高而增大；但在低于40℃时，Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，超过40℃后，Na2CO3的溶解度随温度升高而减小，选项说法错误；
B、40℃时，Na2CO3的溶解度是49g，即100g水中最多可溶解49gNa2CO3固体，因此将20gNa2CO3固体溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液，选项说法正确；
C、氯化铵溶解度受温度影响较大，除去NH4Cl中混有的少量NaCl，应采用降温结晶的方法，选项说法错误；
D、选项中未说明Na2CO3溶液的状态，将Na2CO3溶液进行降温或升温，不能判断其溶质质量分数变化，选项说法错误。
故选B。
6．D
【详解】
A、没有说明饱和溶液质量，不能判断含溶质质量多少，故A说法不正确；
B、没有指明温度，不能比较溶解度大小，故B说法不正确；
C、由于甲物质的溶解度受温度的影响较大，所以将30℃的等质量甲、乙两种溶液的饱和溶液降温至15℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙，没说是否饱和，不能比较，故C说法不正确；
D、由于乙物质的溶解度受温度影响较小，提纯乙的方法是蒸发结晶，故D说法正确。
故选D。
【点睛】
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．C
【详解】
A、固体物质的溶解度随温度变化而变化，故溶解度应指明温度，不符合题意；
B、不是所有固体物质的溶解度都随温度升高而增大，有少数物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠等；还有极少数物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰等，不符合题意；
C、既然有过剩溶质存在，说明溶液中溶解溶质已达到了最大量，该溶液必定是该温度时的饱和溶液，符合题意；
D、固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20 ℃时100 g水里溶解了30 g硝酸钾，未说明是否达到饱和状态，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】
A、由于无法确定③中溶液能否继续溶解蔗糖，无法确定是否是饱和溶液，故选项说法错误；
B、②③中溶剂质量相同，③溶解的蔗糖多，③中溶液的质量多，故选项说法错误；
C、②③中溶剂质量相同，③溶解的蔗糖多，溶质质量大，③中溶液的溶质质量分数大，故选项说法错误；
D、加热后，蔗糖能继续溶解，说明蔗糖的溶解度随温度的升高而变大，故选项说法正确。
故选：D。
9．B
【详解】
A、设：需要水的质量为x，根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：50g×3%=(50g-x)×6%，x=25g。通过计算该实验量取液体积是25mL，所以选用50mL量筒量取所需水的体积和6%的氯化钠溶液，不符合题意；
B、该实验是用6%的氯化钠溶液加水配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，不用称量固体，所以配制过程中不需要用托盘天平，符合题意；
C、用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际体积，量取水的体积偏小，所得溶液的落质质量分数大于3%，不符合题意；
D、溶液是均一稳定的，将配好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，所得溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。故选B。
10．B
【详解】
A、由题意可知，充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解。所得的溶液为该温度下饱和溶液，A错误；
B、由于把1g熟石灰加入到100g水中、振荡后仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层澄清溶液为氢氧化钙的饱和溶液，B正确；
C、溶液的质量为溶解的溶质质量和水的质量和，由于不知道溶解的氢氧化钙的质量，故不能得出溶液的质量，C错误；
D、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，D错误。
故选B。
11．D
【详解】
四个实验中的水的质量都是100g。③到④，食盐质量增大5g，但溶液质量没有增加5g，由④项中实验可知，20℃时，100g水中最多只溶解36g食盐，即有4g未溶解的食盐，因此所得溶液饱和；而前三个实验中加入食盐的质量均小于36g，即所得溶液均不饱和。故选：D。
12．A
【分析】
实验室配制溶液，导致溶质质量分数偏小的情况有两种：一种是量取的溶质比实际需求少，另一种是量取的溶剂比实际需求多；
【详解】
①称量的氯化钠固体中含有杂质，称得氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，正确；
②用量筒量取水时俯视读数，看到的读数偏大，但量取的液体实际体积偏小，所以溶剂少了，溶质质量分数就偏大，错误；
③溶解时烧杯内壁有水，则溶剂多了，溶质质量分数偏小，正确；
④将配制好的溶液转入试剂瓶中时有少量溅出，溶质质量分数是不变的，因为溶液是均一的，错误；
⑤称量时氯化钠放在左盘（5g以下用游码），量取氯化钠质量正确，溶质质量分数不变，错误；
⑥使用的砝码锈蚀，量取的氯化钠质量偏大，所配制的溶液溶质质量分数偏大，错误；
故选A。
13．C
【详解】
A、设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。
B、设需要再加入硝酸钠的质量为y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法错误。
C、根据A选项的分析，需要蒸发水的质量为50g，故选项采用的方法正确。
D、加入100g10%的硝酸钠，由于和原溶液的溶质质量分数相同，故混合后溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误。
故选：C
14．D
【详解】
A、氢氧化钠固体易潮解，所以在称量时，应放在玻璃器皿中称量。A错误；
B、量取液体时仰视液面，会造成液体的实际体积大于读数。B错误；
C、溶液具有均一性，已配制好的溶液装瓶时洒出，溶质质量分数不会变。C错误；
D、设40％的氢氧化钠溶液质量为100g，20％的溶液质量为x。则根据稀释前后，溶质的质量不变可以得出：100g×40％＝20％×x。解得x＝200g。所以加入的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=200g-100g＝100g。D正确。
故选D。
15．C A 不饱和 增加溶质
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而减小的物质是C：
（2）t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是A；
（3）P点在B物质溶解度曲线的下方，所以对应的B物质溶液是不饱和溶液；
（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质。
16．Cl2 H、O CH4+2O2CO2+2H2O 增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度） 20 降温结晶 小于
【详解】
（1）①分子用化学式表示，故氯气分子可表示为Cl2，故填：Cl2；
②原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中不变的是氢原子和氧原子，原子用元素符号表示，故填：H、O；
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）①A物质的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：增加溶质、蒸发溶剂和降低温度，故填：增加溶质（或蒸发溶剂、降低温度）；
②30℃时，A物质的溶解度为30g，将30℃时，130gA的饱和溶液中溶质的质量130g××100%=30g，溶剂的质量为130g-30g=100g；40℃时，A物质的溶解度为50g，升温到40℃时，需加入A物质的质量为20g才能变成饱和溶液，故填：20；
③A物质的溶解度受温度影响较大，当A中混有少量B时，用降温结晶方法可以得到固体A，故填：降温结晶；
④A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，在40℃时，等质量的A、B物质的饱和溶液降温到30℃时，A溶液中析出的晶体多，所以降温后所得溶液质量的关系A小于B，故填：小于。
17．15 85 玻璃棒 无水硫酸铜 2H2O2H2 +O2 c
【详解】
（1）根据公式转换M质=ω× M液=15%×100=15g，又根据溶液质量又等于溶质质量加溶剂质量，现已知溶液质量为100g，溶质质量为15g，故溶剂质量为85g合85mL；在溶解过程中需要用的仪器有烧杯和玻璃棒，玻璃棒可以加快溶解速度；
（2）检验水的试剂是无水硫酸铜，水通电时分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2 +O2 ；
（3）a 由氢、氧元素组成可以是过氧化氢，由氢、氧元素组成物质可以为水和过氧化氢的混合物，故a错误；
b 水通电生成氢气和氧气，不能证明水是纯净物，故b错误；
c 纯净物具有固定的组成和性质，有固定的组成和性质证明水是纯净物，故c正确；
d 常温很稳定，高温下才发生化学变化与水是纯净物没有必然有关系，混合物也能在常温下很稳定，故d错误。故选c。
18．
（1）B＞A＝C
（2）蒸发结晶
（3）不饱和溶液
（4）④
（5）70
【分析】
（1）
通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＝C；
（2）
B物质的溶解度受温度变化影响较小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若B中混有少量A可用蒸发结晶的方法提纯B；
（3）
t3℃时，A物质的溶解度是50g，溶解25g的固体最少需要水50g，所以向25gA物质中加入60g水，形成的溶液是不饱和溶液；
（4）
将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体最多的也不能确定，故选④；
（5）
t3℃时，A物质的溶解度是50g，A的饱和溶液30g，溶质的质量为： ，溶质质量不变，稀释为10%的溶液，需加水的质量为10g÷10%－30g＝70g。
19．40℃，A、B两物质的溶解度相等 A＞B＞C C C＞B＞A A
【详解】
（1）40℃，A、B两物质交于P点，P点表示的意义是40℃，A、B两物质的溶解度相等，故填：40℃，A、B两物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故填：A＞B＞C；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减少，所以加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是C，故填：C；
（4）80℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，所以80℃时，把等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，需水的质量由大到小顺序为C＞B＞A，故填：C＞B＞A；
（5）A、B两物质的溶解度随温度的降低而减小，且A物质的溶解度受温度的影响较大， C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以等质量的A、B、C三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是A，故填：A。
20．10 > 250 加速溶解 葡萄糖的溶解度随温度的升高而增大 ①② ①
【详解】
研究一：
（1）计算：实验中需要称量葡萄糖的质量=200g×5%=10g；
（2）称量：实验中选用与需要称量葡萄糖质量相等的砝码，游码未归零，位置如图所示。若其他操作正确，溶质质量偏大，则配置溶液中葡萄糖的质量分数>5%；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配置了一份200g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=200g-10g=190g（合190mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量190mL水时，应选择量250mL的量筒。
（4）溶解：需要用到玻璃棒和烧杯，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
研究二：
（1）由如图的现象可知，随着温度的升高，烧杯中葡萄糖固体逐渐减少，推测葡萄糖的溶解度受温度影响的变化规律葡萄糖的溶解度随温度的升高而增大；
（2）上述四个烧杯，①②中存在葡萄糖固体，③④中没有葡萄糖固体，一定为饱和溶液的是①②。烧杯①存在的葡萄糖固体最多，溶液质量最小的是①。
21．氯化钠 加溶质或蒸发溶剂或降低温度 降温结晶
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钠；故答案为氯化钠；
（2）使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是：加溶质或蒸发溶剂或降低温度；故答案为加溶质或蒸发溶剂或降低温度；
（3）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是：降温结晶，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；故答案为降温结晶．
22．在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 乙＞甲＞丙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 80
【详解】
本题考查了溶解度曲线的意义及应用。
（1）根据溶解度曲线可知：P点表示的意义是在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（2）根据溶解度曲线可知：甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，一定温度下，饱和溶液中质量分数的= ×100%，溶解度越大质量分数越大；将t2 ℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时，甲、乙析出晶体溶液仍为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等， t1 ℃时乙的溶解度大于t1 ℃时甲的溶解度大于t2 ℃时丙的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
(3)甲的溶解度受温度影响较大，欲从含少量乙的甲中分离提纯甲，应采用的方法是：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
(4)t2 ℃时，甲的溶解度为60g，t2 ℃时，100g水中最多溶解60g，将50 g甲放入50 g水中，最多溶解30g，所得溶液的质量是80g。
23．C【详解】
本题考查了固体溶解度曲线及其应用。
（1）根据溶解度曲线可知A的溶解度大，B次之，C最小，40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C（2）根据溶解度曲线图可得A在60℃时的溶解度为110g，根据溶解度的定义，在60℃时100g水中最多可溶解110gA， 120g固体中有10g剩余，所得溶液为210g。
点睛：若题中已知溶质的质量和溶剂的质量以及物质的溶解度，在计算溶解后溶液的质量和溶质质量分数时，一般要考虑溶质能否完全溶解。
24．B＝C＞A 12.5g Ⅱ B＞A＞C
【详解】
（1）由A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是：B＝C＞A；
（2）由溶解度曲线可知，在t1℃时A的溶解度是25g，由溶解度的含义可知，有t1℃时A的饱和溶液62.5g，其中A的质量为12.5g；
（3）把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不一定变小、溶质的质量可能不变、溶质的质量分数不一定变大、溶质的质量不一定变大；
（4）分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃，由于A、B的溶解度随温度的降低而减小，成为t1℃的饱和溶液，C的溶解度随温度的降低而增大，成为t1℃的不饱和溶液，与t3℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，由于溶解度是：t1℃时B＞A，都大于在t3℃时C的溶解度，所以所以此时溶液的质量分数关系是：B＞A＞C。
25．王华、李佳 植物油、汽油 加速固体物质的溶解 氢氧化钠 氢氧化钠溶于水放热 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，使空气中的水蒸气凝结成水珠 氯化钠
【详解】
（1）溶液是具有均一性和稳定性的混合物，故王华、李佳同学的描述是正确的；溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故陈军同学的描述是错误的。
（2）植物油不能溶解在水中，但是可以溶解在汽油中，故应该选择的溶质和溶剂分别是植物油、汽油。
（3）①震荡的目的是加速固体的溶解；②氢氧化钠溶于水放出热量，水温升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低，故温度升高的是氢氧化钠；③硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，使试管外空气中的水蒸气凝结成水珠；④氯化钠溶液水的过程中吸收的热量和放出的热量几乎相等，故温度变化不大。
26．所得溶液中溶质的质量分数不相等
【解析】
【分析】
氯化钠溶于水时，溶质不变，即所得溶液中溶质的质量是，溶液的质量是，代公式求解。胆矾溶于水时，溶质不是胆矾而是硫酸铜，结晶水在溶液中成为溶剂，即所得溶液中溶质的质量等于胆矾的质量乘胆矾中硫酸铜的质量分数，溶液的质量是，代入公式求解。氧化钠溶于水时，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，所得溶液为氢氧化钠溶液，而氢氧化钠的质量应根据化学方程式计算求得，最后求出溶质的质量分数。
【详解】
氯化钠溶液中溶质的质量分数是。；
硫酸铜的质量是；硫酸铜溶液中溶质的质量分数是；
设10g氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为。
，解得。
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。
则通过计算可知，所得溶液中溶质的质量分数不相等。
【点睛】
解题关键点是考虑10g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变。
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