课题3 元素
知识梳理
1.元素
(1)概念:具有相同 (即核内 )的一类原子的总称。
(2)分布:在地壳中的含量,按质量分数,居前四位的元素为 。
(3)化学性质:与其原子的核外电子排布,特别是 的数目相关。
(4)点拨:分子、原子、元素、物质之间的关系图:
注意:(1)元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别,元素是从宏观上对物质组成的描述,一般用“某某物质由什么元素组成”来描述。(2)分子、原子均是微观概念,既有种类之分又有数量之别,分子、原子是从微观上对物质构成的描述。
2.元素符号
(1)书写 :由一个字母表示的元素符号要 写;若第一个字母相同,就附加一个字母区别,第一个字母 ,第二个字母 。
(2)意义:(1)宏观:表示 ;(2)微观:表示 。
注意:若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示该原子的个数,如2H表示2个氢原子。
3.元素周期表
(1)概念:元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号。
(2)关系:原子序数= = 。
(3)单元格信息(以氢为例):
4.请写出下列元素的名称:
H: ,He: ,C: ,N: ,O ,F: ,Ne: , Na: , Mg ,Al: , Si: , P: , S: , Cl: ,Ar: , K: , Ca: , Fe: , Cu: , Zn: , Ag: 。
课后练习
一.选择题
1.实验室常用分解过氧化氢的方法制备氧气,是因为过氧化氢中含有( )
A.氧气 B.氧元素 C.氧分子 D.氧原子
2.我国是一个统一的多民族国家,各民族像石榴籽一样紧紧抱在一起。石榴是人们喜爱的一种水果,石榴中含有的钙、磷、铁是指( )
A.分子 B.原子 C.离子 D.元素
3.根据下表信息可知碳﹣12、碳﹣14都属于碳元素,判断依据是( )
质子数 核外电子数 最外层电子数 电子层数
碳﹣12 6 6 4 2
碳﹣14 6 6 4 2
A.质子数相同 B.核外电子数相同
C.最外层电子数相同 D.电子层数相同
4.某元素在地壳元素含量排名中位列前四,它的单质可与氧气反应生成黑色固体。此元素是( )
A.Fe3O4 B.Al2O3 C.Fe D.Al
5.地壳中含有多种元素,其中含量最多的元素是( )
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
6.地壳中含量元素的前四位的正确顺序( )
A.O Si Fe AI B.O Al Si Fe
C.O Si Al Fe D.Fe Al Si O
7.下列关于元素以及原子的说法中正确的是( )
A.原子的质量主要集中在质子上
B.温度升高,温度计内汞柱液面上升,说明汞原子体积变大了
C.地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素
D.相同的原子无法构成不同的分子
8.建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是( )
A.空气组成
B.原子结构
C.微粒与元素关系
D.地壳中元素含量
9.元素符号书写正确的是( )
A.氮 N B.氮 Ne C.氖 N D.氖 NE
10.下列关于元素符号“H”的说法中,正确的是( )
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
11.2020年新肺炎疫情席卷世界各地。面对如此严重又紧迫的肺炎疫情,全球战“疫”已经在路上,中国,已然挑起一份大国应有的担当,向世界各国提供了人道主义援助。抗击疫情需要很多消毒剂,如“84消毒液”、75%的医用酒精等,“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO,医用酒精的主要成分是C2H6O,在上述物质组成的元素中,属于金属元素的是( )
A.C B.H C.Na D.Cl
12.2021年4月13日,日本政府正式决定将福岛第一核电站核废水排放入海。核废水中有大量放射性元素铀,铀元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是( )
A.铀的相对原子质量是92 B.铀是非金属元素
C.铀的原子序数是92 D.铀的核外电子数是238
二.填空题
13.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题:
(1)表中,①所示元素的名称是 ,它的原子结构示意图为 。
(2)X2﹣与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 ,它处在元素周期表中第 周期。
(3)第3周期(横行)中属于金属元素的是 (填一种),其阳离子是 。
(4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质,则下列各组元素具有相似化学性质的是
(填标号)。
A.C和Ne B.Be和Mg C.Al和Si D.F和Cl
14.如图是元素周期表部分内容,请根据表中信息完成相关问题。
(1)铍原子的原子序数是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)不同种元素最本质的区别是 。
(3)原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(4)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子的符号是 。
(5)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析,由于氟原子和氯原子的 相同,所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(6)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,最外层电子数依次 。
15.试依据核电荷数为1﹣﹣18的元素的原子结构示意图,回答下列问题:
(1)图中硫元素与氮元素属于不同种元素的原因是 不同;硫元素的化学性质与氧元素的化学性质 。
(3)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后,形成的粒子的符号是 。它的核外电子排布与 的原子核外电子排布相同。
(4)钙元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子序数为 ,该元素在周期表中位于第 周期。
(5)月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大,探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在,从原子的构成来看,3He、4He两种原子的电子数 (填“相同”或“不同”)。
16.元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布,我们对它进行研究:
(1)第16号元素的化学名称为 ,它在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子;形成的粒子为 (填符号)。
(2)通过上表可推知,19号元素应该属于第 周期,最外层电子数为 ,该元素应属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)在同一族中,各元素原子的结构呈现的规律有 (任写一点)。
(4)S、Cl、F三种非金属元素的原子得电子能力逐渐增强,我能根据这三种非金属元素的原子结构推测:非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关。
(5)居里夫妇在1934年发现了金属镭(Ra),它的原子核内有88个质子,138个中子,最外层电子数为2.则镭元素的原子序数是 ,它与1~18号元素中的 (填元素符号)元素具有相似的化学性质。