1.3常见的酸 同步练习（含解析）

常见的酸
一、单选题
1.盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）
A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
2.某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，要求不影响生成氢气的量，你认为最合适的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 硫酸钠溶液 D. 澄清石灰水
3.氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料．某学习小组在学习了相关知识后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示，其中 A、B、C、D、均为含镁元素的不同类的物质，都能与 X 溶液反应生成氯化镁。A 为单质，B 为氧化物，D 与硫酸镁、氯化镁属同一类物质：
下列回答不正确的是( )
A. ①、③发生的反应类型分别是置换反应和复分解反应
B. X 是盐酸，A 是镁，B 是氧化镁
C. 如果Y 是常见的同类物质，Y 可能是 NaCl
D. C 是氢氧化镁，所以③的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
4.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）
A. 颜色发生改变 B. 发生化学变化 C. 质量变大 D. 溶质的质量分数变小
5.下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸能用来除铁锈
C. 稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D. 浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
6.从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（ ）
A. 稀硫酸能与氯化钡反应 B. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C. 稀硫酸能与氢氧化钠反应 D. 稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
7.当打开盛有浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A. 产生白烟 B. 产生白色烟雾 C. 产生白雾 D. 产生氯化氢气体
8.盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是（ ）
A. 可以使紫色石蕊试液变红 B. 可以和锌反应生成氢气
C. 可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D. 可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
9.为了探究盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么产生的，设计如下实验：①在两支试管中分别放入铁粉和铁锈。②分别加入等量、等浓度的稀盐酸，观察现象。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（ ）
A. 该实验步骤正确完整 B. 应补充一个铁与水反应的实验
C. 应补充一个铁锈与水反应的实验 D. 应补充一个铁锈与水反应的实验和补充一个铁与水反应的实验
10.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）
A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小 C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大
11.稀释浓硫酸的正确操作是 ( )
A. 将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌 B. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌
C. 将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡 D. 将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌
12.浓硫酸是实验室常用的干燥剂，这是利用了浓硫酸的（ ）
A. 脱水性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 腐蚀性
二、实验探究题
13.某兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口________(填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。可能是因为________同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小金提出质疑：为什么刚才打开盛放盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？ 小金联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后________。(填操作和现象) 得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
三、填空题
14.将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
（1）该反应的实质是________。
（2）从a到c的过程中，溶液的pH值________。（填“升高”“降低”或“不变”）
（3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是________。（填字母）
15.根据酸的化学性质回答下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有________（填离子符号）
（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别）。
（3）请写出符合性质②，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【分析】根据石灰水的成分推断白膜的物质种类，然后根据它的化学性质确定除去方法。
【解答】石灰水的主要成分是氢氧化钙，它与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，因此这层白膜就是碳酸钙。碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，因此白膜会变成另外一种物质溶解在水中，因此去除这层白膜的最合适的物质是稀盐酸，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析，要使液面增加且不影响产生氢气的质量，则需加入不与酸发生反应的物质。
【解答】氢氧化钠、碳酸钠、澄清石灰水都能与盐酸反应而影响产生氢气的质量，硫酸钠溶液不与盐酸反应；
故答案为：C。
3.【答案】 C
【解析】【分析】A、B、C、D、均为含镁元素的不同类的物质，都能与 X 溶液反应生成氯化镁。A 为单质，B 为氧化物，D 与硫酸镁、氯化镁属同一类物质，即为盐类，所以A为镁，B为氧化镁，D为碳酸镁，则C为碱，氢氧化镁，X为盐酸。
【解答】A.①、③为金属镁与盐酸和氢氧化镁与盐酸的反应，反应类型分别是置换反应和复分解反应 ，正确；
B.X 是盐酸，A 是镁，B 是氧化镁，正确；
C. NaCl与硫酸镁不反应，不正确；
D.C 是氢氧化镁，所以③的化学方程式为 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，正确；
故答案为：C。
4.【答案】 D
【解析】【分析】主要考查常见酸碱盐的储存，及根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，其溶质质量分数的变化；区分物理变化与化学变化的实质是是否有新物质生成。
【解答】A：二者均是无色溶液，敞口放置一段时间均不变色，故A错误；
B：敞口放置，浓盐酸会挥发、浓硫酸会吸水，都没有产生新物质，没有发生化学变化，是物理变化，故B错误；
C：敞口放置一段时间后，浓盐酸因挥发而溶液的质量变少，浓硫酸因其吸水性而使溶液质量变大，故C错误；
D：敞口放置一段时间后，浓盐酸因挥发而溶质的质量变少，溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；浓硫酸因其吸水性而使溶剂质量变大，而溶质的质量不变，所以溶质的质量分数变小，故D正确。
故答案为：D
5.【答案】 D
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性及其化学性质分析，根据浓硫酸溶解放热分析。
【解答】A.浓硫酸具有吸水性，说法正确；
B.稀硫酸能与氧化铁反应，可用来除铁锈，说法正确；
C.稀硫酸与氯化钡溶液混合会产生硫酸钡沉淀，说法正确；
D.浓硫酸溶解会放热，使溶液温度升高，说法错误；
故答案为：D。
6.【答案】 A
【解析】【分析】根据酸有通性的原因是酸溶液中都含氢离子，所以体现酸的相似的化学性质要氢离子发生反应。
【解答】稀硫酸能与氯化钡反应是钡离子与硫酸根离子的反应，故A不能体现酸的通性；
故答案为：A。
7.【答案】 C
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸液滴，所以敞口放置瓶口会出现白雾；
故答案为：C。
8.【答案】 C
【解析】【分析】根据酸的通性进行分析。
【解答】氢离子可以使紫色石蕊试液变红、可以与金属活动性顺序中氢前的金属反应产生氢气、可以和金属氧化物反应生成盐和水，但与硝酸银反应产生氯化银沉淀是氯离子的作用，与氢离子无关；
故答案为：C。
9.【答案】 B
【解析】【分析】根据实验中各物质对实验的影响分析，在进行对比实验的判断时要注意变量的控制。
【解答】实验目的是探究铁粉和铁锈是哪种物质与盐酸反应生成气体，稀盐酸中有水和HCl，实验中无法排除生成气体的是铁与HCl，还是铁与水，所以应补充铁与水反应的实验；
故答案为：B
10.【答案】 B
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性；
②溶液的质量=溶质的质量+溶质的质量；溶质的质量分数=。
【解答】A.浓盐酸具有挥发性，其中的HCl气体会逐渐减少，因此溶液质量减小；而浓硫酸具有吸水性，它会吸收空气中的水分，使溶液质量增大，故A不合题意；
B.浓盐酸的溶剂质量不变，但溶质质量减小，根据溶质的质量分数=可知，它的溶质质量分数减小，即浓度减小；浓盐酸的溶质质量不变，但溶剂水的质量不断增大，因此它的质量分数减小，即浓度减小，故B符合题意；
C.浓盐酸溶质的质量减小，浓硫酸的溶质质量不变，故C不合题意；
D.浓盐酸的溶剂质量不变，浓硫酸的溶剂质量增大，故D不合题意。
故选B。
11.【答案】 D
【解析】【分析】主要考虑到浓硫酸遇水时能释放出大量热量，操作不当易使水沸腾而使硫酸溶液飞溅导致危险.
【解答】A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌，产生大量热量水易沸腾操作存在危险，A错误；
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌，量筒不能做释释浓硫酸的容器，B错误；
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡，同时倒入瓶中释放热量不能及时散发，操作错误，C错误；
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，产生热量能及时散发，操作正确，D正确.
故答案为：D
12.【答案】 B
【解析】【分析】浓硫酸性质上与稀硫酸有很多不同，浓硫酸特有的特点有：强氧化性、脱水性、吸水性和腐蚀性。
【解答】浓硫酸具有吸水性可以吸收空气中的水蒸气，作一些气体的干燥剂，所以B选项正确。
故选B
二、实验探究题
13.【答案】 液化；使用的盐酸浓度较高，具有挥发性；把适量镁条放入试管中，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红
【解析】【分析】根据水蒸气液化可形成水、盐酸的挥发性及镁与酸反应放热分析。
【解答】 Ⅰ． 若白雾为水滴，则是盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口发生液化而成为水滴；若是盐酸小液滴，则为盐酸的挥发性，挥发出的氯化氢与水结合的盐酸结合成的盐酸液滴；
Ⅱ．要证明 白雾的形成可能与温度有关 ，则取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后可利用镁与盐酸反应放热使盐酸形成白雾，具体操作和现象为 把适量镁条放入试管中，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 ；
故答案为：液化；使用的盐酸浓度较高，具有挥发性；把适量镁条放入试管中，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红。
三、填空题
14.【答案】 （1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）
（2）降低
（3）d e
【解析】【分析】（1）酸和碱反应，生成盐和水，据此分析酸碱中和反应的本质；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应时会不断的放热，因此溶液的温度会不断升高。当反应结束后，不再放出热量，因此溶液的温度会不断降低，据此分析pH的变化。
（3）根据反应的产物和过剩的反应物分析溶质的种类。
【解答】（1）该反应的实质是H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）。
（2）根据图片可知，从a到c的过程中，溶液的温度不断升高，那么稀盐酸和氢氧化钠的反应正在进行。因为氢氧化钠的浓度越来越小，因此溶液的pH不断减小。
（3）根据图像可知，d、e两点时，溶液的温度不断降低，此时反应已经结束，且溶液中稀盐酸过量，那么溶质都为反应产物氯化钠和过剩的HCl。
15.【答案】 （1）H+
（2）金属或金属单质
（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O或6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O或2HCl+FeO=FeCl2+H2O(酸可以是HCl和H2SO4)
【解析】【分析】（1）酸溶液中存在大量的H+，因此表现出相似的化学性质；
（2）根据酸的化学性质分析解答；
（3）铜离子为蓝色，铁离子为浅绿色或黄色，可以用它们的氧化物与稀盐酸反应即可。
【解答】（1） 酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ ；
（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气，因此X为金属或金属单质；
（3）氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水，化学方程式为： 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 。