1.4常见的碱 同步练习（含解析）

常见的碱
一、单选题
1.同学们用如图所示装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y(足量)的推测正确的是( )
X Y（足量）
A HCl NaHCO3
B O2 浓盐酸
C CO 浓硫酸
D CO2 NaOH
A. A B. B C. C D. D
2.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（ ）
A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质
B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解
3.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.下列关于物质保存方法和原因对应关系分析错误的是（ ）
选项 保存方法 原因
A 金属表面涂防护油防锈 防止金属和空气中水分和氧气等接触
B 浓硫酸密封保存 浓硫酸有吸水性
C 浓盐酸密封保存 浓盐酸易挥发
D 氢氧化钠密封保存 氢氧化钠易与空气中的氧气反应
A. A B. B C. C D. D
5.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A. a至b段有蓝色沉淀生成 B. c点溶液中只有1种溶质
C. c至d段，溶液pH不断减小 D. d点溶液中只有Na+和SO42﹣
6.下列说法错误的是（ ）
A. 实验室中，NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存 B. 可用Ca（OH）2治疗胃酸过多
C. NaOH作干燥剂，是利用它易潮解的物理性质 D. 兔毛放入烧碱溶液中加热会溶解
7.下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A. CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B. NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
C. 金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
D. 温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
8.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色固体 ②易溶于水，溶解放热 ③易吸收水而潮解 ④有腐蚀性
⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A. ③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②
9.《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”．哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”．后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安．“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是（ ）
A. NaCl、CaCl2 B. Na2SO4、KCl C. BaCl2、NaNO3 D. CuSO4、Ca（OH）2
10.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列试剂选择和分离方法都正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法
A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶
B 氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液） 二氧化碳气体 过滤
C 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤
D 氯化钠（氯化镁） 过量氢氧化钠溶液 过滤、蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
11.某溶液由NaOH，HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A. HCl和H2SO4一定存在 B. NaOH，H2SO4和MgCl2一定不存在
C. HCl和MgCl2一定存在 D. HCl一定存在，NaOH，H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在
12.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实 验 现 象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
二、填空题
13.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是 ， 在C点时溶液中的溶质是 。
14.某同学用如图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。
（1）.将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，B点溶液颜色刚好 。
（2）.为了验证性质③，该同学可选择的物质是_______(填字母)。
A.Na2CO3
B.HCl
C.FeCl2
D.CO2
（3）.为了验证性质③，该同学可选择的物质是_ __(填字母)。
A. Na2CO3 B. HCl C. FeCl2 D. CO2
三、解答题
15.在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释．
四、实验探究题
16.氢氧化钠溶液与二氧化碳、稀盐酸反应都没有明显现象，化学实验小组的同学为探究它们之间是否发生反应设计了如图所示的实验。
【实验目的】探究氢氧化钠溶液与二氧化碳、稀盐酸是否发生反应及反应后溶液中的溶质。
【实验设计】
步骤Ⅰ：关闭 K1、K2 ， 快速将注射器内的氢氧化钠溶液推入 A 中。步骤Ⅱ：打开 K1 ， C 中红色液体流入 A 中。
步骤Ⅲ：打开 K2 ， 风哨鸣叫，B 中稀盐酸流入 A 和C 中。
【表达交流】
（1）.该组某成员观察了步骤Ⅱ之后的现象，得出氢氧化钠与二氧化碳一定反应了的结论， 你认为是否可以得到该结论，并说明理由： 。
（2）.进行了步骤Ⅲ之后，若 C 中溶液呈无色，则溶液中溶质的可能组成情况是（除酚酞以外） 。（填化学式）
（3）.进行步骤Ⅲ之后，若最终 A 中溶液呈红色，要验证溶质成分，应该进行的操作是： 。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A
【解析】【分析】根据澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，结合所给试剂判断气体及反应后物质分析。
【解答】 若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊。若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊 ，则说明X不是二氧化碳，与Y反应会生成二氧化碳，A、氯化氢与碳酸氢钠反应能生成二氧化碳，符合题意；
B、氧气与浓硫酸不反应，不符合题意；
C、一氧化碳与浓硫酸不反应，不符合题意；
D、二氧化碳会直接使石灰水变浑浊，通入氢氧化钠溶液后不会使石灰水变浑浊，不符合题意；
故选A。

2.【答案】 C
【解析】【分析】根据氢氧化钠固体易吸水潮解分析。
【解答】氢氧化钠固体易吸水潮解，可吸收食盐水中的水分质量增加，所以天平指针偏右，食盐溶液一定变浓；
故答案为：C。
3.【答案】 D
【解析】【分析】氢氧化钠先和稀硫酸反应，再和硫酸铜反应，据此对各个量的变化分析判断。
【解答】A.NaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终氢氧化钠溶液过量，则溶液的pH＞7，故A错误；
B.随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，而是保持不变，故B错误；
C.随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故C错误；
D.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，开始时，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故D正确。
故选D。
4.【答案】 D
【解析】【分析】（1）金属生锈主要是因为金属与空气中的氧气和水分等作用的结果；（2）浓硫酸具有吸水性；（3）浓盐酸具有挥发性；（4）氢氧化钠与二氧化碳气体能发生反应生成碳酸钠和水。
【解答】A、金属能和空气中的氧气和水分等作用而生锈，表面涂防护油可以与空气和水分隔绝，防止生锈，分析正确；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，所以要密封保存，分析正确；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置浓盐酸中的HCl会跑到空气中，所以要密封保存，分析正确；
D、氢氧化钠密封保存主要是防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，分析错误，D正确。
故选D
5.【答案】 B
【解析】【分析】根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应进行分析．
【解答】解：向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程在氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应，所以
A、a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成，故A错误；
B、c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，故B正确；
C、c至d段，溶液pH不断减小，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变大，pH变大，故C错误；
D、d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠，d点溶液中只有钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子，故D错误．
故选：B．
6.【答案】 B
【解析】【分析】A、根据NaOH固体和NaOH溶液均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，进行分析判断．
B、根据氢氧化钙具有一定的腐蚀性，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠易吸收水分发生潮解，进行分析判断．
D、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，据此进行分析判断．
【解答】解：A、NaOH固体和NaOH溶液均能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，实验室中NaOH固体和NaOH溶液都应密封保存，故选项说法正确．
B、氢氧化钙具有一定的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误．
C、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，NaOH作干燥剂，是利用它易潮解的物理性质，故选项说法正确．
D、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，兔毛放入烧碱溶液中加热会溶解，故选项说法正确．
故选：B．
7.【答案】 D
【解析】【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
B、NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣ ， 故选项解释正确；
C、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同，故选项解释正确；
D、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，原子本身体积不变，故选项解释错误．
故选：D．
8.【答案】 A
【解析】【分析】此题已经给我们列出了NaOH的性质，要我们找出密封保存的主要原因。主要从两方面考虑：一是考虑空气中的水分；二是考虑空气中的成分与NaOH的反应。
【解答】从题目所列的性质③易吸收水而潮解，空气中有大量的水蒸气如不密封会被固体NaOH吸收而潮解，③是密封的原因；性质⑤能与空气中的二氧化碳反应，不密封保存空气中的二氧化碳进入使NaOH变质，⑤是密封的原因；①②④三个性质与是否密封无关，所以A选项正确。
故答案为：A
9.【答案】 D
【解析】【分析】A、氯化钠是一种无毒的物质，它是我们生活中不可缺少的物质；
B、硫酸钠这种化学物质，人若饮之，不会致死；
C、氯化钡是一种有毒的重金属盐，但硝酸钠并不能与它反应，转化成无毒的物质；
D、硫酸铜属于有毒的重金属盐，能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀．
【解答】解：A、氯化钠是一种无毒的物质，它是我们生活中不可缺少的物质，人若饮之，不会致死，所以A错误；
B、硫酸钠这种化学物质，人若饮之，不会致死，而且氯化钾不与硫酸钠反应，所以B错误；
C、氯化钡是一种有毒的重金属盐，但硝酸钠并不能与它反应，转化成无毒的物质，所以不符合题意，所以C错误；
D、硫酸铜属于有毒的重金属盐，人若饮之，会中毒，但由于硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，所以饮了氢氧化钙能解毒，所以D正确．
故选D．
10.【答案】 A
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与二氧化碳气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、铜的金属活动性比锌弱，铜能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氯化镁能与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．
11.【答案】 C
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡．实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
【解答】解：由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸；
溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；
当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；
由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠．
故选：C．
12.【答案】 C
【解析】【分析】A、氢氧化钠易潮解，即容易吸收空气中的水蒸气；B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；C、氢氧化钠和稀盐酸反应时无明显现象；D、氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠．实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
【解答】解：A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿，能够观察到固体受潮，逐渐溶解，该选项现象合理；
B、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液，能够观察到溶液变红，该选项现象合理；
C、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有氯化钠生成是实验结论，不是实验现象，该选项现象不合理；
D、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，能够观察到产生蓝色沉淀，该选项现象合理．
故选：C．
二、填空题
13.【答案】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠分析。
【解答】氢氧化钠可吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质，方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ； 向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，BC段为盐酸与碳酸钠的反应，现象为有气泡产生；C点溶液为碳酸钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠；
故答案为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；有气泡产生；NaCl 。
14.【答案】 （1）由红色变为无色
（2）C
（3）C
【解析】【分析】根据氢氧化钠的性质分析，结合盐的定义及中和反应过程中酚酞颜色的变化解答。

【解答】（1）性质③是氢氧化钠和盐类的反应，碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；氯化亚铁属于盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；二氧化碳为非金属氧化物，D错误；
（2）B点为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应图像，溶液颜色刚好由红色变为无色；
（3）性质③是氢氧化钠和盐类的反应，碳酸钠与氢氧化钠不反应，A错误；盐酸属于酸，B错误；氯化亚铁属于盐，且能与氢氧化钠反应，C正确；二氧化碳为非金属氧化物，D错误；
故答案为：（1）C；（2）由红色变为无色；（3）C。
三、解答题
15.【答案】 解：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降。故答案为：种子进行呼吸作用，消耗了氧气，同时产生了同体积的二氧化碳，而二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致大烧杯内气体压强减小．大烧杯内气体压强小于外界大气压强，水槽的水被外界大气压入烧杯内，使大烧杯内水面上升，水槽的水面下降。
【解析】【分析】根据呼吸作用的产物以及容器内压强的变化来分析解答．本题考查了种子的萌发过程和呼吸作用的测定，意在考查学生的理解和应用能力，试题难度中等．
四、实验探究题
16.【答案】 （1）不能，二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水反应或者溶于水也会出现类似现象
（2）NaCl或NaCl、HCl
（3）向A中滴加过量氯化钡或者氯化钙溶液
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应或与水反应都会使装置内压强减少分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸恰好完全反应或酸过量都会使酚酞呈无色分析；
（3）根据验证碳酸钠和氢氧化钠溶液成分时需先将碳酸钠除去再利用氢氧化钠碱性验证分析。
【解答】（1） 二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水反应或者溶于水也会出现类似现象，所以通过观察了步骤Ⅱ之后的现象，不能得出氢氧化钠与二氧化碳一定反应了的结论；
（2） 进行了步骤Ⅲ之后，若 C 中溶液呈无色，可能是盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，也可能是盐酸过量，所以溶液中溶质可能是NaCl或NaCl、HCl；
（3） 因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，进行步骤Ⅲ之后，若最终 A 中溶液呈红色，要验证溶质成分，需向A中滴加过量氯化钡或者氯化钙溶液，将碳酸钠除去，然后利用溶液的颜色是否变色来判断氢氧化钠是否有剩余；
故答案为：（1） 二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水反应或者溶于水也会出现类似现象；（2） NaCl或NaCl、HCl；（3） 向A中滴加过量氯化钡或者氯化钙溶液 。