人教版五四制八年级化学5.3化学方程式的计算同步练习（含解析）

化学方程式的计算
一、单选题
已知，用足量的和恰好完全反应，其生成和，若的相对分子质量为，则的相对分子质量为
A. B. C. D.
在“”的反应中，已知 物质完全反应生成 物质和物质若的相对分子质量为，则物质的相对分子质量
A. B. C. D.
铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比
A. ：： B. ：： C. ：： D. ：：
磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为
A. ：： B. ：：
C. ：： D. ：：
四名学生计算碳与足量的氧气反应，可以得到多少克时，出现了以下几种算式表示的质量，其中正确的是
A. B. C. D.
将的和的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余 ，原混合气体中 和的质量比为
A. ： B. ： C. ： D. ：
已知化学反应 ，克的与克恰好完全反应生成克，已知的相对分子质量为，则下列说法正确的是
A. 克参加反应可生成克
B. 的相对分子质量是
C. 的相对分子质量是
D. A、、、 中 的相对分子质量最大
在反应中，、的相对分子质量之比为：若与恰好完全反应，则生成的质量为
A. B. C. D.
在反应中，与恰好完全反应生成和一定量的。若的相对分子质量为，则和的相对分子质量之比为
A. ： B. ： C. ： D. ：
某反应的化学方程式为：，若克与恰好完全反应，已知与的相对分子质量比为：，且生成的质量为克，同时生成的质量为
A. 克 B. 克 C. 克 D. 克
二、填空题
某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观
示意图
反应前质量
反应后质量
由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；
表中的四种物质中，属于氧化物的是______填化学式；
上述反应的化学方程式为______；
一位同学在计算、和数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______填字母序号。

：： ：：。
硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下：
实验次序
氧气的质量
二氧化硫的质量
分析数据，回答下列问题
在这三次实验中，第 次刚好完全反应。
在第 次实验中硫有剩余，剩余 。在第 次实验中氧气有剩余，剩余 若加入硫使其在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫 。
三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
某兴趣小组为测定某品牌钙片中碳酸钙含量，取某品牌钙片克放入烧杯中，每次加入克稀盐酸充分反应后并用电子天平称量，记录实验数据如下。除碳酸钙外其他杂质不与盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：
加入稀盐酸次数
烧杯和所称物质总质量克
表格中的数值为 ______。
计算出该品牌钙片中的质量分数要有计算过程。
经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 ______可多选。
A.水会蒸发
B.盐酸会挥发
C.钙片没有充分研磨
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：用足量的和恰好完全反应，其生成和，则参加反应的的质量为。
设的相对分子质量为


故选：。
根据题意，在反应中，用足量的和恰好完全反应，其生成和，若的相对分子质量为，据此结合反应的化学方程式，进行分析解答。
本题难度不大，熟练掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题是考查质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律求算生成的的质量，进而根据、的质量以及的相对分子质量和对应化学方程式求算的相对分子质量。
【解答】
依据质量守恒定律可知参加反应的的质量是，
设的相对分子质量是，





故C正确。
故选C。
3.【答案】
【解析】解：铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，反应的化学方程式为：

在此反应铝、氧气、三氧化二铝的质量比为：：：：。
故选：。
首先正确写出镁和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．
4.【答案】
【解析】解：方法一：基本解法，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为：
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比：：：：
方法二：利用质量守恒定律的技巧解法，根据质量质量守恒定律，反应物质量和与生成物质量和应相等，因此质量比中反应物磷、氧气的和等于生成物五氧化二磷的量，则只有选项C中满足；
故选：。
根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式，计算反应中三种物质的质量比．
根据反应的化学方程式，反应中各物质的质量比为各物质相对分子或原子质量与反应中物质计量数乘积的比．
5.【答案】
【解析】


6.【答案】
【解析】解：由于剩余的氧气，所以生成的水的质量为。
设氢气的质量为


原混合气体中 和的质量比为：：。
故选：。
根据反应生成的水的质量和对应的化学方程式求算反应的氢气和氧气的质量，进而求算原混合气体中 和的质量比。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7.【答案】
【解析】解：设、、的相对分子质量分别为、、，
生成的质量为。



解得，因此选项A正确；
解得，因此选项B错误；
解得，因此选项C错误；
解得，因此选项D错误。
故选：。
由已知条件根据化学方程式可以计算出、、的相对分子质量和反应生成的质量，然后进行分析．
本题主要考查根据有关化学方程式的计算，难度较小．
8.【答案】
【解析】解：假如与的相对分子质量为和，若与恰好完全反应生成的质量为


根据反应前后质量不变，可知的质量为；B正确；
故选：。
根据方程式中质量定比关系计算生成的质量，再根据质量守恒定律计算生成的质量。
本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，注意理解化学方程式表示的意义及质量守恒定律。
9.【答案】
【解析】解：在反应中，与恰好完全反应生成和一定量的，由质量守恒定律，同时生成的质量为。
设的相对分子质量为



则和的相对分子质量之比为：：。
故选：。
根据质量守恒定律，计算出生成的质量，由反应的化学方程式列式计算出和的相对分子质量之比即可。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：设参加反应的的质量为


则的质量为
故选：。
根据的相对分子质量之比和的质量，进而求算参加反应的的质量，然后根据质量守恒定律求算的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11.【答案】；
和；
；
。
【解析】
【分析】
【解答】
由图示可知甲为，设硫元素的化合价为，则，；
表中的四种物质中，属于氧化物的是和；
上述反应为硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为：；
根表中的数据可知，参加反应甲的质量为，
设参加反应的氧气的质量为、生成的水的质量为、生成的二氧化硫的质量为。
；


解得，，，
所以：
由上述计算可知：
A.，故A正确；
B.，故B错误；
C.：：：，故C错误；
D.：：：，故D正确。
故答案为：；和；；。
本题难度不大，根根据题中的图例进行判断该物质的化学式；根据图示结合含氧化合物的组成来判断；根据反应前后原子的种类不变来书写出该反应的化学方程式，根据方程式可进行有关的计算。
12.【答案】
【解析】解：硫燃烧的化学方程式为：
反应物和生成物的质量关系为：：：
硫、氧气、二氧化硫的质量比为
第次实验中， 氧气和硫完全反应时消耗硫的质量为，恰好完全反应。故填：．
第次实验中，氧气的质量是，需要硫的质量为，剩余硫的质量为：
第次实验中，二氧化硫的质量没有增加，说明没有反应，氧气剩余，剩余质量为则氧气与硫完全燃烧生成二氧化硫的质量为．
故填：
13.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律，加入盐酸后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，因此第次加入稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，第次再加入稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，第次再加入稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，说明第次加入盐酸后，碳酸钙已完全反应，因此第次加入稀盐酸，盐酸不再反应，因此；故答案为：；
根据以上的分析可知，生成二氧化碳的总质量为：；
设碳酸钙的质量为。


该品牌钙片中的质量分数为：
答：该品牌钙片中的质量分数为；
本实验室是通过测定反应前后烧杯和所称物质总质量的来求出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量进行计算，因此水的蒸发和盐酸的挥发，都会导致测得的二氧化碳质量偏大，从而使计算结果偏大，而钙片没有充分研磨只是影响反应时间；故答案为：。
根据质量守恒定律，加入盐酸后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，因此第次加入稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，第次再加入稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，第次再加入稀盐酸，生成二氧化碳的质量为，说明第次加入盐酸后，碳酸钙已完全反应，因此第次加入稀盐酸，盐酸不再反应，因此，据此分析；
根据二氧化碳的质量结合化学方程式求出碳酸钙的质量，进而计算该品牌钙片中的质量分数；
根据实验的原理和造成误差的原因分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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