(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．(2010·绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )
解析：由于花生油和水互不相溶，液体会分成两层，故可用分液方法分离．
答案：B
2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴．不 能进行的实验操作是( )
A．蒸发 B．萃取
C．过滤 D．蒸馏
解析：要进行蒸馏操作还缺少仪器蒸馏烧瓶、冷凝管．
答案：D
3．(2010·浙江温州中学高一检测)自来水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3＋获得纯净水，可采用的方法是( )
A．过滤法 B．结晶法
C．蒸馏法 D．沉淀法
解析：除去自来水中的少量杂质离子只能用蒸馏法，C项正确．
答案：C
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( )
A．蒸发 B．蒸馏
C．过滤 D．萃取
解析：过滤是分离不溶性物质和液体的方法，萃取主要是利用了溶质在两种溶剂里溶解度差异较大，将溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂里的方法，显然两者均与溶解性有关．
答案：CD
5．(2010·海淀高一检测)下列实验操作中错误的是( )
A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开
B．蒸馏实验不一定使用温度计
C．用CCl4萃取碘水中的碘
D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中
解析：蒸馏实验并非一定需要温度计，如蒸馏水的制取；过滤时应将液体沿玻璃棒慢慢流入漏斗中，不可直接倾倒．
答案：D
6．(2010·北师大附中期中)有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )
A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．如果四支中都没有明显现象时，后加的是NH4NO3溶液
C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
解析：A项，只有AgNO3与其他三种物质(Na2CO3、BaCl2、HCl)生成沉淀，正确；B项，NH4NO3与其他四种物质都不反应，C项一支出现气体和两支出现沉淀的是Na2CO3，C项错误，D项，BaCl2只与Na2CO3、AgNO3生成沉淀，正确．
答案：C
7．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是
( )
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
解析：分液漏斗中的上层液体须从上口倒出．
答案：D
8．下列实验设计方案中，可行的是( )
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体
C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO
D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开
解析：A项中铜和硝酸银反应得硝酸铜．B项中NaOH也与CO2反应．C项中溶液中也可能含有Ag＋.
答案：AD
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
(1)A与________组合，用于_____________________________________________．
(2)B与________组合，用于_________________________________________________．
(3)B与________组合，用于_________________________________________________．
(4)D与________组合，用于__________________________________________________．
解析：球形分液漏斗常用作制备气体时的反应装置，梨形分液漏斗常在分液时使用，普通漏斗的颈比较短，因此常在过滤和添加酒精时使用．
答案：(1)c 制备气体 (2)b 分液 (3)d 过滤
(4)d 向酒精灯里添加酒精
10．(8分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇．CaO＋H2O===Ca(OH)2.要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精请回答下列问题：
(1)下列做法中最不可取的是(填写代号)________．
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
(2)在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有___________________________；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________，并且对此要注意的问题是______________________．
(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________．
解析：(1)CaO和Ca(OH)2都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体．因此，分液法不可取．
(2)在蒸馏操作中，为了确保蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，然后才能进行加热．为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出．
(3)做蒸馏实验，要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某恒温．温度的显示靠温度计，温度的升降可通过控制热源的强弱来实现．
答案：(1)C
(2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内通冷却水 使冷却水从冷凝管的下口进、上口出
(3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温
11．(10分)(2011·江苏徐州一中高一期中)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．
解析：检验某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠，实质是检验CO、SO、Cl－等三种离子的存在，但上一种离子的检验不能干扰下一种离子的检验，而SO的存在干扰Cl－的检验，因此可以按照CO、SO、Cl－顺序检验：因此先加入过量HNO3溶液检验并除去CO，然后加入过量Ba(NO3)2溶液检验并除去过量的SO，最后加入少量的AgNO3溶液检验Cl－的存在．
答案：试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液
结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl
12．(10分)(2010·临沂高一检测)某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：
________→________→________→A→G→________→E→F.
(2)上述E步骤的操作中应注意______________________________________．
上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．
(4)下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．
A．酒精
B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小)
C．汽油
解析：在进行萃取操作时，要用到的主要仪器是分液漏斗，分液漏斗在进行分液操作时要注意如下三点：(1)漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁；(2)操作时要保持分液漏斗内外空气相通；(3)上层液体由分液漏斗上口倒出．萃取、分液的步骤简略的概括为：加萃取剂→振荡萃取→静置→打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)→分液．
答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁、及时关闭活塞，不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能够流出
(3)CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多
(4)A
13．(14分)实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
(1)有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是________________．
A．称取样品W1 g B．加盐酸酸化
C．用蒸馏水溶解 D．过滤
E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤
G．干燥 H．称量沉淀质量为W2 g
(2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是_________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)BaCl2溶液要过量的目的是__________________________________________．
检验BaCl2已过量的方法是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)洗涤的目的是________________________________________________________，
检验沉淀已洗干净的方法是_____________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)样品中Na2CO3的纯度为______________________________________________．
解析：从实验操作过程可知，求Na2CO3纯度的方法是：使Na2SO4中SO转化为BaSO4，从而计算Na2SO4的质量，再求Na2CO3的质量分数．此过程中盐酸必须加过量，目的是使CO全部转化为CO2，不会与加入的BaCl2溶液产生沉淀．加入BaCl2溶液的目的是使SO完全沉淀．样品中Na2CO3纯度的计算方法：
BaSO4 ～ Na2SO4
233 142
W2 x
x＝ g，则Na2CO3的质量为：(W1－) g，质量分数为
×100%＝(1－)×100%.
答案：(1)A、C、B、E、D、F、G、H
(2)必须过量，目的是使CO全部转化成CO2
(3)使SO全部沉淀 取上层清液，滴几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明SO已完全沉淀
(4)洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质 取最后的洗涤液加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
(5)(1－)×100%(共49张PPT)
第二课时 蒸馏和萃取
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第二课时
蒸馏和萃取
一、蒸馏
1．依据
利用混合物中各组分的量 不同，从而除去 、
或 的杂质．
2．主要仪器
、 、 、 、 、 ．
沸点
易挥发
不挥发
难挥发
锥形瓶
铁架台(铁圈)
石棉网
蒸馏烧瓶
冷凝管
半角管
3．实验室制取蒸馏水
实验操作 实验现象
中水沸腾， 中有无色液体凝结，并流入 中
蒸馏烧瓶
冷凝管
锥形瓶
蒸馏装置中，冷凝管里冷却水的方向为何需低进高
出？
提示：若高进低出，冷却水不能充满冷凝管，与蒸气接触面积小，冷凝效果不佳．
4．自来水中Cl－的检验
(1)试剂： ；
(2)现象：生成 ；
(3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)：
；
稀HNO3和AgNO3溶液
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
白色沉淀
(4)结论：某溶液 白色沉淀
沉淀 ，证明原溶液中
有Cl－.
不消失
二、萃取与分液
1．萃取的原理
利用溶质在 的两种溶剂里 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作．萃取的主要仪器： ．
互不相溶
溶解度
分液漏斗
(1)萃取剂必须具备的基本条件有哪些？
(2)从碘水中提取碘时，能否用酒精代替四氯化碳？
提示：(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远大于其在原溶剂中的溶解度．(2)不能，因为酒精与水互溶．
2．分液
把 的两种液体分开的操作．该操作一般都是与 配合使用的．
互不相溶
萃取
3．萃取操作实验(用四氯化碳萃取碘水中的碘)
实验步骤 实验现象及结论
加萃取液 加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水 ，在 层
振荡萃取
用力振荡的目的是
使水
与四氯化碳充分混合
大
下
实验步骤 实验现象及结论
静止分层
静置后四氯化碳层呈 ，水层黄色变浅或接近无色
分液
下层液体沿烧杯壁流下，上层液体从分液漏斗 倒出
变紫色
上口
1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加
AgNO3溶液． ( )
提示：错误，因盐酸中含Cl－，干扰了自来水中Cl－的检验．
2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．( )
提示：正确．
3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中． ( )
提示：错误，上层液体应从上口倒出．
4 ．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平
衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下． ( )
提示：正确．
5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、
酒精灯、石棉网等． ( )
提示：错误，因为蒸发食盐水时所用的蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网．
6．使用分液漏斗前必须先查漏． ( )
提示：正确．
一、蒸馏与萃取操作的注意事项
1．蒸馏操作注意事项
2．萃取操作注意事项
(1)分液漏斗的使用
分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水．
(2)萃取剂必须具备的三点性质
①萃取剂和水互不相溶；
②萃取剂和溶质不发生反应；
③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度．
(3)分液操作的注意事项
①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险．
②分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下．
③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出．
分液既是萃取操作中的一个步骤，也是一个独立的分离混合物的方法，工业生产和实验室中经常利用萃取分液的方法分离提纯物质，如分离水和CCl4的混合物时可用分液的方法．
二、物质的检验
1．物质的检验方法
(1)物理方法
利用物质的颜色、气味、溶解性加以区别，如区分CuSO4溶液和Na2SO4溶液可根据其颜色，区分Na2CO3和CaCO3可根据其溶解性．
(2)化学方法
常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用石蕊试液．
3．常见离子的检验
(1)当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液．
(2)每次应取少量溶液进行检验．
考查点一 蒸 馏———————————————
[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 ( )
A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处
B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流
C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
.
[解析] 在蒸馏实验中，要测定的是馏分蒸气的温度，故A正确．冷凝管中冷却水的流向采用“逆流”原理，应从下向上流，所以B错误．C、D正确．
[答案] B
[关键一点]
“蒸馏”中的常考点为温度计水银球的位置及冷却水的流向．
现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些
性质如下：
物质 分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 水中溶解性
甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶
乙 C4H8O2 －84 77 0.90 可溶
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 ( )
A．萃取法 B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
解析：升华法显然不行，因甲、乙两物质均溶于水，所以用分液法和萃取法也不行；故只能根据沸点的不同，采用蒸馏的方法最适合．
答案：C
考查点二 萃取与分液—————————————
[例2] 在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体经漏斗下方活塞放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体
放出
[答案] C
[解析] 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出．振荡时分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要放置在铁架台的铁圈上．分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出．振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开旋塞放出，以降低漏斗内的压强．
[关键一点]
萃取溴水、碘水中的溴、碘，常用苯、四氯化碳、汽油作萃取剂．
选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂
应具备的性质是 ( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
解析：假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应．
答案：B
考查点三 物质的检验—————————————
[例3] 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成．
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生．
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
④另取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是(写名称)_______________________________________________．
(2)写出实验步骤①和③中有关化学反应的方程式：
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
[答案] (1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾
(2)Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
答案：稀盐酸(或稀HNO3)
BaCl2[或Ba(NO3)2或Ba(OH)2]
