(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．(2010·四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
解析：A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是1 mol/L；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol/L.
答案：D
2．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
解析：A、B中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，C中为0.5 mol/L，D中为2.5 mol/L.
答案：D
3．(2010·无锡高一检测)用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的CuSO4溶液，正确的做法是( )
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
B．称取胆矾25 g溶于1 L水中
C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L
D．将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
解析：n(胆矾)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×250 g/mol＝25 g，所以配制时应将25 g胆矾溶于水配成1 L溶液．
答案：C
4．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
解析：根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol/L，从中取出5 mL，浓度不变．
答案：B
5．(2010·福建师大附中模拟)300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )
A．1∶3 B．2∶3
C．2∶1 D．2∶9
解析：0.2 mol/L KCl溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9 mol/L.两者之比为2∶9.
答案：D
6．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
解析：A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高．
答案：D
7．(2010·昆明高一检测)关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )
A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L
解析：1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为：m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋浓度为0.2 mol/L，B正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是0.1 mol/L，C错误；10 mL溶液加水稀释至100 mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01 mol/L，D正确．
答案：C
8．(2010·海淀区质检)某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦
C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2＋ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是________、________.
解析：n(Mg2＋)＝＝0.1 mol，
则c(MgSO4)＝＝0.1 mol/L.
MgSO4提供的c(SO)＝0.1 mol/L，
则K2SO4提供的c(SO)＝1 mol/L－0.1 mol/L＝0.9 mol/L，所以c(K2SO4)＝0.9 mol/L.
答案：0.1 mol/L 0.9 mol/L
10．(10分)根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
(1)已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________．
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________．
解析：(1)物质的量浓度c＝ mol/L.
(2)由Na＋与H2O的个数比可知NaOH与H2O的物质的量之比，故溶质质量分数为×100%.
答案：(1)物质的量浓度 mol/L
(2)溶质质量分数 ×100%
11．(8分)常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为________mol/L.
解析：根据溶液的稀释定律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3.
稀释到500 mL时，
c2(H2SO4)＝＝
＝0.020 mol/L；
浓缩到2.40 mL时，c3(H2SO4)＝
＝＝4.2 mol/L.
答案：0.020 4.2
12．(13分)(2010·盐城高一期中)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移
⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
解析：(1)配制溶液的几个步骤为：②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑦定容→④摇匀．主要仪器为250 mL容量瓶．
(2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.25 L＝0.25 mol m(NaOH)＝10.0 g
称量时应左物右码，图中左码右物，
因有质量关系：游码＋右盘＝左盘，故烧杯的质量为30 g－2.6 g＝27.4 g
(3)容量瓶必须查漏后，才能使用．
(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低．
②溶液洒到外面，引起浓度偏低．
③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响．
④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高．
⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高．
⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低．
答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶
(2)27.4 10.0 (3)查漏 (4)④ ⑤
13．(13分)实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体．
第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码．
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→( )→( )→A→( )→( )→( )
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
________________________________________________________________________.
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________．然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1 mol/L BaCl2溶液．
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________．
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
解析：(1)使用托盘天平的步骤为：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零．
(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量．
(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒．
(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断．A将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8 g，偏低．B无影响，C摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低．D不振荡，溶液不均匀．
答案：(1)C F E D B
(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀
(4)A、C(共45张PPT)
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第三
课时
物质
的量
在化
学实
验中
的应
用
第三课时
物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度
1．定义
里所含溶质B的 ．
2．符号及单位
符号为 ，常用的单位为 (或 )．
单位体积溶液
物质的量
cB
mol/L
mol·L－1
3．公式： .
4．意义
若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L，则表示1 L 中含有 溶质．
溶液
1 mol
表示溶液组成的方法除物质的量浓度外，还有哪些
方法？
提示：还有溶质的质量分数、体积比浓度等．
二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例：
1．主要仪器
电子天平或托盘天平、 、烧杯、
、 、 等．
100 mL容量瓶
玻璃棒
量筒
胶头滴管
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝ mol，则m(NaCl)
＝ g.
(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体 g.
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶
解，用 搅拌，并冷却至室温．
(4)移液：将烧杯中的溶液用 引流转移到 中．
玻璃棒
0.1
5.85
5.9
烧杯
容量瓶
玻璃棒
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，并将洗涤液都注
入 中，轻轻摇动 ，使溶液混合均匀．
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面
时，改用 滴加蒸馏水至
．
1～2 cm
2～3
容量瓶
容量瓶
离容量瓶颈刻度线
胶头滴管
液面与刻
度线相切
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
如图所示：
(1)用普通的托盘天平能否准确称出5.85 g的NaCl固体？
(2)在配制溶液时，若有溶液洒到容量瓶外或定容时加水过多，应如何处理？
提示：(1)不能，因一般托盘天平的精确度为0.1 g，所以不能测出0.01 g的物品来．
(2)只能重新配制.
1．58.5 g NaCl固体溶于1 L水中形成的溶液浓度为1
mol/L. ( )
提示：错误，因为溶液的体积不一定是1 L.
2．1 L溶液中含1 mol NaCl和1 mol KCl，则溶液的物质的
量浓度为2 mol/L. ( )
提示：错误，因为在描述物质的量浓度时必须指明何种物质或粒子，可以说c(NaCl)＝1 mol/L或c(Na＋)＝1 mol/L等．
3．50 mL 1 mol/L的NaCl溶液和50 mL 2mol/L的NaCl溶液相
混合，所得混合溶液的体积一定等于100 mL. ( )
提示：错误，因为两溶液(不同溶质或同一溶质但不同浓度)混合时，体积一般不等于混合前两溶液的体积和．
4．容量瓶上标注的内容有使用温度、容积及刻度线．( )
提示：正确．
5．配制溶液时所需的烧杯，容量瓶等必须是内壁干燥的．
( )
提示：错误，因为在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液以及在容量瓶中配制溶液时都需要加水．
6．两溶液混合前后，溶质的总质量一定保持不变．( )
提示：错误，因为两溶液混合时可能发生化学反应，若生成沉淀或放出气体都会使溶质质量减小．
一、容量瓶的使用
1．容量瓶的标注内容
温度、容积、刻度线．只有在指定温度下，容量瓶的容积才是标准的．常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL.
2．使用容量瓶的注意事项
(1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞．使用前，除洗涤
外，还应检查容量瓶是否完好，检验容量瓶是否漏液．检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出．如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水．
(2)只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量
瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液．
(3)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端
应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失．
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释
或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用．
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，
这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶．
(6)读数时，要使视线与瓶内凹液面的最低处相切．
(7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去，因为最后
定容时也要加水．
使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等，如果不等，应选择略大于这种规格的容量瓶，如配制480 mL某浓度的溶液应选取500 mL的容量瓶，配制相应浓度的500 mL的溶液．
2．误差分析
配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如下表：
能引起误差的一些操作 因变量 c(mol/L)
m V
称量前小烧杯内有水 － － 不变
称量时间过长 减小 － 偏低
用滤纸称NaOH 减小 － 偏低
能引起误差的一些操作 因变量 c(mol/L)
m V
向容量瓶注液时少量流出 减小 － 偏低
未洗烧杯和玻璃棒 减小 － 偏低
未冷至室温就注入定容 － 减小 偏高
定容时水多用滴管吸出 减小 － 偏低
定容摇匀时液面下降再加水 － 增大 偏低
定容后经振荡、摇匀、
静置液面下降 － － 不变
定容时俯视读数(读刻度) － 减小 偏高
定容时仰视读刻度 － 增大 偏低
(1)仰视刻度线(图1)．由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低．
(2)俯视刻度线(图2)．恰好相反，刻度线高于液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高．
3．稀释定律
(1)稀释前后溶质的物质的量不变，即c(浓溶液)×V(浓溶
液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)或c1×V1＋c2×V2＝c(总)×V(总)——c1、c2和V1、V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积，c(总)、V(总)是混合溶液的物质的量浓度和体积——(用稀溶液稀释)．
(2)稀释前后溶质的质量不变，故m(浓)·w(浓)
＝m(稀)·w(稀)或m1＋m2＝m(总)·w(总)．
考查点一 有关物质的量浓度的计算———————
[例1] 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是 ( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液
体积为250 mL
[答案] D
下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L氯化铝溶液中的
c(Cl－)相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol/L氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol/L氯化铵溶液
C．150 mL 1 mol/L氯化钾溶液
D．75 mL 1 mol/L氯化铁溶液
答案：D
解析：溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度．与溶液的体积大小无关.1 mol/L氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol/L，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol/L，选项B的溶液中的c(Cl－)为2 mol/L.
考查点二 一定物质的量浓度溶液的配制—————
[例2] 用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪器有：
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________．所需浓硫酸的体积为________．
(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：________.
(3)配制该溶液中玻璃棒的作用①________________，
②______________.
(4)下列操作，使溶液物质的量浓度偏低的是________．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时，水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几
滴蒸馏水至刻度线
[解析] (1)用18 mol/L H2SO4配制1.0 mol/L H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作．根据稀释定律 c1V1＝c2V2，可计算所需18 mol/L浓H2SO4的体积V1＝c2V2/c1＝1.0 mol/L×100 mL÷18 mol/L＝5.6 mL.该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.
(2)将浓硫酸沿器壁慢慢流入烧杯中，不断用玻璃棒搅拌及时散发热量．
(3)玻璃棒在该实验中作用：搅拌和引流．
(4)A、C均未将溶质全部移至容量瓶，D、E加水过多等于稀释，均使浓度偏低；B不影响配制结果．
[答案] (1)GECHF或EGCHF 5.6 mL
(2)使浓硫酸沿烧杯慢慢流下，同时用玻璃棒不断搅拌
(3)搅拌 引流 (4)ACDE
下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是
________(填序号．)
A．某同学观察液面的情况如图所示
B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
解析： A.俯视使V减小，故使浓度偏高； B. 未进行洗涤，使n减小，故使浓度偏低；C.使V增大，故浓度偏小；D.使m增大，故使浓度偏大；E.无影响．
答案： AD
