(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列树状分类方法正确的是( )
A．纯净物
B．物质
C．化合物
D．纯净物
解析：纯净物包括单质和化合物两类，单质分为金属单质和非金属单质，故A项正确．溶液属于混合物，故B项错误．无机物并不都是化合物，如单质，氧化物、非氧化物并不属于酸，故C项错误．无机物和有机物中既有纯净物，也有混合物，且氧化物属于化合物，故D项错误．
答案：A
2．(2011·山师附中高一检测)下列说法正确的是( )
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．盐电离出的离子不一定有金属离子
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．非金属氧化物都是酸性氧化物
解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7等，A错误；铵盐电离出的阳离子为NH，故不一定有金属离子，B正确；由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧元素组成的O2与O3的混合物，C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等．
答案：B
3．(2010·长郡期中)小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
解析：5种物质间发生的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2＋C2CO.其中不涉及到分解反应，有化合价变化的反应有2个．
答案：B
4．(2011·衡水中学高一阶段检测)下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A．碱性氧化物 氧化铁 Fe3O4
B．酸性氧化物 二氧化碳 CO2
C．酸 硫酸 H2SO3
D．碱 纯碱 Na2CO3
解析：氧化铁的化学式为Fe2O3，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，H2SO3为亚硫酸，C错误；Na2CO3不属于碱，它是一种盐，D错误．
答案：B
5．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )
A．铜 B．碳
C．铁 D．钙
解析：由图可知：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3.
答案：D
6．(2011·杭州二中高一质检)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
解析：由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl4＋4Na===C＋4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的．金刚石是一种非金属单质，A项不正确．
答案：A
7．经分析，某物质中只含一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
解析：本题易错选A，原因是误认为只含一种元素的物质肯定不是化合物，一定是单质，但忽略了一种元素可能形成几种不同的单质，如H2为纯净物，金刚石和石墨混合则形成混合物，因此含一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物．
答案：D
8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱．上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥ D．①③④
解析：②水煤气不可再生，⑤盐酸、食醋分别为HCl、CH3COOH的水溶液，为混合物；⑥纯碱为Na2CO3的俗名，属于盐类．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(9分)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3____________
(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________
(4)浊液、溶液、胶体、水____________
(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O____________
(6)铜、金、汞、钠____________
解析：(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质．
(2)只有Cl2中Cl元素的化合价为0价，其他均为＋5价．
(3)只有盐酸为无氧酸．
(4)浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，而水是纯净物．
(5)只有空气属于混合物，其他均为纯净物．
(6)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他均为不活泼金属，排在H之后．
答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl
(4)水 (5)空气 (6)钠
10．(11分)(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．
物质
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．
①分解反应：______________________________________________________________.
②化合反应：______________________________________________________________.
③置换反应：_____________________________________________________________.
④复分解反应：___________________________________________________________.
解析：(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质．
(2)CaCO3受热可分解，Fe和O2化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应．
答案：(1)①碳酸钙 ②铁 ③氧气 ④稀盐酸
(2)①CaCO3CaO＋CO2↑
②3Fe＋2O2Fe3O4
③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
11．(10分)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)．
(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____________________________________________.
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)_____________．
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式．
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：(1)关于生石灰的类别，从不同角度可以得到不同答案，如化合物、金属氧化物、碱性氧化物等．(2)生石灰吸水并能和水反应．(3)生石灰能和酸、酸性氧化物(CO2)、水等发生化学反应．(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰反应完毕，则固体不再具有干燥作用．
答案：(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)与酸的反应：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
与酸性氧化物反应：CaO＋CO2===CaCO3
(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用
12．(10分)(2010·厦门高一检测)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)．______.
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________________________________________________________________，
写出该反应的化学方程式_________________________________________________．
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________________________________
(填写物质序号，下同)，属于单质的是______________．
(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________.
解析：(1)不能与盐酸反应的物质分别为：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu； H2SO4； Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→ → .
(2)①→ 中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个．能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑.
(3)据第(1)问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO2和⑩CO；单质为：⑦Cu和 Ag.
(4)若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的CO，⑦Cu， Ag发生化学反应，所以O2按上述路线走不出迷宫．
答案：(1)③→⑥→⑩→⑦→ →
(2)2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)③、⑩ ⑦、
(4)不能，因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应
13．(12分)对牙膏的探究要用到许多化学知识．
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：
X牙膏 Y牙膏 Z牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)．
(3)Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备．某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________.
(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来：
你设计的方案的优点是_____________________________________________________．
(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是___________________________________
________________________________________________________________________.
解析：本题结合日常生活实际，从物质的类别出发研究各类物质的性质和相互转化关系．(1)中氢氧化铝属于碱，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物．(2)摩擦剂的作用是除去牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈迹的事实，可知摩擦剂应为坚硬难溶的物质．(3)中所发生的反应依次为：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH.(4)是从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种．例如：.这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等．(5)检验碳酸钙的存在，可利用碳酸钙与酸反应产生二氧化碳气体的原理来进行．
答案：(1)碱 盐 氧化物 (2)难溶
(3)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(4)
反应条件简单，不需要高温，易于操作，所得碳酸钙纯度高等
(5)取少量牙膏于试管中，加入少量蒸馏水，再加入少量稀盐酸，若有气体产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明牙膏中含有碳酸钙(共53张PPT)
本章从化学学科内容方面展开化学科学，作为从学科内容方面使同学们认识化学科学的起始章，是连接初、高中化学的纽带和桥梁，引导同学们有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用．
第一节 本节主要介绍了物质的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等以及胶体的制备、应用和性质．
第二节 重点讲述离子反应及其发生的条件．内容分为两部分：第一部分是“酸、碱、盐在水溶液中的电离”，这部分内容在了解电解质概念的基础上，重点探究酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质．第二部分是“离子反应及其发生的条件”，其中离子反应、离子方程式的书写是密切相关的，其核心是离子反应．电解质的概念是离子反应的基础；离子方程式是离子反应的表示方法．
第三节 主要讲述氧化还原反应的概念、特征和本质．呈现顺序是先从得氧、失氧的角度对这些反应进行分类，最后得出氧化反应和还原反应是同时发生的结论，从而得出氧化还原反应的概念；进而对常见的化学反应从元素的化合价是否发生了变化进行分类，分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，引出氧化还原反应的特征；最后从原子结构的角度讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义．
[链接新课标]
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类．
2.知道胶体是一种常见的分散系．
3.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；通过实验事实
认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法．
4.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，
举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应．
[关注重难点]
(一)重点
1.掌握物质的常见分类方法．
2.掌握分散系的分类和胶体的重要性质．
3.理解离子反应和离子方程式的含义．
4.掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法．
5.会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应．
(二)难点
1.理解离子反应和离子方程式的含义．
2.理解氧化还原反应的实质是电子转移.
第一
课时
简单
分类
法及
其应
用
第一节物质
的分
类
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第一课时
简单分类法及其应用
一、常见的分类法
1．交叉分类法
(1)含义
根据 的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法．
不同
钠
碳酸
易溶性
不同物质
纯净物
金属单质
非金属单质
酸
碱
盐
空气
溶液
石灰石
交叉分类法或树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？
提示：交叉分类法中所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含，如Na2SO4和K2SO4，它们是并列关系，但可以在硫酸盐这一类别上进行交叉．而树状分类法中类别之间有并列关系，也有从属关系，如金属单质和非金属单质是并列关系，不是从属关系，也不是交叉关系；但金属单质属于单质，单质又属于纯净物．
2Ca＋O2===2CaO
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
碱性
酸性
④⑤⑥
从溶解性角度分析，什么样的碱可由相应的碱性氧
化物和水化合制备？
提示：可溶性或微溶性碱可由相应碱性氧化物与水化合生成，如Na2O＋H2O===2NaOH，CaO＋H2O===Ca(OH)2.
1．反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2属于四种基本反应类型
中的置换反应． ( )
提示：错误，因为置换反应是“单质＋化合物―→另一种单质＋另一种化合物”的反应．
2．纯碱、苛性碱都属于碱类物质． ( )
提示：错误，因纯碱是Na2CO3的俗名，而Na2CO3是一种盐．
3．按树状分类法划分，NaHSO4属于钠盐、硫酸盐、酸式
盐． ( )
提示：错误，因为NaHSO4的这种分类法为交叉分类法．
4．非金属氧化物都是酸性氧化物． ( )
提示：错误，因为酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，而NO、CO等不具备该性质．
5．金属氧化物都属于碱性氧化物． ( )
提示：错误，Mn2O7等属于酸性氧化物．
6．金属都能实现：金属→碱性氧化物→碱→盐的一系列反
应． ( )
提示：错误，因为CuO、Fe2O3等都不能实现碱性氧化物直接生成碱的变化．
能和水反应只生成碱或能和酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟水反应只生成酸或跟碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物．
二、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化
1．金属单质的化学通性
(1)金属＋氧气―→金属氧化物．
(2)较活泼金属＋酸―→盐＋氢气．
(3)较活泼金属＋较不活泼金属的盐溶液―→较不活泼金
属＋较活泼金属的盐溶液．
2．氧化物的化学通性
(1)酸性氧化物＋水―→含氧酸．
(2)酸性氧化物＋碱―→盐＋水．
(3)酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐．
(4)碱性氧化物＋水―→碱．
(5)碱性氧化物＋酸―→盐＋水．
3．酸的化学通性
(1)酸＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变红色．
(2)酸＋活泼金属―→盐＋氢气．
(3)酸＋金属氧化物―→盐＋水．
(4)酸＋碱―→盐＋水．
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐．
4．碱的化学通性
(1)碱＋酸碱指示剂：使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞
溶液变红色．
(2)碱＋酸性氧化物―→盐＋水．
(3)碱＋酸―→盐＋水．
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐．
5.盐的化学通性
(1)盐＋酸―→新盐＋新酸．
(2)盐＋碱―→新盐＋新碱．
(3)盐＋盐―→新盐＋新盐．
6．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
既要掌握物质所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性．例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这是一般规律，但并不是所有酸和金属的反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物；碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱．
考查点一 物质的分类—————————————
[例1] 无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
(1)上图所示的物质分类方法名称是________________．
(2)
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl
②____ ③______
④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3
⑥______ ⑦CO2
⑧Na2O ⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面．
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________．
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式____________
______________．
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是__________________________________
_________________________________．
[关键一点]
解答本题应从常见的酸、碱、盐的组成、含义及化学性质入手分析，熟悉常见气体如CO2、O2的实验室制备原理和检验方法．
(2010·平顶山高一检测)符合如
图中阴影部分的物质是 ( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
解析：据图示可知，该物质为正盐，钠盐和碳酸盐，符合的物质只有Na2CO3.
答案：A
考查点二 各类物质之间的转化关系———————
[例2] 图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙．下面四组选项中，符合图示要求的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Fe CuCl2 Zn HCl
[答案] CD
[关键一点]
本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是否满足题目要求，若不符合，则其他物质不需分析，但对正确选项需要逐一验证．
下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是( )
A．CuSO4―→Cu B．CaCO3―→Ca(NO3)2
C．Ba(OH)2―→NaOH D．碳单质―→K2CO3
答案：D
