(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．(2011·吉林四校高一检测)近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
解析：雾属于胶体，C正确．
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
解析：光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光亮通路．由于溶液中粒子直径小于1 nm光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路．
答案：A
3．(2010·厦门一中高一期中)下列物质中，不会出现丁达尔现象的是( )
①氢氧化铁胶体 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液
⑤FeCl3溶液 ⑥云、雾
A．②④⑤ B．③④
C．②④⑥ D．①③④
解析：丁达尔效应是胶体的特殊性质，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不会出现丁达尔效应．
答案：A
4．(2010·滨州模拟)下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
解析：胶体、溶液、悬浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸，而悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象．萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关．
答案：C
5．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析：豆浆里的蛋白质是胶体，遇电解质(盐卤)发生聚沉；河流中土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉；蛋白质胶体能发生丁达尔效应；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl，此反应与胶体性质无关．
答案：D
6．(2010·唐山一中高一期中)下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间
B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
解析：胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子的直径大小，A正确；光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应，而溶液则不能，B正确，C错误；Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，能够使水中悬浮颗粒沉降，D正确．
答案：C
7．(2010·徐州高一检测)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间
B．能透过半透膜(溶液可透过半透膜，胶体不能透过半透膜)
C．能透过滤纸
D．呈红褐色
解析：氢氧化铁胶体满足A项，而氯化铁溶液满足B项；氯化铁溶液为浅黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，过滤时二者都可以透过滤纸．
答案：C
8．已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，吸附某些离子的能力较强．在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是( )
A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3
C．NH4NO3 D．NH4Cl
解析：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，土壤胶粒带负电荷，吸附阳离子而排斥阴离子，故A、B、C、D中NH易被植物吸收，而C中NO则被排斥，其中的氮元素不会被植物吸收，故肥效最差．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)现有如下各实验：
A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中；
B．将1 g可溶性淀粉加入到100 g水中，搅拌均匀后煮沸；
C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡；
D．将0.1 g植物油加入到10 g水中，充分振荡混匀；
E．将96 mL乙酸与5 mL水充分混合．
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有______，属于胶体的是________，属于浊液的是________．
答案：A、E B C、D
10．(11分)实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大
(1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)．
①NaCl ②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显，原因是_____________________________________________．
A．BaCl2 B．Al2(SO4)3
C．KCl D．CuSO3
解析：(1)Fe(OH)3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO、PO三种阴离子中，PO所带负电荷最多，其聚沉能力最强．
(2)加入带正电荷最多的阳离子，使黏土溶胶聚沉效果最明显．
答案：(1)④ (2)B Al3＋所带正电荷数最多，使黏土溶胶聚沉效果最好
11．(12分)(2010·北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是____________________________，原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)
欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________，理由是______________________________．
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：______________________________.
解析：(1)进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱．
(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨．
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可．
答案：(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应
(2)清晨 清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应
(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可
12．(11分)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是________________________________________________________________________．
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径为10－9～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集________________，阴极聚集______________________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了______________原理．
解析：(1)血液的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3＋使胶体聚沉，加快止血．(2)粒子直径在10－9～10－7 m之间，所得分散系为胶体，其中陶土胶粒带负电，移向阳极，金属氧化物Fe2O3胶体带正电，移向阴极，从而除去Fe2O3，达到除去杂质的目的．(3)的原理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳．
答案：(1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体聚沉
(2)陶土胶粒 氧化铁胶粒 前者胶粒带负电荷，向阳极移动；后者胶粒带正电荷，向阴极移动 (3)电泳
13．(10分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过．(提示：碘遇淀粉显蓝色)
把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中.2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是______________________．
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_____________________________________
__________________________.
(3)由上述实验得出的结论是________________________________________________．
解析：因为胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，故烧杯中不存在淀粉粒子．而K＋、Cl－等离子可以透过半透膜，故半透膜袋外面溶液遇AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀．
答案：(1)出现白色沉淀
(2)无明显变化
(3)Cl－能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜(共40张PPT)
第二课时 分散系及其分类
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第二课时
分散系及其分类
一、分散系及其分类
1．定义
把 物质分散在 物质中所得到的体系．
一种(或多种)
另一种(或多种)
被分散
容纳分散质
3．分类
(1)按照分散系组成部分的状态分类
以分散质或分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：
(2)按照分散质粒子大小分类
二、胶体的制备与性质
1．Fe(OH)3胶体的制备
(1)实验操作
(2)实验现象：烧杯中液体呈 色．
(3)化学方程式： .
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
红褐
2．实验探究
实验操作 实验现象 结论
当用光束照射时，盛Fe(OH)3胶体的烧杯中
，盛CuSO4溶液的烧杯中 胶体能够发生
，溶液无此性质
过滤 的滤纸上无残留物；过滤 的滤纸上有残留物 的分散质粒子能通过滤纸孔隙， 的分散质粒子不能通过
有一条光亮的
“通路”
浊液
无此现象
丁达尔效应
Fe(OH)3胶体
泥水
胶体
3．性质
(1)介稳性
胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下能稳定存在，属于 体系．
(2)丁达尔效应
①内容：当光束通过胶体时，可以看到
，这是由于胶体粒子对光线 形成的．
②应用：丁达尔效应可用来区分 和 ．
溶液
浊液
介稳
胶体中有一条光
溶液
亮的通路
散射
胶体
(3)电泳
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作 的现象叫做电泳．
(4)聚沉
①概念：胶体的 被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒(悬浮粒子)而以沉淀形式从分散剂中析出，这称为胶体的聚沉．
定向移动
介稳性
②胶体聚沉方法
a．中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥，从而使胶体粒子聚集成较大颗粒沉淀析出．可加入 电解质或与 的胶体．
b． 或 ：可加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会，从而使胶体粒子凝聚成较大颗粒而沉淀．
少量
胶体粒子带相反电荷
加热
搅拌
4．胶体的应用
(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃．
(2)医学上的应用：如疾病的治疗．
(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用．
(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐．
（5）解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲
1.丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
2.电泳现象是否说明胶体带电？
提示： (1)不是，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同；(2)电泳现象只是说明某些胶体粒子带电，但胶体这种分散系是不带电的.
1．在酒精和水组成的溶液中，酒精可作为分散质，有时也
可作为分散剂． ( )
提示：正确，因为由两种液体组成的分散系，一般把量大的作为分散剂．
2．胶体、溶液和浊液是三种常见的分散系． ( )
提示：正确．
3．可采用过滤的方法将胶体粒子与溶液分开． ( )
提示：错误，因为胶体粒子和溶液中的粒子都可透过滤纸．
4．所有胶体的粒子都带电荷． ( )
提示：错误，因为像淀粉溶于水形成的胶体中，胶粒不带电荷．
5．静电除尘是利用了胶体的吸附性． ( )
提示：错误，因为静电除尘是利用了胶体的电泳现象．
一、溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
分散质粒子大小 <1 nm 1 nm～100 nm >100 nm >100 nm
分散质粒子结构 分子、离子 少量分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体小颗粒 大量分子聚集成的液体小液滴
分散系 溶液 胶体 浊液
悬浊液 乳浊液
特点 均一透明 多数均一透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层
稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能 不能
实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 泥水、石灰乳 牛奶、油漆
(1)分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别．
(2)胶体的分散质粒子大小介于1～100 nm之间，这样的粒子能够透过滤纸，而不能穿过半透膜(如鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等)．半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，而直径较大的胶体分散质粒子不能通过，因而可以用它将胶体与溶液分开．
二、胶体的性质和提纯
内容 应用举例
性
质 丁达尔效应 一束光线通过胶体时产生一条“光路” 鉴别胶体和溶液
布朗运动 胶粒在胶体中做不停的、无秩序的运动
电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[有些胶粒带电：如Fe(OH)3有些胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 工厂静电除尘
内容 应用举例
性
质 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热、加入电解质、加入胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲
提纯 渗析 由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可透过半透膜，用此法将胶体提纯 用于将胶体粒子和溶液离子分开
(1)胶体的分散剂可以是气体、固体或液体，根据分散剂的状态胶体可分为气溶胶(烟)、液溶胶[Fe(OH)3胶体]和固溶胶(有色玻璃)．
(2)一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、非金属硫化物的胶体粒子带负电荷．
考查点一 胶体的制备与性质——————————
[例1] 取少量Fe2O3粉末(红粽色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________，此反应属于________反应．
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________．
(3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是______________________
_________________________________________________
_________________________________________________.
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为____________________________________________
____________________________.
[解析] (1)Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，可溶性铁盐可与碱反应，生成Fe(OH)3沉淀．
(2)这是制备Fe(OH)3胶体的方法．
(3)Fe(OH)3胶体的胶粒带正电，可被电解质提供的阴离子把电性中和掉，进而形成较大的颗粒而沉淀，生成的Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸生成FeCl3，其溶液呈棕黄色．
[答案] Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解
(2)红褐 氢氧化铁胶体
(3)①盐酸中的Cl－中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，破坏了胶体的介稳性，从而使Fe(OH)3聚集成较大的颗粒而沉降下来
②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
[关键一点]
(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：
①根据分散质粒子的大小来区分
分散质粒子大小在1～100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液．
②根据有无丁达尔效应来区分
胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；而溶液无丁达尔效应．
(2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：
①是否均一、透明．因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系．
②是否能透过滤纸．因为胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸．
“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材
料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ( )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
解析：分散质的粒子直径为1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜．
答案：B
考查点二 胶体的应用—————————————
[例2] 血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( )
A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学反应
[答案] B
[解析] 止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3溶液止血，由于中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子聚集成为较大粒子而聚沉．
[关键一点]
胶体的聚沉与化学反应中沉淀的生成不相同，胶体的聚沉不一定发生化学反应．
微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频
电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热；现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血．下列关于其作用原理的说法正确的是 ( )
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚
B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚
C．微波电流通过金属手术刀时产生高温而使血液凝聚
D．以上说法都正确
解析：高温和电流不可能用于手术中，局部受热则是使血液胶体凝聚的方法．
答案：B
