(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．(2010·江苏徐州一中高一期中)有关电解质的说法正确的是( )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．SO2水溶液的导电性很好，所以SO2是电解质
解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，纯水的导电性虽然很差，但水是一种电解质，A错误；Na2O液态时能导电说明它是电解质，B正确；铜是一种单质，所以铜不是电解质，C错误；SO2水溶液能导电，是因为与水反应生成的H2SO3是一种电解质，D错误．
答案：B
2．(2011·南京高一检测)下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．把Al2(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－
解析：CaO放入水中，与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，A错误；NaHSO4加热至熔化时电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO，B错误；Al2(SO4)3溶于水电离的方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，故C错误．
答案：D
3．(2010·屯溪高一检测)下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析：A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电．
答案：B
4．(2010·山师附中高一检测)某化学兴趣小组按如图所示装置进行化学实验．若按照图一所示装置连接好线路发现灯泡不亮；若按照图二所示装置连接好线路发现灯泡亮．由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
解析：NaCl溶液能够导电，说明NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，D项正确．NaCl是电解质，C正确；NaCl溶液是混合物，B错误．
答案：CD
5．(2010·厦门一中高一期中)下列叙述正确的是( )
A．氯化钠需在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．醋酸溶液中存在H＋、CH3COOH、CH3COO－等粒子，故醋酸是非电解质
解析：NaCl溶于水时，在水分子的作用下就能电离成Na＋和Cl－，A错误；溶于水后电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，B错误．醋酸溶液中存在H＋、CH3COO－，能够导电，故醋酸是电解质，D错误．
答案：C
6．(2010·温州十校联考)下列物质属于非电解质的是( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4
C．Cl2 D．CH3COOH
解析：A项，NH3溶于水可以导电，但不是NH3发生了电离，而是生成的NH3·H2O电离出离子，所以NH3是非电解质；B项的(NH4)2SO4是盐，是电解质；C项Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项CH3COOH是酸，是电解质．
答案：A
7．(2010·西城高一检测)某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol 酒精 D．0.50 mol Na2SO4
解析：A项Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了c(H＋)、c(SO)，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强．
答案：D
8．下列叙述正确的是( )
A．NaCl固体可导电
B．NaHSO4溶于水可电离出H＋，则NaHSO4可归属于酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能够自由移动的离子数目多
解析：NaCl固体中的Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl固体不能导电；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性强弱主要由溶液中自由移动离子及所带电荷数的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子电荷的数目决定，D错误．
答案：C
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)．
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠固体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
解析：氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但其干燥的晶体中离子不能自由移动，所以不导电．两者溶于水后，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电．
答案：⑤⑥⑦⑧
10．(10分)(2010·资阳高一检测)以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题．
(1)属于电解质的是____________．
(2)能电离出H＋的是____________，属于酸的是____________．
(3)属于碱的是__________，其中属于难溶性碱的是____________．
(4)属于难溶的盐是________________．
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩ ⑨⑩ (4)⑦⑧
11．(11分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：_______________________________________________________________；
②KHSO4：________________________________________________________________；
③HNO3：________________________________________________________________；
④Na2CO3：_______________________________________________________________；
(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________．
答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KHSO4===K＋＋H＋＋SO
③HNO3===H＋＋NO
④Na2CO3===2Na＋＋CO
(2)③ ① ②④
12．(10分)(2010·杭州七中高一期中)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．
依据上述现象判断或回答下列问题：
(1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．
(2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．
(3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．
(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，
原因是____________________________________．
答案：(1)盐 NaCl是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物
(2)不能 NaCl未电离
(3)能 NaCl溶液中有能自由移动的离子
(4)NaCl固体 NaCl固体是化合物，且其水溶液可导电
13．(13分)小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：①在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.②在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好．③接通电源，仔细观察现象．
现象1：五只灯泡都亮起来．
结论1：___________________________________________________________________.
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗．
结论2：____________________________________________________________________.
思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？__________________
________________________________________________________________________.
(2)小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度．在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？______________________________________
________________________________________________________________________
(3)小明同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质．根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中．接通电源，可以观察到的现象是( )
A．与混合前无任何区别
B．五只灯泡都亮起来，亮度完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
D．五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮
答案：结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离 结论2：醋酸、氨水中的离子浓度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大．
(1)不完全相同．金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动．
(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等．
(3)D(共40张PPT)
第二节离
子
反
应
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第一课
时酸、
碱、盐
在水溶
液中的
电离
第一课时
酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、电解质与非电解质
1．电解质
在 或 状态下能够导电的 ．如NaCl、KNO3、NaOH等．
2．非电解质
在 里和 状态下都不导电的 ．如酒精、蔗糖等．
水溶液里
熔融
化合物
水溶液
熔融
化合物
纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？
提示： H2SO4在水溶液中可以导电，因此H2SO4是电解质．
水溶液
熔融状态
能够自由移动的离子
3．从电离角度认识酸、碱、盐
NaHSO4溶于水时能电离出H＋，NaHSO4属于酸吗？
提示： NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H＋外，还有Na＋，不符合酸的定义，应属于酸式盐.
1．金属能导电，故金属都是电解质． ( )
提示：错误，电解质、非电解质都是化合物，而金属为单质，既不是电解质，也不是非电解质．
2．NaCl溶液能导电，故NaCl溶液是电解质． ( )
提示：错误，NaCl溶液属于混合物．
3．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质． ( )
提示：错误，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物．
4．NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子． ( )
提示：错误，NaCl晶体中含有Na＋和Cl－，但不能自由移动，故NaCl晶体不能导电．
5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊试液变成浅红色，
故CO2属于酸． ( )
提示：错误，CO2中不含H元素，不可能电离出H＋，故CO2不是酸．其溶于水后发生反应：CO2＋H2O??H2CO3，H2CO3是一种酸．
一、电解质和非电解质的比较
电解质 非电解质
相同点 均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离
电解质 非电解质
所含物质类型 酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3
盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3
活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：蔗糖、酒精、CH4
有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，而不是它们自身电离，故不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等．
二、电解质与溶液导电的关系
1．电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能
导电．
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴、
阳离子，但没有自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电．
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的
离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电．
2．不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一
定是电解质．电解质、非电解质均指化合物，O2不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质．
3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电
荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强．
判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小．如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电．
考查点一 电解质与非电解质的判断———————
[例1] 以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质代号填入右栏相应的位置.
序号 符合的条件 物质
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，但难溶于水
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
[解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物．HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质．BaSO4是难溶性电解质．而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质．铜和金属汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电．
序号 符合的条件 物质
(1) 混合物 ②⑤
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ③
(3) 电解质，但难溶于水 ⑨
(4) 非电解质 ④⑥
(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ①⑦
[答案]
[关键一点]
化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电．应注意以上两个条件不一定全具备．例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电．CaO是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，是因为CaO与H2O反应生成的Ca(OH)2电离而导电．
(2010·青岛高一检测)下列说法正确的是 ( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
解析：电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等不溶于水的物质，都是电解质，B项错．氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等；有的不是电解质，如CO2、SO2、H2O等，C项错．氢化物有的是电解质，如HCl、HF等；有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错．
答案：A
考查点二 电解质的电离与电离方程式的书写———
[例2] (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由．
①液态HCl：________，____________________.
②熔融状态下的NaCl：________，________________.
③高温熔化后的单质铁________，__________________.
④固体KOH：________，_______________________.
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：_____________________________________________；
H2SO4：__________________________________________.
Ca(OH)2：_________________________________________；
KOH：___________________________________________.
NH4NO3：________________________________________；
KAl(SO4)2_________________________________________.
[答案] (1)①不能 HCl液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质
④不能 电解质在固态时不电离
[解析] (1)HCl是电解质，但在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离．
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子．
[关键一点]
解题时要明确以下两点：
(1)酸、碱、盐电离的条件；
(2)电离方程式的书写方法．
解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类．电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐．所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等．
答案：D
