、
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．在下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
解析：发生离子反应需具备①有电解质参加，②在水溶液或熔融状态下．
答案：B
2．(2010·启东中学期中)下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－===HCO
C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
解析：A项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；B项应为CO2＋2OH－===CO＋H2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋H2O＋CO2↑.
答案：C
3．(2011·运城高一检测)下表是某矿泉水的部分标签说明
主要成分钾离子 K＋ 20～27.3 mg/L氯离子 Cl－ 30～34.2 mg/L镁离子 Mg2＋ 20.2～24.9 mg/L硫酸根离子SO 24～27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
解析：Cl－与Ag＋、Mg2＋与OH－、SO与Ca2＋均能发生反应，不能大量共存，故C正确．
答案：C
4．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
解析：由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确．B选项中MgCO3难溶于水不能拆开．C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH－＋CO2===HCO.D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O.
答案：A
5．(2010·德州高一检测)某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A．Na＋、HCO、SO、Br－
B．Cu2＋、NO、Cl－、SO
C．H＋、Cl－、K＋、CO
D．K＋、Mg2＋、SO、OH－
解析：B项，Cu2＋溶液呈蓝色．C项，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑.D项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓.
答案：A
6．(2011·山师附中高一检测)下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、CO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、HCO、SO
解析：Fe3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO和HCO与H＋不能共存，故B、D错误．
答案：C
7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋.
答案：D
8．(2010·浙江杭州二中高一期末)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na＋ B．OH－
C．S2－ D．Cl－
解析：根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH－或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(8分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________；
(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式_______________________________
________________________________________________________________________；
(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式__________________________________
________________________________________________________________________.
解析：除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质．(1)应选用BaCl2溶液；(2)选用Ba(OH)2溶液；(3)选用NaOH溶液．
答案：(1)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(2)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(3)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
10．(9分)(2011·福建南平市高一模块考试)有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________．
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，理由是________________________________．
解析：(1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO、CO与Cu2＋，可能含有Na＋.(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳两种离子．
答案：(1)Mg2＋、Cl－ CO、SO、Cu2＋ Na＋
(2)是 溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子
11．(9分)(2010·潍坊七中高一期中)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为_________、B为______、C为__________．
写出A与盐酸反应的离子方程式____________________________________________．
写出B与盐酸反应的离子方程式_____________________________________________．
解析：由于A、B、C是三种无色可溶性盐，结合六种离子可知分别构成AgNO3、BaCl2与Na2CO3三种盐，通过A、B与盐酸反应时的现象可推知A为AgNO3，B为Na2CO3，则C为BaCl2.A、B与盐酸反应的离子方程式分别为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，CO＋2H＋===CO2↑＋H2O.
答案：AgNO3 Na2CO3 BaCl2
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
12．(12分)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体．
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)．
①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________________________；
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－；
③加入________________，使沉淀完全溶解；
④________________，得到纯净的硝酸钙晶体．
解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O.其实验步骤是加入Na2CO3溶液使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2晶体．
答案：(1)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发结晶
13．(14分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
(1)某同学提出的假设是_____________________________________________________．
(2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________________________．
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入__________________．
(4)探究结果为____________________________________________________________．
(5)反应的离子方程式为_______________________________________________．
解析：本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用．
答案：(1)H2O、H＋、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解
(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解
(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸
(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(共41张PPT)
预习全程设计
名师全程导学
案例全程导航
训练全程跟踪
第二课
时离子
反应及其发生的条件
第一课时
离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液中的反应实质是 之间的反应．如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 和 之间的反应．
离子
Ba2＋
电解质发生的反应一定都是离子反应吗？
2．离子方程式
(1)定义
用 来表示反应的式子叫做离子方程式．
(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
实际参加反应的离子的符号
(3)意义
①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
表示为： .
②表示同一类型的离子反应
如 可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中
和反应吗？
提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件
酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离子反应发生的条件是：① ，② ，③ ．上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．
生成沉淀
放出气体
生成水
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是：
，离子方程式为 .
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是
，离子方程式为： .
(3)向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴
滴加稀盐酸，观察到的现象是 ．离子方程式为 .
OH－＋H＋===H2O
生成白色沉淀
有无色气泡冒出
溶液红色逐渐褪去
1．Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑. ( )
提示：错误，因为Fe在置换反应中只能生成Fe2＋.
2．离子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋违背了质量守恒． ( )
提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违背质量守恒．
3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4
与NaOH之间的反应． ( )
提示：正确．
4．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生
成． ( )
提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可．
5．溶液中进行的置换反应都为离子反应． ( )
提示：正确．
一、离子方程式的书写及正误判断
1．离子方程式的书写要点
(1)抓住两易、两等、两查
①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示．
②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应
相等．
③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反
应条件．
(2)注意的问题
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等．
②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条
件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．
2．离子方程式的正误判断方法
(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔
融状态下进行的反应不能用离子方程式表示．
(2)看离子方程式是否符合客观事实
如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正
确的应该是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.
(3)看“===”、“??”、“↑”、“↓”等使用是否正确.
离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型．如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律．
二、离子共存的判断
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．
考查点一 离子方程式的书写与正误判断—————
[例1] 写出下列化学反应的离子方程式：
(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；
(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．
[关键一点]
离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．
答案：B
考查点二 离子共存——————————————
[解析] 题目中的溶液中含有H＋和NO，即相当于存在稀HNO3，A项中H＋与CH3COO－生成难电离物质CH3COOH，不能大量共存；B项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存；C项中Ag＋与SO结合生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；D项Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存．
[答案] B
[答案] B
[关键一点]
当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H＋或OH－反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等．因此解答离子共存题目时应把离子自身特点同题干中限制条件结合在一起．
答案：B
