(共37张PPT)
第三节氧化
还原
反应
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第一课
时氧
化还
原反
应
第一课时
氧化还原反应
一、从得氧、失氧角度认识氧化还原反应
1．氧化反应：物质 氧的反应．
2．还原反应：物质 氧的反应．
3．实例：
得到
失去
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还
原反应？
提示：不可能．因在化学反应中，有一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，氧化反应和还原反应必然同时存在于同一个反应中．
二、从化合价变化角度认识氧化还原反应
1．氧化反应
物质中所含元素的化合价升高的反应．如H2中H的化合价由0价升高到＋1价，发生 反应．
2．还原反应
物质中所含元素的化合价 的反应．如CuO中Cu的化合价由 价降到 价，发生 反应．
3．氧化还原反应
有元素化合价 的化学反应．
4．氧化还原反应的特征
元素化合价发生变化．
氧化
降低
＋2
0
还原
升降
你熟悉常见元素的化合价吗？
提示：常见元素的化合价：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，
铜正一二铝正三，铁有正二和正三，
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六．
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
1．电子得失型
2Na＋Cl2 2NaCl反应过程中发生了电子的得失：钠元素从0价升高到 价，一个钠原子 一个电子，钠元素被 ；氯元素从0价降低到 价，一个氯原子 一个电子，氯元素被 ．
＋1
失去
氧化
－1
得到
还原
2．电子对偏移型
H2＋Cl2 2HCl反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和Cl原子之间形成一个 ．共用电子对 氢原子，使氢元素由 价升高到 价，被 ，发生了 反应；共用电子对 氯原子，使氯元素由 价降低到 价，被 ，发生了 反应．
＋1
0
氧化
－1
还原
共用电子对
偏离
偏向
0
还原
氧化
3．氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是 (即电子的 或 ).
电子的转移
得失
偏移
1．氧化反应一定是物质和氧发生的反应． ( )
提示：错误，因为氧化反应中不一定有氧元素参与．
2．有单质参加的化学反应必定是氧化还原反应． ( )
提示：错误，因为有些反应，如3O2 2O3，虽有单质参与反应，但其中元素化合价未变，故不属于氧化还原反应．
3．氧化还原反应必定有电子转移． ( )
提示：正确．
4．置换反应一定是氧化还原反应． ( )
提示：正确，因为置换反应中必定有元素化合价的升降．
5．氧化还原反应可发生在同种元素间． ( )
提示：正确，如反应CO2＋C 2CO等．
6．氧化反应可能优先于还原反应发生． ( )
提示：错误，因为氧化反应和还原反应一定是同时发生的．
一、氧化还原反应概念的三个层次
得氧和失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度
氧化反应 得氧的反应 化合价升高的反应 失去(或偏离)电子的反应
还原反应 失氧的反应 化合价降低的反应 得到(或偏向)电子的反应
氧化还原关系 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失(或偏离、偏向)电子同时发生，且得失(或偏离、偏向)总数相等
氧化还原反应 有氧得失的反应 有化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
得失氧→化合价升降→电子转移是人们探究氧化还原反应逐步深入的三个层次，符合科学探究从表象到实质的探究规律．在开始学习时，就可以借助这一认识规律去理解、识记化合价升降与电子得失的对应关系．
二、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
(1)根据反应物与生成物的种数、类别将化学反应分为四种
基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．它们可用下面式子来表示：
化合反应：A＋B===AB
分解反应：AB === A＋B
置换反应：A＋BC === AC＋B
复分解反应：AB＋CD === AD＋CB
(2)根据化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化
还原反应．
(3)氧化还原反应与基本反应类型的关系如下表：
氧化还原反应 非氧化还原反应
置换反应 全部都是如：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 全部都不是
复分解反应 全部都不是 全部都是如：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
用集合方法来表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
考查点一 氧化还原反应的基本概念———————
[例1] 下列各项所述的关系正确的是 ( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的
变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或
偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是
失去或偏离电子的反应
[解析] 氧化还原反应的发生，是发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价都发生了变化，A正确；氧化和还原是氧化还原反应的两个方面，它们同时存在，同时消失，只要有氧化过程，就一定有还原过程存在，B正确；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高．C、D不正确．
[答案] AB
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A．元素化合价升高的反应是还原反应
B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素
化合价降低
C．有电子转移的反应就是氧化还原反应
D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
解析：元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误．
答案：C
考查点二 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的 关系————————————————
[答案] D
[解析] 化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此①⑤属于化合反应．判断一个反应是否是氧化还原反应，关键是看有无元素化合价的变化．通过观察反应①②③④⑤知，只有①②④⑤有元素化合价变化，因此①②④⑤是氧化还原反应．
[关键一点]
不能说有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应，如同种元素组成的不同单质之间相互转化时，即单质生成新单质，没有化合价的变化，也就没有电子转移，因而，这类反应不属于氧化还原反应．
(2009·福建高考)下列类型的反应，一定发生电子
转移的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析： A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移．B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移．C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移．D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移．故选C.
答案：C(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列变化过程属于氧化反应的是( )
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
解析：氧化反应是元素化合价升高的反应．B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价．
答案：B
2．(2011·扬州中学高一质检)2010年4月14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是( )
A．MnO2 B．稀盐酸
C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
解析：过碳酸钠中的H2O2在MnO2的催化作用下，发生氧化还原反应而失效，A项错误；H2O2在与Na2SO3溶液反应时发生还原反应，与KMnO4溶液反应时发生氧化反应，故C项错误，D项正确；过碳酸钠中的Na2CO3与稀盐酸发生复分解反应而失效，B错误．
答案：D
3．(2010·厦门一中高一期中)下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是
( )
A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2===Hg＋SO2
解析：D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确．
答案：D
4．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是( )
A．被氧化 B．被还原
C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
解析：标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原．
答案：C
5．下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．较难失去电子的原子，容易得到电子
解析：氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D不正确．
答案：C
6．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应．
答案：D
7．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是( )
A．都属于氧化还原反应
B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同
D．生成KCl的物质的量相同
解析：有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl＋3O2↑，被氧化的元素为氧元素，被还原的元素为氯元素；若不用MnO2作催化剂时发生的反应是4KClO33KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素．由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同．
答案：D
8．(2011·马鞍山高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
解析：在该反应中： ―→H，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 mol Br2在反应中得到2 mol e－，D错误； ―→，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误．
答案：A
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
9．(10分)在Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被_________________________________________________；
而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了________反应．
答案：Al 失去 氧化 Fe 得到 还原 还原 氧化
10．(8分)已知反应：
①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________．
解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应．其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原．
答案：(1)①⑥ ③ ④ ②⑤
11．(10分)(2010·运城高一检测)(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuOCu＋H2O所属的区域．
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：________.写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________________，其中的水被________．
答案：(1)
(2)分解 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 还原(其他合理答案也可)
12．(13分)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g.
解析：Mn元素化合价变化情况为：KnO4→nCl2，化合价降低，被还原．化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素．据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g.
答案：＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
13．(11分)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KC、H22)
(1)生成物A的化学式是________．
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是________________________________________________________________________．
若是，则被还原的元素是________．
解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2 ===3＋3↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应．H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素．
答案：(1)KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素
